【推荐1】某校化学课外学习小组发现将镁粉按图投入纯水中现象不明显，而投入氯化铵溶液中，两者立即发生反应，产生大量气泡。经检验该过程产生两种气体，其中一种气体有刺激性气味。

（1）实验开始时用校准过的pH传感器测定纯水的pH，发现纯水的pH总是在7.30左右，其原因可能是_____________________
（2）请设计简单的实验方案检验上述实验中有刺激性气味的气体：__________________
（3）实验中0.2mol/L氯化铵溶液的pH为5.90，请用离子方程式解释原因：_________________
（4）该小组同学为探究镁与氯化铵溶液反应的原因设计了如下实验方案：

序号	实验试剂		实验现象
实验1-1	0.20g镁粉	3.0mL 0.2mol/LNH4Cl溶液	反应明显，有气泡产生
实验1-2	0.20g镁粉	3.0mL盐酸	反应不明显，几乎没有气泡产生

①上述探究实验1-2选用的盐酸为_____________(填字母)。
A、1 mol·L^－1        B、pH＝1.0        C、0.2 mol·L^－1     D、pH＝5.90
②通过实验对比，说明NH₄Cl 水解产生的H⁺ 对反应影响_____NH₄⁺ 对反应影响（填“小于”、“大于”或“等于”）。
（5）该小组同学继续探究镁粉与氯化铵溶液反应剧烈的影响因素。

实验序号	实验试剂
实验2-1	0.20g镁粉	________________
实验2-2	0.20g镁粉	_________________
实验3-1	0.20g镁粉	3.0mL0.2mol/L   NH4NO3溶液
实验3-2	0.20g镁粉	3.0mL0.2mol/L   KNO3溶液

①实验2-1与实验2-2中实验现象说明Cl^-对反应速率的影响很小，请补充完成实验方案所需的试剂。
②实验3-1与实验3-2的结论说明NH₄⁺对反应速率影响很大，则两支试管中实验现象的不同之处是___________________
（6）写出镁与氯化铵溶液反应生成Mg²⁺的离子方程式_______________。

【推荐2】（1）对于反应2SiHCl₃(g)===SiH₂Cl₂(g)＋SiCl₄(g)，采用大孔弱碱性阴离子交换树脂催化剂，在323 K和343 K时SiHCl₃的转化率随时间变化的结果如图所示。

①343 K时反应的平衡转化率α＝________%。平衡常数K_{343 K}＝________(保留2位小数)。
②在343 K下：要提高SiHCl₃转化率，可采取的措施是________；要缩短反应达到平衡的时间，可采取的措施有________、________。
③比较a、b处反应速率大小：v_a________v_b(填“大于”“小于”或“等于”)。反应速率v＝v_正－v_逆＝k_正x²SiHCl₃－k_逆xSiH₂Cl₂xSiCl₄，k_正、k_逆分别为正、逆向反应速率常数，x为物质的量分数，计算a处的v_正/v_逆＝________(保留1位小数)。
（2）不同温度下水的离子积常数如表所示：

t/℃	0	10	20	25	40	50	100
Kw/10-14	0.114	0.292	0.681	1.01	2.92	5.47	55.0

①请用文字解释随温度升高水的离子积增大的原因 _______________；
②10℃时纯水的电离平衡常数为_________；计算100℃时纯水中电离产生的氢离子浓度为__________________。

【推荐3】雪碧、可乐是深受人们青睐的碳酸型饮料．
Ⅰ．雪琩是一款柠檬味汽水饮料，其中所含酸性物质包括碳酸、柠檬酸、苯甲酸．时，上述三种酸的电离常数如表所示：

物质	苯甲酸	碳酸	柠檬酸
电离常数

(1)上述三种酸的酸性由强到弱的顺序为____________（填字母并用“>”符号连接）。
a．苯甲酸       b．碳酸       c．柠檬酸
(2)水中存在平衡，欲使平衡向右移动且溶液显碱性，下列方法可行的是____________（填字母）。
a．通入氨气       b．加入       c．加热至     d．加入固体
(3)室温下，向苯甲酸溶液中滴加等物质的量浓度的溶液，溶液的与加入之间的关系如图所示，已知。

①点溶液的____________（保留小数点后一位）。
②下列说法正确的有____________。
a．为准确判断滴定终点，可使用甲基橙做指示剂
b．点溶液，且有
c．点溶液中一定存在
d．D点溶液中有
e．从点到点，溶液中水的电离程度最小的是点
Ⅱ．可乐中的食品添加剂有白砂糖、二氧化碳、焦糖、磷酸、咖啡因等。可乐的辛辣味与磷酸（化学式为）有一定关系，已知磷酸电离常数为：
(4)室温下，测得溶液的，原因是____________（用电离方程式表示）。
(5)向含磷酸的溶液中滴加溶液，此过程中各含磷微粒在溶液中的物质的量分数与的关系如图所示：

