【推荐1】1L某混合溶液，可能含有的离子如下表：

可能大量含有的阳离子	H+、NH+、Al3+、K+
可能大量含有的阴离子	Cl-、Br-、I-、ClO-、AlO2-

（1）往该溶液中逐滴加入NaOH溶液并适当加热，产生沉淀和气体的物质的量(n)与加入NaOH溶液的体积(V)的关系如图所示。
①则该溶液中一定不含有的离子是                ；
②可能存在的阳离子有                   ；
③肯定不存在的阴离子是             。
（2）经检测，该溶液中还含有大量的Cl^－、Br^－、I^－，若向2 L该混合溶液中通入一定量的Cl₂，溶液中Cl^－、Br^－、I^－的物质的量与通入Cl₂的体积(标准状况)的关系如表所示，分析后回答下列问题。

Cl2的体积(标准状况)	2.8 L	5.6 L	11.2 L
n(Cl－)	1.25 mol	1.5 mol	2 mol
n(Br－)	1.5 mol	1.4 mol	0.9 mol
n(I－)	a mol	0	0

①a的值为           ；
②当通入Cl₂的体积为3.36 L（标准状态下）时，溶液中发生反应的离子方程式为                  ；此时溶液中Br^-、I^-的物质的量浓度分别为c(Br^-)＝ ,c(I^-)＝ 。

【推荐2】Ⅰ.过氧化氢俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口。回答下列有关双氧水的问题：
（1）下述反应中，H₂O₂仅体现氧化性的反应是（填代号）______。
A．Na₂O₂+2HCl=2NaCl+H₂O₂
B．Ag₂O+H₂O₂=2Ag+O₂↑+H₂O
C．2H₂O₂=2H₂O+O₂↑
D．3H₂O₂+Cr₂(SO₄)₃+10KOH=2K₂CrO₄+3K₂SO₄+8H₂O
（2）保存过氧化氢的试剂瓶上最适合贴上的一个标签是______（填代号）。

A．自燃物品             B．氧化剂               C．剧毒品               D．腐蚀品
Ⅱ某实验小组为探究ClO^－、I₂、SO₄^2－在酸性条件下的氧化性强弱，已知I₂遇淀粉变蓝，设计实验如下：
实验①：在淀粉KI溶液中加入少量NaClO溶液，并加入少量的稀H₂SO₄，溶液立即变蓝；
实验②：向实验①的溶液中加入4 L 0.5 mol/L的Na₂SO₃溶液，发生反应如下
SO₃^2－+ I₂+H₂O→SO₄^2－+I^－+H⁺（未配平）,恰好完全反应。
（1）以上实验说明，在酸性条件下ClO^－、I₂、SO₄^2－的氧化性由弱到强的顺序是__。
（2）实验②中化学反应转移电子的物质的量是_____。
（3）写出实验①中发生反应的离子方式__。

【推荐3】1L某混合溶液，可能含有的离子如下表：

可能大量含有的阳离子	H+ Al3+ K+
可能大量含有的阴离子	Cl- Br- I- ClO-

（1）往该溶液中逐滴加入NaOH溶液并适当加热，产生沉淀和气体的物质的量（n）与加入NaOH溶液的体积（v）的关系如下图所示。

则该溶液中确定含有的离子有_________；肯定不含有的离子有________，滴加氢氧化钠过程中发生反应的先后顺序为（用离子方程式表示）_______。
（2）若经检测，该溶液中含有大量的Cl^—、Br^—、I^—，若向1L该混合溶液中通入一定量的Cl₂，溶液中Cl^—、Br^—、I^—的物质的量与通入Cl₂的体积（标准状况下）的关系如下图所示，回答下列问题：

Cl2的体积（标准状况）	2.8L	5.6L	11.2L
n (Cl-)	1.25mol	1.5mol	2mol
n (Br-)	1.5mol	1.4mol	0.9mol
n(I-)	a mol	0	0

①当通入的Cl₂的体积为2.8L时，溶液中发生反应的离子方程式为：_________，a=_________。
②原溶液中Cl^—、Br^—、I^—的物质的量浓度之比为____________。

