2 . 下列关于元素周期表和元素周期律的说法不正确的是

A．从钠到氯，最高价氧化物的水化物碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强

B．因为钠原子比铝原子容易失去电子，所以钠比铝的还原性强

C．从氯到碘，生成的氢化物熔、沸点逐渐升高，稳定性逐渐增强

D．氧与硫为同主族元素，氧比硫的原子半径小，氧比硫的氧化性强

3 . 铜质电路板可采用酸性蚀刻与碱性蚀刻两种方法。将二者的废液混合可实现回收再利用。其主要流程如图：

已知：①水合肼N₂H₄·H₂O具有强还原性，易被氧化为N₂
②Cu²⁺+4NH₃Cu(NH₃)
(1)蚀刻
①酸性蚀刻铜的离子方程式：___________
②关于蚀刻的下列说法正确的是___________。
A．碱性蚀刻和酸性蚀刻分别利用了O₂、H₂O₂的氧化性
B．酸性蚀刻时盐酸的主要作用是增强溶液的酸性
C．用H₂O₂、H₂SO₄、NaCl也可以使Cu溶解
(2)滤液1的pH约为5，其中除少量Cu²⁺外，还大量存在的离子是___________。
(3)除铜
①利用水合肼N₂H₄·H₂O还原Cu²⁺的离子方程式是___________。
②已知该反应瞬间完成。滤渣成分只有Cu。测得铜去除率、水合肼还原能力随溶液pH的变化情况如图所示。由图可知。随溶液pH增大，铜去除率先增加后减小，结合图给值息和已知信息分析其原因：___________。

4 . 下列递变规律正确的是

A．稳定性：       还原性：

B．原子半径：            离子半径：

C．酸性：       碱性：

D．还原性：             氧化性：

5 . 物质在反应中可表现氧化性、还原性、酸性、碱性等，下面方程式中划线的物质，能在同一反应中同时表现上述两种或两种以上性质的有（       ）
①3FeO + 10HNO₃ = 3Fe（NO₃）₃ + NO + 5H₂O
②C + 2H₂SO₄（浓） = CO₂ + 2SO₂ + 2H₂O
③8NH₃ + 3Cl₂ =6NH₄Cl + N₂
④2Na₂O₂ + 2H₂O =4NaOH + O₂

A．①②

B．①④

C．③④

D．全部

6 . 人体血红蛋白中含有Fe²⁺，如果误食亚硝酸盐会使人中毒，因为亚硝酸盐会使Fe²⁺变Fe³⁺，生成高铁血红蛋白而丧失与O₂结合的能力。服用维生素C可缓解亚硝酸盐中毒。说明维生素C具有

A．氧化性

B．还原性

C．酸性

D．碱性

7 . 硫酸铁铵晶体[Fe₂(SO₄)₃·2(NH₄)₂SO₄·3H₂O]在工业上常用作分析试剂，它可用含SiO₂、CeO₂和Fe₂O₃的工业废料作原料来获得，同时可回收CeO₂，工艺流程设计如下：

已知：①SiO₂、CeO₂不溶于稀硫酸；
②酸性条件下，CeO₂可与H₂O₂反应；
③“反应I”所得溶液中含有Ce³⁺；
④碱性条件下，与OH^-结合生成NH₃·H₂O。
请回答下列问题：
(1)“酸浸”时发生反应的离子方程式为______未发生反应的物质是_______(填化学式)。
(2)“滤液”中含有的阳离子有______(填离子符号)。
(3)写出“反应I”的化学方程式：____；“反应I”后进行固液分离时用到的玻璃仪器有______。
(4)在酸性条件下，H₂O₂、CeO₂两种物质中，氧化性较弱的是_______(填化学式)。
(5)若往硫酸铁铵溶液中加入过量的NaOH，写出该反应的离子方程式：______。

8 . 比较下列性质（用“＞”、“=”、“＜”填空）
①半径 P ________F  
②酸性 H₃PO₄ ________ H₂SO₄
③碱性Mg（OH）₂ ________Al（OH）₃
④稳定性 H₂S ________ H₂O 
⑤还原性H₂S ________ HCl  
⑥氧化性 Cl₂ ________Br₂ ．

9 . 为了探究元素周期律，设计实验验证卤素单质氧化性的相对强弱，实验如下：
资料：稀溴水呈黄色；浓溴水呈红棕色；碘水呈棕黄色。

实验I
实验II	取a中的黄色溶液少许，加入KI溶液，再加入淀粉溶液。

(1)a中反应的离子方程式是___________。
(2)实验I中b可以得出的氧化性强弱是___________。
(3)①甲同学认为：实验Ⅱ观察到___________现象，得出氧化性Br₂>I₂。
②乙同学对上述实验进行反思，认为实验II不能充分证明氧化性Br₂>I₂，他补做了实验Ⅲ．

实验III

另取a中黄色溶液少许，加入足量NaBr固体，振荡，然后加入KI溶液和淀粉溶液。

补做实验Ⅲ的目的是___________。
综合实验I和Ⅲ，得出氧化性Cl₂>Br₂>I_2.由此实验得出的结论：同主族元素从上到下，原子的得电子能力逐渐减弱

10 . 以下有关氨及铵盐的叙述中不正确的是(　 　)

A．铵态氮肥不能与碱性物质如草木灰混合施用

B．氨的喷泉实验体现了氨的溶解性和氧化性

C．实验室常用固体氯化铵与氢氧化钙反应制取氨气

D．氨具有还原性，一定条件下可与氧化性物质如氧气发生反应