1 . 氧钒(Ⅳ)碱式碳酸铵晶体｛(NH₄)₅［CVO)₆(CO₃)₄(OH)₉］•10H₂O｝是制备多种含钒产品和催化剂的基础原料和前驱体。
已知：①氧钒(Ⅳ)碱式碳酸铵晶体呈紫红色，难溶于水和乙醇；
②VO²⁺有较强还原性，易被氧化。
实验室以V₂O₅为原料制备该晶体的流程如图：

请回答下列问题：
(1)“浸渍”时反应的化学方程式为___________。
(2)“转化”时需要在CO₂氛围中进行的原因是___________。
(3)“转化”可在下图装置中进行：

①上述装置连接的合理顺序为e→___________(按气流方向，用小写字母表示)。
②写出装置D中生成氧钮(Ⅳ)碱式碳酸铵晶体的化学方程式___________。
(4)“抽滤”装置如图所示，抽滤原理是___________。

(5)“洗涤”时用饱和NH₄HCO₃溶液洗涤晶体，检验晶体已洗涤干净的操作是___________。
(6)为测定粗产品中钒元素的含量，称取l.0g粗产品于锥形瓶中，用20mL蒸馏水与30mL稀硫酸溶解后加入0.01mol/LKMnO₄溶液至稍过量，充分反应后继续滴加2%的NaNO₂溶液至稍过量，再用尿素除去过量的NaNO₂，滴入几滴铁氰化钾K₃［Fe(CN)₆］溶液，最后用0.2mol/L(NH₄)₂Fe(SO₄)₂标准溶液滴定，滴定终点消耗标准溶液的体积为20.00mL。(已知粗产品中杂质不含钒，也不参与反应；滴定反应为)
①滴定终点时的现象为___________。
②粗产品中钒元素的质量分数为___________%。

2 . 是一种重要的化工产品。以菱锰矿(主要成分为，还含有、FeO、CoO等)为原料制备的工艺流程如下图。

资料：金属离子沉淀的pH

金属离子	Fe3+	Fe2+	Co2+	Mn2+
开始沉淀	1.5	6.3	7.4	7.6
完全沉淀	2.8	8.3	9.4	10.2

(1)酸浸后所得溶液的金属阳离子包括、、_______。
(2)沉淀池1中，先加充分反应后再加氨水，写出加时发生反应的离子方程式：_______。
(3)沉淀池2中，不能用NaOH代替含硫沉淀剂，原因是_______。
(4)图为和的溶解度曲线。从“含的溶液”中提取“晶体”的操作为_______、洗涤、干燥。

(5)受实际条件限制，“酸浸池”所得的废渣中还含有锰元素，其含量测定方法如下。
i.称取a g废渣，加酸将锰元素全部溶出成，过滤，将滤液定容于100mL容量瓶中；
ii.取25.00 mL溶液于锥形瓶中，加入少量催化剂和过量溶液，加热、充分反应后，煮沸溶液使过量的分解。
iii.加入指示剂，用b mol/L 溶液滴定，滴定至终点时消耗溶液的体积为c mL ，重新变成。
①补全步骤ⅱ中反应的离子方程式：_______。
++_______+_______+_______
②废渣中锰元素的质量分数为_______。

4 . 五氧化二氮(N₂O₅)是有机合成中常用的绿色硝化剂。N₂O₅常温下为白色固体，可溶于CH₂Cl₂等氯代烃溶剂，微溶于水且与水反应生成强酸，高于室温时不稳定。
(1)某化学兴趣小组设计臭氧(O₃)氧化法制备N₂O₅，反应原理为N₂O₄+O₃=N₂O₅+O₂。实验装置如图，回答下列问题：

①装置C的名称______，装置D的作用是______；装置E的作用是_____。
②写出装置A中发生反应的离子方程式______。
③实验时，将装置C浸入______(填“热水”或“冰水”)中，打开装置A中分液漏斗的活塞，一段时间后C中液体变为红棕色。关闭分液漏斗的活塞，打开活塞K，通过臭氧发生器向装置C中通入含有臭氧的氧气。
(2)判断C中反应已结束的现象是_____。
(3)用滴定法测定N₂O₅粗产品中N₂O₄的含量。取2.0g粗产品，加入20.00mL0.1250mol·L^-1酸性高锰酸钾溶液。充分反应后，用0.1000mol·L^-1H₂O₂溶液滴定剩余的高锰酸钾，达到滴定终点时，消耗H₂O₂溶液17.50mL。(已知：H₂O₂与HNO₃不反应且不考虑其分解)
①产品中N₂O₄与KMnO₄发生反应的离子方程式为_____。
②判断滴定达到终点的现象是______。
③产品中N₂O₄的质量分数为_____(保留到小数点后两位)。

5 . 某实验小组以BaS溶液为原料制备，并用重量法测定产品中的含量。设计了如下实验方案：
可选用试剂：NaCl晶体、BaS溶液、浓、稀、溶液、蒸馏水
步骤1.的制备
按如图所示装置进行实验，得到溶液，经一系列步骤获得产品。

