名校
解题方法
1 . 为检验某加碘食盐中是否含有,取相同食盐样品进行下表所示实验:
已知:
下列说法中正确的是
已知:
实验① | 实验② | 实验③ |
振荡,溶液迅速变为蓝色 | 振荡,一段时间后溶液变为浅蓝色 | 振荡,溶液变为浅黄色 |
A.仅由实验①就能证明食盐样品中存在 |
B.以上实验说明离子的还原性: |
C.实验③能证明食盐样品中不存在 |
D.实验②中发生反应的离子方程式为 |
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2023-11-04更新
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301次组卷
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2卷引用:广东省深圳市南头中学2023-2024学年高一上学期期末调研考试(模拟)化学试题
解题方法
2 . 氨的催化氧化过程是当下研究的重要课题。
(1)与在一定压强和800℃条件下发生催化氧化反应时,可发生不同反应:
反应i:
反应ii:
①该条件下与反应生成NO的热化学方程式为___________ 。
②在恒温恒容密闭容器中,下列说法可以证明反应i已达到平衡状态的是___________ (填序号)。
A.
B.n个键断裂的同时,有n个键形成
C.混合气体的密度不变
D.容器内压强不变
③反应i与反应ii有关物质产率与温度的关系如图。下列说法正确 的是___________ 。
A.氨催化氧化生成时,温度应控制在400℃左右
B.对反应升温可提高反应物转化率
C.提高物料比的值,主要目的的是提高反应速率
D.840℃后,NO产率下降的主要原因是以反应(ii)为主
(2)在两个恒压密闭容器中分别充入、,仅发生反应ii,测得的平衡转化率随温度的变化如图所示。
①___________ (填“>”或“<”),理由是___________ 。
②若容器的初始体积为2.0L,则在A点状态下平衡时容器中___________ 。
③B点的平衡常数___________ 。(用分压表示,气体分压=气体总压气体的物质的量分数。写出代数式,无需计算具体结果)
④若温度为,压强为,容器的初始体积为2.0L时,分别充入、、0.2molAr发生反应ii,此时的平衡转化率为图中的点___________ (选填“E”、“B”或“F”)。
(1)与在一定压强和800℃条件下发生催化氧化反应时,可发生不同反应:
反应i:
反应ii:
①该条件下与反应生成NO的热化学方程式为
②在恒温恒容密闭容器中,下列说法可以证明反应i已达到平衡状态的是
A.
B.n个键断裂的同时,有n个键形成
C.混合气体的密度不变
D.容器内压强不变
③反应i与反应ii有关物质产率与温度的关系如图。下列说法
A.氨催化氧化生成时,温度应控制在400℃左右
B.对反应升温可提高反应物转化率
C.提高物料比的值,主要目的的是提高反应速率
D.840℃后,NO产率下降的主要原因是以反应(ii)为主
(2)在两个恒压密闭容器中分别充入、,仅发生反应ii,测得的平衡转化率随温度的变化如图所示。
①
②若容器的初始体积为2.0L,则在A点状态下平衡时容器中
③B点的平衡常数
④若温度为,压强为,容器的初始体积为2.0L时,分别充入、、0.2molAr发生反应ii,此时的平衡转化率为图中的点
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名校
3 . 遇水极易发生水解。某化学兴趣小组设计实验制备并探究其性质。
Ⅰ.氯化铁的制备:
(1)图1为湿法制备的装置,仪器A的名称为___________ ,烧杯中发生反应的离子方程式为___________ 。
(2)图2为干法制备的装置。反应前后都要鼓入氮气,目的是___________ 。
Ⅱ.氯化铁的性质探究:
(3)查阅资料:氯化铁在水溶液中分多步水解,生成净水性能更好的聚合氯化铁。写出氯化铁水解生成聚合氯化铁的总化学方程式___________ 。
(4)为了探究外界条件对氯化铁水解平衡的影响,该兴趣小组设计实验方案(忽略溶液体积的变化,的浓度为1mol/L),获得以下数据:
①实验1和实验2说明的水解是___________ (填“吸热”或“放热”)反应。
②由实验1和3可知,稀释溶液,水解平衡___________ (填“正”或“逆”)向移动;结合表中数据,给出判断理由:___________ 。
③查阅资料,加入强电解质后,由于溶液中离子总浓度增大,离子间的相互牵制作用增强,水解离子的活性会改变。该兴趣小组同学求助老师,利用计算机手持技术得到实验4和实验5的结果分别如图3和图4所示。
