含氯消毒剂会与水中有机物发生氯代反应，生成物会在人体内积留产生慢性累积中毒，诱发癌症，而 ClO2 是国际上公认的最理想的更换替代产品，我国从2000年起就逐渐用它取代了其它含氯消毒剂。市面上销售的二氧化氯消毒片都是二氧化氯的前体：亚氯酸钠，亚氯酸钠溶液与酸、有机物、还原剂或者氯供体接触，将会发生反应生成二氧化氯气体。
(1)亚氯酸钠溶液和盐酸反应产生ClO2的化学方程式为___________ 。
(2)此反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为____ ，反应中盐酸的作用是____ (填编号)。
A．只有还原性 B．还原性和酸性 C．只有酸性 D．氧化性和酸性
(3)将二氧化氯通入含 CN－的废水中，产生两种对环境友好的气体，氯被还原成最低价离子，发生反应的离子方程式为______ 。
(4)(CN)2、(OCN)2、(SCN)2 等通称为拟卤素，它们的性质与卤素相似，氧化性强弱顺序是：F2>(OCN)2>Cl2>(CN)2>(SCN)2>I2，下列方程式中错误的是____(填编号)。
(5)在ClO2的制备方法中，有下列两种制备方法：
方法 1：2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O
方法 2：2NaClO3+H2O2+H2SO4=2ClO2↑+Na2SO4+O2↑+2H2O：
①分析方法1的化学反应方程式，用双线桥标出电子转移方向和数目______ ，2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O。
②方法2在实际制备过程中，NaClO3与H2O2的物质的量之比小于2，可能的原因是______ 。
③用方法2制备的ClO2更适合用于饮用水的消毒，其主要原因是_______ 。
(6)用ClO2处理过的饮用水(pH为5.5～6.5)常含有一定量对人体不利的
，其含量应不超过0.2mg/L，可用FeCl2溶液处理饮用水中残留的，反应后的溶液中可以产生丁达尔现象，写出反应的离子方程式_________ 。
(7)饮用水中的ClO2、含量可用连续碘量法进行测定。ClO2被I－还原为、Cl－的转化率与溶液pH的关系如图所示，当pH≤2.0时，也能被I－完全还原为Cl－，反应生成的I－的量可以用已知浓度的Na2S2O3溶液来确定：2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI。
①请写出pH≤2.0时与I－反应的离子方程式：_________ 。
②请完成相应的实验步骤：
步骤 1：准确量取V mL水样加入到锥形瓶中；
步骤 2：调节水样的pH为7.0～8.0；
步骤 3：加入足量的KI晶体，充分反应后，滴入少量淀粉溶液，溶液显蓝色；
步骤 4：当加入的c mol/LNa2S2O3溶液体积为V1 mL，恰好完全反应，溶液蓝色恰好褪去；
步骤 5：_____ ，溶液再次显蓝色；
步骤 6：当加入的 c mol/L Na2S2O3 溶液体积达到 V2 mL，溶液蓝色恰好再次褪去。
③根据上述分析数据，测得该饮用水中的浓度为_______ mol/L(用含字母的代数式表示)。
(1)亚氯酸钠溶液和盐酸反应产生ClO2的化学方程式为
(2)此反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为
A．只有还原性 B．还原性和酸性 C．只有酸性 D．氧化性和酸性
(3)将二氧化氯通入含 CN－的废水中，产生两种对环境友好的气体，氯被还原成最低价离子，发生反应的离子方程式为
(4)(CN)2、(OCN)2、(SCN)2 等通称为拟卤素，它们的性质与卤素相似，氧化性强弱顺序是：F2>(OCN)2>Cl2>(CN)2>(SCN)2>I2，下列方程式中错误的是____(填编号)。
| A．2NaSCN+MnO2+2H2SO4=Na2SO4+(SCN)2↑+MnSO4+2H2O |
| B．(CN)2+2KI=2KCN+I2 |
| C．Cl2+2NaOCN= (OCN)2+2NaCl |
| D．2AgCN=2Ag+(CN)2 |
(5)在ClO2的制备方法中，有下列两种制备方法：
方法 1：2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O
方法 2：2NaClO3+H2O2+H2SO4=2ClO2↑+Na2SO4+O2↑+2H2O：
①分析方法1的化学反应方程式，用双线桥标出电子转移方向和数目
②方法2在实际制备过程中，NaClO3与H2O2的物质的量之比小于2，可能的原因是
