解题方法
1 . 是一种黄色油状液体,熔点,沸点,不溶于冷水,常温下密度为。以上爆炸,弱酸性环境稳定,中性水中易发生水解。常用于面粉的漂白和杀菌。实验室可用和溶液在常温下反应制取,所用装置如下:
回答下列问题:
(1)的分子构型为___________ 。
(2)仪器a的名称为___________ ;实验室利用装置A还可以制备下列哪些物质___________ (填字母)。
a、乙炔b、硝基苯c、溴苯d、乙酸乙酯
(3)打开活塞,将浓盐酸滴入圆底烧瓶中,仪器a中制备的化学反应方程式为___________ ,待反应至仪器a中有大量油状液体生成,关闭活塞。将产物分离并用无水干燥后,利用B、C装置将提纯,提纯过程中水浴温度应控制在___________ 。
(4)将提纯后的滴入含有紫色石蕊试剂的水中,溶液先变蓝后褪色,产生该现象的原因是___________ (使用化学用语结合文字解释)。
(5)液氯储罐中常混有。为测定氯气中的含量,将一定量样品先通入足量含有氧化汞的浓盐酸溶液中(反应为:),产生的气体通过饱和食盐水后再用足量溶液吸收,测得吸收后溶液增重。经测定吸收管内质量为。该样品中的质量分数为___________ %(保留三位有效数字);若产生的气体未通过饱和食盐水,则测定结果___________ (填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
回答下列问题:
(1)的分子构型为
(2)仪器a的名称为
a、乙炔b、硝基苯c、溴苯d、乙酸乙酯
(3)打开活塞,将浓盐酸滴入圆底烧瓶中,仪器a中制备的化学反应方程式为
(4)将提纯后的滴入含有紫色石蕊试剂的水中,溶液先变蓝后褪色,产生该现象的原因是
(5)液氯储罐中常混有。为测定氯气中的含量,将一定量样品先通入足量含有氧化汞的浓盐酸溶液中(反应为:),产生的气体通过饱和食盐水后再用足量溶液吸收,测得吸收后溶液增重。经测定吸收管内质量为。该样品中的质量分数为
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解题方法
2 . “佛尔哈德法”可用于标定硝酸银样品中硝酸银的含量。该方法是以铁铵矾溶液作指示剂,用KSCN标准溶液滴定溶液中的。取14.0g硝酸银样品溶于蒸馏水配成500mL待测溶液。取出25.00mL待测溶液置于锥形瓶中,加入硝酸酸化,然后加水稀释至50mL,滴入几滴铁铵矾溶液,用的KSCN标准溶液滴定,消耗标准溶液35.00mL。
已知:AgSCN(白色,s),;
(红色),。
回答下列问题:
(1)称量样品时,砝码生锈(锈迹未脱落)会导致测得的硝酸银的含量_______ (填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
(2)配制好的待测溶液应置于棕色试剂瓶中,其原因是_______ 。量取25.00mL待测溶液应使用_______ (填“酸式”或“碱式”)滴定管。
(3)滴定反应的_______ 。
(4)该滴定不能在中性或碱性条件下进行,因为会转化为_______ (填化学式,下同),会转化为_______ 。
(5)该样品中硝酸银的质量分数为_______ %。
已知:AgSCN(白色,s),;
(红色),。
回答下列问题:
(1)称量样品时,砝码生锈(锈迹未脱落)会导致测得的硝酸银的含量
(2)配制好的待测溶液应置于棕色试剂瓶中,其原因是
(3)滴定反应的
(4)该滴定不能在中性或碱性条件下进行,因为会转化为
(5)该样品中硝酸银的质量分数为
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2023-02-28更新
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62次组卷
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2卷引用:吉林省白城市通榆县2022-2023学年高二上学期期末联合考试化学试题
3 . 硫酸肼(N2H4·H2SO4)又名硫酸联氨,在医药、染料、农业上用途广泛。
已知:①Cl2与NaOH溶液的反应为放热反应,Cl2与热的NaOH溶液反应会生成NaClO3
