1 . 硫酸是用途广泛的化工原料，可作脱水剂、吸水剂、氧化剂和催化剂等。
(1)用稀硫酸、铜和氧化铁制取硫酸铜，生产的主要过程如下图所示：

稀硫酸、铜和氧化铁反应过程中涉及到的氧化还原反应的离子方程式是___________；向混合溶液中通入热空气的反应的离子方程式是___________；可循环利用的物质是___________(填化学式)。
(2)氨法脱硫技术可吸收硫酸工业尾气中的二氧化硫，同时制得硫酸铵。主要的工艺流程如下图所示：

①吸收塔中发生反应的化学方程式是___________。(氨水用“NH₃·H₂O”表示)
②有数据表明，吸收塔中溶液的pH在5.5﹣6.0之间，生产效率较高。当控制好尾气的流量一定时，调节溶液的pH的方法是___________。
(3)氨氮废水的去除是当前科学研究的热点问题。氨氮废水中的氮元素多以和的形式存在。某工厂处理氨氮废水的流程如图：
含的废水低浓度氨氮废水含余氯废水达标
①过程②加入NaClO溶液可将氨氮物质(以NH₃表示)转化为无毒物质，请用离子方程式表示该转化过程___________。
②含余氯废水的主要成分是NaClO以及HClO，X可选用以下哪种溶液以达到将余氯转化为无毒物质的目的___________(填字母)。
a．KOH　　　b．Na₂SO₃　　　c．KMnO₄　　　d．Na₂S

2 . 模拟工业上用黄铜灰渣(含有Cu、Zn、CuO、ZnO及少量FeO、Fe₃O₄、Fe₂O₃)生产Cu(NO₃)₂溶液的流程如下图所示。

回答下列问题：
(1)写出“浸取”时Fe₃O₄反应的离子方程式：_______。
(2)过滤Ⅰ后所得滤液中是否含Fe³⁺，并说明理由_______。
(3)检验“滤液Ⅱ”中由铁元素形成的阳离子的方法是_______。
(4)“反应Ⅱ”所用稀硝酸可由质量分数为63%、密度为1.40g·cm^－3的浓硝酸稀释获得。若要获得100mL1.4mol·L^－1的稀硝酸，需要用_____量取浓硝酸的体积为________mL。
(5)金属材料的使用见证了人类文明发展过程，铝合金是目前用途广泛的合金之一、例如，硬铝(一种铝合金)中含Cu 4%、Mg 0.5%、______0.5%、Si 0.7%，它的密度小、强度高、具有较强的抗腐蚀能力。(填元素符号)
(6)工业废电路板的铜常用FeCl₃溶液来溶解处理回收。现将一块电路板浸泡在100 mL FeCl₃溶液中使铜全部溶解得到浸泡液(电路板上其他物质均不发生反应)，测得电路板质量减少了6.4g，在浸泡液中加足量的铁粉并使之充分反应，过滤并干燥固体，固体质量比加入的铁粉质量减少了4.8g，请回答下列问题：
①浸泡液中的溶质是________(写化学式)。
②参与反应的铁粉的质量是______g。
③假设溶液的体积不变，最后所得溶液c(Fe²⁺)=_____mol·L^－1。

3 . 磷是人体含量较多的元素之一，磷的化合物在药物生产和农药制造等方面用途非常广泛。回答下列问题：
(1)基态磷原子的核外电子排布式为_______。
(2)可用于制造火柴，其分子结构如图所示。

①第一电离能：磷_______硫；电负性：磷_______硫(填“>”或“<”，上同)。
②分子中硫原子的杂化轨道类型为_______。
(3)如图为晶胞，的配位数为为_______，该晶体的密度为，则晶胞的体积是_______(只要求列出算式)。

6 . 硫酸肼(N₂H₄·H₂SO₄)又名硫酸联氨，在医药、染料、农业上用途广泛。
已知：①Cl₂与NaOH溶液的反应为放热反应，Cl₂与热的NaOH溶液反应会生成NaClO₃
②利用尿素法生产水合肼的原理：CO(NH₂)₂+2NaOH+NaClO=N₂H₄·H₂O+Na₂CO₃+NaCl
③硫酸肼的制备原理：N₂H₄·H₂O+H₂SO₄=N₂H₄·H₂SO₄+H₂O
回答下列问题：
Ⅰ.制备NaClO溶液
实验制备装置如图甲所示：
(1)欲配制220mL6mol/L的盐酸，则需要密度为1.2g/mL，质量分数为36.5%的浓盐酸体积为____mL，此过程所需玻璃仪器有：量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管和____。
(2)甲图装置C试管内发生主要化学反应的离子方程式为____。

