【推荐1】材料是人类文明进步的阶梯，第ⅢA、ⅣA、VA及Ⅷ族元素是组成特殊材料的重要元素。
回答下列问题：
（1）基态硼核外电子占据的最高能级的电子云轮廓图形状为____。与硼处于同周期且相邻的两种元素和硼的第一电离能由大到小的顺序为___。
（2）某元素位于第四周期Ⅷ族，其基态原子的未成对电子数与基态氮原子的未成对电子数相同，则其基态原子的价层电子排布式为____。
（3）NH₃能与众多过渡元素离子形成配合物，向CuSO₄溶液中加入过量氨水，得到深蓝色溶液，向其中加入乙醇析出深蓝色晶体，加入乙醇的作用____，该晶体的化学式为_____。
（4）铜与(SCN)₂反应生成Cu(SCN)₂，1 mol(SCN)₂中含有π键的数目为_____，HSCN结构有两种，硫氰酸(H－S－C≡N)的沸点低于异硫氰酸(H－N=C=S)的原因是_______。
（5）MgCO₃的热分解温度_____(填“高于”或“低于”)CaCO₃的原因是________。
（6）NH₃分子在独立存在时H－N－H键角为107°。如图是[Zn(NH₃)₆]^2＋离子的部分结构以及H－N－H键角的测量值。解释NH₃形成如图配合物后H－N－H键角变大的原因：_________。
   
（7）某种金属锂的硼氢化物是优质固体电解质，并具有高储氢密度。阳离子为Li⁺，每个阴离子是由12个硼原子和12个氢原子所构成的原子团。阴离子在晶胞中位置如图所示，其堆积方式为_____，Li⁺占据阴离子组成的所有正四面体中心，该化合物的化学式为_____（用最简整数比表示）。假设晶胞边长为anm，N_A代表阿伏加 德罗常数的值，则该晶胞的密度为________g/cm³。（用含a，N_A的代数式表示）
   

【推荐2】氮及其化合物与人类生产、生活息息相关。
(1)在现代化学中，常利用________上的特征谱线来鉴定元素，称为光谱分析。
(2)基态N原子的价电子占据的能量最高的能级是________，价电子在该能级上的排布遵循的原则是_____________。
(3)NH₄BF₄(氟硼酸铵)是合成氮化硼纳米管的原料之一。l mol NH₄BF₄含有______mol配位键。
(4)化肥(NH₄)₂SO₄中会含有N₄H₄(SO₄)₂，该物质在水中电离出SO₄^2-和N₄H₄⁴⁺，N₄H₄⁴⁺遇到碱性溶液会生成一种形似白磷(P₄)的N₄分子。N₄比P₄的沸点________，原因为_______________________。
   
(5)尿素(H₂NCONH₂)也是一种常用的化肥，其分子中原子的杂化轨道类型有________，σ键和π键数目之比为__________。
(6)Cu₃N具有良好的电学和光学性能，其晶胞结构如图。Cu⁺半径为a pm，N^3-半径为b pm，Cu⁺和N^3-都是紧密接触的刚性小球，则N^3-的配位数为________，Cu₃N 的密度为________ g·cm^-3。(阿伏伽德罗常数用N_A表示)

【推荐3】硫、锌及其化合物用途非常广泛。回答下列问题：
(1)基态锌原子核外能量不同的电子有___________种；锌的第二电离能I₂(Zn)小于铜的第二电离能I₂(Cu)，其原因是___________。
(2)O和S处于同一主族。在H₂O和H₂S分子中，中心原子的杂化方式相同，但H₂O分子中的键角∠HOH比H₂S分子中的键角∠HSH大，其原因是___________。
(3)单质硫与热的NaOH浓溶液反应的产物之一为Na₂S₃。S的空间构型为___________ ，中心原子的杂化方式为___________。
(4)噻吩()广泛应用于合成医药、农药、染料工业。
①噻吩分子中含有___________个σ键，分子中的大π键可用符号∏表示，其中m代表参与形成大键的原子数，n代表参与形成大键的电子数如苯分子中的大π键可表示为∏，则噻吩分子中的大π键应表示为___________。
②噻吩的沸点为84℃，吡咯（ ）的沸点在129~131℃之间，后者沸点较高，其原因是___________。
(5)晶体中Mg的原子堆积方式如图甲所示，这种堆积方式称为___________。已知镁原子半径为r，晶体中四个相邻的镁原子紧密堆积成正四面体，两层镁原子形成的正四面体高，晶胞的空间利用率为___________%(只写出化简式，不需计算结果)。