②利用尿素法生产水合肼的原理:CO(NH2)2+2NaOH+NaClO=N2H4·H2O+Na2CO3+NaCl
③硫酸肼的制备原理:N2H4·H2O+H2SO4=N2H4·H2SO4+H2O
回答下列问题:
Ⅰ.制备NaClO溶液
实验制备装置如图甲所示:
(1)欲配制220mL6mol/L的盐酸,则需要密度为1.2g/mL,质量分数为36.5%的浓盐酸体积为____ mL,此过程所需玻璃仪器有:量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管和____ 。
(2)甲图装置C试管内发生主要化学反应的离子方程式为____ 。
Ⅱ.乙图是尿素法生产水合肼的装置
(3)把Ⅰ制得的NaClO溶液注入到图乙装置的分液漏斗中,三颈烧瓶内装入一定量的尿素和NaOH溶液,应采用____ 的方式降温,并控制低温(低于20℃)进行反应。温度高时水合肼会被氧化成无色无味的气体,该气体在标准状况下的密度为1.25g·L-1,其反应的化学方程式为_____ 。反应结束后,收集108~1149℃馏分。
(4)测定馏分中水合肼的含量。称取馏分5.0g,加入适量NaHCO3固体(调节溶液的pH保持在6.5左右),加水配成250mL溶液,移取25.00mL置于锥形瓶中,并滴加2~3滴淀粉溶液,用0.30mol·L-1的碘标准溶液滴定(已知:N2H4·H2O+2I2=N2↑+4HI+H2O)。实验测得消耗I2溶液体积的平均值为20.00mL,则馏分中水合肼(N2H4H2O)的质量分数为____ 。(保留两位有效数字)
Ⅲ.硫酸肼的性质、制备
已知:硫酸肼(又可以表示为:N2H6SO4)是一种重要的化工原料,硫酸肼属于离子化合物,易溶于水,溶液呈酸性,水解原理与(NH4)2SO4类似。
(5)将水合肼转移到烧杯中,滴加一定量浓硫酸,控制温度,得硫酸肼沉淀。洗涤硫酸肼时用无水乙醇而不用水洗涤的原因是____ 。
(6)①写出硫酸肼第二步水解反应的离子方程式:____ 。
②硫酸肼水溶液中离子浓度关系表达正确的是____ (填英文字母)。
A.c(SO)=c(N2H)+c(N2H)+c(N2H4·H2O)
B.c(SO)>c([N2H5·H2O]+)>c(H+)>c(OH-)
C.2c(N2H)+c([N2H5·H2O]+)=c(H+)+c(OH-)
D.c(SO)>c(N2H)>c(H+)>c(OH-)
已知:①Cl2与NaOH溶液的反应为放热反应,Cl2与热的NaOH溶液反应会生成NaClO3
②利用尿素法生产水合肼的原理:CO(NH2)2+2NaOH+NaClO=N2H4·H2O+Na2CO3+NaCl
③硫酸肼的制备原理:N2H4·H2O+H2SO4=N2H4·H2SO4+H2O
回答下列问题:
Ⅰ.制备NaClO溶液
实验制备装置如图甲所示:
(1)欲配制220mL6mol/L的盐酸,则需要密度为1.2g/mL,质量分数为36.5%的浓盐酸体积为
(2)甲图装置C试管内发生主要化学反应的离子方程式为
Ⅱ.乙图是尿素法生产水合肼的装置
(3)把Ⅰ制得的NaClO溶液注入到图乙装置的分液漏斗中,三颈烧瓶内装入一定量的尿素和NaOH溶液,应采用
(4)测定馏分中水合肼的含量。称取馏分5.0g,加入适量NaHCO3固体(调节溶液的pH保持在6.5左右),加水配成250mL溶液,移取25.00mL置于锥形瓶中,并滴加2~3滴淀粉溶液,用0.30mol·L-1的碘标准溶液滴定(已知:N2H4·H2O+2I2=N2↑+4HI+H2O)。实验测得消耗I2溶液体积的平均值为20.00mL,则馏分中水合肼(N2H4H2O)的质量分数为
Ⅲ.硫酸肼的性质、制备
已知:硫酸肼(又可以表示为:N2H6SO4)是一种重要的化工原料,硫酸肼属于离子化合物,易溶于水,溶液呈酸性,水解原理与(NH4)2SO4类似。
(5)将水合肼转移到烧杯中,滴加一定量浓硫酸,控制温度,得硫酸肼沉淀。洗涤硫酸肼时用无水乙醇而不用水洗涤的原因是
(6)①写出硫酸肼第二步水解反应的离子方程式:
②硫酸肼水溶液中离子浓度关系表达正确的是
A.c(SO)=c(N2H)+c(N2H)+c(N2H4·H2O)
B.c(SO)>c([N2H5·H2O]+)>c(H+)>c(OH-)
C.2c(N2H)+c([N2H5·H2O]+)=c(H+)+c(OH-)
D.c(SO)>c(N2H)>c(H+)>c(OH-)