步骤2，产品中的含量测定
①称取产品0.5000g，用100mL水溶解，酸化，加热至近沸；
②在不断搅拌下，向①所得溶液逐滴加入热的溶液；
③沉淀完全后，60℃水浴40分钟，经过滤、洗涤、烘干等步骤，称量白色固体，质量为0.4660g。
回答下列问题：
(1)Ⅰ是制取___________气体的装置，Ⅰ中b仪器的作用是___________；Ⅲ中的试剂应选用___________。
(2)Ⅱ中发生主要反应的化学方程式为___________；
(3)如何对装置Ⅰ进行气密性检验___________；
(4)沉淀过程中需加入过量的溶液，原因是___________；
(5)在过滤操作中，下列仪器不需要用到的是___________(填名称)；

(6)产品中的质量分数为___________(保留三位有效数字)。

6 . 氧钒(IV)碱式碳酸铵晶体难溶于水，其化学式为(NH₄)₅[(VO)₆(CO₃)₄(OH)₉]·10H₂O。实验室以V₂O₅为原料制备氧钒(IV)碱式碳酸铵晶体，过程如图：
V₂O₅VOCl₂溶液(NH₄)₅[(VO)₆(CO₃)₄(OH)₉]·10H₂O
已知：①氧化性：V₂O₅>Cl₂；②VO²⁺能被O₂氧化。
(1)步骤I不选用盐酸，而选用盐酸一盐酸肼(HCl—N₂H₄·2HCl)，可以防止生成____，保护环境。
(2)步骤II可在如图装置中进行：

①上述装置依次连接的合理顺序为c→____(按气流方向，用小写字母表示)。
②连接好装置，检查气密性良好后，加入试剂，开始实验，先____(填实验操作)，当C中溶液变浑浊，____(填实验操作)，进行实验。
③装置D中每生成1mol氧钒(IV)碱式碳酸铵晶体，需要消耗____molNH₄HCO₃。
(3)加入VOCl₂溶液使反应完全，取下恒压滴液漏斗，立即塞上橡胶塞，将三颈烧瓶置于CO₂保护下的干燥器中，静置，得到紫色晶体，过滤。接下来的操作是____，最后用乙醚洗涤2-3次，干燥后称重。(必须用到的药品为：饱和NH₄HCO₃溶液，无水乙醇)。
(4)测定粗产品中钒的含量。实验步骤如下：
称量ag产品于锥形瓶中，用20mL蒸馏水与30mL稀硫酸溶解后，加入0.02mol·L^-1KMnO₄溶液至稍过量，充分反应后继续滴加1%的NaNO₂溶液至稍过量，再用尿素除去过量NaNO₂，最后用cmol·L^-1(NH₄)₂Fe(SO₄)₂标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液的体积为bmL。NaNO₂溶液的作用是____(用离子方程式表示)，粗产品中钒的质量分数表达式为____(以VO²⁺计)。若(NH₄)₂Fe(SO₄)₂标准溶液部分变质，则测定结果____(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。已知：VO+Fe²⁺+2H⁺=VO²⁺+Fe³⁺+H₂O。

7 . 三氯氧磷(POCl₃)可用作半导体掺杂剂及光导纤维原料，是能推进中国半导体产业链发展壮大的一种重要的化工原料。工业上可以直接氧化PCl₃制备POCl₃，反应原理为：P₄(白磷)+6Cl₂=4PCl₃，2PCl₃+O₂=2POCl_3。
已知：PCl₃、POCl₃的部分性质如下：

	熔点/℃	沸点/℃	相对分子质量	其它
PCl3	-112	75.5	137.5	遇水生成H3PO3和HCl
POCl3	2	105.3	153.5	遇水生成H3PO4和HCl

某化学兴趣小组模拟该工艺设计实验装置如图(某些夹持装置和加热装置已略去)：

(1)检查装置气密性并加入纯净的白磷，先制取一种气体，缓慢地通入C中，直至C中的白磷完全消失后，再通入另一种气体。仪器a的名称为_______，b中盛放的药品是_______。
(2)装置E反应的离子方程式为_______。
(3)C反应温度控制在60~65℃，不能过高或过低的原因是_______。分离提纯获得POCl₃的实验方法是_______。
(4)通过测定三氯氧磷产品中氯元素含量，可进一步计算产品的纯度，实验步骤如下：
①取ag产品置于盛50.00mL蒸馏水的水解瓶中，摇动至完全水解，将水解液配成100.00mL溶液，预处理排除含磷粒子的影响。
②取10.00mL溶液于锥形瓶中，向其中加入Comol/L^-1的AgNO₃溶液V₀mL，使Cl^-完全沉淀，再加入20mL硝基苯，振荡，使沉淀表面被有机物覆盖；然后选择Fe(NO₃)，指示剂，用c₁mol/L^-1NH₄SCN溶液滴定过量Ag⁺至终点，记下所用体积为V₁mL。
[已知：K_sp(AgCl)=3.2×10^-10，K_sp(AgSCN)=2.0×10^-12]
滴定终点的现象：_______。实验过程中加入硝基苯的目的是_______，若无此操作，则所测POCI₃的含量将_______(填“偏高”“偏低”或“不变”)。
(5)产品中POCl₃的质量分数为_______。

