【推荐1】脱除工业尾气中的二氧化硫气体对物质的充分利用和环境保护有重要意义。
(1)某温度下，二氧化硫溶于水后所得溶液中H₂SO₃、HSO₃^-和SO₃^2-占三种粒子总数的比例随pH 的变化如图所示。则在pH 为3时，溶液中H₂SO₃、HSO₃^-和SO₃^2-的浓度最大的为_____。该温度下H₂SO₃的电离平衡常数K_a1=_________。
   
(2)利用尿素[CO(NH₂)₂]水解的溶液可以吸收空气中含有的SO₂。已知尿素水解放热，常温下水解反应较慢，水解的反应方程式如下:CO(NH₂)₂+H₂OH₂NCOONH₄(氨基甲酸铵)。
①当该反应处于平衡状态时，下列措施中有利于提高尿素水解程度的是____(填字母)。
a.升高反应温度 b.延长反应时间
c.增大尿素的浓度 d.向装置中充入SO₂和空气混合物
②氨基甲酸铵会与空气中的SO₂和O₂反应:2 H₂NCOONH₄(aq)+2SO₂(g)+2O₂(g)+H₂O2(NH₄)₂SO₄(aq )+2CO₂(g)，判断该反应达到平衡状态的标志是_______(填字母)。
a.SO₂和CO₂浓度相等 b. SO₂百分含量保持不变
c.容器中气体的压强不变 d.CO₂的生成速率与SO₂的消耗速率相等
③尿素溶液吸收SO₂的吸收率随溶液的pH变化如图所示。尿素溶液吸收空气中的SO₂后溶液的pH 会降低，为提高SO₂的吸收率和充分回收产物，应控制溶液pH 为_____。
   
(3)工业上也常用氨水吸收SO₂。25℃时将SO₂通入氨水中，当产物恰好为NH₄HSO₃时，溶液为_____(填酸性、中性或碱性)。当c(OH^-)降至1.0×10^-7mol/L时，溶液中的c(SO₃^2-)/c(HSO₃^-)=__________。已知25℃，NH₃·H₂O 的K_b=1.8×10^-5，H₂SO₃的K_a1=1.3×10^-2，K_a2=6.2×10^-8。

【推荐2】碲(Te)为第VIA元素.其单质和化合物在化工生产等方面具有重要应用。
（1）TeO₂微溶于水，易溶于较浓的强酸和强碱。与盐酸反应时生成四氯化碲，其化学方程式为________________。
（2）25℃时；亚碲酸（H₂TeO₃)的 K_a1=1×10^-3，K_a2=2×10^-8。该温度下，0.1mol·L^-1 H₂TeO₃的电离度α约为______________(α=×100%)；NaHTeO₃溶液的pH__________7(填“ >”、“<”或“=”）。
（3）工业上常用铜阳极泥（主要成分为Cn₂Te,还含有少量的Ag、Au)为原料制备单质碲，其工艺流程如下：

①实验室进行操作I时，下列仪器与该实验操作无关的为__________(填选项字母)。
A.长颈漏斗          B.烧杯       C.锥形瓶       D .玻璃棒
②已知‘浸出渣”的主要成分为TeO₂。“加压浸出”时控制溶液pH为4.5～5.0，酸性不能过强的原因为_______________；“加压浸出”过程的离子方程式为______________________。
③“酸浸”后将SO₂通入浸出液即可制得单质碲，则生成碲的化学方程式为________________。
④工业上还可以将铜阳极泥煅烧、碱浸后得到Na₂TeO₃，然后通过电解的方法得到单质碲。已知电解时的电极均为石墨，则阴极的电极反应式为___________。

【推荐3】 CO₂的资源化利用一直是化学家们关注的重要课题，中科院大连化学物理研究所设计了一种新型多功能复合催化剂，成功地实现了CO₂直接加氢制取高辛烷值汽油：(反应①)，该研究成果被评价为“CO₂催化转化领域的突破性进展”。
(1)已知氢气的燃烧热为，若要利用的燃烧热求a的值，则还需要知道一个反应的，该反应是________________________________。反应①在一定条件下具有自发性，则a_______________0(填“>”或“<”)。
(2)向某密闭容器中按一定投料比充入、，控制条件使其发生反应：。测得的平衡转化率与温度、压强之间的关系如图1所示：

