1 . 某白色粉末可能含有、、中的一种或几种，现进行如下实验：
①将少量粉末加入水中，振荡，得悬浊液；
②向①所得的悬浊液中加入过量的稀盐酸，溶液变澄清，并有气泡产生；
③向②所得的澄清溶液中滴入少量溶液，有白色沉淀生成。
根据上述实验现象，下列说法错误的是

A．原白色粉末中一定含有

B．不能确定原白色粉末中是否含有

C．实验②中发生反应的离子方程式为

D．向实验②所得的澄清溶液中滴加少量淀粉KI溶液，若溶液变蓝，则可证明原白色粉末中一定含有

2 . 下列关于钠及其化合物性质与用途的说法正确的是
①室温下，在空气中变质生成
②在空气中加热可得固体
③能与水反应生成，所以是碱性氧化物
④在空气中放篮后由淡黄色变为白色，反应的化学方程式为
⑤用铂丝蘸取某金属的盐溶液灼烧，火焰呈黄色，证明其中含有
⑥碳酸氢钠药片是抗酸药

A．①②⑤⑥

B．①④⑤⑥

C．①⑤④⑥

D．②③④⑤

4 . Ⅰ.有一种有机物X，其结构简式为：HO-CH₂CH=CH-COOH，试回答下列问题：
(1)X中的含氧官能团名称是___________、___________。
(2)向X中加入金属钠，将发生反应的化学方程式是___________。
(3)如果在X中加入NaOH溶液，将发生反应的化学方程式是___________。
(4)下列关于X的说法中正确的是___________。
①X既能与酸发生酯化反应，又能与醇发生酯化反应
②X能够使溴水褪色，但不能使KMnO₄酸性溶液褪色
③X能够发生缩聚反应，但不能发生加聚反应
Ⅱ.设计实验探究乙烯与溴的加成反应。已知制取乙烯的化学方程式为：

(5)甲同学设计并进行了如下实验：先用乙醇和浓硫酸为原料制取乙烯，将生成的气体直接通入溴水中，发现溴水褪色，即证明乙烯与溴水发生了加成反应。甲同学设计的实验___________(填“能”或“不能”)验证乙烯与溴水发生了加成反应，其理由是___________(填编号)。
A. 使溴水褪色的反应，未必是加成反应
B. 使溴水褪色的反应，就是加成反应
C. 使溴水褪色的气体，未必是乙烯
D. 使溴水褪色的气体，就是乙烯
(6)乙同学发现在甲同学的实验中，产生的气体有刺激性气味，推测在制得的乙烯中还可能含有少量有还原性的杂质气体，由此他提出必须先把杂质气体除去，再与溴水反应。乙同学推测此乙烯中可能含有的一种杂质气体是___________，验证过程中必须全部除去。乙烯与溴水发生反应的化学方程式是___________。
(7)设计实验验证乙烯与溴水的反应是加成反应而不是取代反应：___________。

5 . “人文奥运”的一个重要体现是：坚决反对运动员服用兴奋剂。某种兴奋剂的结构简式如图所示，有关该物质的说法正确的是

A．遇溶液显紫色，因为该物质与苯酚属于同系物

B．滴入溶液，观察紫色褪去，能证明结构中存在碳碳双键

C．该物质与浓溴水和反应最多消耗和分别为、

D．该分子中的所有碳原子不可能共平面

6 . 某化学学习小组采用以下方法检验Na₂O₂中混杂的Na₂CO₃。下列说法错误的是

A．Na2O2与水反应过程中有H2O2生成

B．MnO2是催化剂

C．产生白色沉淀，Na2O2样品中含有Na2CO3

D．将Na2O2样品中加入稀盐酸，有气体产生，也可证明含有Na2CO3

7 . 小组同学探究盐溶液对反应(血红色)的影响。将2mL0.01mol/LFeCl₃的溶液与2mL0.02mol/L的KSCN溶液混合，分别加入等体积的试剂①~④，测得平衡后体系的透光率如下图所示。
已知：ⅰ.溶液血红色越深，透光率越小，其它颜色对透光率的影响可忽略。
ⅱ.(黄色)

下列说法不正确的是

A．注入试剂①后溶液透光率增大，一定是由于平衡逆向移动引起的

B．透光率③比②高，可能是阳离子种类或溶液pH导致的

C．透光率④比③高，可能发生了反应

D．若要证明试剂③中Cl—对平衡体系有影响，还应使用与试剂③等体积的0.04mol/L的KNO3溶液进行对比实验(已知NO对实验无影响)

9 . 常温下，氯化铁为棕黑色固体，易升华。实验室欲证明H₂能在加热的条件下还原FeCl₃，设计了如下实验。

下列说法错误的是

A．装置A中发生的反应为复分解反应

B．装置D中产生白色沉淀，可证明H2能还原FeCl3

C．实验结束后，应先熄灭酒精灯，待硬质玻璃管冷却后再关闭K

D．导管m的作用是平衡压强，可观察装置C中导管口是否堵塞

10 . 下列关于物质分类的说法正确的是

A．液氯、液氨、液态氯化氢都是非电解质

B．鸡蛋清中加入饱和硫酸铵溶液生成白色沉淀，属于化学变化

C．古代的陶瓷、砖瓦，现代的玻璃、水泥、光纤等都是硅酸盐产品

D．电泳现象可证明胶体不同于电解质溶液