Ⅱ.乙图是尿素法生产水合肼的装置

(3)把Ⅰ制得的NaClO溶液注入到图乙装置的分液漏斗中，三颈烧瓶内装入一定量的尿素和NaOH溶液，应采用____的方式降温，并控制低温(低于20℃)进行反应。温度高时水合肼会被氧化成无色无味的气体，该气体在标准状况下的密度为1.25g·L^-1，其反应的化学方程式为_____。反应结束后，收集108~1149℃馏分。
(4)测定馏分中水合肼的含量。称取馏分5.0g，加入适量NaHCO₃固体(调节溶液的pH保持在6.5左右)，加水配成250mL溶液，移取25.00mL置于锥形瓶中，并滴加2~3滴淀粉溶液，用0.30mol·L^-1的碘标准溶液滴定(已知：N₂H₄·H₂O+2I₂=N₂↑+4HI+H₂O)。实验测得消耗I₂溶液体积的平均值为20.00mL，则馏分中水合肼(N₂H₄H₂O)的质量分数为____。(保留两位有效数字)
Ⅲ.硫酸肼的性质、制备
已知：硫酸肼(又可以表示为：N₂H₆SO₄)是一种重要的化工原料，硫酸肼属于离子化合物，易溶于水，溶液呈酸性，水解原理与(NH₄)₂SO₄类似。
(5)将水合肼转移到烧杯中，滴加一定量浓硫酸，控制温度，得硫酸肼沉淀。洗涤硫酸肼时用无水乙醇而不用水洗涤的原因是____。
(6)①写出硫酸肼第二步水解反应的离子方程式：____。
②硫酸肼水溶液中离子浓度关系表达正确的是____(填英文字母)。
A.c(SO)=c(N₂H)+c(N₂H)+c(N₂H₄·H₂O)
B.c(SO)>c([N₂H₅·H₂O]⁺)>c(H⁺)>c(OH^-)
C.2c(N₂H)+c([N₂H₅·H₂O]⁺)=c(H⁺)+c(OH^-)
D.c(SO)>c(N₂H)>c(H⁺)>c(OH^-)

7 . 金、银是生活中常见的贵重金属，用途非常广泛。工业上常利用氰化法从一种含金矿石(成分为Au、Ag、Fe₂O₃和其它不溶性杂质)中提取金。工艺流程如图：

已知：①Zn+ O₂ +H₂O=Zn(OH)₂
② Zn²⁺(aq)Zn(CN)₂(s)Zn(CN)(aq)
(1)步骤2中浸出应选用_______(填盐酸、硫酸或硝酸)。
(2)步骤4浸出的目的是将单质Au转化为 进入溶液，该反应的离子方程式为_______。
(3)步骤4中为提高金的浸出速率可适当升高温度，但温度过高浸出速率反而会降低，原因是_______。
(4)步骤6的目的是_______。
(5)步骤7置换的总反应为：2Au(CN)+3Zn+4CN^-+2H₂O=2Au+2Zn(CN)+ZnO+2H₂↑
①在置换过程中，为防止生成Zn(CN)₂沉淀影响置换速率，应采取的措施是_______。
②关于步骤7，以下说法正确的是(填字母)_______。
a.步骤7进行前要先脱氧，否则会增加锌的用量
b.该反应最好在强酸性环境下进行
c.脱金贫液含有大量Zn²⁺
(6)脱金贫液(主要含有CN^-)会破坏环境，可通过化学方法转化为无毒废水净化排放。碱性条件下，用NaClO将贫液中的CN^-氧化成无毒的CO和N₂，该反应的离子方程式为_______。

8 . 废旧铅蓄电池会导致铅污染，国内外对废蓄电池的湿法处理进行了广泛研究，RSR工艺回收铅是其成果之一。具体化工流程如下：

已知：Ⅰ.铅膏主要成分是、；
Ⅱ.是强酸；
Ⅲ.。
回答下列问题：
(1)写出步骤①反应的化学方程式_______。
(2)写出副产品M的一种用途_______。
(3)步骤②中存在平衡，该反应平衡常数_______。检验固体是否洗涤干净的操作是_______。
(4)步骤④加入时边加边搅拌的目的是_______。
(5)步骤⑤电解溶液时，阴极反应式为_______，阳极产生单质气体，分子式为_______。整个流程中，可以循环使用的物质化学式为_______。
(6)已知焙烧可制得铅的氧化物，为了研究其产物成分取进行焙烧，其热重曲线如图所示，请写出500℃时所得铅的氧化物的化学式_______。