③用方法2制备的ClO2更适合用于饮用水的消毒，其主要原因是
(6)用ClO2处理过的饮用水(pH为5.5～6.5)常含有一定量对人体不利的
，其含量应不超过0.2mg/L，可用FeCl2溶液处理饮用水中残留的，反应后的溶液中可以产生丁达尔现象，写出反应的离子方程式(7)饮用水中的ClO2、
含量可用连续碘量法进行测定。ClO2被I－还原为、Cl－的转化率与溶液pH的关系如图所示，当pH≤2.0时，也能被I－完全还原为Cl－，反应生成的I－的量可以用已知浓度的Na2S2O3溶液来确定：2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI。①请写出pH≤2.0时
与I－反应的离子方程式：②请完成相应的实验步骤：
步骤 1：准确量取V mL水样加入到锥形瓶中；
步骤 2：调节水样的pH为7.0～8.0；
步骤 3：加入足量的KI晶体，充分反应后，滴入少量淀粉溶液，溶液显蓝色；
步骤 4：当加入的c mol/LNa2S2O3溶液体积为V1 mL，恰好完全反应，溶液蓝色恰好褪去；
步骤 5：
步骤 6：当加入的 c mol/L Na2S2O3 溶液体积达到 V2 mL，溶液蓝色恰好再次褪去。
③根据上述分析数据，测得该饮用水中
的浓度为
更新时间：2024-01-19 12:33:15
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解题方法
【推荐1】已知：4NH3+5O2
4NO+6H2O，4NO+3O2+2H2O→4HNO3
设空气中氧气的体积分数为0.20，氮气的体积分数为0.80。
（1）amolNO完全转化为HNO3理论上需要氧气___ mol。
（2）为使NH3恰好完全氧化为NO，氨-空气混合气体中氨的体积分数___ （用小数表示）为（保留2位小数）。
（3）20.0molNH3用空气氧化，产生混合物的组成为：NO18.0mol、O212.0mol、N2150.0mol和一定量硝酸，以及其他成分（高温下NO与O2不化合）。计算氨转化为NO和HNO3的总转化率___ 。
（4）20.0molNH3和一定量空气充分反应后，再转化为硝酸。通过计算，在图中画出HNO3的物质的量n(A)和空气的物质的量n(B)关系的理论曲线___ 。
4NO+6H2O，4NO+3O2+2H2O→4HNO3设空气中氧气的体积分数为0.20，氮气的体积分数为0.80。
（1）amolNO完全转化为HNO3理论上需要氧气
（2）为使NH3恰好完全氧化为NO，氨-空气混合气体中氨的体积分数
（3）20.0molNH3用空气氧化，产生混合物的组成为：NO18.0mol、O212.0mol、N2150.0mol和一定量硝酸，以及其他成分（高温下NO与O2不化合）。计算氨转化为NO和HNO3的总转化率
（4）20.0molNH3和一定量空气充分反应后，再转化为硝酸。通过计算，在图中画出HNO3的物质的量n(A)和空气的物质的量n(B)关系的理论曲线
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(0.4)
解题方法
【推荐2】将128g铜置于一定量的浓硝酸中并微热。当铜片完全消失时，共收集到NO2和NO的混合气体44.8L（标准状况下）。
（1）写出上述过程中，有关反应的离子方程式______________ 、_____________ 。
（2）完成该反应至少需要量取10mol/L的浓硝酸__________ mL。
（3）混合气体中NO2的体积为__________ L，NO的体积为__________ L(均为标准状况下)。
（4）将收集上述气体的容器倒扣在盛有水的水槽中，并向其中缓慢通入O2使其充分反应，若要使溶液恰好充满容器，则理论上需要参加反应的O2的物质的量为____________ mol。
（1）写出上述过程中，有关反应的离子方程式
（2）完成该反应至少需要量取10mol/L的浓硝酸
（3）混合气体中NO2的体积为
（4）将收集上述气体的容器倒扣在盛有水的水槽中，并向其中缓慢通入O2使其充分反应，若要使溶液恰好充满容器，则理论上需要参加反应的O2的物质的量为
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(0.4)
解题方法
【推荐1】实验室可用氯酸钾和浓盐酸反应来制取氯气，反应方程式如下：KClO3 + 6HCl（浓）== KCl + 3Cl2↑+ 3H2O
（1）该反应中发生还原反应的物质是__________ 。氧化产物是___________ 。
