名校
解题方法
1 . 下列装置用于进行指定实验时,能达到实验目的的是
A.用装置甲制备氨气 | B.用装置乙除去氨气中的水蒸气 |
C.用装置丙收集氨气 | D.用装置丁吸收多余的氨气 |
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2022-05-15更新
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1138次组卷
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21卷引用:山东省菏泽市单县第二中学2021-2022学年高一上学期1月段考(实验班)化学试题
山东省菏泽市单县第二中学2021-2022学年高一上学期1月段考(实验班)化学试题广东省深圳市光明区高级中学2021-2022学年高一下学期期中考试化学试题广西河池市八校2021-2022学年高一下学期第二次联考化学试题广东省佛山市第一中学2021-2022学年高一下学期期中考试化学试题安徽省池州市贵池区2021-2022学年高一下学期期中考试化学试题河南省洛阳市洛阳格致学校2021-2022学年高一下学期三月月考化学试题黑龙江省肇东市第四中学2021-2022学年高一下学期期中考试化学试题湖南省常德市第二中学2020-2021学年高一下学期期中考试化学试题上海市第四中学2022-2023学年高一上学期期末考试化学试题福建省福州屏东中学2022-2023学年高一下学期期中考试化学试题河南省濮阳市第一高级中学2022-2023学年高一下学期4月期中化学试题江苏省南京市协同体七校2022-2023学年高一下学期期中联合考试化学试题北京市中国人民大学附属中学2018-2019学年高一上学期期末考试化学试题广东省揭阳市揭东第一中学等三校2022-2023学年高一下学期期中联考化学试题广东省广州市第二中学2022-2023学年高一下学期期中考试化学试题广东省深圳市罗湖高级中学2022-2023学年高一下学期4月期中考试化学试题广东省江门市培英高级中学2022-2023学年高一下学期期中考试化学试题广东省湛江市第二十一中学2022-2023学年高一下学期期中考试(选考)化学试题广东省佛山市三水中学2022-2023学年高一下学期3月第一次统测化学试题江苏省扬州市邗江中学2023-2024学年高一下学期期中考试化学试题广东省惠州市第一中学2023-2024学年高一下学期4月月考化学试卷
2 . 下列装置能达到实验目的的是
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A.配置银氨溶液 | B.检验1-溴丁烷发生消去反应 |
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C.证明苯和溴发生取代反应 | D.实验室制备乙烯 |
A.A | B.B | C.C | D.D |
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2023-06-08更新
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68次组卷
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2卷引用:山东省德州市第一中学2022-2023学年高二下学期6月月考化学试题
名校
3 . 某研究性学习小组利用如图所示的装置制备无水氯化铁。
(1)装置Ⅰ中仪器A的名称是_______ ,写出装置Ⅰ中制备氯气的离子方程式_______ 。
(2)装置Ⅱ的作用是_______ 。
(3)写出在装置V中发生的反应的化学方程式_______ 。
(4)实验结束后将装置Ⅳ中的固体加水溶解并过滤,往滤液中滴加KSCN溶液,观察到_______ ,即可证明滤液中含有。
(5)另一组同学发现,在装置Ⅳ和装置Ⅴ之间还需要增加一个装置才能制得无水氯化铁。为了达到这一实验目的,你认为还需在装置Ⅳ和装置Ⅴ之间添加下图中的_______ 装置(填序号)。
(1)装置Ⅰ中仪器A的名称是
(2)装置Ⅱ的作用是
(3)写出在装置V中发生的反应的化学方程式
(4)实验结束后将装置Ⅳ中的固体加水溶解并过滤,往滤液中滴加KSCN溶液,观察到
(5)另一组同学发现,在装置Ⅳ和装置Ⅴ之间还需要增加一个装置才能制得无水氯化铁。为了达到这一实验目的,你认为还需在装置Ⅳ和装置Ⅴ之间添加下图中的
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解题方法
4 . 氯的含氧酸盐具有较强的氧化性,能够杀菌消毒,在预防新冠疫情中起到重要作用。某化学兴趣小组用氯气和相应的碱溶液反应制取NaClO和,制备装置如图所示(部分加持仪器略去),并研究的氧化性。已知:氯气与碱反应,温度较高时生成,温度较低时生成。
