2 . 二氧化铈是一种用途广泛的稀土化合物。以氟碳铈矿(主要含)为原料制备的一种工艺流程如图所示：

已知：①能与结合成；
②在硫酸体系中能被萃取剂萃取，而不能。
回答下列问题：
(1)“氧化焙烧”中氧化的目的是___________。
(2)“酸浸”时提高浸取率的方法___________(写出一种)。
(3)“萃取”时存在反应：，Ce⁴⁺的萃取率与温度、稀硫酸的浓度的变化关系如图所示，应选择的最适宜条件为___________(填标号)；硫酸浓度过大时，萃取率降低的原因是___________。

A．65℃、2.0mol/L             B．75℃、2.5mol/L             C．85℃、3.0mol/L             D．100℃、2.5mol/L
(4)“反萃取”中，在稀硫酸和的作用下转化为，反应的离子方程式为：___________。
(5)向水层中加入溶液来调节溶液的，大于___________时，完全生成沉淀。(已知K_sp[Ce(OH)₃]=1.0×10^-20；当溶液中某离子浓度c<1.0×10^-5mol·L^-1时，可认为该离子沉淀完全。)
(6)二氧化铈()作为一种脱硝催化剂，能在和之间改变氧化状态，将NO氧化为，并引起氧空位的形成，得到新的铈氧化物。铈氧化物晶胞发生的变化如下图所示，生成新的铈氧化物中x、y、z的最简整数比为___________，当发生如图所示变化时，可吸收标况下NO的体积为___________。

3 . Ⅰ.工业生产纯碱的工艺流程示意图如图：

(1)为除去粗盐水中的、、等杂质离子，加入试剂顺序合理的是______。

A．碳酸钠、氢氧化钠、氯化钡	B．碳酸钠、氯化钡、氢氧化钠
C．氢氧化钠、碳酸钠、氯化钡	D．氯化钡、氢氧化钠、碳酸钠

(2)工业生产纯碱工艺流程中，碳酸化时产生的现象是________________________；碳酸化时反应的化学方程式__________________。
(3)工业生产纯碱工艺流程中，先“氨化”后“碳酸化”的目的是________________________。
(4)碳酸化后过滤，滤液A最主要的成分是______（填写化学式），检验这一成分的阴离子的具体方法是________________________。

Ⅱ.纯碱在生产生活中有广泛的用途。

(5)工业上，可用纯碱代替烧碱生产某些化工产品。如用饱和纯碱溶液与氯气反应可制得有效成分为次氯酸钠的消毒液，其反应的离子方程式为__________________。

4 . 中国第一辆火星车“祝融号”成功登陆火星。探测发现火星上存在大量含氧橄榄石矿物(Z_xW_2-xRX₄)。已知前四周期元素X、Y、Z、R、W的原子序数依次增大，Y的氢化物常用于雕刻玻璃，R元素的一种氧化物可制作光导纤维，W的合金材料是生活中用途最广泛的金属材料，基态Z原子核外s，p能级上电子总数相等。下列叙述正确的是

A．原子半径：Z＞R＞Y＞X

B．X的第一电离能比同周期相邻元素小

C．X的简单氢化物的热稳定性强于Y的简单氢化物

D．熔点：ZY2＞RX2

5 . 碳酸钠俗称纯碱，用途非常广泛，我国化学家侯德榜发明了“侯氏制碱法”。南宁二中2023级化学兴趣小组在实验室中模拟“侯氏制碱法”制备，进一步处理得到产品和，实验流程如下所示。

请回答下列问题：
(1)上述流程中，①②③所涉及的操作方法，包含过滤的是___________(填序号)。过滤时，所需要的玻璃仪器：烧杯、___________、___________。
(2)向装置Ⅰ的饱和溶液中通入足量的和，应先通入足量___________(填“”或“”)。装置Ⅰ中发生反应的化学方程式为___________。
(3)检验装置Ⅱ中制备的纯碱含有的方法：取少量该纯碱样品溶于水，___________。
(4)向母液中加入一定量粉末，存在。为使晶体充分析出并分离，根据下图中和溶解度曲线，需采用的操作为___________、___________、过滤、洗涤、干燥。

(5)整个实验流程中，可循环利用的物质的化学式是___________。
(6)若装置Ⅱ中得到的碳酸钠和碳酸氢钠的固体混合物，加热至混合物质量不再变化，固体质量共减少了，则原混合物中碳酸钠的质量分数为___________。

6 . 钛、锌、铁、镍、铜等金属及其化合物在工业上有重要用途。
(1)钛铁合金是钛系储氢合金的代表，该合金具有放氢温度低、价格适中等优点。铁的基态原子价电子排布式为_______。
(2)黄铜是人类最早使用的合金之一，主要由和组成。第一电离能I₁(Zn) _______I₁(Cu) (填“大于”或“小于”)。原因是_______。
(3)《中华本草》等中医典籍中，记载了炉甘石()入药，可用于治疗皮肤炎症或表面创伤。中，阴离子空间构型为_______，原子的杂化形式为_______。
(4)与酚类物质的显色反应常用于其离子检验，已知遇邻苯二酚()和对苯二酚( )均显绿色。邻苯二酚的熔沸点比对苯二酚低的原因是_______；已知，利用该离子方程式可以检验溶液中的。中键、键数目之比为_______。
(5)和的合金是目前使用广泛的储氢材料，具有大容量、高寿命、耐低温等特点，在日本和中国已实现了产业化。该合金的晶胞结构如图所示。

