解题方法
1 . 丁香酚氧基乙酸不仅有抗病毒、抗菌性能,而且还有抑制脂质增加的功能。纯净的丁香酚氧基乙酸为白色固体,可用丁香酚(,沸点:)为主要原料制得,其合成原理如下所示:具体合成步骤如下:
I.将溶于中,添加丁香酚,在下搅拌,得到溶液甲。
II.将氯乙酸溶解在水中,缓慢添加溶液使其呈碱性,得到溶液乙。
III.将溶液乙缓慢滴加到溶液甲中,在搅拌混合物1小时,反应完毕后,冷却至室温,加入盐酸至溶液呈酸性,得到溶液丙。
IV.向溶液丙中加入碎冰,搅拌至黄色油状物变成淡黄色固体,过滤、洗涤。
V.向固体中加,加热至沸腾,随后将溶液用冰水冷却。经过滤、洗涤、干燥称量,得到固体。
回答下列问题:(1)步骤I中最适宜的加热方式为___________ 。
(2)若步骤I中加入过量,产生的后果是___________ (用化学方程式表示)。
(3)某兴趣小组设计的反应装置如图所示(加热装置略去),仪器的名称是___________ ;某同学认为不需要仪器,他给出的理由是___________ 。
(4)步骤IV中碎冰的作用为___________ 。
(5)步骤V分离提纯方法的名称是___________ 。
(6)本实验的产率为___________ (保留三位有效数字)。
I.将溶于中,添加丁香酚,在下搅拌,得到溶液甲。
II.将氯乙酸溶解在水中,缓慢添加溶液使其呈碱性,得到溶液乙。
III.将溶液乙缓慢滴加到溶液甲中,在搅拌混合物1小时,反应完毕后,冷却至室温,加入盐酸至溶液呈酸性,得到溶液丙。
IV.向溶液丙中加入碎冰,搅拌至黄色油状物变成淡黄色固体,过滤、洗涤。
V.向固体中加,加热至沸腾,随后将溶液用冰水冷却。经过滤、洗涤、干燥称量,得到固体。
回答下列问题:(1)步骤I中最适宜的加热方式为
(2)若步骤I中加入过量,产生的后果是
(3)某兴趣小组设计的反应装置如图所示(加热装置略去),仪器的名称是
(4)步骤IV中碎冰的作用为
(5)步骤V分离提纯方法的名称是
(6)本实验的产率为
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解题方法
2 . 氢能作为清洁能源是最佳碳中和能源载体,为应对气候变化全球掀起了氢能发展热潮,制备氢气有多种途径。
I.甲醇产生氢气的反应为:
(1)时,该反应能否自发进行___________ (填“能”或“否”)。
II.乙酸制氢过程发生如下反应:
反应1:
反应2:
(2)已知反应:①由图可得,___________ ;
②恒温恒容下发生上述反应,下列说法正确的是___________ 。
A.混合气体密度不变时,反应达到平衡 B.充入,可提高的平衡转化率
C.加入催化剂,可提高的平衡产率 D.充入,平衡常数保持不变
(3)在容积相同的密闭容器中,加入等量乙酸蒸气(只发生反应1和反应2),在相同反应时间测得温度与气体产率的关系如图所示,之前,氢气产率低于甲烷的可能原因是___________ (答出一点即可)。(4)在一定条件下,投入一定量的乙酸,发生反应1和反应2,设达到平衡时体系总压强为,乙酸体积分数为,反应1消耗的乙酸占投入量的,则反应2的平衡常数为___________ (用平衡分压代替平衡浓度计算)。
III.热分解也可制氢,其原理为:。
(5)不同温度和压强下,的平衡转化率变化如下图,生成物的状态为___________ (填“气态”或“非气态”),___________ (填“>”或“<”)。
I.甲醇产生氢气的反应为:
(1)时,该反应能否自发进行
II.乙酸制氢过程发生如下反应:
反应1:
反应2:
(2)已知反应:①由图可得,
②恒温恒容下发生上述反应,下列说法正确的是
A.混合气体密度不变时,反应达到平衡 B.充入,可提高的平衡转化率
C.加入催化剂,可提高的平衡产率 D.充入,平衡常数保持不变
(3)在容积相同的密闭容器中,加入等量乙酸蒸气(只发生反应1和反应2),在相同反应时间测得温度与气体产率的关系如图所示,之前,氢气产率低于甲烷的可能原因是
III.热分解也可制氢,其原理为:。
(5)不同温度和压强下,的平衡转化率变化如下图,生成物的状态为
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解题方法
3 . 常温下,在(简记为)和的混合溶液中滴加溶液,混合溶液中[,、、]与的关系如图所示。下列叙述错误的是
A.代表与的关系 |
B.直线和的交叉点坐标为 |
C.溶液中: |
D.常温下,的值为 |
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2024-04-05更新
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192次组卷
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2卷引用:吉林省白山市2023-2024学年高三第二次模拟考试化学试题
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4 . D为芳香族化合物,有机物M可由按如图路线合成:
已知:
i.