(1)盛装浓盐酸的仪器名称是_______ 。
(2)装置A烧瓶中反应的化学方程式为_______ 。
(3)装置C中与试剂a反应的离子方程式为_______ 。
(4)如果缺少装置B,对制取NaClO和的影响是_______ 。
(5)E中可选用试剂有_______ (填标号)。
A.饱和溶液 B.浓 C.饱和NaCl溶液 D.NaOH溶液
(6)该小组在探究氧化性时,发现与的反应速率先增大后减小,反应为。小组分析认为,反应生成的离子可能对反应速率产生影响。为了探究对化学反应速率的影响,设计如下实验:
该实验_______ (填“能”或“不能”)达到实验目的,理由是_______ 。
(1)盛装浓盐酸的仪器名称是
(2)装置A烧瓶中反应的化学方程式为
(3)装置C中与试剂a反应的离子方程式为
(4)如果缺少装置B,对制取NaClO和的影响是
(5)E中可选用试剂有
A.饱和溶液 B.浓 C.饱和NaCl溶液 D.NaOH溶液
(6)该小组在探究氧化性时,发现与的反应速率先增大后减小,反应为。小组分析认为,反应生成的离子可能对反应速率产生影响。为了探究对化学反应速率的影响,设计如下实验:
实验序号 | 温度 | 盐酸 | |||
① | 25℃ | 10mL | 10mL | 0mL | 1mL |
② | 25℃ | 10mL | 10mL | 1mL | 0mL |
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2021-06-17更新
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408次组卷
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2卷引用:山东省临朐县实验中学2020-2021学年高一7月月考化学试题
5 . 氯酸钾(KClO3)和次氯酸钠(NaClO)是氯元素重要的含氧酸盐,实验室中利用下图装置制备这两种盐。
回答下列问题:
(1)仪器X名称是________ ,甲装置圆底烧瓶中的试剂为K2Cr2O7固体,写出发生反应的离子方程式________ 。
(2)为达成实验目的,上述仪器口连接顺序依次为:a-_________ 。
(3)丁装置中所盛试剂为_______ ;乙装置中采用冰水浴冷却的目的是_______ 。
(4)反应结束,取出b中试管,经冷却结晶,_____ ,______ ,干燥,得到KClO3晶体。
(5)为进一步测定所得KClO3晶体的纯度,设计了如下实验方案:
写出通入足量SO2时,溶液中发生反应的离子方程式_________ 。依据上述实验结果,测得该晶体的纯度为_________ 。
回答下列问题:
(1)仪器X名称是
(2)为达成实验目的,上述仪器口连接顺序依次为:a-
(3)丁装置中所盛试剂为
(4)反应结束,取出b中试管,经冷却结晶,
(5)为进一步测定所得KClO3晶体的纯度,设计了如下实验方案:
写出通入足量SO2时,溶液中发生反应的离子方程式
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名校
6 . 应用下列实验装置或方案能达到实验目的的是
A.用图1装置,可证明非金属性:C1>C>Si |
B.用图2装置,可证明:Ksp(AgI)<Ksp(AgC1) |
C.用图3装置,检验氯化铵受热分解产物 |
D.用图4装置,制备Fe(OH)2白色沉淀 |
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2020-12-30更新
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476次组卷
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3卷引用:山东省2021届高三12月大联考化学试题
解题方法
7 . 金属钼(Mo)及其化合物在合金工业中起着重要的作用,生产中常常以辉钼矿(主要成分为,含有FeS、CuS、等杂质)为原料制备金属钼及其化合物。以下是生产的部分流程。
已知:①Mo的常见价态有+4、+6价。
②是微溶于水的无机酸,可溶于碱。
③氧气不足时,焙烧产物中可能混有与反应生成的。
回答下列问题:
(1)焙烧的产物中Mo元素主要以、盐的形式存在。生成有的化学方程式______________________ 。
(2)与酸浸1相比,酸浸2使用稀硝酸的优点是___________ ,但是缺点是造成的污染。
(3)滤渣的成分主要是___________ 。碱浸时应控制pH不宜过大,原因是______________ 。
(4)已知离子交换环节,阴离子交换树脂R-OH工作原理为(Me代表金属阳离子),洗脱时使用的试剂X为___________ 。
