1 . “人文奥运”的一个重要体现是：坚决反对运动员服用兴奋剂。某种兴奋剂的结构简式如图所示，有关该物质的说法正确的是

A．遇溶液显紫色，因为该物质与苯酚属于同系物

B．滴入溶液，观察紫色褪去，能证明结构中存在碳碳双键

C．该物质与浓溴水和反应最多消耗和分别为、

D．该分子中的所有碳原子不可能共平面

2 . 室温下，通过下列实验探究NaHS溶液的性质。
实验1：向0.1 mol/L NaHS溶液中滴加几滴酚酞试剂，溶液变红
实验2：向0.1 mol/L NaHS溶液中通入过量氯气，无淡黄色沉淀产生
实验3：向0.1 mol/L NaHS溶液中加入等体积0.1 mol/L NaOH溶液充分混合
实验4：向0.1 mol/L NaHS溶液中滴加过量溶液，产生黑色沉淀
下列有关说法正确的是

A．实验1证明：

B．实验2证明：不能被氧化

C．实验3中所得溶液中：

D．实验4反应静置后的上层清液中有

3 . 铁是日常生活中最常见的金属，某班同学在学习铁的知识时，有下列问题：
问题1：铁为何称为黑色金属？
问题2：CuO在高温下可分解为Cu₂O和O₂，Fe₂O₃在高温下可分解为FeO和O₂吗？
(1)对于问题1，同学们上网查找，有两种解释：
A．因为在铁表面上有黑色的铁的氧化物，所以叫黑色金属
B．因为铁的粉末为黑色，铁的氧化物也均为黑色，所以叫黑色金属
①你认为正确的说法是__________。
②若有一黑色粉末，如何鉴别是铁粉，还是Fe₃O₄？______________________________________。
③若有一黑色粉末，为铁和四氧化三铁的混合物，如何证明其中有Fe₃O₄(只要求简述实验方法)？____________________________________。
(2)对于问题2，同学们准备实验探究，他们设想了两种方法：
A．将三氧化二铁高温灼烧，看灼烧前后颜色是否变化。
B．将三氧化二铁高温灼烧，看灼烧前后质量是否变化。
①实验中应将Fe₂O₃放在__________(填仪器名称)中灼烧。
②方法A中，如果高温灼烧后颜色由__________变为__________，说明Fe₂O₃确实发生了变化。能说明生成的一定为FeO吗？__________，理由是________________________。
③方法B中，如果发生了预期的反应，固体高温灼烧前后质量比应为________，但是，实验结果固体灼烧前后质量比为30∶29，则高温灼烧后生成物是____________________。
④比较两种方法，你认为较好的方法是__________。

5 . 铁及其化合物在生产、生活中有重要作用。回答下列问题：
I．硫酸亚铁晶体在医药上常用作补血剂。某课外小组的同学通过实验测定补血剂中硫酸亚铁晶体的质量分数，实验步骤如图所示：

(1)证明经步骤①得到的滤液中含有的方法如下：取样，先滴加___________，再滴加少量氯水，该过程的现象为___________。
(2)步骤②加入氯水发生反应的离子方程式是___________。
(3)步骤③产生的红褐色物质成分是___________(写化学式)。
(4)步骤④中一系列操作为___________、洗涤、干燥、灼烧。
(5)若所取补血剂质量为，最终得到红棕色固体C的质量为，则补血剂中硫酸亚铁晶体的质量分数为___________(用含、的代数式表示，不考虑实验中铁元素的损失)。
II．高铁酸钾是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂。工业上制备高铁酸钾以及高铁酸钾处理污水的部分流程如下：

(6)过程①制取1mol，理论上需要物质的量为___________，步骤②中反应能够发生的原因是___________，分离出固体的操作中使用的玻璃仪器有___________。

6 . 研究+6价铬盐在不同条件下微粒的存在形式及氧化性强弱，某小组同学进行如下实验：

已知：(橙色)(黄色)   ，+6价铬盐在一定条件下可被还原为，在水溶液中为绿色。
(1)试管c和b对比，推测试管c中的现象是_______。
(2)试管a和b对比，a中溶液橙色加深。甲认为温度也会影响平衡的移动，橙色加深不一定是c(H⁺)增大影响的结果；乙认为橙色加深一定是c(H⁺)增大对平衡的影响。你认为是否需要再设计实验证明？_______(“是”或“否”)，理由是_______。
(3)对比试管a、b、c中的实验现象，可以得到的结论是_______。
(4)试管c中继续滴加浓KI溶液、过量稀，分析上图的实验现象，得出的结论是_______，写出此过程中氧化还原反应的离子方程式：_______。
(5)的，溶液中离子数目_______(填“大于”、“小于”或“等于”，为阿伏加德罗常数的值)，溶液中的数目为_______。

