【推荐1】(1)2 mol尿素[CO(NH₂)₂]含___个H原子，所含氧原子跟___g H₂O所含氧原子个数相等。
(2)①标准状况下22.4L CH₄；②1.5mol NH₃； ③1.806×10²⁴个H₂O；④标准状况下73gHCl。所含H原子个数由多到少的顺序是_________________。(填序号)
(3)30.9 g Na₂R含有Na⁺ 0.3mol，则Na₂R的摩尔质量为______________。
(4)标准状况下：① 0.3mol氨气 ②6.02×10²²个CO₂分子 ③7.3gHCl   ④0.2molCH₄。
体积最大的是_______；密度最大的是_______；质量最大的是________。(填序号)
(5)相同质量的NO与NO₂，其物质的量之比为_________，氧元素的质量之比为__________，原子总数之比为____________。

【推荐2】判断正误。
1．摩尔是表示物质的量多少的基本物理量。_____
2．物质的量就是1mol物质的质量。_____
3．1molH₂O中含有2mol氢和1mol氧。_____
4．分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出。_____
5．1molOH^-的质量为17g·moL^-1。_____
6．在标准状况下，1mol气体的体积约是22.4L，在非标准状况下，1mol气体的体积一定不是22.4L。_____
7．标准状况下，18gH₂O中含2N_A个氧原子，体积约为22.4L。_____
8．将58.5gNaCl溶于1L水中配成溶液，所得溶质的物质的量浓度为1mol·L^-1。_____
9．胶头滴管取完一种试液后，可直接取另一种不与其反应的试液。_____
10．将固体加入容量瓶中溶解并稀释至刻度线，配制成一定物质的量浓度的溶液。_____
11．蒸发时，应使混合物中的水分完全蒸干后，再停止加热。_____
12．实验结束后将所有的废液倒入下水道排出实验室，以免污染实验室。_____
13．浓硫酸溅到皮肤上时立即用稀氢氧化钠溶液冲洗。_____
14．2mol水的摩尔质量是1mol水的摩尔质量的2倍。_____

【推荐3】回答下列问题。
(1)1molHNO₃的质量是___________，1mol HNO₃约含有___________个氮原子。
(2)标准状况下11.2LHCl气体的物质的量是___________。将此HCl气体 溶于水中配成1L溶液，所得盐酸溶液的物质的量浓度是 ___________。
(3)2molOH^-含有___________mol电子。

【推荐1】现有以下几种物质：A、熔融状态下的硝酸钾       B、硫酸(H₂SO₄)     C．醋酸(CH₃COOH)   D、BaSO₄固体 E、酒精 　   F、蔗糖     　G、葡萄糖   　H、干冰     I、铝
在空格中填写正确的序号。
(1)以上物质中能导电的是____________________；
(2)以上物质中属于电解质的是___________________；
(3)以上物质中属于非电解质的是____________________。

【推荐2】现有下列五种物质：①CO₂；②NH₃；③SO₂；④H₂SO₄；⑤NaCl。
(1)其中，能使品红溶液褪色的是_____________(填序号，下同)；
(2)属于电解质的是_____________ ；
(3)只含离子键的是________________；
(4)利用下图装置并从B口进气，可收集的气体是___________ 。

【推荐3】请运用所学知识，按照要求完成以下填空：
燃料电池具有能量转化率高等优点，工作时从负极连续通入、①等燃料，从正极连续通入，二者在电池内部(还有②KOH或③等物质的溶液)发生反应生成、④或⑤溶液等，同时产生电能。
(1)在上述短文标有序号的物质中，属于电解质的是_______(填序号，下同)：属于酸性氧化物的是_______。
(2)请写出一种与互为同素异形的物质_______。
(3)写出上文有序号物质中一种酸的电离方程式_______。
(4)向煮沸的蒸馏水中逐滴加入饱和氯化铁溶液，制备胶体的化学反应方程式_______。

【推荐2】HNO₂是一种弱酸，且不稳定，易分解生成NO和NO₂；它能被常见的强氧化剂氧化；在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把Fe²⁺氧化成Fe³⁺。AgNO₂是一种难溶于水、易溶于酸的化合物，试回答下列问题：
(1)人体正常的血红蛋白含有Fe²⁺，若误食亚硝酸盐(如NaNO₂)，则导致血红蛋白中的Fe²⁺转化为Fe³⁺而中毒，服用维生素C可解毒。下列叙述不正确的是___________(填字母)。

A．亚硝酸盐被还原	B．维生素C是还原剂
C．维生素C将Fe3+还原为Fe2+	D．亚硝酸盐是还原剂

(2)某同学把新制的氯水(主要成分Cl₂)加到NaNO₂溶液中，观察到氯水褪色，同时生成NaNO₃和HCl，请写出反应的离子方程式：___________。
(3)与过量稀硫酸反应可以制取FeSO₄，若用反应所得的酸性溶液，将Fe²⁺转化为Fe³⁺，要求产物纯净，可选用的最佳试剂是___________(填字母)。
a．Cl₂       b．Fe       c．H₂O₂       d．HNO₃

【推荐3】某废催化剂中主要含SiO₂、ZnO、CuS及少量的Fe₃O₄。某同学以该废催化剂为原料制备皓矾(ZnSO₄• 7H₂O)和蓝矾(CuSO₄• 5H₂O)的实验流程如图所示。已知：CuS不溶于稀硫酸。

（1）滤渣1的主要成分为________________(填化学式)。
（2）实验室用浓H₂SO₄配制250mL0.50mol/L硫酸溶液时，不需要的仪器是_______(填字母)。
a.玻璃棒b.胶头滴管c.漏斗d.容量瓶e.天平f.烧杯
（3）现有KMnO₄溶液、NaOH溶液、碘水等试剂。用所提供的试剂检验滤液1中是否含有Fe²⁺的方法为___________。
（4）向盛有滤渣1的反应器中加入硫酸和H₂O₂溶液时发生反应的化学方程式为_______________(已知滤渣2中含有S)

【推荐1】化学工作者经常从不同的角度来预测某些物质的性质，然后进行实验验证，得出结论。某化学研究小组根据H₂O₂中氧元素的化合价，预测H₂O₂具有氧化性和还原性，并设计如下实验进行验证。请根据实验室提供的试剂以及相关实验内容选择合适的化学试剂进行实验验证，并对主要的实验现象进行描述，写出相关反应的离子方程式。
提供的试剂有：FeCl₂溶液，酸性KMnO₄溶液，KSCN溶液
(1)请完成表中①～⑤的相关内容

验证H2O2的性质	选用的化学试剂	主要的实验现象	发生反应的离子方程式
还原性	①_______	②_______	略
氧化性	③_______	④_______	⑤_______

(2)请用一个化学方程式表示出H₂O₂既有氧化性又有还原性_______。