1 . 钴在新能源、新材料领域具有重要用途。某炼锌废渣含有锌、铅、铜、铁、钴、锰的
价氧化物及锌和铜的单质。从该废渣中提取钴的一种流程如下。
，其他金属离子不沉淀，即认为完全分离。
已知：①
。
②以氢氧化物形式沉淀时，
和溶液
的关系如图所示。
(1)“酸浸”前，需将废渣磨碎，其目的是_____ 。
(2)“酸浸”步骤中，
发生反应的化学方程式是_____ 。
(3)假设“沉铜”后得到的滤液中
和
均为
，向其中加入
至
沉淀完全，此时溶液中
_____ 
，据此判断能否实现和
的完全分离_____ (填“能”或“不能”)。
(4)“沉锰”步骤中，生成
，产生
的物质的量为_____ 。
(5)“沉淀”步骤中，用
调
，分离出的滤渣是_____ 。
(6)“沉钴”步骤中，控制溶液
，加入适量的
氧化，其反应的离子方程式为_____ 。
(7)根据题中给出的信息，从“沉钴”后的滤液中回收氢氧化锌的方法是_____ 。
价氧化物及锌和铜的单质。从该废渣中提取钴的一种流程如下。
，其他金属离子不沉淀，即认为完全分离。已知：①
。②以氢氧化物形式沉淀时，
和溶液的关系如图所示。
(1)“酸浸”前，需将废渣磨碎，其目的是
(2)“酸浸”步骤中，
发生反应的化学方程式是(3)假设“沉铜”后得到的滤液中
和均为，向其中加入至沉淀完全，此时溶液中，据此判断能否实现和的完全分离(4)“沉锰”步骤中，生成
，产生的物质的量为(5)“沉淀”步骤中，用
调，分离出的滤渣是(6)“沉钴”步骤中，控制溶液
，加入适量的氧化，其反应的离子方程式为(7)根据题中给出的信息，从“沉钴”后的滤液中回收氢氧化锌的方法是
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真题
解题方法
2 . 科学家使用
研制了一种
可充电电池(如图所示)。电池工作一段时间后，
电极上检测到
和少量
。下列叙述正确的是
研制了一种可充电电池(如图所示)。电池工作一段时间后，电极上检测到和少量。下列叙述正确的是
| A．充电时，向阳极方向迁移 |
B．充电时，会发生反应 |
C．放电时，正极反应有 |
D．放电时， 电极质量减少 ，电极生成了 |
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真题
3 . 将
配制成
悬浊液，向其中滴加的
溶液。
(M代表
、
或
)随加入溶液体积(V)的变化关系如图所示。
配制成悬浊液，向其中滴加的溶液。(M代表、或)随加入溶液体积(V)的变化关系如图所示。
A．交点a处： |
B． |
C． 时， 不变 |
D． |
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真题
4 . W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素。W和X原子序数之和等于
的核外电子数，化合物
可用作化学电源的电解质。下列叙述正确的是
的核外电子数，化合物可用作化学电源的电解质。下列叙述正确的是| A．X和Z属于同一主族 |
B．非属性： |
C．气态氢化物的稳定性： |
D．原子半径： |
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23-24高一下·全国·期末
5 . 回答下列问题：
(1)用20% H2SO4浸取软锰矿(主要成分为MnO2、SiO2等)制备高纯MnO2，酸浸时，通常加入FeSO4作催化剂加快反应速率。为提高酸浸速率，还可以采取的措施有______________ (写一种)。
(2)工业上用稀硫酸浸取碳酸锰矿(主要成分为MnCO3，另含FeO、Fe2O3、CaO等杂质)生产锰酸锂(LiMn2O4)，为了提高碳酸锰矿浸出的速率，在“酸浸”时可采取的措施有：①适当升高温度；②搅拌；③_______________ 等。
(3)用NaOH熔盐高钛渣(主要成分为Ti3O5，含少量SiO2、FeO、Fe2O3)制备白色颜料TiO2，为加快反应速率，在维持反应物颗粒大小、反应温度一定的条件下，可采取的措施是________________ 。
(1)用20% H2SO4浸取软锰矿(主要成分为MnO2、SiO2等)制备高纯MnO2，酸浸时，通常加入FeSO4作催化剂加快反应速率。为提高酸浸速率，还可以采取的措施有