【推荐1】氮及其化合物广泛存在于自然界中。回答下列问题：
(1)写出N原子的电子排布式_______。在基态¹⁴N原子中，核外存在_______个未成对电子。
(2)原子第一电离能是指气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量，C、N、O原子的第一电离能由大到小的顺序为_______。
(3)氮气和氢气在一定条件下可合成氨，其中N₂中σ键和π键个数比为_______；NH₃中氮原子的杂化方式为_______杂化，与NO等电子体的粒子为_______(写出一种即可)。
(4)纯叠氮酸HN₃在常温下是一种液体，沸点较高，为308.8K，主要原因是_______。
(5)副族元素X的+1价阳离子中所有电子正好充满K、L、M三个电子层，它与N^3-形成的晶体结构如图所示，X的元素符号是_______。 已知该晶体晶胞的边长为a pm，N_A表示阿伏加德罗常数的值，则该晶体的密度_______g/cm³(列出计算式)。

【推荐2】三甲基镓是一种重要的半导体材料前驱体。实验室以镓镁合金、碘甲烷为原料制备，实验步骤及装置如图：

向三颈烧瓶中加入镓镁合金、碘甲烷和乙醚，加热(55℃)并搅拌。蒸出低沸点有机物后减压蒸馏，收集。向中逐滴滴加(三正辛胺)，室温下搅拌，并用真空泵不断抽出蒸气，制得。将置于真空中加热，蒸出。
已知：①常温下，为无色透明的液体，易水解，在空气中易自燃。
②相关物质的沸点信息如表：

物质	Ga(CH3)3	CH3I	Et2O	NR3
沸点/℃	55.8	40.3	34.5	365.8

回答下列问题：
(1)仪器a的名称是_______；制备时，需在真空中加热的原因是_______。
(2)①基态Ga原子的价电子排布式为_______。
②原子晶体的晶胞参数，它的晶胞结构如图所示。该晶胞内部存在的共价键数为_______；该晶胞的密度为_______。(阿伏加德罗常数用表示，已知Ga：70 As：75)。

(3)三颈烧瓶中除生成外，还有和生成，该反应的化学方程式为_______。
(4)用真空泵不断抽出蒸气，有利于生成的理由是_______(用平衡移动原理解释)；与直接分解制备相比，采用“配体交换”工艺制备的产品纯度更高的原因是_______。
(5)测定产品的纯度。取样品于锥形瓶中，加入盐酸，至不再产生气泡，加入2滴甲基橙，用溶液滴定剩余盐酸，消耗溶液的体积为，则的质量分数为_______(用含m、V、、c、的代数式表示)；若滴定达终点时发现滴定管尖嘴内有气泡生成，则测定结果_______(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。

【推荐3】黄铵铁矾和常用作净水剂。
已知：热分解过程发生的反应如下：
①
②
③
回答下列问题：
(1)基态的M层电子排布式为_______，中N原子的_______轨道与H原子的s轨道重叠形成σ键。
(2)的_______。
(3)一定温度下，在恒容密闭容器中加入一定量的，只发生反应：，下列可判断该反应达到平衡状态的是_______(填序号)。