（2）当有0.2mol电子发生转移时，生成的氯气的体积为________ L（标准状况）。被氧化的HCl的物质的量为______ mol。
（3）将生成的氯气通入到石灰乳中，当两者恰好反应时，可制得漂白粉_________ g。
（1）该反应中发生还原反应的物质是
（2）当有0.2mol电子发生转移时，生成的氯气的体积为
（3）将生成的氯气通入到石灰乳中，当两者恰好反应时，可制得漂白粉
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(0.4)
【推荐2】危化仓库中往往存有钠、钾、硫、白磷（P4）、硝酸铵和氰化钠（NaCN）等危险品。请回答下列问题：
（1）NH4NO3为爆炸物，在某温度下按下式进行分解：5NH4NO3 =4N2 ↑+ 2HNO3 + 9H2O
则被氧化和被还原的氮元素质量之比为_____________ ；
（2）硫酸铜溶液是白磷引起中毒的一种解毒剂：1lP4+60CuSO4+96H2O=20Cu3P+24H3PO4+60H2SO4
若6molH3PO4生成，则被CuSO4氧化的P4的物质的量为______________ mol；
（3）NaCN属于剧毒物质，有一种处理方法其原理为：CN-与S2O32-反应生成两种离子，一种与Fe3+可生成红色弱电解质，另一种与H+作用产生能使品红溶液腿色的刺激性气体，写出离子反应方程式：_________________________________ 。
（1）NH4NO3为爆炸物，在某温度下按下式进行分解：5NH4NO3 =4N2 ↑+ 2HNO3 + 9H2O
则被氧化和被还原的氮元素质量之比为
（2）硫酸铜溶液是白磷引起中毒的一种解毒剂：1lP4+60CuSO4+96H2O=20Cu3P+24H3PO4+60H2SO4
若6molH3PO4生成，则被CuSO4氧化的P4的物质的量为
（3）NaCN属于剧毒物质，有一种处理方法其原理为：CN-与S2O32-反应生成两种离子，一种与Fe3+可生成红色弱电解质，另一种与H+作用产生能使品红溶液腿色的刺激性气体，写出离子反应方程式：
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【推荐3】完成下列问题
(1)准确称取所制备的氯化亚铜样品m g，将其置于过量的FeCl3溶液中，待样品完全溶解后，加入适量稀硫酸，用a mol·L-1的K2Cr2O7溶液滴定到终点，消耗K2Cr2O7溶液b mL，反应中Cr2O
被还原为Cr3＋。样品中CuCl的质量分数为_______ 。
(2)水中溶解氧的测定方法如下：向一定量水样中加入适量MnSO4和碱性KI溶液，生成MnO(OH)2 沉淀，密封静置，加入适量稀H2SO4，待MnO(OH)2 与I-完全反应生成Mn2＋和I2后，以淀粉作指示剂，用Na2S2O3标准溶液滴定至终点，测定过程中物质的转化关系如下：O2
MnO(OH)2
I2
S4O
。O2将Mn2＋氧化成MnO(OH)2的离子方程式：_______ 。取加过一定量CaO2·8H2O的池塘水样100.00 mL，按上述方法测定水样的溶解氧，消耗0.010 00 mol·L-1 Na2S2O3标准溶液13.50 mL。该水样中的溶解氧_______ (以mg·L-1表示)。
(3)某铁的氧化物(FexO)1.52g溶于足量盐酸中，向所得溶液中通入标准状况下112 mL Cl2，恰好将Fe2＋完全氧化。x值为_______ 。
(4)联氨(又称肼，N2H4，无色液体)是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料。实验室中可用次氯酸钠溶液与氨反应制备联氨，反应的化学方程式为_______ 。联氨是一种常用的还原剂。向装有少量AgBr的试管中加入联氨溶液，观察到的现象是_______ 。联氨可用于处理高压锅炉水中的氧，防止锅炉被腐蚀。理论上1 kg的联氨可除去水中溶解的O2_______ kg；与使用Na2SO3处理水中溶解的O2相比，联氨的优点是_______ 。
(1)准确称取所制备的氯化亚铜样品m g，将其置于过量的FeCl3溶液中，待样品完全溶解后，加入适量稀硫酸，用a mol·L-1的K2Cr2O7溶液滴定到终点，消耗K2Cr2O7溶液b mL，反应中Cr2O
被还原为Cr3＋。样品中CuCl的质量分数为(2)水中溶解氧的测定方法如下：向一定量水样中加入适量MnSO4和碱性KI溶液，生成MnO(OH)2 沉淀，密封静置，加入适量稀H2SO4，待MnO(OH)2 与I-完全反应生成Mn2＋和I2后，以淀粉作指示剂，用Na2S2O3标准溶液滴定至终点，测定过程中物质的转化关系如下：O2
