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1 . 回答下列问题
(1)利用与反应可制得碳化硅晶体,其晶胞结构如图,硅原子位于立方体的顶点和面心,碳原子位于立方体的内部。①热稳定性:________ (填“大于”“小于”或“等于”)。
②碳化硅晶体中每个Si原子周围距离最近的C原子数目为________ 。
③碳化硅的晶胞参数为a pm,晶胞密度为,则阿伏加德罗常数_______ (用含a和ρ的计算式表示)
④碳化硅的硬度_________ (填“大于”“小于”或“等于”)氮化硅的硬度,原因是_____________ 。
(2)氮化碳比氮化硅的硬度更大,其中β—氮化碳硬度超过金刚石晶体,成为首屈一指的超硬新材料,已知氮化碳的二维晶体结构如图,图中线框内表示晶胞结构。①β—氮化碳属于______________ 晶体。
②氮化碳的化学式为______________ 。
(3)三氧化铼晶胞如图所示,其中O原子的配位数为________ ,已知该晶胞的密度为,阿伏加德罗常数的值为,则Re与O的最近距离为________ cm。
(1)利用与反应可制得碳化硅晶体,其晶胞结构如图,硅原子位于立方体的顶点和面心,碳原子位于立方体的内部。①热稳定性:
②碳化硅晶体中每个Si原子周围距离最近的C原子数目为
③碳化硅的晶胞参数为a pm,晶胞密度为,则阿伏加德罗常数
④碳化硅的硬度
(2)氮化碳比氮化硅的硬度更大,其中β—氮化碳硬度超过金刚石晶体,成为首屈一指的超硬新材料,已知氮化碳的二维晶体结构如图,图中线框内表示晶胞结构。①β—氮化碳属于
②氮化碳的化学式为
(3)三氧化铼晶胞如图所示,其中O原子的配位数为
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16次组卷
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2卷引用:甘肃省酒泉市四校联考2023-2024学年高二下学期5月期中考试化学试题
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2 . 下列有关二氧化碳的描述错误的是
A.含有非极性键 | B.是直线形分子 |
C.属于非极性分子 | D.结构式为 |
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3 . 下列关于晶体的说法不正确的是
A.具有各向异性的固体可能是晶体 |
B.液晶是物质的一种聚集状态 |
C.晶体类型一定是纯粹的,不存在过渡晶体 |
D.由晶体X射线衍射图经过计算,可以获得晶胞的形状、大小以及微粒在晶胞里的位置 |
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解题方法
4 . 研究人员研制出一种锂水电池,可作为鱼类和潜艇的储备电源.该电池以金属锂和钢板为电极材料,以为电解质,使用时加入水即可放电.关于该电池的说法,不正确的是
A.水既是氧化剂又是溶剂 | B.放电时向正极移动 |
C.放电时正极上有生成 | D.总反应为 |
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解题方法
5 . 某化学兴趣小组的同学为了探究铝电极在电池中的作用,设计并进行了以下实验,实验结果记录如下:
根据表中的实验现象回答下列问题.
(1)实验1和实验2中所作的电极______________ (填“相同”或“不相同”);
(2)对实验3完成下列填空.
①铝为_________ 极,电极反应式为__________________ ;
②石墨为__________ 极,电极反应式为_______________________ ;
③电池总反应的化学方程式为__________ ;
(3)实验4中铝作_________ 极,理由是__________ ;铝电极的电极反应式为__________ ;
(4)解释实验5中电流表指针偏向铝的原因:__________ ;
(5)根据实验结果总结影响铝在原电池中作正极或负极的因素:__________ 。
编号 | 电极材料 | 电解质溶液 | 电流表指针偏转方向 |
1 | 稀盐酸 | 偏向 | |
2 | 稀盐酸 | 偏向 | |
3 | 、石墨 | 稀盐酸 | 偏向石墨 |
4 | 溶液 | 偏向 | |
5 | 浓硝酸 | 偏向 |
(1)实验1和实验2中所作的电极
(2)对实验3完成下列填空.
①铝为
②石墨为
③电池总反应的化学方程式为
(3)实验4中铝作
(4)解释实验5中电流表指针偏向铝的原因:
(5)根据实验结果总结影响铝在原电池中作正极或负极的因素:
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解题方法
6 . 下列有关烷烃的叙述中,正确的是
①烷烃的同系物随着相对分子质量增大,其熔点、沸点逐渐升高;在常温下的状态由气态变为液态,相对分子质量大的则为固态
②烷烃的同系物的密度随着相对分子质量的增大逐渐增大
③烷烃中除甲烷外,很多都能使酸性溶液的紫色褪去
④所有的烷烃在光照条件下都能与氯气发生取代反应
⑤光照条件下,将乙烷通入溴水中,可使溴水褪色
①烷烃的同系物随着相对分子质量增大,其熔点、沸点逐渐升高;在常温下的状态由气态变为液态,相对分子质量大的则为固态
②烷烃的同系物的密度随着相对分子质量的增大逐渐增大
③烷烃中除甲烷外,很多都能使酸性溶液的紫色褪去
④所有的烷烃在光照条件下都能与氯气发生取代反应
⑤光照条件下,将乙烷通入溴水中,可使溴水褪色
A.①③⑤ | B.②③ | C.①④ | D.①②④ |
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7 . 我国黄铜矿的储量比较丰富。在火法冶炼黄铜矿的过程中发生的重要化学反应方程式是。回答下列问题:
(1)O、S、Cu三种元素电负性由大到小的顺序为__________ ;与比较,熔点较高的是__________ ,原因是__________ 。
(2)的中心原子上的孤电子对数为__________ ,S原子采取的杂化方式为__________ ,其空间结构为__________ ;的键角__________ 的键角(填“大于”“小于”或“等于”)。
(3)的晶胞如图所示,其中的配位数为__________ 。晶胞参数为a nm,则晶体的密度为__________ (列出计算式,设为阿伏加德罗常数的值)。
(1)O、S、Cu三种元素电负性由大到小的顺序为
(2)的中心原子上的孤电子对数为
(3)的晶胞如图所示,其中的配位数为
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8 . 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,W元素的周期序数与主族序数相等,基态X原子的2s和2p轨道上电子数相同,Y和Z同主族且Z的质子数是Y的2倍。下列说法正确的是
A.原子半径:W<X<Y | B.元素的非金属性:Z>Y>X |
C.最高价氧化物对应水化物的酸性:X>Z | D.化合物是极性键构成的非极性分子 |
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9 . 下列化学用语正确的是
A.—OH的电子式: |
B.的结构示意图: |
C.基态Br原子的核外电子排布式: |
D.基态F原子的价电子轨道表示式: |
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10 . 下列说法错误的是
A.相同温度下,在中的溶解度大于其在水中的 |
B.和晶体熔化时,克服粒子间作用力的类型相同 |
C.晶体中电子总数与中子总数相等 |
D.分子中各原子最外层都满足8电子结构 |
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