(5)钼酸钠某些晶体的溶解度曲线如图,获得的操作为蒸发浓缩、___________ 、过滤、洗涤。
(6)工业上还有电氧化法制备的方法,装置如下图所示
每生成0.1mol 时,外电路转移的电子数为___________ (阿伏加德罗常数的值用表示)
(7)中可能混有,以硝酸铅为标准液测量的纯度。根据下表信息,应选用的指示剂为___________ 。滴定终点的现象为___________ 。
取m g (式量为M)样品配成200mL溶液,取出20.00mL用c mol/L标准溶液进行滴定,消耗标准液V mL,的百分含量为___________ (写出表达式即可)。
已知:①Mo的常见价态有+4、+6价。
②是微溶于水的无机酸,可溶于碱。
③氧气不足时,焙烧产物中可能混有与反应生成的。
回答下列问题:
(1)焙烧的产物中Mo元素主要以、盐的形式存在。生成有的化学方程式
(2)与酸浸1相比,酸浸2使用稀硝酸的优点是
(3)滤渣的成分主要是
(4)已知离子交换环节,阴离子交换树脂R-OH工作原理为(Me代表金属阳离子),洗脱时使用的试剂X为
(5)钼酸钠某些晶体的溶解度曲线如图,获得的操作为蒸发浓缩、
(6)工业上还有电氧化法制备的方法,装置如下图所示
每生成0.1mol 时,外电路转移的电子数为
(7)中可能混有,以硝酸铅为标准液测量的纯度。根据下表信息,应选用的指示剂为
PbS | ||||
颜色 | 白色 | 亮黄色 | 黑色 | 白色 |
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名校
解题方法
8 . “消洗灵”是具有消毒、杀菌、漂白和洗涤等综合功效的固体粉末,消毒原理与“84消毒液”相似,化学组成可以表示为(磷酸三钠次氯酸钠)。实验室制备装置和过程如图:
回答下列问题:
(1)X试剂的名称为___________ ,C中采用多孔球泡的目的是___________ 。
(2)检验装置的气密性,加入药品,打开A中分液漏斗活塞,稍后,关闭a的活塞,然后进行的操作是___________ 。
(3)“消洗灵”消毒时对金属腐蚀性小,原因是在金属表面形成一种不溶性磷酸盐膜,对金属良好的保护作用,在空气中对镁合金消毒,磷酸钠溶液使镁合金表面形成含有的保护层,写出反应的化学方程式___________ 。
(4)产品纯度测定(的摩尔质量为)。
①取ag待测试样溶于蒸馏水配成250mL溶液;
②取25.00mL待测液于锥形瓶中,加入10mL稀硫酸、25mL碘化钾溶液(过量),此时溶液出现棕色;
③滴入3滴5%淀粉溶液,用硫代硫酸钠溶液滴定至终点,平行滴定三次,平均消耗20.00mL。已知:,达到滴定终点的现象为___________ ,产品的纯度为___________ (用含a的代数式表示)。若滴定前滴定管中含有气泡,滴定结束无气泡会造成纯度测定值___________ (填“偏大”“偏小”或“不变”)
回答下列问题:
(1)X试剂的名称为
(2)检验装置的气密性,加入药品,打开A中分液漏斗活塞,稍后,关闭a的活塞,然后进行的操作是
(3)“消洗灵”消毒时对金属腐蚀性小,原因是在金属表面形成一种不溶性磷酸盐膜,对金属良好的保护作用,在空气中对镁合金消毒,磷酸钠溶液使镁合金表面形成含有的保护层,写出反应的化学方程式
(4)产品纯度测定(的摩尔质量为)。
①取ag待测试样溶于蒸馏水配成250mL溶液;
②取25.00mL待测液于锥形瓶中,加入10mL稀硫酸、25mL碘化钾溶液(过量),此时溶液出现棕色;
③滴入3滴5%淀粉溶液,用硫代硫酸钠溶液滴定至终点,平行滴定三次,平均消耗20.00mL。已知:,达到滴定终点的现象为
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9 . 硫酸氧钒(VOSO4)对高血糖、高血脂有治疗作用,也是钒电池不可或缺的电解质。制备的实验流程如下:
①向仪器a中加入,打开仪器b滴入一定量的浓硫酸,在85℃搅拌下充分反应,得到橙红色的溶液;
②冷却后,向所得溶液中加入草酸(H2C2O4)充分搅拌,得到溶液(蓝黑色);
③溶液经结晶、过滤得到纯蓝色的晶体,晶体脱水、干燥,得到产品。
实验装置如图所示(夹持、加热装置及磁力搅拌器已省略)。回答下列问题:
(1)仪器c的名称是_______ ,用仪器b滴加浓硫酸时,_______ (填“需要”或“不需要”)打开上端的玻璃塞。
(2)反应中最适宜的加热方式为_______ ,在a中反应生成_______ (“是”或“不是”)氧化还原反应。
(3)反应液由橙红色变为蓝黑色的化学方程式为_______ 。
(4)纯度测定:准确称取产品m g,配成100mL溶液,用的酸性溶液滴定(滴定反应的产物中,V元素为+5价,Mn元素为+2价),滴定终点时,消耗酸性溶液的体积为V mL,的摩尔质量为,则该产品的纯度为_______ %。
(5)性质探究:查阅资料后,有同学对的热分解提出了两种猜想:
猜想ⅰ.;
猜想ⅱ.