MnO(OH)2I2S4O。O2将Mn2＋氧化成MnO(OH)2的离子方程式：(3)某铁的氧化物(FexO)1.52g溶于足量盐酸中，向所得溶液中通入标准状况下112 mL Cl2，恰好将Fe2＋完全氧化。x值为
(4)联氨(又称肼，N2H4，无色液体)是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料。实验室中可用次氯酸钠溶液与氨反应制备联氨，反应的化学方程式为
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【推荐1】现取一定量的硫酸酸化的硫酸锰(
)溶液，向其中依次加入下列试剂，对应的现象如下表所示：
已知：①金属铋(Bi)价态为+3价时较稳定，
无色；
②铋酸钠(
)无色，难溶于水；
③淀粉溶液遇到
变成蓝色。
(1)由上述现象可得
的氧化性由强到弱的顺序为___________ ；
(2)根据上述结论，请写出与硫酸锰溶液在酸性条件下反应的离子方程式___________ ；
(3)硫酸酸化的溶液和双氧水反应产生氧气，请将反应的化学方程式补充完整：_________
___________
(4)软锰矿的主要成分为
，现以软锰矿和闪锌矿为原料制备单质Zn，在工艺流程中和FeS发生反应，化学方程式为
。
①该反应中，氧化剂是___________ ，氧化产物是___________ 。
②用双线桥法标出该反应的电子转移情况：___________ 。
③
参加反应时转移电子的个数为___________ 。
)溶液，向其中依次加入下列试剂，对应的现象如下表所示：| 试剂 | 少量铋酸钠 | 过量的双氧水 | 适量KI—淀粉溶液 |
| 实验现象 | 溶液呈紫红色 | 紫红色消失，产生气泡 | 溶液变成蓝色 |
无色；②铋酸钠(
)无色，难溶于水；③淀粉溶液遇到
变成蓝色。(1)由上述现象可得
的氧化性由强到弱的顺序为(2)根据上述结论，请写出
与硫酸锰溶液在酸性条件下反应的离子方程式(3)硫酸酸化的
溶液和双氧水反应产生氧气，请将反应的化学方程式补充完整：(4)软锰矿的主要成分为
，现以软锰矿和闪锌矿为原料制备单质Zn，在工艺流程中和FeS发生反应，化学方程式为。①该反应中，氧化剂是
②用双线桥法标出该反应的电子转移情况：
③
参加反应时转移电子的个数为
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解题方法
【推荐2】（1）写出下列反应的离子方程式。
①酸性KMnO4溶液和草酸（H2C2O4）溶液反应_____ 。
②硫代硫酸钠与稀硫酸反应_____ 。
③用硫氰化钾溶液检验Fe3+_____ 。
（2）利用电解技术，以氯化氢为原料回收氯气的过程如图所示，回答下列问题：H+由_____ 极区向_____ 极区迁移(填阴、阳)；阳极电极反应式：____ ；阴极电极反应式：______ 。
（3）燃料种类很多，如氢氧燃料电池（如KOH为电解液）。写出该电池电极反应式正极：______ ；负极：_____ 。
（4）氯碱工业原理的化学方程式：______ 。如图为用阳离子交换膜法进行该工业生产的装置示意图，标出a~f处所对应的原料或产品：_____ 。
生成0.4kg烧碱时，转移电子的物质的量是____ mol。（相对原子质量Na-23、H-1、O-16）
①酸性KMnO4溶液和草酸（H2C2O4）溶液反应
②硫代硫酸钠与稀硫酸反应
③用硫氰化钾溶液检验Fe3+
（2）利用电解技术，以氯化氢为原料回收氯气的过程如图所示，回答下列问题：H+由
（3）燃料种类很多，如氢氧燃料电池（如KOH为电解液）。写出该电池电极反应式正极：
（4）氯碱工业原理的化学方程式：
生成0.4kg烧碱时，转移电子的物质的量是
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【推荐3】氮的重要化合物如氨（NH3）、肼（N2H4）、三氟化氮（NF3）等，在生产、生活中具有重要作用。
（1） 利用NH3的还原性可消除氮氧化物的污染，相关热化学方程式如下：
H2O(l)＝H2O(g) △H1＝44.0 kJ·mol－1
N2(g)＋O2(g)＝2NO(g) △H2＝229.3 kJ·mol－1
4NH3(g)＋5O2(g)＝4NO(g)＋6H2O(g) △H3＝－906.5 kJ·mol－1
4NH3(g)＋6NO(g)＝5N2(g)＋6H2O(l) △H4
则△H4＝_______ kJ·mol－1。