①溶液由11增大到14的过程中，发生反应的离子方程式为____________。
②若已知碳酸的电离常数，将磷酸滴入碳酸钠溶液中，发生反应的离子方程式错误的为____________。
A．                 B．
C．            D．

【推荐2】连二亚硫酸钠（Na₂S₂O₄）俗称保险粉，是工业上重要的还原性漂白剂，也是重要的食品抗氧化剂。某学习小组模拟工业流程设计实验制取保险粉。
已知：Na₂S₂O₄是白色固体，还原性比Na₂SO₃强，易与酸反应（2S₂O₄^2-+4H⁺＝3SO₂↑+S↓+2H₂O）。
（一）锌粉法
步骤1：按如图方式，温度控制在40～45℃，当三颈瓶中溶液pH在3～3.5时，停止通入SO₂，反应后得到ZnS₂O₄溶液。

步骤2：将得到的ZnS₂O₄溶液加入NaOH溶液中，过滤，滤渣为Zn（OH）₂，向滤液中加入一定量食盐，立即析出Na₂S₂O₄•2H₂O晶体。
步骤3：，经过滤，用乙醇洗涤，用120～140℃的热风干燥得到Na₂S₂O₄。
（二）甲酸钠法
步骤4：按上图方式，将装置中的Zn粉和水换成HCOONa、Na₂CO₃溶液和乙醇。温度控制在70～83℃，持续通入SO₂，维持溶液pH在4～6，经5～8小时充分反应后迅速降温45～55℃，立即析出无水Na₂S₂O₄。
步骤5：经过滤，用乙醇洗涤，干燥得到Na₂S₂O₄。
回答下列问题：
（1）步骤1容器中发生反应的化学方程式是______；容器中多孔球泡的作用是______。
（2）步骤2中“向滤液中加入一定量食盐，立即析出Na₂S₂O₄•2H₂O晶体”的原理是（用必要的化学用语和文字说明）______。
（3）两种方法中控制温度的加热方式是______。
（4）根据上述实验过程判断，Na₂S₂O₄在水、乙醇中的溶解性为：______。
（5）甲酸钠法中生成Na₂S₂O₄的总反应为______。
（6）两种方法相比较，锌粉法产品纯度高，可能的原因是______。
（7）限用以下给出的试剂，设计实验证明甲酸钠法制得的产品中含有Na₂SO₄。
稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸、AgNO₃溶液、BaCl₂溶液______。

【推荐3】国家规定，排放的废水中氟的含量不得超过10.0mg·L^-1，砷的含量不得超过0.5mg·L^-1。硫酸工厂废水中除含有稀硫酸外，还含有H₃AsO₃、H₂SiF₆等物质。工业上常通过化学沉淀和氧化、吸附沉降处理废水，实现水体达标排放。
(1)化学沉淀：向废水中加入石灰乳[以Ca(OH)₂为主]、过滤。滤渣中主要含有CaSO₄、CaF₂、SiO₂和少量Ca₃(AsO₃)₂。
①写出该过程中H₂SiF₆和石灰乳反应生成CaF₂、SiO₂的化学方程式：____。
②充分沉淀后测得废水中F^-的含量为9.5mg·L^-1，此时SO的浓度为____mol·L^-1。[已知：K_sp(CaSO₄)=5.0×10^-5，K_sp(CaF₂)=5.0×10^-9]
(2)氧化、吸附沉降：利用NaClO和FeSO₄进一步处理废水中残余的As(III)。
已知：i.NaClO能将As(III)氧化为As(V)、Fe(II)氧化为Fe(III)。形成的Fe(OH)₃胶体吸附废水中的As(V)物种而沉降。
ii.溶液的pH对Fe(OH)₃胶体表面所带电荷有影响。pH＞7时，Fe(OH)₃胶体表面带负电荷，pH越高，表面所带负电荷越多。
iii.As(III)和As(V)水溶液中含砷的各物种的分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与pH的关系如图所示。