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解题方法
4 . 实验室模拟工业制备硫氰化钾的实验装置如下图所示(部分夹持装置已略去):
已知:是密度比水大且不溶于水的液体,不溶于。在一定条件下发生反应:,生成物中的热稳定性较差。请回答下列问题:
(1)装置A中恒压滴液漏斗中的试剂是_______ 。
(2)三颈烧瓶内盛放有和固体催化剂,进气导管口插入下层液体中,该反应比较缓慢,实验中可通过观察C中现象来控制A中的生成速率,则X的化学式为_______ 。
(3)反应一段时间后,关闭,保持三颈烧瓶内液体温度℃一段时间,其目的是_______ ;然后打开,继续保持液温℃,缓缓滴入适量的溶液,制得较纯净的KSCN溶液,该反应的化学方程式为_______ 。
(4)装置E吸收尾气,防止污染环境,其中吸收生成无色无味气体的离子方程式为_______ 。
(5)制备硫氰化钾晶体:先滤去三颈烧瓶中的固体催化剂,再减压蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤、干燥,得到硫氰化钾晶体。
测定晶体中KSCN的含量:称取样品,配成溶液,量取溶液于锥形瓶中,加入适量稀硝酸,再加入几滴_______ 溶液(填化学式)作指示剂,用标准溶液滴定,达到滴定终点时消耗标准溶液。该晶体中的质量分数为_______ 。[已知:滴定时发生的反应:(白色)]。滴定达到终点后,发现滴定管尖嘴部分有悬滴,则KSCN的质量分数_______ 。(选填“偏大”、“偏小”或“无影响”)
已知:是密度比水大且不溶于水的液体,不溶于。在一定条件下发生反应:,生成物中的热稳定性较差。请回答下列问题:
(1)装置A中恒压滴液漏斗中的试剂是
(2)三颈烧瓶内盛放有和固体催化剂,进气导管口插入下层液体中,该反应比较缓慢,实验中可通过观察C中现象来控制A中的生成速率,则X的化学式为
(3)反应一段时间后,关闭,保持三颈烧瓶内液体温度℃一段时间,其目的是
(4)装置E吸收尾气,防止污染环境,其中吸收生成无色无味气体的离子方程式为
(5)制备硫氰化钾晶体:先滤去三颈烧瓶中的固体催化剂,再减压蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤、干燥,得到硫氰化钾晶体。
测定晶体中KSCN的含量:称取样品,配成溶液,量取溶液于锥形瓶中,加入适量稀硝酸,再加入几滴
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2021-04-16更新
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480次组卷
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3卷引用:吉林省松原市前郭尔罗斯蒙古族自治县第五中学2021届高三下学期第三次摸底测试化学试题
吉林省松原市前郭尔罗斯蒙古族自治县第五中学2021届高三下学期第三次摸底测试化学试题湖北省恩施高中、龙泉中学、宜昌一中2020-2021学年高三下学期4月联合考试化学试题(已下线)2021年高考化学押题预测卷(湖北卷)01(含考试版、答题卡、参考答案、全解全析)
解题方法
5 . 模拟工业上用黄铜灰渣(含有Cu、Zn、CuO、ZnO及少量FeO、Fe3O4、Fe2O3)生产Cu(NO3)2溶液的流程如下图所示。
回答下列问题:
(1)写出“浸取”时Fe3O4反应的离子方程式:_______ 。
(2)过滤Ⅰ后所得滤液中是否含Fe3+,并说明理由_______ 。
(3)检验“滤液Ⅱ”中由铁元素形成的阳离子的方法是_______ 。
(4)“反应Ⅱ”所用稀硝酸可由质量分数为63%、密度为1.40g·cm-3的浓硝酸稀释获得。若要获得100mL1.4mol·L-1的稀硝酸,需要用_____ 量取浓硝酸的体积为________ mL。
(5)金属材料的使用见证了人类文明发展过程,铝合金是目前用途广泛的合金之一、例如,硬铝(一种铝合金)中含Cu 4%、Mg 0.5%、______ 0.5%、Si 0.7%,它的密度小、强度高、具有较强的抗腐蚀能力。(填元素符号)