则X表示______________，___________(填“>”或“<”)。欲提高的平衡转化率并提高单位时间内的产量，可采取的措施是______________________(填两种)。
(3)控制一定温度、催化剂，按不同投料比将反应物通入到某密闭容器中，测得平衡时的百分含量与投料比之间的关系如图2所示，则____________。
(4)在钌-铑双金属催化剂的作用下，CH₃OH、CO₂、H₂可高效地转化为乙酸，反应方程式为。一定温度下，向某刚性容器中通入等物质的量的三种原料气，测得体系中的总压强与时间的关系如下表所示：

t/min	0	5	10	15	20	25	30
p/kPa	3	2.7	2.5	2.35	2.26	2.2	2.2

则反应开始到达到平衡的过程中，____________________________。
(5)碳捕捉技术的发展也有利于CO₂在资源应用方面得到充分利用。常温下，若某次用NaOH溶液捕捉空气中的CO₂所得溶液的pH=10，并测得溶液中，则_____________。

【推荐1】I.硫化氢(H₂S)的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。
(1)H₂S和CO混合加热可制得羰基硫(COS)，羰基硫可作粮食熏蒸剂，能防止其些昆虫、线虫和真菌的危害。反应方程式为CO(g)+H₂S(g)=COS(g)+H₂(g)。
①羰基硫的电子式为_______。
②下列能说明碳与硫两元素非金属性相对强弱的是_______(填字母代号)。
a.相同条件下水溶液的pH：Na₂CO₃>Na₂SO₄
b.酸性：H₂SO₃>H₂CO₃
c.S与H₂的化合比C与H₂的化合更容易
(2)H₂S具有还原性，在酸性条件下，能与KMnO₄反应生成S、MnSO₄、K₂SO₄和H₂O，写出该反应的化学方程式_______。
(3)H₂S气体溶于水形成的氢硫酸是一种二元弱酸，25℃时，在0.10mol·L^-1 H₂S溶液中，通入HCl气体或加入NaOH固体以调节溶液pH，溶液pH与c(S^2-)关系如图所示(忽略溶液体积的变化、H₂S的挥发)。

①pH=13时，溶液中的c(H₂S)+c(HS^-)=_______ mol·L^-1。
②某溶液含0.020 mol·L^-1Mn^2＋、0.10 mol·L^-1H₂S，当溶液pH=_______时，Mn^2＋开始沉淀。[已知：K_sp(MnS)=2.8×10^-13]。
II.降低 SO₂的排放量已经写入 2018 年政府工作报告， 化石燃料燃烧时会产生含 SO₂的废气进入大气，污染环境，有多种方法可用于 SO₂的脱除。
(4)①NaClO 碱性溶液吸收法。工业上可用 NaClO 碱性溶液吸收 SO_2。
i。反应离子方程式是_______。
为了提高吸收效率，常用 Ni₂O₃作为催化剂。在反应过程中产生的四价镍和原子氧具有极强的氧化能力，可加快对 SO₂的吸收。该催化过程的示意图如下图所示：

ii.过程 1 的离子方程式是_______。
iii.Ca(ClO)₂也可用于脱硫，且脱硫效果比 NaClO 更好，原因是_______。
②电化学脱硫法。某种电化学脱硫法装置如下图所示，不仅可脱除烟气中的SO₂还可以制得 H₂SO_4。

