1 . 为阿伏加德罗常数的值下列说法正确的是

A．标准状况下中含有的分子数为

B．常温常压下与足量充分反应转移的电子数为

C．常温常压下的溶液中含有的数目为

D．标准状况下和混合气体中含有的碳原子数为

2 . 请按要求完成下列方程式的书写。
(1)与反应的化学方程式：_______。
(2)金属钠投入氯化钠溶液_______。
(3)酸性条件下与溶液混合，反应的离子方程式：_______。
(4)氢氧化铁受热分解：_______。

3 . 物质的量是联系宏观和微观的桥梁：
(1)个气体分子的质量是，则的摩尔质量是_______。
(2)氨气和二氧化碳，所含原子数_______(填“相等”或“不相等”)
(3)含的中所含的的个数是_______(用表示)，的电离方程式是_______。
(4)个含_______molO。

4 . 下列实验中对应的操作、现象以及结论都正确的是

选项	操作	现象	结论
A	干燥氯气通入装有鲜花的集气瓶中	鲜花褪色	氯气有漂白性
B	将溶液滴加到酸性溶液中，边加边振荡	溶液褪色	具有还原性
C	向某溶液中先加入溶液，再加入稀硝酸	产生白色沉淀	该溶液中一定含有
D	向溶液中加入一小块钠	有红色固体生成	与发生了置换反应

A．A

B．B

C．C

D．D

5 . 常用作食盐中的补碘剂可用“氯酸钾氧化法”制备该方法的第一步反应为，下列说法正确的是

A．还原产物为和

B．可用与燃烧后的产物溶于水制备盐酸

C．还原剂和氧化剂的物质的量之比为

D．产生时反应中转移

6 . 我国化学家侯德榜发明了联合制碱法，对世界制碱工业做出了巨大贡献。联合制碱法的主要过程如图所示

沉淀池反应：。
(1)“侯氏制碱法”誉满全球，其中的“碱”为_______，俗称_______。
(2)实验室模拟“侯氏制碱法”，下列操作未涉及的是_______。

A．

B．

C．

D．

(3)燃烧炉中发生反应的化学方程式为_______。
(4)使用原料氯化钠的利用率从70%提高到90%以上，主要是设计了_______(填I或Ⅱ)的循环。上述流程中X的分子式_______。
(5)该流程提取的副产品为_______。
(6)为验证产品是否含有NaCl，可取少量试样溶于水后，_______，则证明含有NaCl。

7 . 为充分利用资源，变废为宝，某研究小组采用废铁(主要成分为铁)制备硫酸铁，主要流程如下(部分 条件省略) ：

回答问题：
(1)步骤①中主要反应的离子方程式是___________ 。
(2)分离废渣与FeSO₄溶液的操作是___________(选填“过滤”或“蒸发”)。
(3)步骤②中加入H₂O₂溶液发生的反应类型是___________(选填“氧化还原反应”或“非氧化还原反应”)；产生的现象是___________。
(4)检验SO₄^2-的实验操作是___________     。
(5)废铁中含有少量硫化物，反应产生的副产物与H₂S，可用___________吸收(填选项代号)。
A．稀硫酸                    B．氢氧化钠溶液             C．硫酸钠溶液

8 . 下列反应的离子方程式正确的是

A．氯化铜溶液与铁粉反应：Fe+Cu2+=Fe2++Cu

B．氢氧化钡溶液和稀硫酸反应：Ba2++ =BaSO4↓

C．醋酸和氢氧化钠溶液反应：H++OH-=H2O

D．部分表面镀铜的铁片浸没在稀硫酸中制取氢气：Cu+2H+=Cu2++H2↑

9 . 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．澄清透明的溶液中：Na＋、Fe2＋、SO、NO

B．使石蕊变红的溶液中：Ca2＋、NH、CH3COO-、Cl-

C．0.1 mol·L-1 BaCl2溶液中：K＋、Na＋、SO、NO

D．碱性溶液中：Mg2＋、K＋、Br-、HCO

10 . 从微粒结构角度分析，下列说法正确的是

A．三氧化硫有单分子气体和三聚分子固体（）两种存在形式，两种形式中S原子的杂化轨道类型相同

B．中Al原子采用杂化，离子的空间构型为平面正方形

C．的空间结构为V形，中心原子的杂化方式为

D．（）中S和P原子最外层均满足8电子稳定结构