A．质量不随时间变化	B．体积分数不随时间变化
C．混合气体密度不随时间变化	D．气体平均摩尔质量不随时间变化

(4)500℃时，在体积可变的密闭容器中加入一定量的固体，只发生反应：，达到平衡时测得。保持温度不变，将容器体积变为原来的一半，达到新平衡时_______。
(5)一定温度下，总压强恒定时，向体积可变的密闭容器中加入一定量的和氩气，仅发生反应②。测得平衡状态下与的关系如下图所示。随着通入的增大，也增大的原因是_______。

(6)一定温度下，在真空刚性容器中，的分解过程会发生下列反应：
主反应：
副反应：
两个反应的平衡常数比值随反应温度升高而_______(填“增大”“减小”或“不变”)；若平衡时总压为25kPa，的体积分数为0.4，主反应的平衡常数_______。

【推荐1】W、X、Y、Z为元素周期表中前四周期元素，且原子序数依次增大．W的基态原子中占据哑铃形原子轨道的电子数为3，与具有相同的电子层结构；W与X的最外层电子数之和等于Y的最外层电子数；Z元素位于元素周期表的第11列．请回答：
（1）Z的基态原子M层的电子排布式为____________________．
（2）W的简单氢化物分子中W原子的__________轨道与氢原子的__________轨道重叠形成键．（填轨道名称）
（3）比较Y的含氧酸的酸性：__________（填“>”或“<”），原因为___________________．
（4）关于Z的化合物（EDTA的结构简式如下图）的说法正确的是_____选项字母）．
   
A．中所含的化学键有离子键、共价键、配位键和氢键
B．EDTA中碳原子的杂化轨道类型为、
C．的组成元素的第一电离能顺序为
D．与互为等电子体，空间构型均为正四面体形
（5）某离子型氢化物的晶胞结构如图所示：
   
①的配位数为__________________．
②是一种储氢材料，遇水会缓慢反应，该反应的化学方程式为____________．
③若该晶胞的密度为，则晶胞的体积为______________．

【推荐2】锌在工业中有重要作用，也是人体必需的微量元素。锌元素在周期表中的位置如图所示。

(1)基态Zn²⁺电子排布式为 ___________，其核外电子共占据 ___________条轨道。
(2)自然界中共存在五种常见的锌的稳定同位素，其中丰度最高的核素含有34个中子，该核素可以表示为 ___________。

A．34Zn

B．34Zn

C．64Zn

D．64Zn

(3)中医典籍中记载了炉甘石(ZnCO₃)可用于治疗皮肤炎症或表面创伤。ZnCO₃中，负离子的空间构型为 ___________，Zn、C、O的电负性由小到大的顺序是 ___________。
(4)锌的氢氧化物既能溶于强酸，又能溶于强碱。Zn(OH)₂溶于强碱生成[Zn(OH)₄]^2﹣，结构如图所示。该微粒中OH^﹣提供孤电子对，Zn²⁺提供 ___________，Zn²⁺的杂化方式为 ___________。

(5)两种卤锌的性质如表所示：

卤化锌	ZnCl2	ZnBr2
熔点/℃	283	394

解释ZnCl₂与ZnBr₂熔点存在差异的原因 ___________。
(6)ZnF₂晶胞如图所示，一个晶胞中含有 ___________个F^﹣。若N_A表示阿伏加德罗常数的值，则ZnF₂晶体(摩尔质量为M)的密度为 ___________ g•cm^-3(用含a、c、M、N_A的代数式表示)。

【推荐3】光刻胶主要应用于显示面板、集成电路等细微图形加工，其合成路线如图(部分试剂和产物略)。

已知：+ R₂OH+ HCl
(1)A的化学名称为__________，C中含氧官能团的名称为____________。
(2)CH≡CH中C的杂化方式为_______，生成E的反应类型为____________。
(3)E物质不能发生的反应是_______(填序号)。
a．加成反应     b．消去反应     c．取代反应     d．加聚反应     e．缩聚反应
(4)物质G常用作尿不湿的材料，这是因为________________________________。
(5)D和G反应生成光刻胶的化学反应方程式为______________________。
(6)满足下列条件的B的同分异构体有_______种。
①分子中含有苯环；②能发生银镜反应；③能使溴的四氯化碳溶液褪色。其中一种同分异构体的核磁共振氢谱峰面积之比为2∶2∶2∶1∶1，写出其可能的结构简式_____________________。