ⅰ.根据上述实验数据和结果,下列说法不正确的是___________ (填标号)。
A.实验过程中量取溶液时应选用酸式滴定管
B.实验4和实验5中a与b的关系式为
C.根据图3与图4结果可知,离子的水解活性强弱还受离子种类的影响
ⅱ.有同学猜想图3结果是因为氯离子促进了的水解,请你设计其他简单实验证明该猜想成立:___________ (写出实验操作、现象或结果)。
Ⅰ.氯化铁的制备:
(1)图1为湿法制备的装置,仪器A的名称为
(2)图2为干法制备的装置。反应前后都要鼓入氮气,目的是
Ⅱ.氯化铁的性质探究:
(3)查阅资料:氯化铁在水溶液中分多步水解,生成净水性能更好的聚合氯化铁。写出氯化铁水解生成聚合氯化铁的总化学方程式
(4)为了探究外界条件对氯化铁水解平衡的影响,该兴趣小组设计实验方案(忽略溶液体积的变化,的浓度为1mol/L),获得以下数据:
实验 | n(NaCl)/mol | 温度/℃ | pH | |||
1 | 10.00 | 90.00 | 0 | 0 | 25 | 1.62 |
2 | 10.00 | 90.00 | 0 | 0 | 35 | 1.47 |
3 | 10.00 | 0 | 0 | 0 | 25 | 0.74 |
4 | 10.00 | 90.00 | a | 0 | 25 | x |
5 | 10.00 | 90.00 | 0 | b | 25 | y |
②由实验1和3可知,稀释溶液,水解平衡
③查阅资料,加入强电解质后,由于溶液中离子总浓度增大,离子间的相互牵制作用增强,水解离子的活性会改变。该兴趣小组同学求助老师,利用计算机手持技术得到实验4和实验5的结果分别如图3和图4所示。
ⅰ.根据上述实验数据和结果,下列说法不正确的是
A.实验过程中量取溶液时应选用酸式滴定管
B.实验4和实验5中a与b的关系式为
C.根据图3与图4结果可知,离子的水解活性强弱还受离子种类的影响
ⅱ.有同学猜想图3结果是因为氯离子促进了的水解,请你设计其他简单实验证明该猜想成立:
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2024-01-22更新
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94次组卷
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2卷引用:广东省深圳市南山区2023-2024学年高二上学期期末考试化学试题
4 . I.大气的成分在工业上有重要的应用。
(1)在恒容密闭容器中,发生反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g),下列说法可以证明反应已达到平衡状态的是_______ (填序号)。
①单位时间内生成nmolN2的同时生成2nmolNH3
②1个N≡N键断裂的同时,有6个N-H键形成
③混合气体的密度不再改变的状态
④混合气体的压强不再改变的状态
⑤混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态
(2)为提高H2的转化率,实际生产中宜采取的措施是_______ (填字母)。
II.中国科学家首次实现了以二氧化碳为原料,不依赖植物光合作用,直接人工合成淀粉。已知CO2经催化加氢可以生成多种低碳有机物。
已知:
①CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H1=-49.5kJ•mol-1
②CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H2=+40.9kJ•mol-1
③CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H3
回答下列问题:
(3)反应③的△H3为_______ 。
(4)一定温度下,在一体积固定的密闭容器中进行反应①,测得CO2的物质的量浓度随反应时间的变化如图所示,则反应进行的前5分钟内,v(H2)=_______ ;10min时,改变的外界条件可能是_______ 。
(5)已知一定温度下按照起始比=2,在一密闭容器中进行反应③,保持总压为4MPa不变,达平衡时CO的平衡转化率为50%,则该条件下用平衡体系中各气体分压表示的平衡常数Kp=_______ (各气体分压=平衡体系中各气体的体积分数×总压)。
(1)在恒容密闭容器中,发生反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g),下列说法可以证明反应已达到平衡状态的是
①单位时间内生成nmolN2的同时生成2nmolNH3