①向化学沉淀后的废水(pH≈8)中加入NaClO溶液，写出As(III)发生主要反应的离子方程式：____。
②H₃AsO₃第一步电离的电离常数为K_a1，则pK_a1=____(pK_a1=-lgK_a1)。
③如图1为向0.1mol/LH₃AsO₃溶液逐滴加入KOH溶液，含砷物种的分布分数图，下列说法正确的是____。
A.当n(H₃AsO₃)：n(H₂AsO)=1：1时，溶液呈碱性
B.pH在8.0~10.0时，反应的离子方程式为：H₃AsO₃+OH^-=H₂AsO+H₂O
C.M点对应的溶液中：c(H₂AsO)+c(HAsO)+c(AsO)+c(H₃AsO₃)=0.1mol·L^-1
D.pH=12时，溶液中：c(H₂AsO)+2c(HAsO)+3c(AsO)+c(H₃AsO₃)＞c(H⁺)+c(K⁺)
④废水的pH对As(V)的去除率的影响如图3所示。pH＞8时，随着废水的pH增大，As(V)的去除率发生如图所示变化的原因是____。

【推荐1】氯、氮、硫等及其化合物性质研究。如图是氮、硫元素的各种价态与物质类别的对应关系：

(1)工业上把海水先进行氧化，再吸收溴，达到富集溴的目的。吸收工艺常用的方法是先用热空气吹出Br₂，再用SO₂吸收Br₂。写出SO₂吸收Br₂反应的化学方程式为____。
(2)氮氧化物的治理是当前生态环境保护中的重要课题之一。
①从原理上看，NH₃可用于治理NO₂，该反应在催化剂条件下可实现，写出化学方程式____。
②次氯酸盐也可用于脱除NO，主要过程如下：
a.NO+HClO=NO₂+HCl b.NO+NO₂+H₂O2HNO₂ c.HClO+HNO₂=HNO₃+HCl
下列分析正确的是___。
A.NO₂单独存在不能被次氯酸盐脱除
B.烟气中含有的少量的O₂能提高NO的脱除率
C.脱除过程中，次氯酸盐溶液的酸性增强
③电解氧化吸收法：其原理如图所示：

从A口中出来的物质的是____。写出电解池阴极的电极反应式____。
(3)一种新型催化剂能使NO和CO发生反应2NO+2CO2CO₂+N₂。为验证温度和催化剂的比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了如表三组实验。回答下列问题：

实验编号	T(℃)	NO初始浓度(mol/L)	CO初始浓度(mol/L)	催化剂的比表面积(m2/g)
I	280	1.20×10-3	5.80×10-3	82
II	280	1.20×10-3	b	124
III	350	a	5.80×10-3	82

①上述实验中a=____，b=____。
②上述实验中，能验证温度对化学反应速率影响规律的一组实验是____(填实验编号)。

【推荐3】电镀污泥是指电镀废水处理后产生的污泥和镀槽淤泥，被列入国家危险废物名录，属于第十七类危险废物。电镀污泥中含有Cr(OH)₃、Al₂O₃、ZnO、CuO、NiO等物质，工业上通过“中温焙烧—钠氧化法”回收得到Na₂Cr₂O₇等物质。

已知：①水浸后溶液中存在Na₂CrO₄、NaAlO₂、Na₂ZnO₂等物质
②不同钠盐在不同温度下的溶解度(g)如下表

(1)水浸后的溶液呈________(“酸”“碱”或“中”)性。
(2)完成氧化焙烧过程中生成Na₂CrO₄的化学方程式：
______________________________
(3)滤渣Ⅱ的主要成分有Zn(OH)₂、________。
(4)“系列操作”中为继续加入H₂SO₄，________________(填操作方法)，过滤。继续加入H₂SO₄目的是_____________________(结合平衡移动的原理予以说明)。
(5)工业上还可以在水浸过滤后的溶液(Na₂CrO₄)加入适量H₂SO₄，用石墨作电极电解生产金属铬，写出生成铬的电极反应方程式：________________________________________________。

【推荐1】对CO₂及氮氧化物的研究以有更大意义：
(1)CO₂与H₂可用来合成可再生能源甲醇，已知CH₃OH(l)标准燃烧热△H=-726.5kJ/mol、
H₂的热值为142.9kJ/g，则CO₂(g)+3H₂(g)⇌CH₃OH(l)+H₂O(l)   △H=___________。
(2)用NH3催化还原NOx时包含以下反应。
反应I：4NH₃(g)+6NO(g)⇌5N₂(g)+6H₂O(l)   △H₁<0
反应Ⅱ：4NH₃(g)+6NO₂(g)⇌5N₂(g)+3O₂(g) + 6H₂O(l)   △H₂>0
反应Ⅲ：2NO(g) +O₂(g)⇌2NO₂(g)   △H₃<0
① 反应I在容积固定密闭容器内进行，选用不同的催化剂，反应产生N₂的量随时间变化如图所示。下列说法正确的是___________。