8 . FeCO₃可用于制备补血剂。某研究小组制备FeCO₃，并对FeCO₃的性质和应用进行探究。
已知：①FeCO₃是白色固体，难溶于水
②Fe²⁺+6SCN^-Fe(SCN)(无色)
Ⅰ.FeCO₃的制取(夹持装置略)

装置C中，向Na₂CO₃溶液(pH=11.9)通入一段时间CO₂至其pH为7，滴加一定量FeSO₄溶液，产生白色沉淀，过滤、洗涤、干燥，得到FeCO₃固体。
(1)试剂a是_______。
(2)向Na₂CO₃溶液通入CO₂的目的是_______。
(3)C装置中制取FeCO₃的离子方程式为_______。
(4)有同学认为C中出现白色沉淀之后应继续通CO₂，你认为是否合理？说明理由_______。
Ⅱ.FeCO₃的性质探究

(5)对比实验ⅱ和ⅲ，得出的实验结论是_______。(写2个)
(6)依据实验ⅱ的现象，写出加入10%H₂O₂溶液的离子方程式_______。
Ⅲ.FeCO₃的应用
(7)FeCO₃溶于乳酸［CH₃CH(OH)COOH］能制得可溶性乳酸亚铁补血剂。该实验小组用KMnO₄测定补血剂中亚铁含量进而计算乳酸亚铁的质量分数，发现乳酸亚铁的质量分数总是大于100%，其原因是_______(不考虑操作不当引起的误差)。

9 . 过硼酸钠(NaBO₃·4H₂O)可用于漂白剂及杀菌消毒。由硼镁矿(Mg₂B₂O₅·H₂O)制取过硼酸钠的过程及装置如下：
   
已知：I．过硼酸钠微溶于水，热水中不稳定；硼砂(Na₂B₄O₇·10H₂O)溶于水吸热，在水中的溶解度如图1所示。

Ⅱ．当pH高于10时，硼元素以BO形式存在；当pH在9左右时，以形式存在。
回答下列问题：
(1)步骤I中的化学方程式为___________；步骤II中通入CO₂的目的是___________，操作②获得硼砂Na₂B₄O₇·10H₂O的方法是___________，过滤。
(2)步骤III回流反应时所进行的操作为：按图2组装好装置→___________(填序号，下同)→打开磁力搅拌器→打开冷凝水→___________。

①用纸槽向c处加入硼砂；②打开a处旋塞加入双氧水；③c处加入氢氧化钠溶液④调低恒温水浴温度；⑤调高恒温水浴温度
(3)步骤IV中洗涤时选用乙醇，原因是___________。
(4)活性氧含量的高低直接决定产品的质量，合格产品中活性氧的含量≥10％(1mol H₂O₂相当于1 mol活性氧原子)。已知：KMnO₄不与H₃BO₃反应。为了确定所得产品是否合格，进行如下实验：称取0.2g干燥样品置于锥形瓶中，加少量水润湿，加入3mol·L^-1 25.0 mL稀硫酸使试样全部溶解，产生过氧化氢，摇匀。用0.100mol·L^-1高锰酸钾标准溶液滴定溶液的H₂O₂至终点，发生的反应为：KMnO₄+H₂O₂+H₂SO₄→K₂SO₄+MnSO₄+H₂O+O₂↑，三次滴定平均消耗KMnO₄溶液6.40mL。配制100mL 0.100mol·L^-1高锰酸钾标准溶液，用到的玻璃仪器除玻璃棒、胶头滴管和烧杯外，还有___________，若滴定前滴定管尖嘴处无气泡，滴定后出现气泡，会使测得的活性氧含量___________(填“偏高”“偏低”或“不变”)，活性氧的质量分数为___________％(保留一位小数)。

10 . (三草酸合铁酸钾)易溶于水，难溶于乙醇，常用作有机反应的催化剂。某同学利用下图装置制备，然后再制备三草酸合铁酸钾。

回答下列问题：
(1)打开、和，关闭，制备。为使生成的溶液与溶液接触，应进行的操作为___________，B中生成沉淀的离子方程式为___________。
(2)向中加入过量饱和溶液，水浴加热并缓慢滴加溶液，制得，同时有红褐色沉淀生成，该反应的化学方程式为___________；将上述混合物煮沸，加入饱和溶液，充分反应后缓慢加入乙醇，结晶、抽滤、洗涤、干燥得到目标产物。将混合物煮沸的目的是___________；的作用是___________。
(3)制备的中可能含有，采用滴定法测定产品纯度，实验步骤如下。
I．取a g样品于锥形瓶中，加入稀溶解，水浴加热至75℃。用的溶液趁热滴定，消耗溶液。
II．向上述溶液中加入适量还原剂将完全还原为，加入稀酸化后，在75℃继续用溶液滴定，又消耗溶液。
若省略步骤II，能否测定的质量分数___________(若能，写出表达式；若不能，说明原因)；若样品中不含，则与的关系为___________；若步骤I中滴入不足，则测得样品中Fe元素含量___________(填“偏高”、“偏低”或“不变”)。