②1个N≡N键断裂的同时,有6个N-H键形成
③混合气体的密度不再改变的状态
④混合气体的压强不再改变的状态
⑤混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态
(2)为提高H2的转化率,实际生产中宜采取的措施是
A.及时移出氨 | B.适当增大压强 | C.减小压强 | D.降低温度 |
II.中国科学家首次实现了以二氧化碳为原料,不依赖植物光合作用,直接人工合成淀粉。已知CO2经催化加氢可以生成多种低碳有机物。
已知:
①CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H1=-49.5kJ•mol-1
②CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H2=+40.9kJ•mol-1
③CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H3
回答下列问题:
(3)反应③的△H3为
(4)一定温度下,在一体积固定的密闭容器中进行反应①,测得CO2的物质的量浓度随反应时间的变化如图所示,则反应进行的前5分钟内,v(H2)=
(5)已知一定温度下按照起始比=2,在一密闭容器中进行反应③,保持总压为4MPa不变,达平衡时CO的平衡转化率为50%,则该条件下用平衡体系中各气体分压表示的平衡常数Kp=
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名校
解题方法
5 . 室温下,通过下列实验探究NaHS溶液的性质。
实验1:向0.1 mol/L NaHS溶液中滴加几滴酚酞试剂,溶液变红
实验2:向0.1 mol/L NaHS溶液中通入过量氯气,无淡黄色沉淀产生
实验3:向0.1 mol/L NaHS溶液中加入等体积0.1 mol/L NaOH溶液充分混合
实验4:向0.1 mol/L NaHS溶液中滴加过量溶液,产生黑色沉淀
下列有关说法正确的是
实验1:向0.1 mol/L NaHS溶液中滴加几滴酚酞试剂,溶液变红
实验2:向0.1 mol/L NaHS溶液中通入过量氯气,无淡黄色沉淀产生
实验3:向0.1 mol/L NaHS溶液中加入等体积0.1 mol/L NaOH溶液充分混合
实验4:向0.1 mol/L NaHS溶液中滴加过量溶液,产生黑色沉淀
下列有关说法正确的是
A.实验1证明: |
B.实验2证明:不能被氧化 |
C.实验3中所得溶液中: |
D.实验4反应静置后的上层清液中有 |
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2023-01-08更新
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572次组卷
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3卷引用:广东省广州市2022-2023学年高二上学期期末考试化学试题
名校
6 . 有关下列实验的说法正确的是
A.甲装置可用于比较乙酸、碳酸与苯酚的酸性 |
B.乙装置可用于提纯混有少量的 |
C.丙装置中,若右侧试管内的酸性溶液褪色,证明溴乙烷发生了消去反应 |
D.丁是实验室制乙炔的发生和净化装置,溶液用于除去反应产生的杂质 |
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2023-01-14更新
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274次组卷
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4卷引用:广东省佛山市南海区桂城中学2022-2023学年高二下学期第三次段考(6月)化学试题
(已下线)广东省佛山市南海区桂城中学2022-2023学年高二下学期第三次段考(6月)化学试题浙江省衢州五校联盟2022-2023学年高二上学期创新班期末联考化学试卷(已下线)选择题11-15湖南省长沙市南雅中学2023-2024学年高二下学期5月第三次月考化学试题
7 . 向AgNO3溶液中通入过量SO2,过程和现象如图。
经检验,白色沉淀为Ag2SO3;灰色固体中含有Ag。
下列说法不正确的是
经检验,白色沉淀为Ag2SO3;灰色固体中含有Ag。
下列说法不正确的是
A.①中生成白色沉淀的离子方程式为2Ag++SO2+H2O=Ag2SO3↓+2H+ |
B.①中未生成Ag2SO4,证明溶度积:Ksp(Ag2SO3)<Ksp(Ag2SO4) |
C.②中的现象体现了Ag+的氧化性 |
