1 . 过氧化钙（）广泛应用于水产养殖、污水处理，是优良的供氧剂。
探究一；与水反应除生成氧气外，还生成什么物质？
(1)取适量放入试管中加适量水，向试管中滴加酚酞溶液，液体变成红色，说明生成了，写出该反应的化学方程式：___________________。
(2)此供氧剂长期暴露在空气中，会变质生成，为检验此供氧剂是否变质，某同学向其中加入稀盐酸，若观察到有气泡生成，则判断此供氧剂已变质。其他同学不认同上述方案的理由是___________________。
探究二：测定久置过氧化钙纯度。
方案一：通过测定产生氧气的体积，最终计算出供氧剂中过氧化钙的含量。
(3)取一定质量的供氧剂溶于水，按照如图装置进行装配。读出体积时要注意：①该反应为放热反应。待气体恢复至室温再读数；②_____________；③视线和凹液面最低处保持水平再读数。

方案二：把样品中的转化为碳酸钙，通过测定碳酸钙沉淀的质量，求得的质量，具体流程如下：

(4)指出下图所示过滤操作中不规范之处_______________。

(5)滴加的溶液要过量的原因是______________，计算样品中的物质的量为____________。

2 . 根据实验操作和现象，不能得出相应结论的是

A．等体积、的两种酸和，分别与足量的反应，酸放出的氢气多，则酸性：

B．将样品溶于稀硫酸，滴加溶液，溶液变红，则样品溶于稀硫酸前已氧化变质

C．将充满的密闭玻璃球没泡在热水中，气体红棕色加深，则，

D．向含有酚酞的溶液中加入少量固体，有白色沉淀生成，溶液红色变浅，则纯碱溶液呈碱性是由水解引起的

3 . 亚铁氰化钾晶体，化学式为，俗名黄血盐，可溶于水，不溶于乙醇，在电镀、食品添加剂等方面有广泛用途。用含NaCN的废液合成黄血盐的主要工艺流程如下：

(1)实验室用绿矾晶体配制硫酸亚铁溶液时，为了防止其变质需要添加的试剂为___________。
(2)反应器中发生的主要反应的化学方程式为___________。
(3)在“除杂”步骤中，向体系中加入适量的试剂X为___________(填字母)。
a．NaCl                           b．                           c．
(4)转化器中发生反应的离子方程式___________。
(5)实验室进行步骤a的操作为___________。
(6)对所得样品进行纯度测定：
步骤1：准确称取8.884g黄血盐样品加入水中充分溶解，将所得溶液转移至容量瓶并配制成100.00mL溶液。
步骤2：量取25.00mL上述溶液，用酸性溶液滴定，达到滴定终点时，共消耗溶液30.50mL。该实验中所发生的反应如下：

①通过计算确定该样品的纯度是___________(保留3位有效数字)。
②下列操作会使测定结果偏高的是___________(填字母)。
A．步骤1过程中黄血盐所含亚铁在空气中部分氧化
B．滴定前仰视滴定管读数，滴定后读数正确
C．滴定结束后，滴定管内壁附着液滴
D．滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后尖嘴部分无气泡

5 . 三氯化铬(CrCl₃)是常用的媒染剂和催化剂，易潮解，易升华，高温下易被氧气氧化。实验室制取CrCl₃的反应为Cr₂O₃(s)+3CCl₄(g)2CrCl₃(s)+3COCl₂(g)，其实验装置如下图所示：

已知：①COCl₂(俗称光气)有毒，遇水发生水解：COCl₂+H₂O=CO₂+2HCl；
②碱性条件下，H₂O₂可将Cr³⁺氧化为；酸性条件下，H₂O₂将还原为Cr³⁺。
请回答下列问题：
(1)A中的试剂为_______；无水CaCl₂的作用是_______；反应结束后要继续通入一段时间氮气，主要目的是_______。
(2)装置E用来收集产物。实验过程中若D处出现堵塞，可观察到的现象是_______；可通过_______(填操作)使实验继续进行。
(3)装置G中发生反应的离子方程式为_______。
(4)测定产品中CrCl₃质量分数的实验步骤如下：
I.取mgCrCl₃产品，在强碱性条件下，加入过量的30%H₂O₂溶液，小火加热使CrCl₃完全转化为，继续加热一段时间；
II.冷却后加适量的蒸馏水，再滴入适量的浓硫酸和浓磷酸(加浓磷酸的目的是为了防止指示剂提前变色)，使转化为；
III.用新配制的cmol·L^-1(NH₄)₂Fe(SO₄)₂标准溶液滴定至终点，消耗(NH₄)₂Fe(SO₄)₂标准溶液VmL(已知被Fe²⁺还原为Cr³⁺)。
①产品中CrCl₃质量分数表达式为_______%。
②下列操作将导致产品中CrCl₃质量分数测定值偏低的是_______(填字母标号)。
A.步骤I中未继续加热一段时间
B.步骤III中所用(NH₄)₂Fe(SO₄)₂溶液已变质
C.步骤II中未加浓磷酸
D.步骤III中读数时，滴定前俯视，滴定后平视

