【推荐1】工业上电解制碱的技术是用离子交换膜法，主要原料是饱和食盐水。下图为离子交换膜法电解原理示意图：

请回答下列问题：
(1)A极为电解槽的_______极(正、负、阴、阳)，电极反应式为_______。
(2)电解槽中部的阳离子交换膜把电解槽隔成了阴极室和阳极室，它只允许_______(填离子符号，下同)通过，而不允许_______和气体通过。
(3)电解法制碱的主要原料饱和食盐水是由粗盐制得，其中含有泥沙及、、、等杂质，因此必须精制。精制时所用试剂为① ②③④盐酸，这四种试剂的添加顺序为_______(填序号)。
(4)若将标准状况下L阳极气体通入热的氢氧化钠溶液中，反应中只有一种元素的化合价发生改变，电子转移数是，产物中得到了两种含氯化合物，写出该反应的离子方程式：_______。

【推荐2】回答下列问题
(1)如图所示，将氯气依次通过盛有干燥有色布条的广口瓶和盛有潮湿有色布条的广口瓶，可观察到的现象：

A瓶中有色布条_______；B瓶中有色布条_______。
(2)为防止氯气尾气污染空气，根据氯水显酸性的性质，可用_______溶液吸收多余的氯气，原理是_______(用化学方程式表示)
(3)根据以上原理，工业上常用廉价的吸收工业氯气尾气制得漂白粉，漂白粉的有效成分是_______(填化学式)，长期露置于空气中的漂白粉，加稀盐酸后产生的气体是_______(用字母代号填)。
A.B.C.D.

【推荐3】氯是重要的非金属元素，研究它的性质及用途对生产， 生活、科研具有重要意义。
(1)一氯胺(NH₂Cl)是一种长效缓释水消毒剂，在中性或酸性环境中会发生反应，生成一种具有强烈杀菌作用的物质，该物质为_______。工业上可利用NH₃和Cl₂反应制备一氯胺； 生成1molNH₂Cl时，转移的电子数目为_______。
(2)Cl₂ 与NaOH溶液反应可制取“84消毒液。
用过量的冷NaOH溶液吸收氯气，制得NaClO溶液(不含NaClO₃)， 此时ClO^-的浓度为c₀mol/L；加热时NaClO能转化为NaClO₃，测得t时刻溶液中ClO^-的浓度为c₁ mol/L (不考虑加热前后溶液体积的变化)。
①用24gNaOH配成250mL溶液时，c(NaOH)=_______mol/L。
②写出溶液中NaClO分解生成NaClO₃的化学方程式：_______。
③t时刻溶液中c(Cl^-)=_______mol/L(用含c₀、c₁的代数式表示)。

【推荐1】向少量粉末中加入适量盐酸，反应后得到的溶液呈棕黄色。回答下列问题：
(1)赤铁矿的主要成分为，俗称_______，请写出的一种用途：_______。
(2)取少量溶液置于试管中，加入过量铁粉，该反应的离子方程式为_______。
(3)向(2)反应后的溶液中加入NaOH溶液，产生的白色沉淀最终变为红褐色，请解释沉淀颜色变化的原因：_______(用化学方程式表示)。
(4)在小烧杯中加入20mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴溶液，继续煮沸至溶液呈_______色，即可制得胶体。
(5)取另一烧杯也加入溶液，将此烧杯(编号甲)与盛有胶体的烧杯(编号乙)一起放黑暗处：分别用激光笔照射烧杯中的液体，可以看到_______(填“编号甲”或“编号乙”)烧杯中的液体会产生丁达尔效应。这个实验可以用来区别_______。

【推荐2】现有下列八种物质：①盐酸；②小苏打；③FeSO₄•7H₂O；④二氧化碳；⑤蔗糖；⑥氢氧化铁胶体；⑦氨水；⑧NaHSO₄固体。
(1)上述八种物质中，属于电解质的是_____(填序号，下同)；属于非电解质的是_____。
(2)向⑥中滴加①产生的现象为______。
(3)将少量②的溶液与澄清石灰水混合，发生反应的离子方程式为_____。
(4)FeSO₄•7H₂O俗称绿矾，在医药工业中可用于补铁剂的制造，而硫酸亚铁溶液在保存时需要加入适量的铁粉，请用离子方程式表示铁粉的作用_____。

【推荐3】在一定量的稀HNO₃中慢慢加入铁粉，得到的Fe²⁺的物质的量(纵坐标)与所加铁粉的物质的量(横坐标)的关系如图所示。请将正确答案的序号填在相应的横线上并且回答相应问题：①Fe³⁺；②Fe²⁺；③Fe、Fe²⁺；④Fe²⁺、Fe³⁺。
   
(1)AB段铁元素以_____形式存在。
(2)BC段铁元素以_____形式存在。
(3)CD段铁元素以_____形式存在，将该段溶液中的离子按照浓度由大到小的顺序排列_____。
(4)若将14g铁粉溶于1L稀硝酸中恰好完全反应，放出NO气体后称量所得溶液，发现比原溶液质量增加8g，则原溶液中硝酸的物质的量浓度是_____。

【推荐1】铁是人体内含量最多的必需微量元素，缺铁性贫血患者应补充含Fe²⁺的亚铁盐。“速力菲”(主要成分：琥珀酸亚铁)是一种常见的补铁药物。某兴趣小组为了检验“速力菲”药片中Fe²⁺的存在并测定铁元素的含量，设计如下实验(假设反应过程无铁元素损耗)：

请回答下列问题：
(1)操作I的名称是____________，试剂1是___________________。
(2)证明药片中含有Fe²⁺的依据________________。
(3)加入试剂1后溶液为淡红色，说明“速力菲”中的Fe²⁺已部分被氧化。通常在服用“速力菲”同时服用维生素C，说明维生素C具有________________(填“氧化性”或“还原性”)。
(4)淡红色溶液中加入氯水，发生反应的离子方程式为__________________。
(5)Fe(OH)₂沉淀也易被O₂氧化，写出该反应的化学方程式_____________________。
(6)“速力菲”药片中铁元素的含量为 _________________(用含有a、b的式子表示)。

【推荐2】铝、铁是常见的两种金属，它们的单质及化合物在生活生产中处处可见。
（1）过量的铁和稀硝酸发生反应，产物是Fe(NO₃)₂和NO，写出该反应的化学方程式_________________________________________________。
（2）实验室配制FeSO₄溶液时，如果没有隔绝空气，FeSO₄会被氧化为___________（填化学式）。在该溶液中加入___________试剂，看到_____________________现象，证明溶液变质。
（3）已知：Ba(AlO₂)₂可溶于水，下图表示的是向Al₂(SO₄)₃溶液中逐滴加入Ba(OH)₂溶液时，生成沉淀的物质的量y与加入Ba(OH)₂的物质的量x的关系。

由图可知c点的沉淀是___________（填化学式），已知a-b时存在的沉淀是Al(OH)₃和BaSO₄，a点时，n(BaSO₄)_____ n(Al(OH)₃)（填“>”“<”“=”）。