【推荐2】某化学小组围绕开展主题学习。
Ⅰ.分类和性质
(1)墨粉中含有(可表示为)，___________(填“是”或“不是”)碱性氧化物，原因为___________(用化学反应方程式说明)。
Ⅱ.制备
方法一：

方法二：

(2)方法二中A的化学式是___________，操作Ⅰ和操作Ⅱ相同，为___________。
(3)与方法二比较，方法一的不足之处有___________(答1点即可)。
(4)氢氧化氧铁(FeOOH)中铁元素的化合价是___________，当A溶液①和A溶液②的质量之比为___________时，铁元素全部转化到中。
Ⅲ.应用
(5)纳米高性能(平均直径为)可以实现高效催化分解水，其反应历程如下图所示。

①该过程中的能量转化形式为___________转化为化学能，在加热的条件下反应b的化学方程式为___________。
②纳米高性能均匀分散在水中，具有丁达尔现象，请设计实验方案证明___________。

【推荐2】化学上研究物质的组成和性质时，首先要将所研究物质从混合物中分离出来，并加以提纯，下列情况除杂时选用哪种试剂，考虑应选用怎样的除杂方法，请按照要求填写
(1)除去Fe₂O₃中的Al₂O₃，所选试剂为___________，相关的离子反应方程式为___________。
(2)除去FeCl₃中的FeCl₂，所选试剂为___________，相关的化学反应方程式为___________。
(3)除去Na₂CO₃中混有的NaHCO₃，除杂方法为___________。

【推荐3】某小组同学分别探究FeCl₂溶液、FeCl₃溶液的性质。
I．探究FeCl₂溶液的性质。
(1)从物质类别角度判断FeCl₂属于___________ ，因此可以与某些碱反应。
(2)预测FeCl₂具有氧化性，因此可以与Zn反应，此时Zn体现___________性。
(3)预测FeCl₂具有还原性，预测依据是___________，因此可以与酸性KMnO₄溶液反应。
(4)进行如下实验操作：

	序号	操作
	i	滴加NaOH溶液
	ii	加入少量锌粉
	iii	滴加酸性KMnO4溶液

①i中的现象是___________，用化学方程式表示产生该现象的原因：___________、___________。
②ii中反应的离子方程式是___________。
③iii中的现象是___________。
(5)某同学认为iii中现象并不能证明Fe²⁺具有还原性，他的理由有二：①将酸性高锰酸钾稀释也可能产生该现象、②___________， 为证实该反应中Fe²⁺确实被氧化，需要在反应后的溶液中加入试剂___________，观察到现象___________。
II．探究FeCl₃溶液的性质。
小组同学进行如下实验操作并观察到对应现象：

操作
现象	溶液由棕黄色变为浅绿色	无明显现象	溶液变为红色， 而后红色褪去

(6)iv中反应的离子方程式是___________。
(7)vi 中滴加氯水过程中，氯水反应的离子方程式是___________。
III．小组同学探究vi中褪色原因，提出两种假设： a．铁离子被转化，b． SCN被转化。
(8)分别向褪色后的溶液中滴加0.1 mol/L FeCl₃溶液和KSCN溶液各1滴，观察到___________现象，得出结论：假设b成立。
(9)进一步预测SCN^-可能被转化为SO，通过实验验证了该预测，写出实验操作及现象___________。