(2)工业上用稀硫酸浸取碳酸锰矿(主要成分为MnCO3，另含FeO、Fe2O3、CaO等杂质)生产锰酸锂(LiMn2O4)，为了提高碳酸锰矿浸出的速率，在“酸浸”时可采取的措施有：①适当升高温度；②搅拌；③
(3)用NaOH熔盐高钛渣(主要成分为Ti3O5，含少量SiO2、FeO、Fe2O3)制备白色颜料TiO2，为加快反应速率，在维持反应物颗粒大小、反应温度一定的条件下，可采取的措施是
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解题方法
6 . 介孔Cu2-xSe纳米晶可用作钠离子电池正极材料。一科研团队以某矿石(含55.2%CuFeS2、32%Cu2S，其余为CaS和SiO2)为原料开发的一种合成介孔Cu2-xSe的路线如图所示：_____ 。此时铁盐_____ (填“作氧化剂”“作还原剂”或“既不是氧化剂，也不是还原剂”)。
(2)将“浸渣”溶于CS2，再过滤、蒸馏，可从“浸渣”中分离出_____ (填化学式)。
(3)实验室“萃取”时，用到的主要仪器是_____ 。若萃取剂为苯，“萃取”后得到的“水相”位于_____ (填“上层”或“下层”)。
(4)利用如图装置完成“抽滤”操作，抽滤的主要优点是过滤较快、固体较干燥，其中安全瓶的作用是_____ 。_____ 。_____ kg。
(2)将“浸渣”溶于CS2，再过滤、蒸馏，可从“浸渣”中分离出
(3)实验室“萃取”时，用到的主要仪器是
(4)利用如图装置完成“抽滤”操作，抽滤的主要优点是过滤较快、固体较干燥，其中安全瓶的作用是
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解题方法
7 . 铬是最坚硬的金属，金刚石是自然界中最硬的物质。一种由铬铁矿（含
、MgO、
，
等）为原料制备铬单质的流程如图所示。
，
等。
②
。
③
。
回答以下问题：
(1)焙烧时将矿料和NaOH进行研磨，目的是__________________ 。
(2)焙烧时生成的化学方程式是__________________ 。
(3)已知0.1 mol/L
溶液中，铝形态的浓度（以
或
计）的对数（
）随溶液pH变化的关系如图。______ 。（已知：
恰好在a~b的pH范围内完全沉淀）
(4)工业上冶炼Cr的方法是______ 。基态Cr原子的价层电子排布图为____________ 。从原子结构及性质的角度分析金属Cr硬度很大的原因：________________________ 。
(5)晶体硅具有与金刚石相似的晶体结构（如图），已知Si原子半径为r pm，阿伏加德罗常数的值为
，则晶体硅的密度为______ g/cm
（列出计算表达式）。____________ 。
、MgO、，等）为原料制备铬单质的流程如图所示。
，等。②
。③
。回答以下问题：
(1)焙烧时将矿料和NaOH进行研磨，目的是
(2)焙烧时生成
的化学方程式是(3)已知0.1 mol/L
溶液中，铝形态的浓度（以或计）的对数（）随溶液pH变化的关系如图。
恰好在a~b的pH范围内完全沉淀）(4)工业上冶炼Cr的方法是
(5)晶体硅具有与金刚石相似的晶体结构（如图），已知Si原子半径为r pm，阿伏加德罗常数的值为
，则晶体硅的密度为（列出计算表达式）。
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2024-06-07更新
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43次组卷
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2卷引用：2024届新高考教学教研联盟高三下学期第一次联考化学试卷
名校
解题方法
8 . 氯化亚铜为白色难溶于水，不溶于乙醇的固体。可用作催化剂、脱色剂，实验室制备它的流程之一如下：
的装置如图所示：
(1)B中试剂是________ （填名称），装置A中发生反应的物质不可能是下列中的___________ （填标号）。
A．
、浓盐酸 B．浓盐酸、
C．浓硫酸、NaCl、KClO
(2)适合点燃C处酒精灯的标志是______________ ，进入C处反应装置中的气体中含有少量HCl，实验中没有除去HCl的原因是________________________ 。