(6)工业废电路板的铜常用FeCl3溶液来溶解处理回收。现将一块电路板浸泡在100 mL FeCl3溶液中使铜全部溶解得到浸泡液(电路板上其他物质均不发生反应),测得电路板质量减少了6.4g,在浸泡液中加足量的铁粉并使之充分反应,过滤并干燥固体,固体质量比加入的铁粉质量减少了4.8g,请回答下列问题:
①浸泡液中的溶质是________ (写化学式)。
②参与反应的铁粉的质量是______ g。
③假设溶液的体积不变,最后所得溶液c(Fe2+)=_____ mol·L-1。
回答下列问题:
(1)写出“浸取”时Fe3O4反应的离子方程式:
(2)过滤Ⅰ后所得滤液中是否含Fe3+,并说明理由
(3)检验“滤液Ⅱ”中由铁元素形成的阳离子的方法是
(4)“反应Ⅱ”所用稀硝酸可由质量分数为63%、密度为1.40g·cm-3的浓硝酸稀释获得。若要获得100mL1.4mol·L-1的稀硝酸,需要用
(5)金属材料的使用见证了人类文明发展过程,铝合金是目前用途广泛的合金之一、例如,硬铝(一种铝合金)中含Cu 4%、Mg 0.5%、
(6)工业废电路板的铜常用FeCl3溶液来溶解处理回收。现将一块电路板浸泡在100 mL FeCl3溶液中使铜全部溶解得到浸泡液(电路板上其他物质均不发生反应),测得电路板质量减少了6.4g,在浸泡液中加足量的铁粉并使之充分反应,过滤并干燥固体,固体质量比加入的铁粉质量减少了4.8g,请回答下列问题:
①浸泡液中的溶质是
②参与反应的铁粉的质量是
③假设溶液的体积不变,最后所得溶液c(Fe2+)=
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6 . 是一种重要的含锶化合物,广泛应用于许多领域。以天青石(主要成分为)为原料制备的一种工艺方法如下:天青石主要元素质量分数如下:
。
回答下列问题:
(1)天青石与碳粉在一定投料比下“煅烧”生成和碳氧化物,据矿样成分分析结果计算得出,生成、时失重率分别为、,实际热重分析显示失重率为32.6%,则“煅烧”中主要生成的碳氧化物为___________ (填“”或“”)。
(2)“煅烧”过程中还可能产生少量对环境有危害的气体,化学式为___________ 和___________ 。
(3)“水浸”后滤渣的主要成分除和C外,还有两种氧化物,化学式为___________ 和___________ 。
(4)“水浸”时需加热,与热水作用后的溶液呈碱性的主要原因为___________ (用化学方程式表示)
(5)“水浸”后的滤液中,“除杂”过程中(忽略溶液引起的体积变化),为使不沉淀,应控制溶液中___________ ,每升滤液中篇加入溶液的体积___________ 。
(6)“沉锶”过程中,可溶性发生反应的离子方程式为___________ 。
元素 | |||||
质量分数() | 36.4 | 2.0 | 4.0 | 0.5 | 5.0 |
回答下列问题:
(1)天青石与碳粉在一定投料比下“煅烧”生成和碳氧化物,据矿样成分分析结果计算得出,生成、时失重率分别为、,实际热重分析显示失重率为32.6%,则“煅烧”中主要生成的碳氧化物为
(2)“煅烧”过程中还可能产生少量对环境有危害的气体,化学式为
(3)“水浸”后滤渣的主要成分除和C外,还有两种氧化物,化学式为
(4)“水浸”时需加热,与热水作用后的溶液呈碱性的主要原因为
(5)“水浸”后的滤液中,“除杂”过程中(忽略溶液引起的体积变化),为使不沉淀,应控制溶液中
(6)“沉锶”过程中,可溶性发生反应的离子方程式为
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2024-01-22更新
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1262次组卷
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7卷引用:2024年1月吉林、黑龙江普通高等学校招生考试适应性测试化学试题
2024年1月吉林、黑龙江普通高等学校招生考试适应性测试化学试题(已下线)工业流程题(已下线)2024年1月“九省联考”黑龙江、吉林卷真题完全解读与考后提升(已下线)热点23 化学工艺流程综合题(已下线)题型四 无机化工流程题解题策略-备战2024年高考化学答题技巧与模板构建(已下线)专题08 工艺流程综合题-【好题汇编】2024年高考化学一模试题分类汇编(新高考七省专用)2024届陕西省咸阳市乾县第一中学高三下学期第一次模拟考试理综试题-高中化学
