【推荐2】氰化钠(NaCN)是一种重要的化工原料，在工业上有许多用途。NaCN有剧毒，含氰废水的工业处理流程如图所示。

已知：K_a(HCN)< K_a(CH₃COOH)，[Ag(CN)₂]^-(aq)Ag⁺(aq)+2CN^-(aq)。
（1）氰化钠遇水会产生剧毒氢氰酸，写出该反应的离子方程式：_____________________________。
当物质的量浓度相同时，CH₃COOH中水电离出的c(H⁺)_____________(填“大于”、“小于”或“等于”)HCN中水电离出的c(H⁺)。
（2）向发生塔中通入水蒸气的目的是____________________________________________________。
（3）氧化池中，C1O₂可将CN^-氧化。且产生两种无毒气体，当反应过程中转移了 6.02×10²³个电子时，生成标准状况下气体的总体积是_____________L。
（4）氧化池中，也可用H₂O₂代替C1O₂，反应后生成一种能使红色石蕊试纸变蓝的气体和一种常见的酸式盐，写出该反应的离子方程式：_______________________________________________________。
（5）电镀厂电镀银时需要降低镀层金属的沉积速率，使镀层更加致密。若电解液使用Na[Ag(CN)₂]溶液，则阴极反应式为__________________________________________；解释工业电镀中使用氰离子(CN^-)的原因：_______________________________________。

【推荐3】（1）Na₂CO₃溶液中滴加酚酞呈红色，原因是____________________（用离子方程式表示）。加热后颜色变________（填“深”或“浅”），0.1mol/L Na₂CO₃溶液和，0.1mol/L NaHCO₃溶液比较，水的电离程度前者________后者（填“＞”“等于”或“＜”）。

（2）已知H₂O₂是一种弱酸，在强碱性溶液中主要以HO₂^－形式存在。目前研究比较热门的Al-H₂O₂电池，其电池总反应为2Al+3HO₂^－=2AlO₂^－+OH^－+H₂O。现以Al—H₂O₂电池电解尿素的碱性溶液制备氢气，尿素的结构简式为：（右池中隔膜仅阻止气体通过，b、c、d均为惰性电极）。试回答下列问题：

①右池是____________池；
②电极b是_______极，其电极反应式为__________________。
③通电2min后，Al电极质量减轻2.7g，则产生N₂的体积为__________（标准状况）。

【推荐1】某研究小组进行Mg(OH)₂沉淀溶解和生成的实验探究。
向2支盛有1 mL 1 mol/L的MgCl₂溶液中各加入10滴2 mol/L NaOH，制得等量Mg(OH)₂沉淀；然后分别向其中加入不同试剂，记录实验现象如下表：

实验序号	加入试剂	实验现象
Ⅰ	4 mL 2mol/LNH4Cl 溶液	沉淀溶解
Ⅱ	4 mL蒸馏水	沉淀不溶解

(1)测得实验Ⅰ中所用NH₄Cl溶液显酸性（pH约为4.5），用离子方程式解释其显酸性的原因_________________________________________。
(2)同学们猜测实验Ⅰ中沉淀溶解的原因有两种：
猜想1：氢氧化镁电离出OH^-离子，与氯化铵电离出来的铵根离子反应生成氨水.
猜想2：__________________________________________________________________。
(3)为验证猜想，又设计了以下实验

序号	实验内容	结 果
1	测定醋酸铵溶液的pH	pH约为7，溶液呈中性
2	取少量的相同质量的氢氧化镁分别盛放在试管中，分别向其中滴加醋酸铵溶液和氯化铵溶液	固体均溶解

①用醋酸铵溶液与氢氧化镁反应的原因是____________________________________。
②实验证明猜想正确的是______（填“1”或“2”）。
(4)实验Ⅱ观察到沉淀不溶解。该实验的目的是________________________________。

【推荐2】冰晶石(Na₃A1F₆)微溶于水，工业上用萤石(CaF₂含量为96％)、二氧化硅为原料，采用氟硅酸钠法制备冰晶石，其工艺流程如下：

(1)Na₃AlF₆中氟、铝以共价键结合，写出Na₃AlF₆中所含阳离子的电子式_______，滤渣A的主要成分是_______(填名称)。
(2)为探究适合“酸浸”的条件，取4份相同样品进行实验，所得结果如下表所示：

实验 编号	萤石品位 （CaF2含量）	硫酸的 质量分数	反应温度/℃	获得Na2SiF6 的质量
1	96%	25%	60~70	120
2	96%	35%	60~70	153
3	96%	35%	80~90	100
4	96%	40%	60~70	141

①实验3比实验2获得。Na₂SiF₆的质量低的原因可能是_______。
②选择“酸浸”时所采用的最适合条件为_______。
(3)写出反应③的离子方程式：_______。
(4)“操作i”不能用硅酸盐质设备进行分离的原因_______。
(5)经测定，操作i所得滤液中所含杂质中K⁺浓度为0.05mol·L^-1，当Na⁺浓度降为0.01mol·L^-1时，若不考虑其它离子影响和溶液体积变化，K⁺_______(填“是”或“否”)开始沉淀。(已知25℃时，K_sp(Na₃AlF₆)=4.0×10^-10，K_sp(K₃A1F₆)=6.0×10^-8)

