【推荐1】某校化学小组学生利用如图所示装置进行“铁与水蒸气反应”的实验，并对产物组成进行探究(图中夹持及尾气处理装置均已略去)。请回答下列问题：

(1)装置A的作用是_______。
(2)硬质玻璃管B中发生反应的化学方程式为_______。
(3)实验中先点燃酒精灯a再点燃酒精喷灯，可能的原因是_______。
(4)装置E中的现象是_______。

【推荐2】某化学兴趣小组利用如图装置进行“铁与水反应”的实验，并检验产物的性质。

请回答：
(1)A装置中导管a的作用是_______。
(2)B中反应的化学方程式为_______。
(3)连接装置→检查装置气密性→按要求装入试剂，然后先点燃_______。
A．A处酒精灯            B．B处酒精喷灯          C．E处酒精灯
(4)检验产物H₂的现象是_______。
(5)反应后装置B中玻璃管内固体成分可能是______，_____。请设计实验方案检验固体产物中的阳离子：_______。

【推荐3】某学习小组探究铁与氯气在不同条件下的反应及产物｡
资料：高于300℃时升华
(1)将铁粉放入氯水中，铁粉溶解，无气泡产生｡
①经检验氯水呈酸性，原因是___________(用化学方程式表示)｡
②依据实验现象，判断氯水中与反应的微粒可能为___________｡
(2)湿润的与的反应：

实验	装置	操作及现象
I		常温时将铁丝伸入A中，铁丝迅速变黑，反应停止后，加入蒸馏水，溶液呈浅绿色｡
II		将红热的铁丝伸入A中，铁丝剧烈燃烧，产生大量棕黄色烟，瓶底铺有棕色粉末｡

①实验I，经检验产物中有，推测其形成的可能原因：
a：铁和氯气直接化合生成，其反应为：___________｡
b：｡
②实验II，___________(填操作和现象)，A中产物含+3价铁｡
(3)干燥的与的反应：

实验	装置	操作及现象
III		常温时将铁丝伸入A中，铁丝慢慢变黑，大量气体剩余｡
IV		将红热的铁丝伸入A中，铁丝剧烈燃烧，产生大量棕黄色烟，瓶底铺有棕色粉末｡

实验III中有大量剩余，实验IV几乎无剩余，原因是___________｡

【推荐1】甲、乙、丙、丁四种物质的转化关系如图所示，其中甲、乙为单质，丙、丁为化合物。

①若工业上用该反应制粗硅写出该反应的化学方程式：________________________。
②若该反应可用于焊接铁轨且丙为红棕色固体则该反应的化学方程式为：_____________________。
③若丁为具有磁性的黑色晶体写出该反应的化学方程式：_______________________。
④若甲为黄绿色气体，且该反应用来检验工业上甲是否泄漏，写出该反应的化学方程式：_______________________________。

【推荐2】某混合物A，含有Al₂(SO₄)₃、Al₂O₃和Fe₂O₃，在一定条件下可实现下图所示的物质之间的变化：

据此回答下列问题：
（1）Ⅱ中对于溶液和沉淀的分离采取的方法是_________；
（2）根据上述框图反应关系，写出B、E所含物质的化学式B__________；D_______；
（3）写出下列反应的离子方程式：①________________；③_______________。

【推荐3】打印机墨粉中Fe₃O₄的含量是衡量墨粉质量优劣的重要指标之一，为测定某墨粉Fe₃O₄的含量，同学们在化学实验室中进行了如下实验。

   

已知：①墨粉中除Fe₃O₄外，其余成分既不含铁元素，也不溶于水、不与酸反应
②酸性高锰酸钾溶液呈紫红色，Mn^2＋溶液无色
(1)列举两个生成磁性氧化铁反应的化学方程式：___________、___________。
(2)检验Fe^2＋：
i．[实验原理]____Fe^2＋＋___＋____H^＋=____Fe^3＋＋____Mn^2＋＋____H₂O____________，配平离子方程式。

ii．[实验操作]取第一份溶液少许，向其中滴加酸性KMnO₄溶液，振荡，观察到溶液紫色_______

iii．【实验结论】溶液中含Fe^2＋，同时证明Fe^2＋具有___________性。
(3)测定Fe₃O₄的含量：

   

i．加入足量氯水的目的是___________，有关反应的离子方程式是___________。
ii．加入足量NaOH溶液后观察到的现象是___________。
iii．沉淀加热时发生反应的化学方程式是___________。

【推荐2】某学习小组同学进行实验探究FeCl₃溶液和Na₂S溶液的反应原理。
Ⅰ.学习小组的同学通过查阅以下资料和所学知识，预测产物。
资料：Fe₂S₃和FeS均为黑色、不溶于水、能溶于酸的固体，Fe₂S₃固体常温下易转变为黄绿色；H₂S为有臭鸡蛋气味的气体。0.1mol/LNa₂S溶液的pH约为12.9。
K_sp近似数据：Fe(OH)₃为10^-39，Fe₂S₃为10^-88，FeS为10^-19。
（1）同学甲计算出0.1mol/L的FeCl₃溶液的pH约为__，依据酸碱理论的相关知识预测FeCl₃与Na₂S可能发生水解反应，则该反应的离子方程式为___。
（2）同学乙依据难溶电解质的溶解平衡理论的相关知识预测反应主要产生Fe₂S₃而不是Fe(OH)₃的原因为__。
（3）同学丙依据氧化还原反应理论的相关知识预测FeCl₃溶液与Na₂S溶液反应可生成FeS和S的混合物，则反应的离子方程式为__。
Ⅱ.学习小组进行实验，探究反应生成沉淀物的成分。
实验一：

（4）某同学设计实验证明试管①中黑色物质含有Fe₂S₃，该同学的实验操作为_____。
（5）另一同学将试管②中黑色沉淀过滤洗涤后溶解于稀硫酸获得淡黄色悬浊液并闻到臭鸡蛋气味，判断沉淀为FeS和S的混合物，但有同学认为此判断不合理，请说明理由：__。
实验二：

（6）若试管③中沉淀溶解现象是因为溶液酸性较强将产生的少量黑色沉淀溶解，用离子方程式表示溶液酸性较强的原因：__。
（7）FeCl₃溶液和Na₂S溶液间可发生复分解反应也可发生氧化还原反应，且反应的产物、实验的现象与__等有关(写出一条即可)。

【推荐3】实验室用下面装置测定FeO和Fe₂O₃固体混合物中Fe₂O₃的质量，D装置的硬质双通玻璃管中的固体物质是FeO和Fe₂O₃的混合物。

(1)如何检查装置A的气密性？
__________
（2）装置A发生的反应有时要向其中加入少量CuSO₄溶液，以加快反应速率。
(2)为了安全，在点燃D处的酒精灯之前，在b出口处必须____________________。
(3)装置B的作用是______________________________；装置C中装的液体是__________。
(4)在气密性完好，并且进行了必要的安全操作后，点燃D处的酒精灯，在硬质双通玻璃管中发生反应的化学方程式是________________________________________________。
(5)若FeO和Fe₂O₃固体混合物的质量为23.2 g，反应完全后U形管的质量增加7.2 g，则混合物中Fe₂O₃的质量为________g。
(6)U形管E右边又连接干燥管F的目的是_____________________________________，若无干燥管F，测得Fe₂O₃的质量将__________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。