名校
解题方法
7 . 随着小型电子设备以及新能源汽车产业的蓬勃发展,退役锂离子电池数量逐年递增,废旧锂离子电池的回收成为目前新能源产业重要的发展方向,科研人员通过对大量废旧钴酸锂()电池进行手工拆壳、电池芯粉碎、筛分得到混合粉料(成分分析见表1),并成功制得了草酸钴,其流程如下:
表1 粉料金属成分质量分数%
表2 部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的
已知:Co(III)有较强氧化性,有较强还原性。
(1)机械破碎的目的是_______
(2)还原酸浸的主要反应中和的物质的量之比为_______
(3)沉铝操作中,加入溶液调节溶液,根据题中所给数据,分析滤渣1的主要成分_______ 、_______ 。
(4)氧化过滤的目的是沉铁和沉锰,其操作为控制体系的在4—5,加入溶液。写出其中沉铁的离子方程式_______ ;实际生产中,随着反应时间的延长,锰和铁的沉淀率逐渐增大,但钴的损失量也随之增大,可能的原因为:①氧化成沉淀而增大钴的损失率;②_______
(5)P507(2-乙基己基磷酸-2-乙基己基酯)为有机磷酸萃取剂,下图为水相对不同离子萃取率的影响曲线,水相合适的为_______ 左右。
(6)该工艺中,废料生产得到的质量为,则该工艺的产率为_______ (保留2位有效数字)。
表1 粉料金属成分质量分数%
Co | Li | Al | Cu | Fe | Mn | Ni |
23.6 | 3.4 | 3.2 | 0.84 | 2.8 | 1.1 | 0.34 |
金属离子 | ||||||
开始沉淀的 | 2.7 | 7.6 | 7.6 | 4.0 | 7.7 | 4.7 |
完全沉淀的 | 3.7 | 9.6 | 9.2 | 5.2 | 9.8 | 6.7 |
(1)机械破碎的目的是
(2)还原酸浸的主要反应中和的物质的量之比为
(3)沉铝操作中,加入溶液调节溶液,根据题中所给数据,分析滤渣1的主要成分
(4)氧化过滤的目的是沉铁和沉锰,其操作为控制体系的在4—5,加入溶液。写出其中沉铁的离子方程式
(5)P507(2-乙基己基磷酸-2-乙基己基酯)为有机磷酸萃取剂,下图为水相对不同离子萃取率的影响曲线,水相合适的为
(6)该工艺中,废料生产得到的质量为,则该工艺的产率为
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2023-12-05更新
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869次组卷
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3卷引用:吉林省长春市东北师大附中2023-2024学年高三上学期第三次摸底考试化学科试卷
解题方法
8 . 下列有关同分异构体与同系物说法正确的是
A.组成元素相同,各元素质量分数也相同的两种化合物一定互为同分异构体 |
B.相对分子质量相同但结构不同的化合物一定互为同分异构体 |
C.相差一个或若干个原子团的有机化合物一定互为同系物 |
D.符合通式的两种烃不一定互为同系物 |
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2023-03-29更新
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331次组卷
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3卷引用:吉林省普通高中友好学校联合体2022-2023学年高二下学期期中联考化学试题
吉林省普通高中友好学校联合体2022-2023学年高二下学期期中联考化学试题辽宁省六校协作体2022-2023学年高二下学期3月联考化学试题(已下线)第03讲 烷烃-【寒假自学课】2024年高二化学寒假提升学与练(人教版2019)
名校
解题方法
9 . 铁及其化合物与生产、生活息息相关。回答下列问题:
(1)易被人体吸收,医生建议在服用该补铁剂时,同时服用维生素C.维生素C的作用是_______ 。