【推荐1】由阴阳离子通过离子键结合而成的晶体称为离子晶体，离子化合物固态时一般为晶体，在离子晶体中，阴、阳离子按一定规律在空间排列。下图是NaCl晶体的晶胞结构。（空心点为Cl^—，实心球为Na⁺）

（1）在NaCl晶体中，每个Na⁺离子同时吸引着_______个Cl^—离子，在Cl^—周围与它最接近且等距离的Cl^—共有_______个，Cl^—离子位于Na⁺围成的_______体中心，而Na^＋离子数目与Cl^－离子数目之比为_______。
（2）若CuO晶体中O^2-采取NaCl晶胞结构中Na^＋的堆积方式，Cu²⁺占据O^2-围成的正四面体空隙，则Cu²⁺占据O^2-围成的正四面体空隙的占据率为 _______。
在离子晶体中，阴、阳离子具有或接近具有球形对称的电子云，它们可以被看成是不等径的刚性圆球，并彼此相切（如下图），离子键的键长是相邻阴、阳离子的半径之和（如下图）。已知a为常数。试回答下列问题：

NaCl晶体中微粒间排布                      NaCl晶体中离子键键长
（3）NaCl晶体离子键的键长为_______。
（4）Na^＋离子半径与Cl^－离子半径之比=_______。
（已知）
（5）NaCl晶体中不存在分子，但在温度达到1413℃时，NaCl晶体形成气体，并以分子形成存在，现在29.25g NaCl晶体，强热使温度达到1450℃，测得气体体积为5.6L（已折算为标准状况），则此时氯化钠气体的分子式（化学式）为_______。

【推荐2】一般地，晶体类型不同，其结构和性质也不同。
⑴下表是四种同主族元素的氧化物的离子晶体晶格能数据。

氧化物	MgO	CaO	SrO	BaO
晶格能/ kJ·mol-1	3791	3410	3223	3054

①将上表中四种氧化物的共熔物冷却，首先析出的是________。
②碳酸盐的热分解示意图如下图。两种碳酸盐的热分解温度CaCO₃_______SrCO₃(填“高于”或“低于”)

⑵已知NH₃·H₂O的电离方程式为NH₃·H₂ONH₄^＋＋OH^－，当氨水冷却时，可以将NH₃·H₂O和2NH₃·H₂O等晶体沉淀出来。
①2NH₃·H₂O的晶体类型为________。
②NH₃极易溶于水，其主要原因是________。
⑶CaF₂的晶体结构如图所示。

①CaF₂晶体中钙离子的配位数是________。
②一个CaF₂晶胞中包含________个钙离子。

【推荐3】Ⅰ.MnS 纳米粒子被广泛应用于除去重金属离子中的隔离子。
(1)锰的价层电子排布式为_______。
(2)磁性氧化铁纳米粒子除隔效率不如 MnS 纳米粒子，试比较两种纳米材料中的阴离子的半径大小O^2-_______S^2-(填>、<或=)。H₃O⁺中H-O-H的键角比H₂O中的_______(填大或小)
(3)Mn 可以形成多种配合物，[Mn(CO)(H₂O)₂(NH₃)₃]Cl₂·H₂O中第二周期元素第一电离能由大到小关系为_______，配体H₂O中心原子杂化类型为_______配体NH₃的空间构型为_______(用文字描述)。
II.(1)铁的多种化合物均为磁性材料，氮化铁是其中一种，某氮化铁的晶胞结构如图所示，则氮化铁的化学式为_______。

(2)图为金刚石晶胞，其中原子坐标参数A为(0，0，0)；B为(，0，)；C为(，，0)。则D原子的坐标参数为_______。已知金刚石的晶胞参数为a pm，则其密度为_______g·cm^-3(列出计算式)。