1 . 铁元素在地壳中含量居于第四位。铁是目前产量最大，使用最广泛的金属。铁及其化合物在日常生产生活中有着广泛应用。
Ⅰ．铁是人体必需的微量元素之一，当人体贫血时，可以服用含的补血剂，补铁剂中的在空气中很容易被氧化为，影响铁元素在人体中的吸收利用。某实验小组进行如图所示的对照实验，验证补铁剂搭配维C一起服用效果更好。
[实验操作]第一步：在A、B两支试管中加入对比试剂；

第二步：振荡；
第三步：滴加KSCN溶液。
[实验现象]
(1)A试管中溶液变___________色，B试管中无明显现象。
[实验结论]
(2)维生素C具有___________(填“氧化性”或“还原性”)，能防止被氧化为，所以补铁剂和维生素C一起服用具有科学依据。
[生活应用]
(3)某品牌泡腾片的主要成分为维生素C和，放入水中立即产生大量气泡()使口感更好，说明维生素C具有___________(填“酸性”或“碱性”)。
(4)由以上信息可知，为防止烹调时蔬菜中维生素C的损失，烹调蔬菜应注意___________(写一条即可)。
Ⅱ．在钢铁厂的生产中，炽热的铁水或钢水注入模具之前必须进行充分的干燥处理，不得留有水，原因是：在高温下，Fe与水蒸气可发生反应。现设计如下装置完成高温下“Fe与水蒸气反应”的实验，并检验其产物(已知：中Fe的化合价为价、价)。

(5)装置B中发生反应的化学方程式为___________。
(6)装置C中导管“短进长出”的原因___________。
(7)取反应后得到的黑色粉末放入一试管中，加入稀硫酸将固体溶解，再滴加几滴KSCN溶液，振荡，溶液若没有出现红色，原因是___________(用离子方程式表示)。

2 . 苹果汁是人们喜爱的饮料，由于此饮料中含有Fe²⁺，在空气中易转变为Fe³⁺。若榨汁时加入维生素C，可有效防止这种现象的发生。这说明维生素C具有

A．还原性

B．氧化性

C．碱性

D．酸性

3 . 铁及其化合物在生产、生活中有着广泛的应用。
Ⅰ．钢(一种铁碳合金)是用量最大、用途最广的合金。其中，中碳钢中碳的含量范围为_______。超级钢的开发与应用已成为国际钢铁领域的研究热点，是钢铁领域的一次重大革命。我国的超级钢研究已居于世界领先地位，我国研制的这种超级钢中含_______(填元素符号)10%、C 0.47%、Al 2%、V 0.7%，这种超级钢强度很大，在应用时能够实现钢板的轻薄化。
Ⅱ．FeSO₄可作补血剂，用于治疗缺铁性贫血症。用FeSO₄溶液制备Fe(OH)₂的操作是用长滴管吸取不含O₂的NaOH溶液，插入FeSO₄溶液液面下，再挤出NaOH溶液。这样操作的原因是为了防止Fe(OH)₂被氧化，写出其被氧化的化学反应方程式_______。
Ⅲ．高铁酸钾(K₂FeO₄)是一种新型、高效、无毒的多功能水处理剂。查阅资料已知：K₂FeO₄为紫色固体，微溶于KOH溶液，具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速产生O₂，在碱性溶液中较稳定。
(1)制备K₂FeO₄

①在装置A中发生的化学反应中HCl显示出来的性质为_______。
②C为制备K₂FeO₄装置，写出次氯酸钾与氢氧化铁在碱性环境中反应的离子方程式：_______。
(2)探究K₂FeO₄的性质。取C中浅紫红色溶液，加入稀硫酸，产生黄绿色气体，得溶液a，经检验气体中含有Cl₂。为证明K₂FeO₄能否氧化Cl^-而产生Cl₂，设计如下方案：取少量溶液a，滴加KSCN溶液至过量，溶液呈红色。由方案中溶液变红可知a中含有Fe³⁺，该离子的产生不能判断一定是由K₂FeO₄被Cl^-还原而形成的，原因是_______。
(3)使用时经常通过测定高铁酸钾的纯度来判断其是否变质。K₂FeO₄在硫酸溶液中反应如下：□FeO+□H⁺=□O₂↑+□Fe³⁺+□_______
①完成并配平上述离子方程式_______(方框内填化学计量数，横线上写物质)。
②现取C中洗涤并干燥后样品的质量10 g，加入稀硫酸，收集到0.672 L气体(标准状况)。则样品中高铁酸钾的质量分数为_______。(计算结果保留到0.1%)

4 . 人体血红蛋白中含有Fe²⁺，如果误食亚硝酸盐会使人中毒，因为亚硝酸盐会使Fe²⁺变Fe³⁺，生成高铁血红蛋白而丧失与O₂结合的能力。服用维生素C可缓解亚硝酸盐中毒。说明维生素C具有

A．氧化性

B．还原性

C．酸性

D．碱性

5 . 将SO₂和H₂S混合，有浅黄色固体出现，该反应中H₂S表现出

A．还原性

B．碱性

C．酸性

D．氧化性

6 . 下表是周期表中的一部分，根据元素A~I在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题：

	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
一	A
二				D	E		G	I
三	B		C		F	H