【推荐1】实验室常用浓盐酸与二氧化锰反应来制取少量的氯气，反应的化学方程式为：MnO₂＋4HCl(浓) MnCl₂＋Cl₂↑＋2H₂O。
(1)写出该反应的离子方程式：__________________________________。
(2)在反应中MnO₂发生________(填“氧化”或“还原”，下同)反应，Cl₂是__________产物。
(3)以上反应中参与反应的盐酸与作为还原剂的盐酸的质量比为___________，其中盐酸表现出__（填“氧化性”“还原性”“酸性”）
(4) 反应2KMnO₄+16HCl（浓）=2MnCl₂+2KCl+5Cl₂↑+8H₂O也能制备氯气，由此两种制备氯气的反应比较这两个反应中氧化剂由强到弱的顺序：_______________________。

【推荐2】写出下列反应的离子方程式(已知还原性：)：
(1)向溶液中通入少量(与的微粒数的比值)：_________；
(2)向溶液中通入足量：______；
(3)向溶液中通入，与的化学计量数之比为：______。

【推荐3】据所学知识完成以下题目：
(1)在下列反应中，HCl做还原剂的是_______，HCl做氧化剂的是_______。 
①CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O
②Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑
③PbO₂+4HCl(浓)PbCl₂+Cl₂↑+2H₂O
④KClO₃+6HCl(浓)KCl+3Cl₂↑+3H₂O
⑤CuO+2HCl=CuCl₂+H₂O
(2)在横线上补充所需的离子或分子，并配平方程式，。
①KMnO₄+HCl=KCl+MnCl₂+Cl₂↑+H₂O，_______ 。
②Mn²⁺++H₂O=MnO₂↓+Cl₂↑+___ ，_______ 。
(3)用单线桥表示下列反应中电子转移方向和数目：KIO₃+5KI+3H₂SO₄═3K₂SO₄+3I₂+3H₂O，_______。     
(4)钙元素是人体必需的常量元素，所有的细胞都需要钙元素。测定人体血液中钙元素的含量常用到如下两个反应：
①CaC₂O₄+H₂SO₄=H₂C₂O₄+CaSO₄
②2KMnO₄+5H₂C₂O₄+3H₂SO₄=2MnSO₄+K₂SO₄+10CO₂↑+8H₂O
上述反应②的还原剂是____；若收集到44.8mL(标准状况)的CO₂时，消耗氧化剂_____mol，有_____mol电子发生转移，相当于测出含钙元素的质量是_____g。       
(5)湿法制备高铁酸钾(K₂FeO₄)的反应体系中有六种微粒：Fe(OH)₃、ClO^-、OH^-、、Cl^-、H₂O。写出碱性条件下制高铁酸钾的离子反应方程式：_____。

【推荐1】目前我国锅炉烟气脱硝技术有新发现，科学家对O₃氧化烟气脱硝同时制硝酸进行了实验研究，其生产硝酸的机理如下：

回答下列问题：
（1）NO₃分子内存在两个过氧键，且氧均满足8电子稳定结构，请写出NO₃中N的化合价______；NO₃极不稳定，常温下即可爆炸分解，试从电子成键角度解释NO₃不稳定的原因：______。
（2）N₂O₅与O₃作用也能生成NO₃与氧气，根据反应前后同种元素，价态相同，不参与氧化还原反应的原则，请分析反应N₂O₅+O₃=2NO₃+O₂中，N₂O₅的作用是______（填“氧化剂”“还原剂”或“既是氧化剂，又是还原剂”）。
（3）请写出在有水存在时，O₃与NO以物质的量之比为3∶2完全反应的总化学方程式______。

【推荐2】含氯消毒剂会与水中有机物发生氯代反应，生成物会在人体内积留产生慢性累积中毒，诱发癌症，而 ClO₂ 是国际上公认的最理想的更换替代产品，我国从2000年起就逐渐用它取代了其它含氯消毒剂。市面上销售的二氧化氯消毒片都是二氧化氯的前体：亚氯酸钠，亚氯酸钠溶液与酸、有机物、还原剂或者氯供体接触，将会发生反应生成二氧化氯气体。
(1)亚氯酸钠溶液和盐酸反应产生ClO₂的化学方程式为___________。
(2)此反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为____，反应中盐酸的作用是____(填编号)。
A．只有还原性       B．还原性和酸性       C．只有酸性       D．氧化性和酸性
(3)将二氧化氯通入含 CN^－的废水中，产生两种对环境友好的气体，氯被还原成最低价离子，发生反应的离子方程式为______。
(4)(CN)₂、(OCN)₂、(SCN)₂ 等通称为拟卤素，它们的性质与卤素相似，氧化性强弱顺序是：F₂>(OCN)₂>Cl₂>(CN)₂>(SCN)₂>I₂，下列方程式中错误的是____(填编号)。