ii.同一个碳原子上连有两个羟基的有机物不稳定,易脱水形成羰基。
iii.C、F均能发生银镜反应。
回答下列问题:
(1)A的名称是_________ ,F中含有的官能团名称是__________________ 。
(2)③的反应类型是__________________ 。
(3)H的结构简式是___________________________ 。
(4)反应④的化学方程式是____________________________________ 。
(5)L是M的同分异构体,分子中除含有1个苯环外无其他环状结构,且苯环上只有一个侧链,的L可与的反应,L共有_________ 种(不考虑立体异构):其中核磁共振氢谱为六组峰,峰面积比为的结构简式是__________________ (任写一种)。
(6)参照上述合成路线,设计以C为原料制备高吸水性树脂的合成路线(无机试剂任选)____________________________________ 。
已知:
i.
ii.同一个碳原子上连有两个羟基的有机物不稳定,易脱水形成羰基。
iii.C、F均能发生银镜反应。
回答下列问题:
(1)A的名称是
(2)③的反应类型是
(3)H的结构简式是
(4)反应④的化学方程式是
(5)L是M的同分异构体,分子中除含有1个苯环外无其他环状结构,且苯环上只有一个侧链,的L可与的反应,L共有
(6)参照上述合成路线,设计以C为原料制备高吸水性树脂的合成路线(无机试剂任选)
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23-24高三下·广东东莞·开学考试
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解题方法
5 . 铁元素广泛存在于自然界中,铁及其化合物有着丰富的化学性质。
(1)铁粉与溶液反应,产生的体积(标准状况下)随时间变化如图。①反应平均速率_______ ;
②、、三点反应速率从大到小顺序是:_______ 。
(2)常温下,溶液与溶液反应生成血红色配合物,反应方程式可表示为,下列说法正确的是_______。(填标号)
(3)反应在加入催化后,反应进程中的能量变化如下图所示。已知反应机理中有出现。①写出速控步的热化学方程式:__________________________________________ ;
②反应过程中由于浓度较低而不容易被检测到,请回答浓度较低的原因:____________________________________ 。
(4)某些有色物质会吸收特定波长的光,吸光度与有色物质的浓度呈正比,这是分光光度法的基本原理,用公式表示为。溶液中与邻二氮菲(,一种双齿配体,其结构见下图)会生成橘黄色的配合物,反应为:;取的溶液,加入不同体积浓度均为的溶液,充分反应后加水定容至,得到系列溶液,测其吸光度,结果如下表:
根据此数据,可以推断反应计量数,并计算值,且可利用分光光度法测定未知溶液中的浓度。
已知:1.为吸光度,无单位;为常数,单位为;为有色物质的物质的量浓度,单位为(和吸光度近似为0)。
①使用该方法时,需要控制在2~9之间,其原因为:____________________ 。
②中的配位数为_______ 。(填标号)
A.2 B.3 C.6 D.8
③该实验条件下值为______________ 。
(1)铁粉与溶液反应,产生的体积(标准状况下)随时间变化如图。①反应平均速率
②、、三点反应速率从大到小顺序是:
(2)常温下,溶液与溶液反应生成血红色配合物,反应方程式可表示为,下列说法正确的是_______。(填标号)
A.增大溶液的浓度,平衡常数增大 |
B.向上述平衡体系中加入适量固体,平衡不移动 |
C.加水稀释,平衡向左移动,且溶液的红色变浅 |
D.加入少量铁粉,减小 |
(3)反应在加入催化后,反应进程中的能量变化如下图所示。已知反应机理中有出现。①写出速控步的热化学方程式:
②反应过程中由于浓度较低而不容易被检测到,请回答浓度较低的原因:
(4)某些有色物质会吸收特定波长的光,吸光度与有色物质的浓度呈正比,这是分光光度法的基本原理,用公式表示为。溶液中与邻二氮菲(,一种双齿配体,其结构见下图)会生成橘黄色的配合物,反应为:;取的溶液,加入不同体积浓度均为的溶液,充分反应后加水定容至,得到系列溶液,测其吸光度,结果如下表:
已知:1.为吸光度,无单位;为常数,单位为;为有色物质的物质的量浓度,单位为(和吸光度近似为0)。
2.邻二氮菲的结构如图所示:
回答以下问题:①使用该方法时,需要控制在2~9之间,其原因为:
②中的配位数为
A.2 B.3 C.6 D.8
③该实验条件下值为
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解题方法
6 . 硼氢化钠是一种潜在储氢剂,在有机合成中也被称为“万能还原剂”。实验室制备、提纯、分析纯度的步骤如下,请结合信息回答问题。
Ⅰ.的制备
先打开,向装置中鼓入,然后升温到110℃左右,打开搅拌器快速搅拌,将融化的Na快速分散到石蜡油中,然后升温到200℃,关闭,打开通入,充分反应后制得。然后升温到240℃,持续搅拌下通入,打开,向三颈瓶中滴入硼酸三甲酯[分子式为,沸点为68℃],充分反应后,降温后离心分离得到和的固体混合物。
(1)仪器A的名称是__________ 。
(2)写出与的化学反应方程式__________ 。
(3)将Na分散到石蜡油中的目的是__________ 。
Ⅱ.的提纯
(4)可采用索氏提取法提纯,其装置如图所示。实验时将和的固体混合物放入滤纸套筒1中,烧瓶中异丙胺(熔点:℃,沸点:33℃)受热蒸发,蒸汽沿导管2上升至球形冷凝管,冷凝后滴入滤纸套筒1中,再经导管3返回烧瓶,从而实现连续萃取。当萃取完全后,在__________ (填“圆底烧瓶”或“索氏提取器”)中。
(5)分离异丙胺和并回收溶剂的方法是__________ 。
Ⅲ.的纯度分析[已知]
步骤1:取产品(杂质不参与反应),将产品溶于X溶液后配成溶液,取置于碘量瓶中,加入溶液充分反应。(反应为)
步骤2:向步骤1所得溶液中加入过量的KI溶液,用稀硫酸溶液调节pH,使过量转化为,冷却后暗处放置数分钟。(反应为)
步骤3:向步骤2所得溶液中加和缓冲溶液调pH约为5.0,加入几滴淀粉指示剂,用标准溶液滴定至终点,消耗标准溶液的体积为。(反应为)
(6)X溶液为__________ (写化学式)。
(7)产品中的纯度为__________ %。
性质 | 固体,可溶于异丙胺或水,常温下与水缓慢反应,与酸剧烈反应,强碱环境下能稳定存在 | 固体,强还原性,与水剧烈反应产生 | 固体,难溶于异丙胺,常温下与水剧烈反应 |
先打开,向装置中鼓入,然后升温到110℃左右,打开搅拌器快速搅拌,将融化的Na快速分散到石蜡油中,然后升温到200℃,关闭,打开通入,充分反应后制得。然后升温到240℃,持续搅拌下通入,打开,向三颈瓶中滴入硼酸三甲酯[分子式为,沸点为68℃],充分反应后,降温后离心分离得到和的固体混合物。
(1)仪器A的名称是
(2)写出与的化学反应方程式
(3)将Na分散到石蜡油中的目的是
Ⅱ.的提纯
(4)可采用索氏提取法提纯,其装置如图所示。实验时将和的固体混合物放入滤纸套筒1中,烧瓶中异丙胺(熔点:℃,沸点:33℃)受热蒸发,蒸汽沿导管2上升至球形冷凝管,冷凝后滴入滤纸套筒1中,再经导管3返回烧瓶,从而实现连续萃取。当萃取完全后,在
(5)分离异丙胺和并回收溶剂的方法是
Ⅲ.的纯度分析[已知]
步骤1:取产品(杂质不参与反应),将产品溶于X溶液后配成溶液,取置于碘量瓶中,加入溶液充分反应。(反应为)
步骤2:向步骤1所得溶液中加入过量的KI溶液,用稀硫酸溶液调节pH,使过量转化为,冷却后暗处放置数分钟。(反应为)
步骤3:向步骤2所得溶液中加和缓冲溶液调pH约为5.0,加入几滴淀粉指示剂,用标准溶液滴定至终点,消耗标准溶液的体积为。(反应为)