(1)上述元素中性质最不活泼的是____，只有负价而无正价的是____，单质氧化性最强的是____，单质还原性最强的是____。
(2)上述元素的最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是____，酸性最强的是____，呈两性的是____。
(3)A分别与D、E、F、G、H形成的化合物的化学式分别为_________________，这些化合物中最稳定的是____。
(4)在B、C、D、E、F、G、H中，原子半径最大的是____。

7 . 研究+6价铬盐不同条件下微粒存在形式及氧化性，某小组同学进行如下实验：

已知：
资料1：(橙色)+H₂O2(黄色)+2H⁺ △H=+13.8 kJ/mol；
资料2：+6价铬盐在一定条件下可被还原为Cr³⁺，Cr³⁺在水溶液中为绿色。
(1)试管c和b对比，推测试管c的现象是___________。
(2)试管a和b对比，a中溶液橙色加深。甲认为温度也会影响平衡的移动，橙色加深不一定是c(H⁺)增大影响的结果；乙认为橙色加深一定是c(H⁺)增大对平衡的影响。你认为是否需要再设计实验证明？___________(填“是”或“否”)，理由是___________。
(3)对比试管a、b、c的实验现象，可知c(H⁺)增加时，___________(填“增大”，“减小”，“不变”)。
(4)试管c继续滴加KI溶液、过量稀H₂SO₄，写出此过程中氧化还原反应的离子方程式___________。

9 . SO₂随意排放会造成严重的大气污染。下列是某小组同学设计处理烟气(主要含SO₂、N₂、O₂、粉尘)中SO₂的方法。
(1)方法一：利用氯碱工业产品处理含SO₂的烟气，流程如下：

①“吸收装置”中发生反应的离子方程式是___________。
②合成塔中每合成1 mol气体放出热量92.3 kJ(25 ℃、101 kPa)，反应的热化学方程式是___________。
③上述流程中循环利用的物质是___________。
(2)方法二：利用FeCl₃溶液的氧化性吸收烟气中的SO_2。
①该反应的离子方程式是___________(反应a)。为验证该反应，同学们将SO₂通入0.05 mol·L^-1 FeCl₃溶液中，溶液很快由黄色变为红褐色；将溶液长时间放置后，最终变为浅绿色。
关于红褐色液体，以下是同学们的分析推测与实验。

分析推测	实验步骤及现象
甲：生成了Fe(OH)3胶体 乙：经查阅资料，可能发生反应：Fe3＋＋6SO2Fe(SO2)(反应b)	ⅰ。制备Fe(OH)3胶体并检验 ⅱ。分别向Fe(OH)3胶体和该红褐色液体中加入适量铁粉，振荡后前者不变色，后者变为浅绿色

②利用胶体的___________(填性质)可以检验步骤ⅰ中是否得到了Fe(OH)₃胶体。
③根据反应b，说明步骤ⅱ中液体颜色变化的原因是___________(用离子方程式及必要的文字说明)。
(3)制备Cl₂反应会因盐酸浓度下降而停止。为测定反应残余液中盐酸的浓度，可采用酸碱中和滴定法。用___________(填“酸式”或“碱式”)滴定管量取试样20.00 mL，用0.10 mol·L^-1 NaOH标准溶液滴定，消耗22.00 mL，该次滴定测得试样中盐酸浓度为___________mol·L^-1。

10 . 亚硝酸钠(NaNO₂)是一种用途广泛的工业盐，因其外观和食盐相似容易误食中毒。亚硝酸钠加热到320℃以上会分解产生Na₂O、N₂和O₂，其水溶液呈碱性，能与AgNO₃溶液反应生成难溶于水、易溶于酸的AgNO₂。由于NaNO₂有毒性，将含该物质的废水直接排放会引起水体严重污染，所以这种废水必须处理后才能排放。处理方法之一如下：
___NO+___I^-+___=___NO↑+___I₂+___H₂O。
(1)请完成该离子方程式并配平___________。
(2)从物质分类角度来看，NaNO₂是___________(填字母代号)。
a．酸           b．酸式盐          c．碱          d．非电解质      e．电解质
(3)用上述反应来处理NaNO₂并不是最佳方法，其原因是___________。从环保角度来讲，要将NaNO₂转化为氮气，所用物质的___________(填“氧化性”或“还原性”)应该比KI更___________(填“强”或“弱”)。
(4)下列方法不能用来区分固体NaNO₂和NaCl的是___________(填序号)。

A．分别溶于水，滴加酚酞试液	B．分别溶于水并滴加HNO3酸化的AgNO3溶液
C．分别加强热并收集气体检验	D．用筷子分别蘸取固体品尝味道

(5)误食NaNO₂会导致人体血红蛋白中的Fe²⁺转化为Fe³⁺而中毒，该过程中NaNO₂表现出的性质与下列___________(填序号)反应中H₂O₂表现出的性质相同。
A．2H₂O₂2H₂O+O₂↑
B．H₂O₂+Cl₂=2HCl+O₂↑
C．H₂O₂+H₂SO₄+2KI=2H₂O+I₂+K₂SO₄