1 . 工业上以铬铁矿(主要成分为FeO和Cr₂O₃，含有Al₂O₃、SiO₂等杂质)为主要原料生产化工原料红矾钠(主要成分为:Na₂Cr₂O₇·2H₂O)，其主要工艺流程如下：

查阅相关资料得知:
i.常温下，NaBiO₃不溶于水，有强氧化性，在碱性条件下能将Cr³⁺转化为CrO₄^2-。
ii.

物质	开始沉淀的pH	完全沉淀的pH
Fe(OH)3	2.7	3.7
Al(OH)3	3.4	4.4
Cr(OH)3	4.6	5.9
Fe(OH)2	7.5	9.7
Bi(OH)3	0.7	4.5

回答下列问题:
(1)固体A的成分是____________。
(2)操作I、III、IV用到的主要玻璃仪器有玻璃棒和_______ 、______（填仪器名称）。
(3)③为加入物质来调节溶液的pH，则pH的合适范围是_______ 。
(4)写出④反应的离子方程式_____________________________。
(5)⑤中酸化是使CrO₄^2-转化为Cr₂O₇^2-写出该反应的离子方程式_________________。
(6)取一定质量的固体D溶解于200 mL的稀硫酸中，向所得溶液中加入5.0 mol/L的NaOH溶液，生成沉淀的物质的量（n）与加入NaOH溶液的体积（V）关系如图所示，则稀硫酸的浓度为_________，固体D中含Fe化合物的物质的量为___________。

2 . 实验小组制备高铁酸钾(K₂FeO₄) 并探究其性质。
资料： K₂FeO₄ 为紫色固体，微溶于KOH溶液;具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速产生O₂，在碱性溶液中较稳定。
I. 制备K₂FeO₄ (夹持装置略)

(1)A为氯气发生装置。A中化学反应的还原剂是_____。
(2)装置B的作用是除杂，所用试剂为______。
(3)C中得到紫色固体和溶液。C中主要反应的化学方程式为：____，此反应表明：氧化性Cl₂____ (填“>”或“<”)。
(4)C中除了发生（3）中的反应，还可能发生的化学反应(离子方程式)：_____。
II. 探究K₂FeO₄的性质
用KOH溶液充分洗涤C中所得固体，再用KOH溶液将K₂FeO₄溶出，得到紫色溶液a。取少量a，滴加盐酸，有Cl₂产生。
(5)此实验可证明氧化Cl^-的物质只能是。用KOH溶液洗涤的目的是_____。
(6)此实验得出Cl₂和的氧化性强弱关系与制备实验时得出的结论相反，原因是___。

7 . 下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是

选项	实验	现象	结论
A	铁的氢氧化物溶于足量HI溶液中，滴加KSCN溶液	固体溶解，溶液未变红色	铁的氢氧化物一定为 Fe(OH)2
B	向硝酸钡溶液中通入SO2	产生白色沉淀	硝酸钡溶液与SO2反应生 成BaSO3白色沉淀
C	铜丝在酒精灯外焰灼烧，再将赤热 铜丝插入酒精灯内焰	铜丝由红色变黑色， 再变红色	乙醇具有还原性
D	浓度均为 0.lmol·L-1 的 CuCl2，FeCl3 混合溶液中滴加0.lmol∙L-1NaOH溶液	先生成红褐色沉淀	氧化性：Fe3+>Cu2+

A．A

B．B

C．C

D．D

8 . 高铁酸钾(K₂FeO₄)易溶于水，受热分解生成氧气。高铁酸钾的工业制法有多种，其中一种制法的主要步骤如图1所示(方框内为主产物)。

回答下列问题：
(1)NaClO溶液与Fe(NO₃)₃溶液反应的离子方程式是______。
(2)已知K₂FeO₄在水溶液中易水解：4 + 10H₂O=4Fe(OH)₃(胶体)+8OH^- +3O₂↑。在“提纯”K₂FeO₄时采用重结晶、洗涤、____(填“高温”或“低温”)烘干的方法，则洗涤剂最好选用___(填“酸性”“碱性”或“中性”)溶液和______(填“水”或“有机溶剂”)。
(3)反应的温度、原料的浓度和配比对高铁酸钾的产率都有影响。
图2为不同的反应温度下，Fe(NO₃)₃质量浓度对K₂FeO₄生成率的影响；
图3为一定温度下，最佳Fe(NO₃)₃质量浓度时，NaClO的质量浓度对K₂FeO₄生成率的影响。