7 . 某学习小组为了探究影响高锰酸钾酸性溶液与NaHSO₃溶液反应速率的因素，该小组设计如表实验方案。

实验	V(NaHSO3)/mL c=0.1 mol/L	V(KMnO4)/mL c=0.6 mol/L	V(H2SO4)/mL c=0.1 mol/L	V(MnSO4)/mL c=0.1 mol/L	V(H2O)/mL	褪色时间t/min
1	3.0	2.0	1.0	0.0	2.0	8
2	3.0	2.0	2.0	0.0	a	6
3	4.0	2.0	2.0	0.0	0.0	4
4	4.0	2.0	1.0	0.5	b	3

下列说法正确的是

A．该反应的离子方程式为：5+2+6H+=2Mn2++5+3H2O

B．a=1.0，b=0.5

C．实验3从反应开始到反应结束这段时间内反应速率v()=0.025 mol/(L∙min)

D．实验证明可能是该反应的催化剂

8 . 铋(Bi)的化合物广泛应用于电子、医药等领域。由辉铋矿(主要成分为Bi₂S₃含FeS₂、CuO、SiO₂等杂质)制备NaBiO₃的工艺流程如下：
   
已知：
i. Bi³⁺易水解，NaBiO₃难溶于冷水。
ii.“氧化浸取”时，铋元素转化为Bi³⁺，硫元素转化为硫单质。
iii． Cu(OH)₂(s) +4NH₃(g) Cu[(NH₃)₄]²⁺ (aq)+2OH^—(aq)K=4.4×10^-7。
回答下列问题：
(1)为提高“浸取”速率，采取的措施有：升高温度、___________(写出一条)；辉铋矿浸取率随温度的变化曲线如图，高于40℃时浸取率快速下降，其可能的原因是____________。
   
(2)“氧化浸取”时，H₂O₂和FeS₂发生反应的物质的量之比为___________。
(3)“除铜”时发生反应：Cu²⁺ (aq) + 4NH₃(g) Cu[(NH₃)₄]²⁺ (aq) K=2×10¹³，则K_sp[Cu(OH)₂]=___________；NH₃分子的空间结构为___________。
(4)“转化”时，生成NaBiO₃的离子方程式为___________。
(5)已知酸性环境下，NaBiO₃可以将Mn²⁺氧化成、(被还原成Bi³⁺)，请设计一个原电池装置来证明这一点，在图中的方框内标出两烧杯溶液中溶质的化学式，并写出负极的电极反应式：___________。
   
(6)取NaBiO₃产品w g，加入足量稀硫酸和MnSO₄稀溶液使其完全反应，再用a mol· L^-1H₂C₂O₄标准溶液滴定生成的，当溶液紫红色恰好褪去时，消耗bmL标准溶液，该产品的纯度为___________(用含w、a、b的代数式表示)。

9 . 铝是一种重要的金属，在生产、生活中具有许多重要的用途，下图是用铝土矿(主要成分是，此外还含有少量、等杂质)制备铝的工艺流程：

已知：溶液中的硅酸钠能与偏铝酸钠反应，生成硅铝酸盐沉淀，反应的化学方程式为。
(1)铝土矿中的与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为___________。
(2)在工艺流程中“酸化”时，加入的最佳物质B是___________，理由是___________。
(3)工业上用与C、在高温条件下反应制取，理论上每消耗6.0g碳单质，转移1mol电子，该反应的化学方程式为___________。
(4)某同学为验证铝与氧化铁发生铝热反应得到的熔融物中还含有，设计了如下方案：取一块熔融物投入少量稀硫酸中，反应一段时间后，向混合液中滴加物质甲的溶液，观察溶液颜色的变化，即可证明熔融物中是否含有。则物质甲是___________(填化学式)，该同学设计的实验方案___________(填“合理”或“不合理”)，原因是___________(若合理，则不用填写)。

10 . 氨气是一种重要化合物，在工农业生产、生活中有着重要应用。
(1)氨的催化氧化是工业生产硝酸的重要步骤。某化学课外活动小组设计了如图装置模拟该实验过程，并用水吸收制取硝酸(部分固定装置略去)：

①装置A的分液漏斗中盛放浓氨水，则烧瓶中盛放的药品应该是___________(填化学式)。
②装置C中反应的方程式为___________；反应后，装置E中除存在较多的H⁺外，还可能存在的一种阳离子是___________，试设计实验证明这种离子的存在：___________。
(2)下列哪个装置可以同时起到装置D和E的作用___________(填标号)。

(3)若将氯气和氨气在集气瓶中混合，会出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，另一生成物是空气的主要成分之一，请写出该反应的化学方程式：___________，该反应生成的还原产物的化学键类型是___________。