6 . 常温下BF₃是一种无色气体、溶于浓硫酸、易水解，常用作火箭高能燃料。工业用液氨法制取BF₃的流程如下：

已知：①硼酐(B₂O₃)是一种难溶物；
②石灰石中含有微量氧化铁、二氧化硅、硫单质等
回答下列问题：
(1)氨化釜中主要产物为NH₄F，则滤渣Ⅰ的成分是___________，操作Ⅱ的名称___________。
(2)反应釜Ⅰ中产生两种气体，发生反应的离子方程式为___________。
(3)经过必要的处理可循环利用的物质是___________。
(4)反应釜Ⅱ中发生反应的化学方程式___________。
(5)利用离子色谱法可以检测三氟化硼中硫元素的含量，将BF₃样品通过检测液，进行色谱分析，得到如图所示结果。出现曲线1的原因可能是___________。

9 . 已知硫酸亚铁铵[](俗称莫尔盐)可溶于水，在时分解，其探究其化学性质，甲、乙两同学设计了如下实验。
Ⅰ. 探究莫尔盐晶体加热时的分解产物。
(1)甲同学设计如图所示的装置进行实验。装置C中可观察到的现象是_______，由此可知分解产物中有_______(填化学式)。

(2)乙同学认为莫尔盐晶体分解的产物中还可能含有、及。为验证产物的存在，用下列装置进行实验。

D. 品红溶液	E. 溶液	F. 溶液和足量盐酸	G. 排水集气法	H.安全瓶

①乙同学的实验中，装置依次连按的合理顺序为：A→H→→→→G。_______
②证明含有的实验现象是_______。
Ⅱ. 为测定硫酸亚铁铵纯度，称取mg莫尔盐样品，配成溶液。甲、乙两位同学设计了如下两个实验方案。
甲方案：取样品溶液用的酸性溶液分三次进行测定。
乙方案(通过测定)：实验设计装置如图所示。取样品溶液进行该实验。

请回答：
(3)乙方案中量气管中最佳试剂是_______。
a. 水       b. 饱和溶液       c.        d. 饱和溶液
(4)乙方案中收集完气体并恢复至室温，为了减小实验误差，读数前应进行的操作是_______。
(5)若测得为VL(已折算为标准状况下)，则硫酸亚铁铵纯度为_______(列出计算式)。

10 . 中国提出力争于2030年前实现碳达峰，2060年前实现碳中和，因此碳的捕集和利用成了研究的重点。
(1)目前国际空间站处理CO₂的一个重要方法是将CO₂，还原，所涉及的反应方程式为CO₂(g)+4H₂(g)CH₄(g)+2H₂O(g)。已知H₂的体积分数随温度的升高而增加，若温度从300℃升至400℃，重新达到平衡v_正_____(填“增大”、“减小”或“不变”)；化学平衡常数K____(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(2)在常压、Ru/TiO₂催化下，CO₂和H₂混和气体(体积比1∶4，总物质的量5mol)进行反应，反应相同时间时测得CO₂转化率、CH₄和CO选择性随温度变化情况分别如图1和图2所示(选择性：转化的CO₂，中生成CH₄或CO的百分比)。

反应I：CO₂(g)+4H₂(g)CH₄(g)+2H₂O(g) △H₁
反应Ⅱ：CO₂(g)+H₂(g)CO(g)+H₂O(g) △H₂
①下列说法不正确的____。
A.△H₁大于零
B.温度可影响产物的选择性
C.CO₂平衡转化率随温度升高先增大后减少
D.其他条件不变，将CO₂和H₂的初始体积比改变为1∶3，可减小CO₂平衡转化率
②350℃时，反应I在t₁时刻达到平衡，平衡时容器体积为2L，该温度下反应I的平衡常数为_____。
③在密闭容器中通入3mol的H₂和1mol的CO₂，分别在压强为1MPa和10MPa下进行反应，实验中对平衡体系的三种物质(CO₂、CO、CH₄)进行分析，其中温度对CO和CH₄在三种物质中的体积分数影响如图所示。

1MPa时，表示CH₄、CO平衡体积分数随温度变化关系的曲线分别是____；M点平衡体积分数高于N点的原因是____。
(3)科学家利用Li₄SiO₄吸附CO₂有着重要的现实意义。为了探究Li₄SiO₄的吸附效果，在刚性容器中放入1000g的Li₄SiO₄，通入10mol不同比例的N₂和CO₂混合气体，控制反应时间均为2小时，得到Li₄SiO₄吸附CO₂后固体样品质量分数与温度的关系如图所示。

①该反应为____反应(填“吸热”或“放热”)。
②若在A点CO₂的吸收率为70%，A点的纵坐标y的值为____。