工业生产中最佳反应温度为____°C，此时Fe(NO₃)₃与NaClO两种溶液的最佳质量浓度之比___。
(4)用高铁酸钾处理污水，能去污、杀菌、消毒，且高铁酸钾自身被还原生成的Fe³⁺水解生成Fe(OH)₃胶体。现有两种分别含有葡萄糖、甲苯的人工污水，每升分别加入30 mgK₂FeO₄，相同温度下最终去除效果如表。

项目	葡萄糖溶液	甲苯溶液
起始COD/(mg·L-1)	1 124	1 966
处理后COD/( mg·L-1)	983	526
去除率/%	11.54	73. 24

已知化学需氧量(COD)是在一定条件下，以氧化1升水样中还原性物质所消耗的氧化剂的量为指标，折算成每升水样全部被氧化后，需要的氧的毫克数，以mg·L^-1表示。该指标也作为污水中有机物相对含量的综合指标之一。含甲苯的1 L污水，当甲苯去除率为73.24%时，理论上需高铁酸钾_____mg。[已知M(K₂FeO₄)=198 g/ mol]。理论上需要的m(K₂FeO₄)大于实际用量，说明K₂FeO₄去除有机污水的原理除了氧化作用外，另一个原因可能是_______。
(5)工业上通过电解浓NaOH溶液制备K₂FeO₄，其工作原理如图4所示，阳极的电极反应式为_________，其中可循环使用的物质是_________________。

9 . 某实验小组对FeCl₃分别与Na₂SO₃、NaHSO₃的反应进行探究。
【甲同学的实验】

装置	编号	试剂X	实验现象
	I	Na2SO3溶液（pH≈9）	闭合开关后灵敏电流计指针发生偏转
	II	NaHSO3溶液（pH≈5）	闭合开关后灵敏电流计指针未发生偏转

(1)怎样配制FeCl₃溶液？ ________________________________________________________。
(2)甲同学探究实验I的电极产物。
① 取少量Na₂SO₃溶液电极附近的混合液，加入_________________________________，产生白色沉淀，证明产生了SO₄^2-。
② 该同学又设计实验探究另一电极的产物，其实验方案为_______________________________。
(3)实验I中负极的电极反应式为______________________________________________________。
乙同学进一步探究FeCl₃溶液与NaHSO₃溶液能否发生反应，设计、完成实验并记录如下：

装置	编号	反应时间	实验现象
	III	0~1 min	产生红色沉淀，有刺激性气味气体逸出
		1~30 min	沉淀迅速溶解形成红色溶液，随后溶液逐渐变为橙色，之后几乎无色
		30 min后	与空气接触部分的上层溶液又变为浅红色，随后逐渐变为浅橙色

(4)乙同学认为刺激性气味气体的产生原因有两种可能，用离子方程式表示②的可能原因。
① Fe³⁺＋3HSO₃^- Fe(OH)₃ ＋3SO₂；②_____________________________________________。
(5)查阅资料：溶液中Fe³⁺、SO₃^2-、OH^－三种微粒会形成红色配合物并存在如下转化：

从反应速率和化学平衡两个角度解释1~30 min的实验现象：______________________________。
【实验反思】
(6)分别对比I和II、II和III，FeCl₃能否与Na₂SO₃或NaHSO₃发生氧化还原反应和______________________有关（写出两条）。

10 . 实验室为探究铁与足量浓硫酸的反应，并验证SO₂的性质，设计如图所示装置进行实验，下列说法错误的是

A．常温下，可以用铁制容器盛装浓硫酸

B．B中溶液紫色褪去，C中生成淡黄色沉淀，均体现了SO2的还原性

C．D中品红溶液褪色，体现了SO2的漂白性

D．E中溶液红色变浅，体现了SO2酸性氧化物的性质