【推荐1】金属铝在酸性或碱性溶液中均可与发生氧化还原反应，转化关系如图所示：
   
请回答下列问题：
(1)气体D和F反应可生成盐，该盐的化学名称为 _____________。
(2)C、E排入大气中会造成大气污染，在催化剂存在的情况下，D可以将C、E还原为无毒的气态单质，该单质是_____________（填化学式）。
(3)将B转化为的最佳试剂是_____________（填字母）。
a．CO₂ b．NaOH c．HCl d．NH₃·H₂O
(4)写出D→C反应的化学方程式：__________________________。
(5)Al与在酸性条件下反应的离子方程式为：__________________________。
(6)Al与在碱性条件下反应，Al与被还原的的物质的量之比为_____________。

【推荐3】高纯六水氯化锶（SrCl₂·6H₂O）可用于制造高档磁性材料、电解金属钠的助熔剂、高档颜料和液晶玻璃等，具有很高的经济价值。高纯六水氯化锶的制备过程如下：
Ⅰ．将纯水加入烧杯内，搅拌下加入适量工业碳酸锶粉末（含少量Ba、Fe的化合物)，制成浆料。
Ⅱ．缓慢加入工业盐酸进行酸化，将固体物质溶解。
Ⅲ．然后喷淋加入适量的硫酸，再加入质量分数为30%的双氧水少许。
Ⅳ．调节pH至8~10, 加热至60~70℃，搅拌1h，过滤，除去残渣。
Ⅴ．滤液加热至沸，继续浓缩至氯化锶质量浓度（溶质质量与溶液体积之比）为 x g/L。
请回答：
（1）用电子式表示HCl的形成过程_____。
（2）已知Sr为第五周期第ⅡA族元素，则不符合Sr>Ca的是_____（填序号）。
①原子半径               ②最外层电子数
③金属性                  ④最高价氧化物对应的水化物的碱性
（3）写出步骤Ⅱ中加入盐酸时发生反应的离子方程式：_____。
（4）加入硫酸后会先生成硫酸锶沉淀，进而转化为硫酸钡沉淀，试分析原理_____。
（5）步骤Ⅲ中在酸性环境下加入双氧水是为将亚铁离子氧化成铁离子，写出该反应的离子方程式：_____。
（6）步骤Ⅳ中调节pH至8~10，最好选用的试剂为_____。
（7）已知某次实验得到浓缩后的氯化锶溶液中溶质为818g，溶剂为1000 g，经测定该溶液的密度为1.5 g/mL，则该溶液溶质的质量浓度x为_____g/L（计算结果保留整数）。

【推荐1】将磷肥生产形成的副产物石膏（）转化为硫酸钾肥料和氯化钙水合物储热材料，无论从经济效益、资源综合利用还是从环境保护角度看都具有重要意义。石膏转化为硫酸钾和氯化钙的工艺流程示意图如图所示

请回答下列问题：
(1)本工艺中所用的原料除、CaCO₃、H₂O外，还需要的两种原料是______、______（填化学式，不考虑损耗）。
(2)室温下，溶液的pH______7（填“>”、“<”或“=”），该溶液中所有微粒（水分子除外）的物质的量浓度由小到大的顺序为______。
(3)转化Ⅰ是将难溶的CaSO₄（s）转化为更难溶的CaCO₃（s），将一定量的加入过量的CaSO₄悬浊液中，充分反应后，测得溶液中，此时溶液中的______。[已知：、]
(4)已知不同温度下K₂SO₄在100 g水中达到饱和时溶解的量如下表：

温度/℃	0	20	40	60	75
K2SO4溶解的量/g	7.7	11.1	14.7	18.1	20.5

75℃的K₂SO₄饱和溶液482 g冷却到20℃，可析出K₂SO₄晶体______g。
(5)写出“蒸氨”过程中的化学方程式：____________________。

【推荐2】金属的冶炼和矿物的处理常涉及氧化还原反应。
（1）辉铜矿(Cu₂S)可发生反应2Cu₂S＋2H₂SO₄＋5O₂=4CuSO₄＋2H₂O，该反应的还原剂是________，当1mol O₂发生反应时，还原剂所失电子的物质的量为________ mol。向CuSO₄溶液中加入镁条时有气体生成，该气体是________。
（2）氯化亚铜(CuCl)广泛应用于化工、印染、电镀等行业。CuCl难溶于醇和水，可溶于氯离子浓度较大的体系，在潮湿空气中易水解氧化。以海绵铜(主要成分是Cu和少量CuO)为原料，采用硝酸铵氧化分解技术生产CuCl的工艺过程如下：
   
步骤①中得到的氧化产物是________，溶解温度应控制在60～70 ℃，原因是_____________
（3）准确称取所制备的氯化亚铜样品m g，将其置于过量的FeCl₃溶液中，待样品完全溶解后，加入适量稀硫酸，用a mol/L的K₂Cr₂O₇溶液滴定到终点，消耗K₂Cr₂O₇溶液b mL，反应中Cr₂O被还原为Cr^3＋，样品中CuCl的质量分数为________。

【推荐3】天然气中含有的H₂S会腐蚀管道设备，开采天然气后须及时除去H₂S。在此过程中会产生大量含硫废水(其中硫元素的主要化合价是-2价)，对设备、环境等边成严重危害。
已知：ⅰ：H₂S有剧毒；常温下溶解度为1：2.6(体积)。
ⅱ：H₂S、HS^-、S^2-在水溶液中的物质的量分数随pH的分布曲线如下图。
ⅲ：碳酸的电离平衡常数：K_a1=4.5×10^-7，K_a2=4.7×10^-11