（2）使用NaBH4为诱导剂，可使Co2＋与肼在碱性条件下发生反应，制得高纯度纳米钴，该过程不产生有毒气体。
① 写出该反应的离子方程式：________ 。
② 在纳米钴的催化作用下，肼可分解生成两种气体，其中一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。若反应在不同温度下达到平衡时，混合气体中各组分的体积分数如下图1所示，则N2H4发生分解反应的化学方程式为：________ ；为抑制肼的分解，可采取的合理措施有________ （任写一种）。
图1 图2
（3）在微电子工业中NF3常用作氮化硅的蚀刻剂，工业上通过电解含NH4F等的无水熔融物生产NF3，其电解原理如上图2所示。
① 氮化硅的化学式为___________________ 。
② a电极为电解池的_____________ （填“阴”或“阳”）极，写出该电极的电极反应式：________________ ；电解过程中还会生成少量氧化性极强的气体单质，该气体的分子式是_______________ 。
（1） 利用NH3的还原性可消除氮氧化物的污染，相关热化学方程式如下：
H2O(l)＝H2O(g) △H1＝44.0 kJ·mol－1
N2(g)＋O2(g)＝2NO(g) △H2＝229.3 kJ·mol－1
4NH3(g)＋5O2(g)＝4NO(g)＋6H2O(g) △H3＝－906.5 kJ·mol－1
4NH3(g)＋6NO(g)＝5N2(g)＋6H2O(l) △H4
则△H4＝
（2）使用NaBH4为诱导剂，可使Co2＋与肼在碱性条件下发生反应，制得高纯度纳米钴，该过程不产生有毒气体。
① 写出该反应的离子方程式：
② 在纳米钴的催化作用下，肼可分解生成两种气体，其中一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。若反应在不同温度下达到平衡时，混合气体中各组分的体积分数如下图1所示，则N2H4发生分解反应的化学方程式为：
图1 图2
（3）在微电子工业中NF3常用作氮化硅的蚀刻剂，工业上通过电解含NH4F等的无水熔融物生产NF3，其电解原理如上图2所示。
① 氮化硅的化学式为
② a电极为电解池的
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(0.4)
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【推荐1】DCCNa(
)是一种高效、安全的消毒杀菌剂。它常温下为白色固体，难溶于冷水，受热易分解。实验室利用NaClO溶液和氰尿酸(
)溶液反应制备DCCNa，实验装置如图所示：
已知：
回答下列问题：
(1)仪器a的名称为______ 。
(2)装置A中发生的离子反应方程式为______ 。
(3)实验发现装置B中NaOH溶液的利用率较低，改进方法是______ 。
(4)当装置B的三颈烧瓶内液面上方有黄绿色气体时，再加入氰尿酸溶液。并在整个过程中不断通入一定量的氯气，其原因是______ 。
(5)实验过程中B的温度必须保持为7～12℃，pH控制在6.5～8.5的范围。若温度过高，pH过低，在溶液中会与
发生副反应生成
和
等，写出该副反应的化学方程式：______ 。
(6)装置C的试剂可选用______ (填标号)。
a．
b．NaCl c．
d。
(7)反应结束后，装置B中的浊液经过滤、______ 、干燥得DCCNa粗产品。
)是一种高效、安全的消毒杀菌剂。它常温下为白色固体，难溶于冷水，受热易分解。实验室利用NaClO溶液和氰尿酸()溶液反应制备DCCNa，实验装置如图所示：已知：
回答下列问题：
(1)仪器a的名称为
(2)装置A中发生的离子反应方程式为
(3)实验发现装置B中NaOH溶液的利用率较低，改进方法是
(4)当装置B的三颈烧瓶内液面上方有黄绿色气体时，再加入氰尿酸溶液。并在整个过程中不断通入一定量的氯气，其原因是
(5)实验过程中B的温度必须保持为7～12℃，pH控制在6.5～8.5的范围。若温度过高，pH过低，
在溶液中会与发生副反应生成和等，写出该副反应的化学方程式：(6)装置C的试剂可选用
a．
b．NaCl c． d。(7)反应结束后，装置B中的浊液经过滤、
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(0.4)
【推荐2】化学工业为疫情防控提供了强有力的物质支撑。次氯酸溶液是常用的消毒剂，可利用Cl2O与水反应得到。根据该原理，某化学兴趣小组利用如下装置制备一定浓度的次氯酸溶液。已知：常温常压下，Cl2O为棕黄色气体，沸点为3.8℃，42℃以上会分解为Cl2和O2。实验时，将氯气和空气(不参与反应)按体积比为1：3混合通入含水8%的碳酸钠糊状物中，请回答下列问题：