①该晶体的化学式为_______。
②已知该晶胞的摩尔质量为，密度为。设为阿伏加德罗常数的值，则该晶胞的边长是_______(用含、、的代数式表示)。

7 . 钒具有广泛用途。黏土钒矿中，钒以+3、+4、+5价的化合物存在，还包括钾、镁的铝硅酸盐，以及。采用以下工艺流程可由黏土矿制备。

该工艺条件下，溶液中金属离子开始和完全沉淀的pH值如下表所示：

金属离子
开始沉淀的pH值	1.9	7.0	3.0	8.1
完全沉淀的pH值	3.2	9.0	4.7	10.1

回答下列问题：
(1)“酸浸氧化”时需要加热，其目的是___________。
(2)“酸浸氧化”中，和均被氧化成，同时还有___________离子被氧化。写出被氧化成反应的离子方程式___________。
(3)“中和沉淀”中，钒水解并沉淀为。随滤液2可除去金属离子和___________，以及部分的___________。
(4)“沉淀转溶”中，转化为钒酸盐溶解。滤渣3的主要成分是___________。
(5)用HCl“调”时有沉淀生成，生成该滤渣4反应的化学方程式为___________。
(6)“沉钒”反应的离子方程式为___________。

8 . 工业上以粗盐(含、杂质)为原料生产，工艺流程如图所示：

(1)向粗盐水加入的目的是_______，滤渣A为_______(写化学式)，加入和的顺序_______(填“能”或“不能”)互换。
(2)先通入再通入的目的是_______。
(3)“碳酸化”时没有晶体析出，原因是_______。
(4)滤液B中溶质的主要成分是_______(写化学式)，该物质在农业上的用途是_______。
(5)“煅烧”发生的化学反应方程式为_______。
(6)得到的产品中常含有，可用加热分解的方法测定产品中的质量分数。若取a g产品，充分加热后固体的质量变为b g，在产品中的质量分数为_______。(列出计算式)。

9 . 钴元素的用途广泛，据古文献记载：宜德时期青花瓷使用的颜料“苏勃泥青"是从一种进口钴毒矿[主要成分：(FeCo)_xAsS]中提取出来的。
(1)Co的价电子排布式为_______
(2)无水CoCl₂的熔点是735°C ，沸点1049°C ，CoCl₂属于_______晶体；砷酸(H₃AsO₄)分子中As原子的杂化方式为_______杂化；砷酸根离子的空间构型为_______；第一电离能I₁(As)_______I₁(Se)(填“大于”或“小于")。
(3)[Co(NH₃)₄(H₂O)₂]Cl₃是一种特殊的配合物，其中心离子的配位数是_______，每个[Co(NH₃)₄(H₂O)₂]³⁺所含共价键的数目是_______，配体NH₃的熔沸点大于同族元素氢化物AsH₃的原因是_______。
(4)钴氰化钾K₃[Co(CN)₆]是一种浅黄色单斜棱晶体，与配体CN^-原子总数相等的等电子体是_______。
(5)金属钴晶体的晶胞结构如图所示，其中正六边形的面积为apm²，棱长为bpm；每个Co距离最近且相等的Co原子数目为_______ ； 设阿伏加德罗常数的值为N_A，则该晶体的密度为_______(用含a、b、N_A的代数式表示) g·cm^-3。

10 . 水合肼是一种重要的精细化工原料，纯品为无色透明的油状液体，在高温下分解，水合肼具有还原性，在农药、医药及有机合成中有广泛用途。
用尿素法制备水合肼，反应方程式为：CO(NH₂)₂+NaClO+2NaOH=N₂H₄•H₂O+NaCl+Na₂CO₃
实验步骤：
步骤1．向30%的NaOH溶液中通入Cl₂，保持温度在30℃以下，至溶液显浅黄绿色停止通Cl₂，静置，检测NaClO的浓度后，倾出上层清液，配制所需浓度的NaClO和NaOH的混合溶液。
步骤2．称取一定质量尿素配成溶液，置于冰水浴．将一定体积步骤1配得的溶液倒入分液漏斗中，慢慢滴加到尿素溶液中（如图），0.5h左右滴完。
步骤3．在三口烧瓶（见图）中加入5g KMnO₄作催化剂，急速升温，在108℃回流5min，制取粗产品。

（1）配制30%的NaOH溶液需要的玻璃仪器有___________、__________和烧杯。
（2）用如图装置制取NaClO。

①Ⅱ中的导管a的作用是___________。
②已知3NaClO2NaCl+NaClO₃，Ⅱ中用冰水浴控制温度在30℃以下，其主要目的是________。
③氯气中含有氯化氢，能降低NaClO产率，除去杂质气体的试剂是__________。
（3）步骤2中若将尿素滴加到NaClO中，降低水合肼的产率，原因是________（用化学方程式表示）。
（4）步骤1中检测NaClO浓度的目的是__________。
（5）N₂H₄有较强的还原性，在银的提取过程中有重要的应用，N₂H₄可以直接还原AgCl得到银单质，反应的化学方程式是____________。