A．2NaSCN+MnO2+2H2SO4=Na2SO4+(SCN)2↑+MnSO4+2H2O

B．(CN)2+2KI=2KCN+I2

C．Cl2+2NaOCN= (OCN)2+2NaCl

D．2AgCN=2Ag+(CN)2

(5)在ClO₂的制备方法中，有下列两种制备方法：
方法 1：2NaClO₃+4HCl=2ClO₂↑+Cl₂↑+2NaCl+2H₂O
方法 2：2NaClO₃+H₂O₂+H₂SO₄=2ClO₂↑+Na₂SO₄+O₂↑+2H₂O：
①分析方法1的化学反应方程式，用双线桥标出电子转移方向和数目______，2NaClO₃+4HCl=2ClO₂↑+Cl₂↑+2NaCl+2H₂O。
②方法2在实际制备过程中，NaClO₃与H₂O₂的物质的量之比小于2，可能的原因是______。
③用方法2制备的ClO₂更适合用于饮用水的消毒，其主要原因是_______。
(6)用ClO₂处理过的饮用水(pH为5.5～6.5)常含有一定量对人体不利的，其含量应不超过0.2mg/L，可用FeCl₂溶液处理饮用水中残留的，反应后的溶液中可以产生丁达尔现象，写出反应的离子方程式_________。
(7)饮用水中的ClO₂、含量可用连续碘量法进行测定。ClO₂被I^－还原为、Cl^－的转化率与溶液pH的关系如图所示，当pH≤2.0时，也能被I^－完全还原为Cl^－，反应生成的I^－的量可以用已知浓度的Na₂S₂O₃溶液来确定：2Na₂S₂O₃+I₂=Na₂S₄O₆+2NaI。

①请写出pH≤2.0时 与I^－反应的离子方程式：_________。
②请完成相应的实验步骤：
步骤 1：准确量取V mL水样加入到锥形瓶中；
步骤 2：调节水样的pH为7.0～8.0；
步骤 3：加入足量的KI晶体，充分反应后，滴入少量淀粉溶液，溶液显蓝色；
步骤 4：当加入的c mol/LNa₂S₂O₃溶液体积为V₁ mL，恰好完全反应，溶液蓝色恰好褪去；
步骤 5：_____，溶液再次显蓝色；
步骤 6：当加入的 c mol/L Na₂S₂O₃ 溶液体积达到 V₂ mL，溶液蓝色恰好再次褪去。
③根据上述分析数据，测得该饮用水中的浓度为_______mol/L(用含字母的代数式表示)。

【推荐3】二硫化钼(MoS₂，难溶于水)具有良好的光、电性能，可由钼精矿(主要含MoS₂，还含NiS、CaMoO₄等)为原料经过如下过程制得。
(1)“浸取”。向钼精矿中加入NaOH溶液，再加入NaClO溶液，充分反应后的溶液中含有Na₂MoO₄、Na₂SO₄、NiSO₄、NaCl。
①写出浸取时MoS₂发生反应的离子方程式：_______。
②浸取后的滤渣中含CaMoO₄。若浸取时向溶液中加入Na₂CO₃溶液，可提高浸出液中Mo元素的含量，原因是_______。
③浸取时，Mo元素的浸出率与时间的变化如图1所示。已知生成物对反应无影响，则反应3～4min时，Mo元素的浸出率迅速上升的原因是_______。

(2)“制硫代钼酸铵[(NH₄)₂MoS₄，摩尔质量260g•mol^-1]”。向浸出液中加入NH₄NO₃和HNO₃，析出(NH₄)₂Mo₄O₁₃，将(NH₄)₂Mo₄O₁₃溶于水，向其中加入(NH₄)₂S溶液，可得(NH₄)₂MoS₄，写出生成(NH₄)₂MoS₄反应的化学方程式：________。
(3)“制MoS₂”。(NH₄)₂MoS₄可通过如下两种方法制取MoS₂：
方法一：将(NH₄)₂MoS₄在一定条件下加热，可分解得到MoS₂、NH₃、H₂S和硫单质。其中NH₃、H₂S和硫单质的物质的量之比为8：4：1。
方法二：将(NH₄)₂MoS₄在空气中加热可得MoS₂，加热时所得剩余固体的质量与原始固体质量的比值与温度的关系如图2所示。