(2)印刷电路板的制作原理是用足量的溶液腐蚀覆铜板上不需要的铜箔。写出上述反应的化学方程式:_______ 。
(3)生铁是通过高炉冶炼而得到的,以赤铁矿为例用将其还原的化学方程式为_______ 。
(4)某废料铁泥的主要成分为、、和杂质(杂质不与硫酸反应)。现取废料铁泥提取,设计实验流程如下:
①分离溶液A和沉淀C的操作中使用到的玻璃仪器有烧杯、_______ 、_______ 。
②能检验溶液A中含有的试剂是_______ (填字母)。
A.铁粉 B.酸性溶液 C.KSCN溶液
③步骤Ⅱ中发生反应的离子方程式为_______ 。
④若最终获得,则废料铁泥中铁元素的质量分数为_______ 。
(1)易被人体吸收,医生建议在服用该补铁剂时,同时服用维生素C.维生素C的作用是
(2)印刷电路板的制作原理是用足量的溶液腐蚀覆铜板上不需要的铜箔。写出上述反应的化学方程式:
(3)生铁是通过高炉冶炼而得到的,以赤铁矿为例用将其还原的化学方程式为
(4)某废料铁泥的主要成分为、、和杂质(杂质不与硫酸反应)。现取废料铁泥提取,设计实验流程如下:
①分离溶液A和沉淀C的操作中使用到的玻璃仪器有烧杯、
②能检验溶液A中含有的试剂是
A.铁粉 B.酸性溶液 C.KSCN溶液
③步骤Ⅱ中发生反应的离子方程式为
④若最终获得,则废料铁泥中铁元素的质量分数为
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2023-01-20更新
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525次组卷
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7卷引用:吉林省通化市梅河口市第五中学2023-2024学年高一上学期12月月考化学试题
名校
解题方法
10 . 有机物 M(只含 C、H、O 三种元素中的两种或三种)具有令人愉悦的牛奶香气,主要用于配制奶油、乳品、酸奶和草莓等型香精,是我国批准使用的香料产品,其沸点为148℃。某化学兴趣小组从粗品中分离提纯有机物 M,然后借助李比希法、现代科学仪器测定有机物 M 的分子组成和结构,具体实验过程如下:
步骤一:将粗品用蒸馏法进行纯化。
(1)蒸馏装置如图所示,仪器 a 的名称是_______ ,图中虚线框内应选用_______ (填“仪器 x”或“仪器 y”)。 图1
步骤二:确定M的实验式和分子式。
(2)利用元素分析仪测得有机物 M 中碳的质量分数为 54.5%,氢的质量分数为 9.1%。
①M 的实验式为_______ 。
②已知 M 的密度是同温同压下二氧化碳密度的 2 倍,则 M 的相对分子质量为_______ ,分子式为_______ 。
步骤三:确定 M 的结构简式。
(3)用核磁共振仪测出 M 的核磁共振氢谱如图2所示,图中峰面积之比为 1∶3∶1∶3;利用红外光谱仪测得 M 的红外光谱如图3 所示。M 中官能团的名称为_______ ,M 的结构简式为_______ 。
(4)写出所有含有羧基的 M 的同分异构体的结构简式:_______ 。
步骤一:将粗品用蒸馏法进行纯化。
(1)蒸馏装置如图所示,仪器 a 的名称是
步骤二:确定M的实验式和分子式。
(2)利用元素分析仪测得有机物 M 中碳的质量分数为 54.5%,氢的质量分数为 9.1%。
①M 的实验式为
②已知 M 的密度是同温同压下二氧化碳密度的 2 倍,则 M 的相对分子质量为
步骤三:确定 M 的结构简式。
(3)用核磁共振仪测出 M 的核磁共振氢谱如图2所示,图中峰面积之比为 1∶3∶1∶3;利用红外光谱仪测得 M 的红外光谱如图3 所示。M 中官能团的名称为
(4)写出所有含有羧基的 M 的同分异构体的结构简式:
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2022-10-02更新
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198次组卷
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3卷引用:吉林省通化市梅河口市第五中学2023-2024学年高二下学期5月期中化学试题