1 . 下列实验设计、现象和结论都正确的是

选项	实验操作及现象	实验结论
A	取少量样品溶于水，加入溶液，再加入足量盐酸，产生白色沉淀	原样品已变质
B	向某溶液中滴加浓盐酸，将产生气体通入石蕊试液，溶液先变红后褪色	溶液中含有或
C	向溶有的溶液中通入气体X，出现白色沉淀	气体X不一定是氧化性气体
D	在某固体试样加水后的溶液中，滴加溶液，没有产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体	该固体试样中不可能存在

A．A

B．B

C．C

D．D

2 . 根据实验操作和现象，不能得出相应结论的是

A．等体积、的两种酸和，分别与足量的反应，酸放出的氢气多，则酸性：

B．将样品溶于稀硫酸，滴加溶液，溶液变红，则样品溶于稀硫酸前已氧化变质

C．将充满的密闭玻璃球没泡在热水中，气体红棕色加深，则，

D．向含有酚酞的溶液中加入少量固体，有白色沉淀生成，溶液红色变浅，则纯碱溶液呈碱性是由水解引起的

4 . 某实验课题小组的同学在实验室利用新制备的硫酸亚铁溶液制备硫酸亚铁铵(俗名为莫尔盐)[(NH₄)₂SO₄·FeSO₄·6H₂O](相对分子质量为392)，该晶体比一般亚铁盐稳定，易溶于水，不溶于乙醇。
(一)制备硫酸亚铁溶液(实验步骤如图所示)

(1)步骤①，加入稀硫酸的目的是_____。
(2)步骤②，加入还原铁屑后观察到的现象是___。实验前，常用碱溶液洗涤铁屑，其目的是__。
(二)制备莫尔盐(硫酸亚铁铵)
(3)在FeSO₄溶液中加入稍过量的硫酸铵饱和溶液。从溶液中提取(NH₄)₂SO₄·FeSO₄·6H₂O的具体操作是____、用乙醇洗涤、干燥。
(三)检验莫尔盐加热时的分解产物
莫尔盐受热分解，甲同学认为分解产物可能有以下几种情况：
a． Fe₂O₃、SO₃、NH₃、H₂O b． FeO、NH₃、SO₃、H₂O
c． FeO、SO₂、NH₃、H₂O d． Fe₂O₃、NH₃、SO₂、SO₃、H₂O
(4)经认真分析，推理即可确定猜想_______(填序号)不成立。
(5)乙同学认为莫尔盐分解的产物中可能含有SO₃(g)、SO₂(g)及N₂(g)。为验证产物的存在，乙同学用下列装置进行实验：

①乙同学的实验中，装置依次连接的合理顺序为A→H→_____→G 。
②证明分解产物中含有SO₃的实验现象是_____。
(四)测定实验(二)所得晶体中(NH₄)₂SO₄·FeSO₄·6H₂O的纯度
称取m g硫酸亚铁铵样品配制成500 mL溶液，取20.00 mL样品溶液进行实验，装置如图所示。
(6)若实验测得NH₃的体积为V L(已折算为标准状况下)，则该硫酸亚铁铵样品的纯度为____(列出计算式即可)。