(3)试剂a可以是NaOH，也可以是_________ （填一种），写出NaOH与尾气主要反应的化学方程式____________________ 。
(4)“还原”过程中浓盐酸的作用是_____________ 。向
中加水后，析出的CuCl经水洗后立即用乙醇洗涤，真空干燥，密封保存，真空干燥的目的是____________________ 。
的装置如图所示：
(1)B中试剂是
A．
、浓盐酸 B．浓盐酸、 C．浓硫酸、NaCl、KClO(2)适合点燃C处酒精灯的标志是
(3)试剂a可以是NaOH，也可以是
(4)“还原”过程中浓盐酸的作用是
中加水后，析出的CuCl经水洗后立即用乙醇洗涤，真空干燥，密封保存，真空干燥的目的是
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2024-06-06更新
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58次组卷
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2卷引用：2024届湘豫名校高三下学期考前保温卷理综试题-高中化学
2024高三·全国·专题练习
9 . 下列有关物质结构和性质的说法错误的是
| A．酚醛树脂中含有酯基 |
| B．邻羟基苯甲醛的沸点低于对羟基苯甲醛的沸点 |
| C．酰胺在酸或碱存在并加热的条件下可发生水解反应 |
| D．冰的堆积方式为非密堆积，其原因为水分子间存在氢键 |
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2024高三·全国·专题练习
解题方法
10 . Co3O4在磁性材料、电化学领域应用广泛，实验室中可以用CoCO3或CoC2O4煅烧后制得。利用钴渣[含Co(OH)3、Fe(OH)3等]制备钴氧化物的流程如下：
(1)“溶解还原”过程中Co(OH)3发生反应的离子方程式为_______ 。
(2)“沉钴”时，不能用Na2C2O4溶液代替(NH4)2C2O4溶液，原因是_______ 。
(3)检验CoC2O4固体是否洗净的实验操作是_______ 。
(4)为测定某草酸钴样品中草酸钴晶体(CoC2O4·2H2O)的质量分数进行如下实验：
①取草酸钴(CoC2O4·2H2O，摩尔质量为183g·mol-1)样品3.660g，加入100.00mL0.1000mol·L-1酸性KMnO4溶液，加热(该条件下Co2+不被氧化)。
②充分反应后将溶液冷却至室温，加入250mL容量瓶中，定容。
③取25.00mL溶液，用0.1000mol·L-1FeSO4溶液滴定。
④重复步骤③的实验两次，三次测定数据如下：
计算样品中草酸钴晶体(CoC2O4·2H2O)的质量分数_______ (写出计算过程)。
(5)以尿素为原料可获得CoCO3并制备Co3O4.已知：尿素水溶液在70℃以上能缓慢水解产生
，在pH为1～3时水解速率对生成CoCO3沉淀较为适宜。设计以CoCl2溶液、尿素粉末、盐酸为原料，制备Co3O4的实验方案：取一定体积CoCl2溶液，_______ 。
(1)“溶解还原”过程中Co(OH)3发生反应的离子方程式为
(2)“沉钴”时，不能用Na2C2O4溶液代替(NH4)2C2O4溶液，原因是
(3)检验CoC2O4固体是否洗净的实验操作是
(4)为测定某草酸钴样品中草酸钴晶体(CoC2O4·2H2O)的质量分数进行如下实验：
①取草酸钴(CoC2O4·2H2O，摩尔质量为183g·mol-1)样品3.660g，加入100.00mL0.1000mol·L-1酸性KMnO4溶液，加热(该条件下Co2+不被氧化)。
②充分反应后将溶液冷却至室温，加入250mL容量瓶中，定容。
③取25.00mL溶液，用0.1000mol·L-1FeSO4溶液滴定。
④重复步骤③的实验两次，三次测定数据如下：
| 实验序号 | 1 | 2 | 3 |
| 消耗FeSO4标准溶液体积/mL | 18.32 | 18.02 | 17.98 |
(5)以尿素为原料可获得CoCO3并制备Co3O4.已知：尿素水溶液在70℃以上能缓慢水解产生
，在pH为1～3时水解速率对生成CoCO3沉淀较为适宜。设计以CoCl2溶液、尿素粉末、盐酸为原料，制备Co3O4的实验方案：取一定体积CoCl2溶液，
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