D.该实验条件下,SO2与AgNO3反应生成Ag2SO3的速率大于生成Ag的速率 |
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2022-05-15更新
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2165次组卷
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12卷引用:广东省昌乐市第一中学2022-2023学年高三上学期期末质量检测化学试题
广东省昌乐市第一中学2022-2023学年高三上学期期末质量检测化学试题北京市海淀区2022届高三二模化学试题北京市海淀区2021-2022学年高三下学期期末练习化学试题河南省南阳市第一中学校2023届高三上学期第二次阶段考试化学试题北京市第二十中学2022-2023学年高二上学期期末考试化学试题江苏省南京外国语学校2022-2023学年高三上学期期末考试化学试题江苏省南京外国语学校2022-2023学年高三上学期期末考试化学试题江苏省百校联考2022-2023学年高二下学期5月第一次考试化学试题北京市顺义牛栏山第一中学2023-2024学年高二上学期期中考试化学试题辽宁省沈阳市第二中学2023-2024学年高三上学期期末模拟考试化学试题北京市第十三中学2023-2024学年高三上学期开学考化学试卷 北京市中关村中学2023-2024学年高三下学期3月月考化学试题
名校
8 . NH4Cl在生产生活中有重要的用途。某化学小组尝试制备NH4Cl并探究NH4Cl的某些性质,进行了以下实验:
(1)该小组用NH3和HCl合成NH4Cl。
①写出用A装置制备NH3的化学方程式_______ 。
②为使NH3和HCl在D中充分混合并反应,上述装置的连接顺序为a→d→c→_______ 、_______ ←h←g←b。B中圆底烧瓶中放NaCl固体,则分液漏斗中的试剂为_______ 。
③装置D处除易堵塞导管外,还有不足之处为_______ 。
(2)该小组为探究Mg与NH4Cl溶液反应机理,常温下进行以下实验。实验中所取镁粉质量均为0.5g,分别加入到选取的实验试剂中。
资料:a.CH3COONH4溶液呈中性;b.Cl—对该反应几乎无影响。
①经检验实验2中刺激性气味气体为NH3,检验方法是_______ 。用排水法收集一小试管产生的气体,经检验小试管中气体为H2。
②已知灰白色沉淀中含有Mg2+、OH—。为研究固体成分,进行实验:将生成的灰白色固体洗涤数次,至洗涤液中滴加AgNO3溶液后无明显浑浊。将洗涤后固体溶于稀HNO3,再滴加AgNO3溶液,出现白色沉淀。灰白色固体可能是_______ (填化学式)。
③甲同学认为实验2比实验1反应剧烈的原因是NH4Cl溶液中c(H+)大,与Mg反应快。乙同学通过实验3证明甲同学的说法不合理。
试剂X是_______ 。
④为进一步探究实验2反应剧烈的原因,进行实验4:
依据上述实验,可以得出Mg能与NH反应生成H2.,乙同学认为该方案不严谨,需要补充的实验方案是_______ 。
⑤实验总结:通过上述实验,该小组同学得出Mg能与NH反应生成H2的结论。
(1)该小组用NH3和HCl合成NH4Cl。
①写出用A装置制备NH3的化学方程式
②为使NH3和HCl在D中充分混合并反应,上述装置的连接顺序为a→d→c→
③装置D处除易堵塞导管外,还有不足之处为
(2)该小组为探究Mg与NH4Cl溶液反应机理,常温下进行以下实验。实验中所取镁粉质量均为0.5g,分别加入到选取的实验试剂中。
资料:a.CH3COONH4溶液呈中性;b.Cl—对该反应几乎无影响。
实验 | 实验试剂 | 实验现象 |
1 | 5mL蒸馏水 | 反应缓慢,有少量气泡产生 (经检验为H2) |
2 | 5mL 1.0mol/L NH4Cl溶液 (pH=4.6) | 剧烈反应,产生刺激性气味气体和灰白色难溶固体 |
②已知灰白色沉淀中含有Mg2+、OH—。为研究固体成分,进行实验:将生成的灰白色固体洗涤数次,至洗涤液中滴加AgNO3溶液后无明显浑浊。将洗涤后固体溶于稀HNO3,再滴加AgNO3溶液,出现白色沉淀。灰白色固体可能是
③甲同学认为实验2比实验1反应剧烈的原因是NH4Cl溶液中c(H+)大,与Mg反应快。乙同学通过实验3证明甲同学的说法不合理。
实验 | 实验装置 | 现象 |
3 | 两试管反应剧烈程度相当 |
④为进一步探究实验2反应剧烈的原因,进行实验4:
实验 | 实验试剂 | 实验现象 |
4 | 5mL NH4Cl乙醇溶液 | 有无色无味气体产生 (经检验为H2) |
⑤实验总结:通过上述实验,该小组同学得出Mg能与NH反应生成H2的结论。