i.在阴极放电的物质是_______。
ii.在阳极生成 SO₃的电极反应式是_______。

【推荐3】NaOH溶液可用于多种气体的处理。
(1)CO₂是温室气体，可用NaOH溶液吸收得到Na₂CO₃或NaHCO₃。
①溶液中粒子种类：Na₂CO₃溶液_____NaHCO₃溶液（填“>”、“<”或“=”）。
②已知25℃时CO₃^2-第一步水解的平衡常数K₁=2×10^-4mol/L．溶液中c(HCO₃^-)：c(CO₃^2-)=20:1时，溶液的pH=______。
③泡沫灭火器中通常装有NaHCO₃溶液和Al₂(SO₄)₃溶液，请写出这两种溶液混合时的离子反应方程式__________。
(2)金属与浓硝酸反应产生的NO₂可用NaOH溶液吸收，反应方程式：2NO₂+2NaOH=NaNO₃+NaNO₂+H₂O。含0.2molNaOH的水溶液与0.2mol NO₂恰好完全反应得IL溶液A，溶液B为0.1mol/LCH₃COONa溶液，则两份溶液中c(NO₃^-)、c( NO₂^-)和c(CH₃COO^-)由小到大的顺序为___________(已知HNO₂的电离常数K_a=7.1×10^-4mol/L，CH₃COOH的电离常数K_a=1.7×10^-5mol/L）。可使溶液A和溶液B的pH相等的方法是_____（填字母序号）。
A．向溶液A中加适量水 B．向溶液A中加适量NaOH
C．向溶液B中加适量水 D．向溶液B中加适量NaOH
(3) SO₂会引起酸雨，可利用氢氧化钠溶液吸收，吸收SO₂的过程中，pH随n(SO₃^2-)、n(HSO₃^-)变化关系如下表：

n(SO32-):n(HSO3-)	91：9	1：1	1：91
pH	8.2	7.2	6.2

①上表判断NaHSO₃溶液显_______性，用化学平衡原理解释：______________。
②当吸收液呈中性时，溶液中离子浓度关系正确的是（选填字母）：____
a. c(Na⁺)=2c(SO₃^2-) +c(HSO₃^-)
b. c(Na⁺)>c(HSO₃^-)>c(SO₃^2-)>c(H⁺) = c(OH^-)
c.(Na⁺)+c(H⁺)=c(SO₃^2-)+c(HSO₃^-) +c(OH^-)
③当吸收液的pH降至约为6时，送至电解槽再生。再生示意图如下：

HSO₃^-在阳极放电的电极反应式是__________________。

【推荐1】二氧化碳的回收利用是环保领域研究的热点课题。
(1)在太阳能的作用下，以为原料制取炭黑的流程如图甲所示。其总反应的化学方程式为_______。

(2)经过催化氢化合成低碳烯烃。其合成乙烯的反应为   。
几种物质的能量(在标准状况下规定单质的能量为0，测得其他物质在生成时所放出或吸收的热量)如下表所示：

物质
能量	0	-394	52	-242

则_______。
(3)在2L恒容密闭容器中充入2mol和nmol，在一定条件下发生反应：   ，的转化率与温度、投料比[]的关系如图乙所示。

①_______(填“>”“<”或“=”，下同)，平衡常数_______。
②TK时，某密闭容器中发生。上述反应，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下表：

时间 浓度/mol/L 物质	0	10	20	30	40	50
	6.00	5.40	5.10	9.00	8.40	8.40
	2.00	1.80	1.70	3.00	2.80	2.80
	0	0.10	0.15	3.20	3.30	3.30

20~30min间只改变了某一条件，根据表中的数据判断改变的条件可能是_______(填字母)。
A.通入一定量             B.通入一定量
C.加入合适的催化剂             D.缩小容器容积
(4)在催化剂M的作用下，和同时发生下列两个反应：
Ⅰ.   
Ⅱ.   
图丙是乙烯在相同时间内，不同温度下的产率，则高于460℃时乙烯产率降低的原因不可能是_______(填字母)。

A．催化剂M的活性降低	B．反应Ⅰ的平衡常数变大
C．生成甲醚的量增加	D．反应Ⅱ的活化能增大

(5)溶液通常用来捕获，常温下，的第一步、第二步电离常数分别为，，则常温下，的溶液的pH等于______(不考虑的第二步水解和的电离)。

【推荐2】室温下，某二元酸H₂M溶液中H₂M、HM^—、M^2—的浓度对数lgc随pH的变化图像如图所示。回答下列问题：

(1)pH=7的溶液中，含M元素的主要微粒是______。
(2)向H₂M溶液中滴加KOH溶液至pH=10，所发生反应的离子方程式为_____。
(3)酸H₂M的电离常数K_a1=_____(用指数形式表示，下同)，Na₂M的水解常数K_h1=_____。
(4)下列关于NaHM溶液中所含微粒浓度关系式正确的是_____。

