1 . D为芳香族化合物，有机物M可由按如图路线合成：

已知：
i．
ii．同一个碳原子上连有两个羟基的有机物不稳定，易脱水形成羰基。
iii．C、F均能发生银镜反应。
回答下列问题：
(1)A的名称是_________，F中含有的官能团名称是__________________。
(2)③的反应类型是__________________。
(3)H的结构简式是___________________________。
(4)反应④的化学方程式是____________________________________。
(5)L是M的同分异构体，分子中除含有1个苯环外无其他环状结构，且苯环上只有一个侧链，的L可与的反应，L共有_________种（不考虑立体异构）：其中核磁共振氢谱为六组峰，峰面积比为的结构简式是__________________（任写一种）。
(6)参照上述合成路线，设计以C为原料制备高吸水性树脂的合成路线（无机试剂任选）____________________________________。

2 . 元素分析是有机化合物的表征手段之一，按下图实验装置(部分装置略)对有机化合物进行C、H元素分析。

回答下列问题：
(1)将装有样品的Pt坩埚和CuO放入石英管中，先通入一定的O₂，而后将已称重的U型管c、d与石英管连接，检查装置气密性。依次点燃煤气灯___________(排a、b顺序)，进行实验。
(2)O₂的作用有为实验提供氧化剂、提供气流保证反应产物完全进入到U型管中。CuO的作用是___________(举1例，用化学方程式表示)。
(3)c和d中的试剂分别是___________、___________(填标号)。c和d中的试剂不可调换，理由是___________。
A．CaCl₂       B．NaCl        C．碱石灰(CaO+NaOH)          D．Na₂SO₃
(4)Pt坩埚中样品C_xH_yO_z反应完全后，应进行操作：___________。取下c和d管称重。
(5)若样品C_xH_yO_z为0.0236g，实验结束后，c管增重0.0108g，d管增重0.0352g。质谱测得该有机物的相对分子量为118，其分子式为___________。

3 . 某无色溶液可能由Na⁺、Ba²⁺、Cu²⁺、、、、Cl^-中的一种或几种。为了确定该溶液的成分，进行如下实验：
①取少量该溶液加入足量氯水，有气体产生，得到甲溶液；
②取少量甲溶液，向其中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，产生白色沉淀甲；
③取少量原溶液，向其中加入Ba(OH)₂溶液，产生白色沉淀乙，加足量稀盐酸，沉淀部分溶解。
下列关于原溶液说法正确的是

A．肯定存在

B．肯定不存在 Ba2+，可能存在Cu2+

C．、均不存在

D．是否存在Na+需要通过焰色试验来确定

4 . (亚磷酸)主要用作制造塑料稳定剂的原料。
(1)已知。属于_______(填“一”“二”或“三”)元酸，属于_______(填“正盐”或“酸式盐”)。
(2)25℃，亚磷酸溶液中的、、的物质的量分数随的变化如图所示。已知：。

①的溶液的pH为2，的电离平衡常数约为_______(的后续电离和水的电离忽略不计)。
②图像中C点，那C点对应的_______。
③A、B、C三点水的电离程度由大到小的顺序为_______。
④浓度均为的和的溶液混合，加水稀释10倍后的溶液中将_______(填“增大”“不变”或“减小”)。
(3)亚磷酸可用电解溶液来制得，装置如图所示：

①阴极室的电极反应式为_______。
②产品室中发生反应生成产品的总的离子方程式为_______。

5 . 模拟工业上用黄铜灰渣(含有Cu、Zn、CuO、ZnO及少量FeO、Fe₃O₄、Fe₂O₃)生产Cu(NO₃)₂溶液的流程如下图所示。

回答下列问题：
(1)写出“浸取”时Fe₃O₄反应的离子方程式：_______。
(2)过滤Ⅰ后所得滤液中是否含Fe³⁺，并说明理由_______。
(3)检验“滤液Ⅱ”中由铁元素形成的阳离子的方法是_______。
(4)“反应Ⅱ”所用稀硝酸可由质量分数为63%、密度为1.40g·cm^－3的浓硝酸稀释获得。若要获得100mL1.4mol·L^－1的稀硝酸，需要用_____量取浓硝酸的体积为________mL。
(5)金属材料的使用见证了人类文明发展过程，铝合金是目前用途广泛的合金之一、例如，硬铝(一种铝合金)中含Cu 4%、Mg 0.5%、______0.5%、Si 0.7%，它的密度小、强度高、具有较强的抗腐蚀能力。(填元素符号)
(6)工业废电路板的铜常用FeCl₃溶液来溶解处理回收。现将一块电路板浸泡在100 mL FeCl₃溶液中使铜全部溶解得到浸泡液(电路板上其他物质均不发生反应)，测得电路板质量减少了6.4g，在浸泡液中加足量的铁粉并使之充分反应，过滤并干燥固体，固体质量比加入的铁粉质量减少了4.8g，请回答下列问题：
①浸泡液中的溶质是________(写化学式)。
②参与反应的铁粉的质量是______g。
③假设溶液的体积不变，最后所得溶液c(Fe²⁺)=_____mol·L^－1。

6 . 某药物成分I具有抗炎、抗病毒、抗氧化等生物活性，其合成路线如下：

已知：＋R₃－CHO＋
回答下列问题：
(1)A中官能团名称为___________。
(2)在NaOH溶液中，C→D的化学方程式为___________。
(3)D→E的反应类型为___________。
(4)G的结构简式为___________。
(5)化合物A的同分异构体满足以下条件的有___________种(不考虑立体异构)；
i．含苯环          ii．含硝基，且硝基与碳原子相连。
(6)参照上述流程，设计以HCHO和(R基自己确定)为原料合成的路线如下：

则X的结构简式为___________，Y的结构简式为___________，Z的结构简式为___________。

8 . Ⅰ．某探究性学习小组利用溶液和酸性溶液之间的反应来探究外界条件改变对化学反应速率的影响，实验如下。

实验 序号	实验温度/K	溶液(含硫酸)		溶液			溶液颜色褪至无色时所需时间/s
A	293	2	0.02	5	0.1	5
B		2	0.02	4	0.1		8
C	313	2	0.02		0.1	6

(1)通过实验A、B可探究_______(填外部因素)的改变对反应速率的影响，其中_______；_______；通过实验_______可探究温度变化对化学反应速率的影响。
(2)若，则由此实验可以得出的结论是_______；利用实验B中数据计算，用的浓度变化表示的反应速率为_______。
Ⅱ．在密闭容器中进行反应：，式中m、n、p、q为化学计量数。在内，各物质物质的量的变化如下表所示：

	X	Y	Z	Q
起始/mol	1.2		0
末/mol	0.8	2.7	0.8	2.7
末/mol			0.8

已知内，。
(3)确定以下物质的物质的量：起始时_______，_______。

10 . 如图所示，常温下，往甲和乙两室中分别加入等体积、浓度均为0.1mol/L的CH₃COONH₄溶液(pH≈7)和CH₃COOH溶液(pH≈3)，中间用交换膜隔开(只有未电离的CH₃COOH分子可自由通过交换膜，且不考虑溶液体积的变化)，达到平衡后，下列说法不正确的是

A．常温下，

B．平衡后，甲室中：

C．平衡后，甲、乙两室pH相等

D．平衡前，CH3COOH分子从乙到甲室