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2022-03-07更新
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1132次组卷
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3卷引用:广东省广州市执信中学2022届高三下学期联考化学试题
广东省广州市执信中学2022届高三下学期联考化学试题广东省珠海市第二中学2021-2022学年高三下学期3000分第四次考试化学试题(已下线)第21练 新高考模式综合练(广东卷)-2022年【暑假分层作业】高二化学(2023届一轮复习通用)
9 . 某课外活动小组欲利用CuO与NH3反应,研究NH3的某种性质并测定其组成,设计了如图实验装置(夹持装置未画出)进行实验。请回答下列问题:(1)实验室中,利用装置A,还可制取的有色 气体是___ (填字母)。
A.Cl2 B.O2 C.CO2 D.NO2
(2)仪器b中可选择的固体试剂为___ (填名称)。
(3)实验中观察到装置C中黑色CuO粉末变为红色固体,量气管有无色无味的气体生成,上述现象证明NH3具有___ 性,写出相应的化学方程式___ 。
(4)E装置中浓硫酸的两点作用是___ 。
(5)对装置F进行读取气体体积时,下列说法中正确的是___ 。
A.量气管内液面不再变化时抓紧时间读数
B.让量气管内气体冷却到室温后再读数
C.上下移动漏斗,使漏斗和量气管内液面在同一水平线上
D.对量气管进行读数时,眼睛、刻度、凹液面必须在同一水平线上。
(6)实验完毕,若测得仪器D增重mg,装置F测得气体的体积为nL(已折算成标准状况),则氨分子中氮、氢原子个数比为___ (用含m,n字母的代数式表示)。
A.Cl2 B.O2 C.CO2 D.NO2
(2)仪器b中可选择的固体试剂为
(3)实验中观察到装置C中黑色CuO粉末变为红色固体,量气管有无色无味的气体生成,上述现象证明NH3具有
(4)E装置中浓硫酸的两点作用是
(5)对装置F进行读取气体体积时,下列说法中正确的是
A.量气管内液面不再变化时抓紧时间读数
B.让量气管内气体冷却到室温后再读数
C.上下移动漏斗,使漏斗和量气管内液面在同一水平线上
D.对量气管进行读数时,眼睛、刻度、凹液面必须在同一水平线上。
(6)实验完毕,若测得仪器D增重mg,装置F测得气体的体积为nL(已折算成标准状况),则氨分子中氮、氢原子个数比为
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2021-05-21更新
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348次组卷
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3卷引用:广东省汕头市金山中学2020-2021学年高一下学期期中考试化学试题
10 . 将SO2分别通入下列4种溶液中,有关说法不正确的是
A.试管a中实验可以证明SO2具有还原性 | B.试管b中溶液褪色,说明SO2具有漂白性 |
C.试管c中能产生白色沉淀,说明SO2具有氧化性 | D.试管d中能产生白色沉淀,该沉淀不溶于稀硝酸 |
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2018-03-03更新
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582次组卷
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10卷引用:广东省广州科学城中学2022-2023学年高一下学期期中考试化学试题
广东省广州科学城中学2022-2023学年高一下学期期中考试化学试题黑龙江省大庆实验中学2017-2018学年高一上学期期末考试化学试题鲁科版(2019)高一必修第一册第3章 物质的性质与转化 第2节 硫的转化 课时1 硫、二氧化硫和三氧化硫高一必修第二册(人教2019版)第五章 第一节 硫及其化合物 课时1 硫和二氧化硫重庆实验中学2021届高三第一学月测试化学试题(已下线)4.1.1 二氧化硫的性质和应用(备作业)-【上好课】2021-2022学年高一化学同步备课系列(苏教版2019必修第一册)黑龙江省肇东市第四中学2021-2022学年高一下学期期中考试化学试题山东省枣庄市滕州市第五中学2022-2023学年高一上学期第二次线上考试化学试题作业(二十一) 实验室里研究不同价态硫元素之间的转化四川省华蓥中学2023-2024学年高一下学期5月期中化学试题