9 . 无水MgBr₂广泛用作有机反应催化剂。实验室采用镁屑与液溴为原料制备无水MgBr₂，装置如图，主要步骤如下：

步骤1 三颈瓶中装入10g镁屑和150mL无水乙醚；装置 B中加入15mL液溴。
步骤2 缓慢通入干燥的氮气，直至溴完全导入三颈瓶中。
步骤3 反应完毕后恢复至室温，过滤，滤液转移至另一干燥的烧瓶中，冷却至0℃，析出晶体，再过滤得三乙醚合溴化镁粗品。
步骤4 常温下用苯溶解粗品，冷却至0℃，析出晶体，过滤，洗涤得三乙醚合溴化镁，加热至160℃分解得无水MgBr₂产品。
已知：①Mg和Br₂反应剧烈放热；乙醚极易挥发；
②MgBr₂具有强吸水性。
③MgBr₂+3C₂H₅OC₂H₅MgBr₂·3C₂H₅OC₂H₅∆H＜0
(1)仪器D的名称是_______；冷凝水从_______(填a或b)口流出；
(2)干燥的N₂可将液溴吹出，是因为液溴具有_______的性质；实验中不能用干燥空气代替干燥N₂，用化学方程式解释其原因_______；
(3)步骤3中，第一次过滤除去的物质是_______；
(4)试用平衡移动的原理说明得到三乙醚合溴化镁后，加热有利于其分解，得无水MgBr₂产品的原因：_______；
(5)为测定产品的纯度，可用EDTA标准溶液滴定，反应的离子方程式：Mg²⁺+EDTA=EDTA-Mg²⁺；测定前，先称取0.2000g无水MgBr₂产品，溶解后，用0.1000mol/L的EDTA标准溶液滴定至终点，消耗EDTA标准溶液10.00mL，则测得无水MgBr₂产品的纯度是_______(以质量分数表示，用百分数形式表示，保留到小数点后一位)。
(6)本实验乙醚的应用是关键，其同系物甲醚也有重要用途。某大学实验室在模拟研究固体载氢硝酸盐燃料电池的实验中发现新发明的固体氢气载体RCNT对甲醚有独特的装载、卸载特性。吸附的甲醚会在RCNT内部以CH₃O^-和CH形式分别嵌入内部空穴，可以表示为CH₃O-RCNT-CH₃，这种载体不仅对甲醚的装载、卸载率非常高(注意并没有完全卸载)，而且不改变甲醚性质，安全、高效、体积小、容量大，具有很好的应用前景。如下图所示：

请写出这种RCNT固体载甲醚硝酸盐燃料电池负极电极反应方程式：_______。

10 . 硼、碳、氮、磷、硫等元素形成的单质和化合物在生活、生产中有重要的用途。
(1)下列氮原子的电子排布图表示的状态中，能量由低到高的顺序是___________(填字母)。
A．       B．
C．        D．
(2)氢、硼、碳、硫四元素的电负性由大到小的顺序为___________
(3)(CN)₂中键与键之间的夹角为180°，并有对称性，分子中每个原子的最外层均满足8电子稳定结构，其结构式为___________。其σ键分别为___________型σ键。
(4)直链多磷酸根阴离子是由两个或两个以上磷氧四面体通过共用顶角氧原子连接起来的，其结构如图所示。则由n个磷氧四面体形成的这类磷酸根离子的通式为___________

(5)碳酸盐中的阳离子不同，热分解温度就不同。下表为四种碳酸盐的热分解温度和对应金属阳离子的半径。随着金属阳离子半径的增大，碳酸盐的热分解温度逐渐升高，原因是___________

碳酸盐	MgCO3	CaCO3	SrCO3	BaCO3
热分解温度/℃	402	900	1172	1360
金属阳离子半径/pm	66	99	112	135

(6)氮化硼(BN)晶体有多种相结构。六方相氮化硼是通常存在的稳定相，可作高温润滑剂。立方相氮化硼是超硬材料，有优异的耐磨性 (晶体结构如图)。

①关于这两种晶体的说法，不正确的是___________(填字母)。
a．两种晶体均为分子晶体                                
b．两种晶体中的B﹣N键均为共价键
c．六方相氮化硼层间作用力小，所以质地软     
d．立方相氮化硼含有σ键和π键，所以硬度大
②六方相氮化硼晶体其结构与石墨相似却不导电，原因是___________
(7)石墨的晶胞结构如图所示。已知石墨的密度为ρg·cm^-3，C-C键的键长为r cm，N_A为阿伏加德罗常数的值，则石墨晶体的层间距d=___________cm。