A．c(Na+)=c(H2M)+c(HM—)+c(M2—)

B．c(HM—)＞c(H+)＞c(M2—)＞c(OH—)＞c(H2M)

C．c(OH—)—c(H2M)=c(H+)—c(M2—)

D．c(Na+)+c(H+)=c(OH—)+c(HM—)+c(M2—)

【推荐3】二氧化硫的污染治理是化学家关注的热点问题之一，常见的二氧化硫的治理方法有亚硫酸盐法、电解法和碱脱硫法。回答下列问题：
(1)亚硫酸盐法。将含SO₂的烟气通入1.0mol·L^-1的Na₂SO₃溶液，写出该反应的化学方程式____。若此过程中溶液体积不变，则溶液的pH将____(填“减小”“不变”或“增大)。SO₂的VSEPR模型名称为____形，其分子的空间结构为____形。
(2)电解法。先用Na₂SO₄溶液吸收烟气中的SO₂，再用离子膜电解法电解吸收液得到单质硫，同时在阳极得到副产物氧气，装置如图所示。

①吸收液中的HSO参加___(填“铜”或“铂”)棒上的电极反应得到单质硫的电极反应式为____。
②用Na₂SO₄溶液代替水吸收烟气中的SO₂，目的是____。
③若电解一段时间后通过质子交换膜的离子数为1.204×10²⁴个，则通过处理烟气理论上能得到硫的质量为___g。(已知原子量：S-32)
(3)碱脱硫法。已知常温下Ka₁(H₂SO₃)=1.810^-2，Ka₂(H₂SO₃)=6.010^-9。汽车尾气中的SO₂用石灰水来吸收，生成的CaSO₃浊液的pH=9.0，忽略SO的第二步水解，则K_sp(CaSO₃)=____。

【推荐2】利用太阳能等可再生能源，通过光催化、光电催化或电解水制氢，再与一氧化碳反应制甲醇、甲醚。发生的反应有：
Ⅰ．2H₂(g)+CO(g)CH₃OH(g)ΔH₁= —90.8kJ∙mol^-1
Ⅱ．3H₂(g)+3CO(g)CH₃OCH₃(g)+CO₂(g)ΔH₂=—246.0kJ∙mol^-1
Ⅲ．CO(g) +H₂O(g)CO₂(g)+H₂(g)ΔH₃=—41.3kJ∙mol^-1
(1)反应2CH₃OH(g)CH₃OCH₃(g)+H₂O(g)的ΔH=_______。
(2)在恒温条件下，将1 molH₂和1 mol CO投入到刚性容器中，发生反应Ⅰ，下列说法正确的是_______(填选项序号)。

A．当容器中混合气体的平均相对分子质量不再变化时反应达到平衡状态

B．当CO的体积分数不变时反应达到平衡状态

C．反应放出的热量等于45.4 kJ

D．平衡后，再充入1molH2和1molCO，再次达到平衡，H2和CO的转化率均增大

(3)根据反应Ⅰ，画出H₂与CO投料比与CH₃OH的平衡体积分数(V%)变化趋势图_______。

(4)将组成为2：1的H₂和CO充入恒温密闭容器中，分别在48MPa和60MPa恒压条件下发生反应Ⅰ，实验测得不同温度下CH₃OH的平衡体积分数(V%)随温度(T)变化示意图如图所示：

①500℃，48MPa时a点v_正_______v_逆；
②计算500℃，60MPa时该反应的平衡常数Kp=_______Mpa^-2(Kp为用气体的平衡分压代替物质的量浓度计算的平衡常数)。
(5)调节溶液pH可实现工业废气CO₂的捕获和释放。已知25℃碳酸电离常数为K_a1、K_a2，当溶液pH=12时，c(H₂CO₃)：c()：c()=1：_______：_______。(用K_a1、K_a2表示)。