①方法一中，所得硫单质的分子式为_______。
②方法二中，500℃可得到Mo的一种氧化物，该氧化物的化学式为_______。

【推荐1】锂离子电池广泛应用于日常电子产品中，也是电动汽车动力电池的首选。正极材料的选择决定了锂离子电池的性能。磷酸亚铁锂以其高倍率性、高比能量、高循环特性、高安全性、低成本、环保等优点而逐渐成为“能源新星”。
(1)高温固相法是生产磷酸亚铁锂的主要方法。通常以亚铁盐、磷酸盐和锂盐为原料，按化学计量比充分混匀后，在惰性气氛中先经过较低温预分解，再经高温焙烧，最后研磨粉碎制成。请回答下列问题：
①补充完整该反应的化学方程式：___________。
②理论上，反应中每转移电子，会生成_____g。
③反应需在惰性气氛中进行，其原因是____________。
(2)磷酸亚铁锂电池装置如图所示，其中正极材料橄榄石型通过黏合剂附着在铝箔表面，负极石墨材料附着在铜箔表面，电解质为溶解在有机溶剂中的锂盐。

电池工作时的总反应为，则放电时，正极的电极反应式为________，充电时，迁移方向为_____(填“由左向右”或“由右向左”)，图中聚合物隔膜应为_____(填“阳”或“阴”)离子交换膜。

【推荐2】（1）水热法制备Fe₃O₄纳米颗粒的反应是3Fe²⁺+2S₂O+O₂+4OH^-=Fe₃O₄↓+S₄O+2H₂O。
①参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为______。
②若有2molFe²⁺被氧化，则被Fe²⁺还原的O₂的物质的量为______mol。
③每生成1molFe₃O₄，反应转移的电子为______mol。
（2）往含Fe³⁺、H⁺、NO的混合液中加入少量SO，反应的离子方程式为______。
（3）向CuSO₄溶液中逐滴加入KI溶液至过量，观察到有沉淀(CuI)生成，且溶液变为棕色。再向反应后的混合物中不断通入SO₂气体，溶液逐渐变成无色。写出此过程涉及的离子方程式______，______。

【推荐3】Ⅰ.煤炭中以FeS₂形式存在的硫，在有水和空气及在脱硫微生物存在下发生生物氧化还原反应，有关反应的离子方程式依次为：
①2FeS₂＋7O₂＋2H₂O4H^＋＋2Fe^2＋＋4SO ；
②Fe^2＋＋O₂＋H^＋Fe^3＋＋________；
③FeS₂＋2Fe^3＋3Fe^2＋＋2S；
④2S＋3O₂＋2H₂O4H^＋＋2SO。
已知：FeS₂中的硫元素为－1价。
回答下列问题：
(1)根据质量守恒定律和电荷守恒定律，将上述②离子方程式配平并补充完整_______。
(2)反应③的还原剂是__________________。
(3)观察上述反应，硫元素最终转化为____________从煤炭中分离出来。
Ⅱ.在淀粉KI溶液中，滴入少量NaClO溶液，溶液立即变蓝，有关反应的离子方程式是____________________________。在上述蓝色溶液中，继续滴加足量的NaClO溶液，蓝色逐渐消失，有关反应的离子方程式是_______________________。(提示：碘元素被氧化成IO)从以上实验可知，ClO^－、I₂、IO的氧化性由强到弱的顺序是________________。
Ⅲ.工业上用黄铜矿( CuFeS₂)冶炼铜，副产品中有SO₂，冶炼铜的反应为8CuFeS₂＋21O₂8Cu＋4FeO＋2Fe₂O₃＋16SO₂。若CuFeS₂中 Fe 的化合价为＋2 ，反应中被还原的元素是________(填元素符号)。当生成0.8 mol 铜时，此反应转移的电子数目是________。