(1)实验室一般通过MnO2与浓盐酸加热制备氯气，发生反应的离子方程式为_______ 。
(2)装置C中的仪器甲的名称为_______ ，仪器甲中发生反应的化学方程式为_______ ，为了提高
的产率，需控制反应在合适的温度，可采取的操作为_______ 。
(3)装置
的作用为_______ ，有同学建议将装置
中的仪器乙换为棕色瓶，原因是_______ 。
(4)测定装置D中得到的次氯酸的物质的量浓度。量取
装置D中得到的次氯酸溶液，并稀释至
，再从中取出
至锥形瓶中，并加入过量KI溶液，充分反应后，加入几滴淀粉溶液，用
的
标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液(滴定反应为
)。
①次氯酸与KI溶液反应时氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______ 。
②达到滴定终点的现象为_______ 。
③装置D中得到的次氯酸的物质的量浓度为_______ mol/L。
④若滴定开始前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束后气泡消失，则测定的次氯酸的物质的量浓度将_______ (填“偏低”、“偏高”或“无影响”)。
(1)实验室一般通过MnO2与浓盐酸加热制备氯气，发生反应的离子方程式为
(2)装置C中的仪器甲的名称为
的产率，需控制反应在合适的温度，可采取的操作为(3)装置
的作用为中的仪器乙换为棕色瓶，原因是(4)测定装置D中得到的次氯酸的物质的量浓度。量取
装置D中得到的次氯酸溶液，并稀释至，再从中取出至锥形瓶中，并加入过量KI溶液，充分反应后，加入几滴淀粉溶液，用的标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液(滴定反应为)。①次氯酸与KI溶液反应时氧化剂与还原剂的物质的量之比为
②达到滴定终点的现象为
③装置D中得到的次氯酸的物质的量浓度为
④若滴定开始前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束后气泡消失，则测定的次氯酸的物质的量浓度将
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(0.4)
解题方法
【推荐3】含氯消毒剂在生产生活中有着广泛的用途。
(1)①写出实验室中制取氯气的离子方程式：_____________________ 。
②已知KMnO4与浓盐酸反应的化学方程式如下，该反应也可以用来制取氯气：2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
15.8gKMnO4能氧化_______ molHCl，产生的Cl2在标准状况下的体积为_____ L。
(2)常温下，氯气与烧碱溶液反应得84消毒液，NaClO是84消毒液的有效成分，在抗击新型冠状病毒中发挥了重要作用。浸泡衣物时加入84消毒液在空气中放置一段时间漂白效果更好，原因用离子方程式表示：____________________________ (已知酸性：H2CO3>HClO>
)。
(3)某温度下，将aL(已换算成标况体积)氯气通入由24gNaOH配成的溶液中，反应得到NaCl、NaClO和NaClO3的混合溶液，经测定ClO-与
的个数比为1：3。
①a=______ L；
②写出该反应的化学方程式：______________________________ 。
(1)①写出实验室中制取氯气的离子方程式：
②已知KMnO4与浓盐酸反应的化学方程式如下，该反应也可以用来制取氯气：2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
15.8gKMnO4能氧化
(2)常温下，氯气与烧碱溶液反应得84消毒液，NaClO是84消毒液的有效成分，在抗击新型冠状病毒中发挥了重要作用。浸泡衣物时加入84消毒液在空气中放置一段时间漂白效果更好，原因用离子方程式表示：
)。(3)某温度下，将aL(已换算成标况体积)氯气通入由24gNaOH配成的溶液中，反应得到NaCl、NaClO和NaClO3的混合溶液，经测定ClO-与
的个数比为1：3。①a=
②写出该反应的化学方程式：
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