(6)X溶液为
(7)产品中的纯度为
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2024-02-02更新
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270次组卷
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2卷引用:吉林省通化市梅河口市第五中学2023-2024学年高三上学期1月期末化学试题
23-24高三上·陕西西安·阶段练习
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7 . 环丙沙星是喹诺酮类抗菌药物,具有广谱抗菌活性,杀菌效果好,某研究小组按下列路线合成环丙沙星(H)。
已知:RCOCH3
回答下列问题:
(1)B的结构简式是___________ 。
(2)C中含氧官能团名称是___________ 。
(3)写出D→E的化学方程式:___________ 。
(4)E→F的反应类型为___________ 。
(5)A的芳香族同分异构体有___________ 种(本身除外);写出符合下列要求的G的同分异构体的结构简式:___________ 。
①分子中含有2个苯环;
②lH-NMR谱表明:分子中共有5种不同化学环境的氢原子且数目之比为2:2:2:2:1;
③能与FeCl3溶液发生显色反应,且两种水解产物同样可以与FeCl3溶液发生显色反应。
(6)以和为原料合成的路线图为:
则X的结构简式为___________ ;反应⑤中的一定条件是指___________ 。
已知:RCOCH3
回答下列问题:
(1)B的结构简式是
(2)C中含氧官能团名称是
(3)写出D→E的化学方程式:
(4)E→F的反应类型为
(5)A的芳香族同分异构体有
①分子中含有2个苯环;
②lH-NMR谱表明:分子中共有5种不同化学环境的氢原子且数目之比为2:2:2:2:1;
③能与FeCl3溶液发生显色反应,且两种水解产物同样可以与FeCl3溶液发生显色反应。
(6)以和为原料合成的路线图为:
则X的结构简式为
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8 . (亚磷酸)主要用作制造塑料稳定剂的原料。
(1)已知。属于_______ (填“一”“二”或“三”)元酸,属于_______ (填“正盐”或“酸式盐”)。
(2)25℃,亚磷酸溶液中的、、的物质的量分数随的变化如图所示。已知:。
①的溶液的pH为2,的电离平衡常数约为_______ (的后续电离和水的电离忽略不计)。
②图像中C点,那C点对应的_______ 。
③A、B、C三点水的电离程度由大到小的顺序为_______ 。
④浓度均为的和的溶液混合,加水稀释10倍后的溶液中将_______ (填“增大”“不变”或“减小”)。
(3)亚磷酸可用电解溶液来制得,装置如图所示:
①阴极室的电极反应式为_______ 。
②产品室中发生反应生成产品的总的离子方程式为_______ 。
(1)已知。属于
(2)25℃,亚磷酸溶液中的、、的物质的量分数随的变化如图所示。已知:。
①的溶液的pH为2,的电离平衡常数约为
②图像中C点,那C点对应的
③A、B、C三点水的电离程度由大到小的顺序为
④浓度均为的和的溶液混合,加水稀释10倍后的溶液中将
(3)亚磷酸可用电解溶液来制得,装置如图所示:
①阴极室的电极反应式为
②产品室中发生反应生成产品的总的离子方程式为
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23-24高三上·辽宁朝阳·期末
解题方法
9 . 利用软锰矿(主要成分是,其中还含有少量、MgO、CaO、)生产高纯硫酸锰晶体的一种工艺流程如下:
已知:常温下,,,,。
回答下列问题:
(1)“酸浸”前将矿石粉碎的目的是_______ ;“酸浸”后溶液中检测到、,则此过程中铁屑与软锰矿反应的化学方程式为________ ;“滤渣1”的主要成分为________ (填化学式)。
(2)“氧化”时发生反应的离子方程式为___________ ,“调pH”的目的是___________ 。
(3)“除镍”时,使用MnS作为沉淀剂的原因是___________ 。
(4)加入使、的浓度均不高于,此时溶液中至少为_______ 。
(5)硫酸锰的溶解度随温度变化关系如图所示,从“除、”所得滤液中获得硫酸锰晶体的方法是________ 。
已知:常温下,,,,。
回答下列问题:
(1)“酸浸”前将矿石粉碎的目的是
(2)“氧化”时发生反应的离子方程式为
(3)“除镍”时,使用MnS作为沉淀剂的原因是
(4)加入使、的浓度均不高于,此时溶液中至少为
(5)硫酸锰的溶解度随温度变化关系如图所示,从“除、”所得滤液中获得硫酸锰晶体的方法是
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10 . 是一种重要的含锶化合物,广泛应用于许多领域。以天青石(主要成分为)为原料制备的一种工艺方法如下:天青石主要元素质量分数如下:
。
回答下列问题:
(1)天青石与碳粉在一定投料比下“煅烧”生成和碳氧化物,据矿样成分分析结果计算得出,生成、时失重率分别为、,实际热重分析显示失重率为32.6%,则“煅烧”中主要生成的碳氧化物为___________ (填“”或“”)。
(2)“煅烧”过程中还可能产生少量对环境有危害的气体,化学式为___________ 和___________ 。
(3)“水浸”后滤渣的主要成分除和C外,还有两种氧化物,化学式为___________ 和___________ 。
(4)“水浸”时需加热,与热水作用后的溶液呈碱性的主要原因为___________ (用化学方程式表示)
(5)“水浸”后的滤液中,“除杂”过程中(忽略溶液引起的体积变化),为使不沉淀,应控制溶液中___________ ,每升滤液中篇加入溶液的体积___________ 。
(6)“沉锶”过程中,可溶性发生反应的离子方程式为___________ 。
元素 | |||||
质量分数() | 36.4 | 2.0 | 4.0 | 0.5 | 5.0 |
回答下列问题:
(1)天青石与碳粉在一定投料比下“煅烧”生成和碳氧化物,据矿样成分分析结果计算得出,生成、时失重率分别为、,实际热重分析显示失重率为32.6%,则“煅烧”中主要生成的碳氧化物为
(2)“煅烧”过程中还可能产生少量对环境有危害的气体,化学式为
(3)“水浸”后滤渣的主要成分除和C外,还有两种氧化物,化学式为
(4)“水浸”时需加热,与热水作用后的溶液呈碱性的主要原因为
(5)“水浸”后的滤液中,“除杂”过程中(忽略溶液引起的体积变化),为使不沉淀,应控制溶液中
(6)“沉锶”过程中,可溶性发生反应的离子方程式为
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2024-01-22更新
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1208次组卷
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7卷引用:2024年1月吉林、黑龙江普通高等学校招生考试适应性测试化学试题
2024年1月吉林、黑龙江普通高等学校招生考试适应性测试化学试题(已下线)工业流程题(已下线)2024年1月“九省联考”黑龙江、吉林卷真题完全解读与考后提升(已下线)热点23 化学工艺流程综合题(已下线)题型四 无机化工流程题解题策略-备战2024年高考化学答题技巧与模板构建(已下线)专题08 工艺流程综合题-【好题汇编】2024年高考化学一模试题分类汇编(新高考七省专用)2024届陕西省咸阳市乾县第一中学高三下学期第一次模拟考试理综试题-高中化学