1 . 某化学兴趣小组在实验室用除去表面氧化物的铁钉(碳素钢)与浓硫酸共热制取并完成相关性质探究(不考虑水蒸气)。
(1)有同学认为碳素钢中的碳单质会与浓硫酸反应，其化学方程式_______。
(2)有同学认为制得的中可能混有和杂质，为验证气体成分，兴趣小组同学设计了如图所示装置进行了实验探究。

①为验证并吸收，装置中加入酸性溶液，写出该反应的离子方程式_______。
②装置C中品红溶液的作用_______。
③证明杂质中混有实验现象_______。
(3)兴趣小组设计如图装置验证二氧化硫的化学性质。

①能验证具有氧化性的实验现象为_______；
②为验证的还原性，取试管中充分反应后的溶液分成三份，分别进行如下实验：
方案Ⅰ：向第一份溶液加入品红溶液，红色褪去。
方案Ⅱ：向第二份溶液加入溶液，产生白色沉淀。
方案Ⅲ：向第三份溶液中加入溶液，有白色沉淀生成。
上述方案中合理的是_______(填Ⅰ、Ⅱ或Ⅲ)，试管b中发生反应的离子方程式为_______。

2 . 如下图是金属镁和卤素单质反应的能量变化示意图，下列说法正确的是

A．由图可知，此温度下断键吸收的能量最大

B．热稳定性：

C．金属镁和卤素单质的反应都是吸热反应

D．由制取是吸热过程

3 . 工业制备硫酸的生产过程及相关信息如下。下列有关说法正确的是

温度/	不同压强下接触室中的平衡转化率/%
	1MPa
450	99.2	99.7
550	94.9	97.7
工艺流程

A．循环利用的物质是

B．吸收塔中表现吸水性

C．反应一段时间后，再向容器中充入含氧同位素的氧气，则最终存在二氧化硫和三氧化硫中

D．实际生产中，接触室中应采用温度，压强

4 . 在2L的恒容密闭容器中充入和，一定条件下发生反应：，测得和的物质的量变化如图1所示，反应过程中的能量变化如图2所示。

(1)下列措施能增大反应速率的是_______(填字母)。

A．升高温度	B．降低压强
C．减小的浓度	D．加入合适的催化剂

(2)下列描述中能说明上述反应达到平衡状态的是_______。

A．、和三种物质的浓度不在变化

B．混合气体的密度不随时间的变化而变化

C．混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化

D．单位时间内消耗的同时生成

(3)从反应开始至达到平衡，以表示的反应的平均反应速率_______。平衡时的的转化率为_______，起始总压强与平衡总压强比_______。

5 . 足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和、的混合气体，这些气体与(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入溶液至恰好完全沉淀，则消耗溶液的体积是

A．

B．

C．

D．

6 . 一定温度下，在的恒容密闭容器中发生反应，反应过程中的部分数据如下表所示：下列说法正确的是

0	2.0	2.4	0
5			0.9
10	1.6
15		1.6

A．用表示的平均反应速率为

B．当时，能说明该反应到达化学平衡

C．平衡状态时，

D．物质B的平衡转化率为

7 . 一种新型合成氨的方法如下图。下列说法不正确的是

A．过程①属于“氮的固定”，发生了还原反应

B．总反应为

C．过程②的反应物中只含离子键

D．合成过程中所涉及反应均为氧化还原反应

8 . 在生产工业或实验中。下列做法化学反应速率不变的是

A．大理石与盐酸反应制取时，将块状大理石改为粉末状大理石

B．足量锌粒与稀硫酸反应制氢气时，加入少量硫酸铜溶液

C．在反应，恒温下将反应容器的体积缩小为原来的一半

D．碳与氧气反应生成，增加碳的质量

9 . 近年来，具有特殊性质的新型无机非金属材料迅速发展，下列有关无机非金属材料的叙述不正确的是

A．氮化硅陶瓷是一种新型无机非金属材料，其化学式为

B．利用二氧化硅的导电性能，可以制成光导纤维

C．硅酸盐水泥以石灰石和黏土为主要原料

D．晶体硅是一种半导体材料，常用于制造芯片

10 . (I)为无色、有强烈刺激性气味的气体，是大气主要污染物之一。某学习小组的同学为了探究的某些性质，进行了如下实验，并检验能否与氯化钡反应生成沉淀。

(1)仪器a的名称是___________，装置A中生成的离子方程式为___________；
(2)实验时，C出现白色沉淀，请写出相应化学方程式：___________。
(II)氮肥厂的废水直接排放会造成环境污染。目前氨氮废水的处理方法主要有吹脱法、化学沉淀法、硝化反硝化生物法等。某氮肥厂的氨氮废水中氮元素多以和的形式存在，该厂技术团队设计的废水处理方案如下：

(3)检验某溶液中是否含有的方法是___________(写出所需试剂、操作及现象)。
(4)是工业合成硝酸的重要原料，写出实验室制取的化学方程式：___________。