(1)用过量的Na₂CO₃溶液吸收天然气中的H₂S的离子方程式是_________________，该反应对应的化学平衡常数K=________。
(2)①当pH≈8时，含硫废水中H₂S、HS^-的浓度比是_____________。
②NaHS溶液呈碱性，原因是__________________。(计算说明)。
(3)沉淀法处理含硫废水：
向pH≈9的含硫废水中加入适量Cu²⁺的溶液，观察到有黑色沉淀生成，则溶液的pH______(填“升高““降低”或“不变”)。
(4)氧化还原法处理含硫废水：
向pH≈9的含硫废水中加入一定浓度的Na₂SO₃溶液，加酸将溶液调为pH=5，产生淡黄色沉淀。
①反应的离子方程式是_____________。
②不同pH时，硫化物去除率随时间的变化曲线如图所示。本工艺选择控制体系的pH=5，不选择pH<5，从环境保护的角度分析其主要原因：____________。

【推荐3】以镁铝复合氧化物()为载体的负载型镍-铜双金属催化剂()是一种新型高效加氢或脱氢催化剂，其制备流程如下：

已知：常温下，，。回答下列问题：
(1)在加热条件下，尿素在水中发生水解反应，放出和_______气体(写化学式)。
(2)“洗涤”过程中，检验滤饼是否洗净的方法_______。
(3)常温下，若“悬浊液”中，则溶液的_______。
(4)在强碱溶液中被氧化可得，该物质能用作碱性镍镉电池的正极材料。其电池反应式：
①放电一段时间后，溶液的pH将_______(填“增大”“减小”或“不变”)。
②充电时，阳极发生的电极反应_______。

【推荐1】金属是不可再生的资源，通过回收废旧的锂电池提取锂、铝、钴等重要的金属具有重大的意义。已知锂电池的正极材料为LiCoO₂、炭黑、铝箔及有机粘合剂，下面是回收的工艺流程：

(1)滤液X中通入过量CO₂时发生的主要反应的离子方程式为___________
(2)写出酸浸时加入H₂SO₄、H₂O₂反应的化学方程式______________________
(3)实验室中萃取分离CoSO₄、Li₂SO₄溶液时需要加入有机物W，若实验过程中使用如图装置，则该装置中存在的主要错误有______________________

(4)已知部分物质的溶解度(g/100gH₂O)情况如下表所示：

写出浓缩后的溶液中加入饱和碳酸钠溶液的离子反应方程式______________________；为提高Li₂CO₃的产率，最后过滤实验中需要注意的问题是______________________
(5)若废旧的锂电池拆解后先使用酸溶解，最终也可以得到Al(OH)₃、CoSO₄、Li₂CO₃。在酸浸中若Al³⁺浓度为0.1moL·L^－1，则常温时pH>______________________才能够开始形成氢氧化铝沉淀(已知氢氧化铝K_sp=1.3×10^-33、lg4.26=0.6、=2.35)
(6)已知100g废旧的锂电池中钴酸锂(LiCoO₂)的含量为9.8%，若按照上述生产流程，可以生成2.4gLi₂CO₃，则其产率为______________________。

【推荐2】SiCl₄是生产多晶硅的副产物。可以利用SiCl₄对废弃的锂电池正极材料LiCoO₂进行氯化处理、进而回收Li、Co等金属，部分流程如下：

已知：H₂CO₃的K_a1=4.2×10^-7、K_a2=5.6×10^-11。
(1)烧渣是LiCl、CoCl₂和SiO₂的混合物，请写出“500℃焙烧”的化学方程式_______。
(2)“500℃焙烧”后剩余的SiCl₄应先除去，否则水浸时会产生大量烟雾。SiCl₄发生水解时的机理及Si原子的杂化方式如下图：

SiCl₄比CCl₄易水解的因素有_______(填序号)。

A．Si-C1键极性更大

B．Si的原子半径更大

C．Si-C1键键能更大

D．Si有更多的价层轨道

(3)可以发生自耦电离：，其平衡常数的数值K=_______。
(4)“沉钴”时，滤液1与NaHCO₃溶液混合时的加料方式是_______。
(5)Li₂CO₃的溶解度随温度变化如下图所示。为了获得更多的Li₂CO₃，加入Na₂CO₃溶液后的操作X为_______、洗涤、干燥。

(6)在纯氧中加热分解CoCO₃，测得升温过程中固体的质量变化如下图所示。加热分解CoCO₃制备Co₃O₄需要控制的温度范围为_______(写出计算推理过程)。

【推荐3】铜转炉烟灰中含有金属元素(主要为)的硫酸盐和氧化物以及。其有价金属回收的工艺流程如图1所示。已知：25℃时，，。回答下列问题：

(1)“浸出液①”中所含有的金属阳离子有_______和。“浸出”中，当硫酸浓度大于时，金属离子浸出率反而下降，原因是_______。
(2)“除杂”中，加入调溶液至5.2后，再用溶液氧化，所得滤渣的主要成分为，该氧化过程的离子方程式为_______。
(3)的溶解度随温度的变化关系如图2所示。“一系列操作”的具体操作步骤如下：

①在100℃时蒸发至溶液出现晶膜，停止加热。该步骤的目的是_______。
②降温至_______℃蒸发至溶液出现晶膜，停止加热。
③冷却至室温，过滤，洗涤、干燥。洗涤时使用一定浓度的硫酸溶液而不使用水，其原因是_____。
(4)“转化”后，滤饼的主要成分是和_______。该工艺中，可循环利用的物质有_______(填化学式)。
(5)测定铜转炉烟灰中的浓度：取“浸出液②”于锥形瓶中，调溶液，加入指示剂后用的标准溶液滴定至终点(离子方程式为)，消耗标准溶液，则的浓度为_______g/L。