欲采用如下装置探究:
选择必要的仪器装置,按气流从左到右的流向,探究分解产物的导管接口顺序为a→_______ ;若气体流经的装置均有气泡产生,则上述所选必要装置中可观察的现象为_______ ,证明猜想ⅱ正确。
①向仪器a中加入,打开仪器b滴入一定量的浓硫酸,在85℃搅拌下充分反应,得到橙红色的溶液;
②冷却后,向所得溶液中加入草酸(H2C2O4)充分搅拌,得到溶液(蓝黑色);
③溶液经结晶、过滤得到纯蓝色的晶体,晶体脱水、干燥,得到产品。
实验装置如图所示(夹持、加热装置及磁力搅拌器已省略)。回答下列问题:
(1)仪器c的名称是
(2)反应中最适宜的加热方式为
(3)反应液由橙红色变为蓝黑色的化学方程式为
(4)纯度测定:准确称取产品m g,配成100mL溶液,用的酸性溶液滴定(滴定反应的产物中,V元素为+5价,Mn元素为+2价),滴定终点时,消耗酸性溶液的体积为V mL,的摩尔质量为,则该产品的纯度为
(5)性质探究:查阅资料后,有同学对的热分解提出了两种猜想:
猜想ⅰ.;
猜想ⅱ.
欲采用如下装置探究:
选择必要的仪器装置,按气流从左到右的流向,探究分解产物的导管接口顺序为a→
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2023-02-08更新
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312次组卷
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2卷引用:山东省泰安市2022-2023学年高三上学期1月期末考试化学试题
解题方法
10 . 某实验小组通过实验验证“Ag++Fe2+Fe3++Ag↓”为可逆反应。
已知:AgSCN、AgNO2均为白色沉淀。
(1)实验I:用葡萄糖与银氨溶液反应制备银镜,向附有银镜的试管中加入5mL0.1mol•L-1Fe(NO3)3溶液(pH=1.6),观察到银镜很快消失。
①银氨溶液配制过程中,溶液的pH逐渐_____ (填“增大”、“减小”或“不变”)。
②为证实该过程Fe3+氧化了Ag,需要用到的试剂是____ 。
③试管内还观察到有少许白色沉淀生成,空气中放置一段时间不变色,生成白色沉淀的离子方程式为____ 。
(2)实验II:向1mL0.1mol•L-1FeSO4溶液中加入1mL0.1mol•L-1AgNO3溶液,开始时,溶液无明显变化。几分钟后,出现大量灰黑色沉淀,反应过程中温度几乎无变化。测得溶液中Ag+浓度随时间的变化如图所示。
几分钟后迅速出现灰黑色沉淀的可能原因是____ 。
综合实验I和实验II,证实“Ag++Fe2+Fe3++Ag↓”为可逆反应。
(3)实验III:采用电化学装置从平衡移动角度进行验证。
写出操作及现象____ 。
(4)实验IV:向硝酸酸化的0.05mol•L-1硝酸银溶液(pH≈2)中加入过量铁粉,发生反应“Fe+2Ag+=Fe2++2Ag”,静置后取上层清液,滴加KSCN溶液,溶液变红,同时发现有白色沉淀生成,说明溶液中存在_____ (填离子符号);随静置时间延长,产生白色沉淀的量越来越少,溶液红色先变深后变浅,请结合离子方程式解释实验现象产生的原因_____ (反应过程忽略NO和空气中氧气的氧化作用)。
已知:AgSCN、AgNO2均为白色沉淀。
(1)实验I:用葡萄糖与银氨溶液反应制备银镜,向附有银镜的试管中加入5mL0.1mol•L-1Fe(NO3)3溶液(pH=1.6),观察到银镜很快消失。
①银氨溶液配制过程中,溶液的pH逐渐
②为证实该过程Fe3+氧化了Ag,需要用到的试剂是
③试管内还观察到有少许白色沉淀生成,空气中放置一段时间不变色,生成白色沉淀的离子方程式为
(2)实验II:向1mL0.1mol•L-1FeSO4溶液中加入1mL0.1mol•L-1AgNO3溶液,开始时,溶液无明显变化。几分钟后,出现大量灰黑色沉淀,反应过程中温度几乎无变化。测得溶液中Ag+浓度随时间的变化如图所示。
几分钟后迅速出现灰黑色沉淀的可能原因是
综合实验I和实验II,证实“Ag++Fe2+Fe3++Ag↓”为可逆反应。
(3)实验III:采用电化学装置从平衡移动角度进行验证。
写出操作及现象
(4)实验IV:向硝酸酸化的0.05mol•L-1硝酸银溶液(pH≈2)中加入过量铁粉,发生反应“Fe+2Ag+=Fe2++2Ag”,静置后取上层清液,滴加KSCN溶液,溶液变红,同时发现有白色沉淀生成,说明溶液中存在
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