A．该反应的活化能大小顺序是：Ea(A)>Ea(B)>Ea(C)
B．增大压强能使反应速率加快，是因为增加了活化分子百分数
C．单位时间内H-O键与N-H键断裂的数目相等时，说明反应已经达到平衡
D．若在恒容绝热的密闭容器中发生反应，当K值不变时，说明反应已经达到平衡
② 将物质的量之比为2：1的NO、O₂混合气体置于恒温密闭容器中发生反应Ⅲ，正、逆反应速率随时间变化曲线如图所示。在t₁时，保持容器压强不变，充入一定量的NO₂，t₂时建立新的平衡，请在答题纸中画出t₁～t₃正、逆反应速率随时间变化曲线。___________

(3)常温常压下，空气中的CO₂溶于水，达到平衡时碳酸分子浓度1.5×10^-5mol/L，溶液的pH=5.6，(已知10^-5.6=2.5×10^-6)。

弱酸	HClO	H2CO3
电离常数	Ka=4.7×10-8	Ka1；     Ka2=5.6×10-11

①K_a1=___________(忽略碳酸二级电离)， 向NaClO溶液中，通入少量CO₂，反应的离子方程式为：___________；
② 熔融碳酸盐(传导)电解技术是一种吸收空气中CO₂的新方法，其工作原理如图所示，写出电解时阴极的电极反应式___________。

【推荐2】铵盐是比较重要的盐类物质，请回答下列问题。
(1)草酸是二元弱酸，能形成两种铵盐。
①(NH₄)₂C₂O₄溶液呈酸性，溶液中HC₂O、 C₂O、NH、H₂C₂O₄、 H^＋五种粒子浓度由大到小的顺序为_______。
②NH₄HC₂O₄溶液中，c(H₂C₂O₄)-c(C₂O)=_______。
(2)氯化铵是最常见的铵盐，在工业生产中用途广泛。
①常温下，向100 mL 0.2 mol·L^-1的氨水中逐滴加入0.2 mol·L^-1的盐酸，所得溶液的pH、溶液中NH和NH₃·H₂O的物质的量分数与加入盐酸的体积的关系如图所示。

a.表示NH₃·H₂O物质的量分数变化的曲线是_______(填“A”或“B”)。
b.NH₃·H₂O的电离常数为_______。
c.当加入盐酸的体积为50 mL时，溶液中c(NH)-c(NH₃·H₂O)=_______mol·L^-1(用式子表示)。
②常温下，在20 mL a mol·L^-1氨水中滴加20 mL b mol·L^-1盐酸恰好使溶液呈中性。常温下，NH的水解常数K_h=_______(用含a、b的代数式表示)。

【推荐3】氨气在产生、生活中都有广泛用途，所以，化学学习中对氨气认识十分重要。
(1)已知H-H键、N-H键、N≡N键的键能分别是436kJ/mol、391kJ/mol、946kJ/mol，合成氨的热化学方程式为_____________。
(2)下列方法可以证明 N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)已达平衡状态的是____。
①单位时间内生成n mol H₂同时生成n molNH₃
②单位时间内3molH—H键断裂同时有6 mol H—N键断裂
③温度和体积一定时，容器内压强不再变化
④c(N₂)︰c(H₂)︰c(NH₃)=1︰3︰2
⑤反应速率2v(H₂)= 3v(NH₃)
⑥条件一定，混合气体的平均相对分子质量不再变化
⑦温度和体积一定时，混合气体的密度不再变化
(3) 25 ℃时，将工业生产中产生的NH₃溶于水得0.1mol/L氨水20.0 mL，测得pH=11，则该条件下，NH₃•H₂O的电离平衡常数约为__________。向此溶液中加入少量的氯化铵固体时，[c(NH₃•H₂O) • c(H⁺)] / c(NH₄⁺)值将______(“增大”“减小”或“不变”)。
(4)若向该氨水中逐滴加入等浓度的盐酸，溶液中pH与pOH(pOH=－lg[OH^－])的变化关系如图所示。

B点所加盐酸的体积_____(填“>”、“=”或“<”) 20.0 mL。C点溶液中离子浓度大小顺序为_____>____>_____>_____。
(5)常温下，向0.001mol/LAlCl₃溶液中通入NH₃直至过量，当pH=_________时，开始生成沉淀(已知：Ksp[Al(OH)₃]=1.0×10^-33)。