【推荐3】前四周期元素A、B、C、D、E、F原子序数依次增大，其相关性质如表所示：

A	元素的气态氢化物极易溶于水。可用作制冷剂
B	没有最高正价、原子最外层与最内层电子数之和为8
C	基态原子核外有6个原子轨道排有电子，且只有1个未成对电子
D	与C同周期、其简单阳离子的某种盐常用作净水剂
E	前四周期元素中，E元素基态原子未成对电子数最多
F	基态各能线电子全充满

回答下列问题：
(1)E元素基态原子电子排布式为_______。
(2)F元素基态原子的价电子轨道排布式_______。高温条件下比稳定的原因_______(涉及元素写元素符号)。
(3)A、B元素第一电离能由大到小的关系是_______(用元素符号表示)。
(4)D元素简单阳离子净水原理为_______(用离子方程式表示)。
(5)写出B、C组成的含有两种化学键的化合物的电子式：_______。
(6)C的最高价氧化物的水化物溶液中通入一定量得溶液X，向X中逐滴加入盐酸，所加盐酸的体积与产生的体积(标准状况)关系如图所示。

①溶液X中溶质的化学式为_______。
②当加入35 mL盐酸时、产生的体积为_______mL(标准状况下)。

【推荐1】实验室制备三氯化六氨合钴（Ⅲ）{[ Co（NH₃）₆]Cl₃ }的装置如图1所示。
实验步骤：在三颈烧瓶中加入活性炭（作催化剂）、CoCl₂和NH₄Cl混合溶液，滴入浓氨水，充分反应后，再滴入双氧水，且水浴控温在55℃左右，反应结束后，将反应混合物趁热过滤，待滤液冷却后加入适量浓盐酸，冰水冷却抽滤、乙醇洗涤、干燥，得到[ Co（NH₃）₆]Cl₃晶体。已知：[ Co（NH₃）₆]²⁺具有CoCl₂和NH₄Cl较强还原性，Co²⁺不易被氧化，。

                                             图1                                                                                  图2
(1)仪器a的名称是_______________，仪器c中无水CaCl₂的作用是_______________。
(2)先加入浓氨水的目的是_______________，水浴控制温度为55℃的原因是_______________。
(3)CoCl₂制备[ Co（NH₃）₆]Cl₃的化学方程式为_______________。
(4)待滤液冷却后加入适量浓盐酸的作用是_______________，抽滤采用如图2的装置，抽滤的优点是_______________。
(5)为测定产品中钴的含量，进行下列实验：
I.称取4.0g产品，加入足量NaOH溶液蒸出NH₃，再加入稀硫酸，使[ Co（NH₃）₆]Cl₃全部转化为Co³⁺，然后将溶液配制成250mL，取25.00mL于锥形瓶，加入过量KI溶液（将Co³⁺还原成Co²⁺），用0.1000mol.L^-1Na₂S₂O₃标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液13.10mL。（已知）
Ⅱ.另取与步骤I中等量的KI溶液于锥形瓶中，用上述标准溶液进行滴定，消耗Na₂S₂O₃标准溶液1.10mL。
①样品中钴元素的质量分数为_______________%。
②若步骤Ⅱ滴定前读数准确，滴定后的俯视读数，测定结果将_______________（填“偏大”“偏小”或“不变”）。

【推荐3】为测定某氟化稀土样品中氟元素的质量分数，某化学兴趣小组进行如下了实验。
利用高氯酸(高沸点酸)将样品中的氟元素转化为氟化氢(低沸点酸)蒸出，再通过滴定测量。
实验装置如图所示。   

（1）a的作用是____________，仪器d的名称是________________ 。
（2）检查装置气密性：____________(填操作)，关闭k，微热c，导管e末端有气泡冒出；停止加热，导管e 内有一段稳定的水柱，说明装置气密性良好。
（3）c中加入一定体积高氯酸和m g氟化稀土样品，f 中盛有滴加酚酞的NaOH 溶液。加热b、c，使b中产生的水蒸气进入c。
①下列物质可代替高氯酸的是_________(填序号)。
A.硝酸        B.盐酸          C.硫酸            D.磷酸
②实验中除有HF气体外，可能还有少量SiF₄(易水解)气体生成。若有SiF₄生成，实验结果将__________ (填“偏 高”“ 偏 低”或“不受影 响” )。
③若观察到f中溶液红色褪去，需要向f中及时补加NaOH溶液，否则会使实验结果偏低，原因是______________。
（4）向馏出液中加入V₁mL c₁mol·L^-1La(NO₃)₃溶液，得到LaF₃沉淀，再用c₂mol·L^-1EDTA标准溶液滴定剩余La³⁺(La³⁺与EDTA按1：1络合)，消耗EDTA标准溶液V₂ml，则氟化稀土样品中氟的质量分数为______________。
（5）用样品进行实验前，需要用0.084 g氟化钠代替样品进行实验，改变条件(高氯酸用量、反应温度、蒸馏时间)，测量并计算出氟元素质量，重复多次。该操作的目的是___________。