1 . 高锰酸钾溶液常用于物质的定性检验与定量分析。
Ⅰ．实验室里欲用KMnO₄固体来配制240mL0.2mol/L的KMnO₄溶液。
(1)计算所需KMnO₄固体的质量为___________g。
(2)配制溶液时，必须用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、___________、___________。
(3)配制过程中，下列操作导致溶液浓度偏小的是___________ (填序号)。

A．加水定容时俯视刻度线

B．容量瓶未干燥处理

C．定容加水时超过刻度线后，立即吸出多余的水

D．溶液从烧杯转移到容量瓶中后没有洗涤烧杯

Ⅱ．为了增强高锰酸钾溶液的氧化性，需要加入2mol/L的稀硫酸溶液。现用其测定某补血剂片中亚铁的含量：称取含FeSO₄·7H₂O的补血剂片a克，充分研磨后溶于水，配成100mL溶液，取25.00mL的该溶液与cmol/L的酸性高锰酸钾溶液反应，消耗酸性高锰酸钾溶液25.00mL。上述过程发生反应的化学方程式为。
(4)则该补血剂中FeSO₄·7H₂O的质量分数为___________(用含a、c的代数式表示)。
(5)将8.34gFeSO₄·7H₂O样品隔绝空气加热脱水，其热重曲线(样品质量随温度变化的曲线)如图所示。在100℃时，M的化学式为___________

3 . 三氯化氧磷(POCl₃)是一种重要的化工原料，常用作半导体掺杂剂及光导纤维原料。研究小组在实验室模拟反应CPCl₃+SO₂+Cl₂POCl₃+SOCl₂，制备POCl₃并测定产品的含量。

资料卡片：

物质	熔点／℃	沸点／℃	有关性质
PCl₃	-93.6	76.1	遇水剧烈水解，易与O₂反应
POCl₃	1.25	105.8	遇水剧烈水解，能溶于PCl₃
SOCl₂	-105	78.8	遇水剧烈水解，受热易分解

(1)甲装置中盛放的试剂为___________，洗气瓶甲、丁的作用是净化原料气体和___________，实验室制备SO₂的化学方程式为___________。
(2)反应装置图中装置丙、戊间方框内未画出的仪器应选择___________(填“球形冷凝管”或“直形冷凝管”)，如果没有装置戊，可能发生的反应是___________(写一个即可)。
(3)该实验需控制反应温度60-65℃，则温度不宜过高和过低的原因是___________，该实验应采用的加热方式为___________。
(4)测定提纯后产品中POCl₃的含量：准确称取1.700g样品在水解瓶中摇动至完全水解，将水解液配成100mL溶液，取10.00mL于锥形瓶中，加入0.2000mol·L⁻¹的AgNO₃溶液20.00mL(发生的反应为Ag⁺+Cl⁻=AgCl↓)，再加少许硝基苯，用力振荡，使沉淀被有机物覆盖。加入指示剂，用0.1000mol·L⁻¹KSCN标准溶液滴定过量的AgNO₃至终点(Ag⁺+SCN⁻=AgSCN↓)，做平行实验，平均消耗KSCN标准溶液10.00mL。
①滴定选用的指示剂是___________(填标号)。
a．酚酞       b．淀粉     c．NH₄Fe(SO₄)₂ d．甲基橙
②产品中POCl₃的质量分数为___________%(保留三位有效数字)。
③已知：K_sp(AgCl)=3.2×10⁻¹⁰，K_sp(AgSCN)=2×10⁻¹²，若无硝基苯覆盖沉淀表面，测定产品中POCl₃的质量分数将___________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。

4 . 无水四氯化锡(SnCl₄)是一种用途广泛的化工中间体，常用作媒染剂和有机合成的氯化催化剂。已知：①熔融的金属锡(熔点231℃)在300℃左右能直接与干燥Cl₂作用生成无水四氯化锡。②无水四氯化锡是无色易流动的液体，熔点为-33℃，沸点为114.1℃。二氯化锡是无色晶体，熔点为246℃，沸点为652℃。③无水四氯化锡在空气中极易水解，水解产物之一是SnO₂·xH₂O，并产生白烟。实验室装置如图所示：
请回答下列问题

(1)开始实验前一定要_______，仪器a的名称是_______。
(2)装置F中球形干燥管内试剂为_______。
(3)装置E中冷凝管的作用是_______。
(4)若撤去装置C，则D中还可能发生反应的化学方程式为_______。
(5)Cl₂和锡作用即可生成SnC1₄，也会生成SnCl₂，为减少SnCl₂的生成，可采取的措施是_______。
(6)得到的产物中常含有杂质SnCl₂ ，SnCl₂是常用的还原剂。某实验小组用碘氧化法滴定分析产品中杂质SnCl₂的质量分数。准确称取a g该样品于锥形瓶，用适量浓盐酸溶解，淀粉溶液作指示剂，c mol/L碘标准溶液滴定至终点，消耗标准液20. 00mL，已知滴定原理是：SnCl₂+2HCl+I₂=SnC1₄+2HI，则产品中杂质SnCl₂的质量分数为_______(用含a、c的代数式表示)；即使此法测定的操作均正确，但测得的SnCl₂含量仍低于实际含量，其原因可能是_______(用离子方程式表示)。

7 . 氧钒(IV)碱式碳酸铵晶体难溶于水，是制备热敏材料VO₂的原料，其化学式为(NH₄)₅[(VO)₆(CO₃)₄(OH)₉]·10H₂O。实验室以VOCl₂和NH₄HCO₃为原料制备氧钒(IV)碱式碳酸铵晶体的装置如图所示。

已知：+4价钒的化合物易被氧化。回答下列问题：
(1)装置A中饱和NaHCO₃的作用是_______；上述装置依次连接的合理顺序为e→_______(按气流方向，用小写字母表示)。
(2)实验开始时，先____(填实验操作)，当B中溶液变浑浊，关闭K₁，打开K₂，进行实验。
(3)写出装置D中生成氧钒(IV)碱式碳酸铵晶体的化学方程式_________；
(4)测定粗产品中钒的含量。实验步骤如下：称量a g产品于锥形瓶中，用20mL蒸馏水与30mL稀硫酸溶解后，加入0.02mol·L^-1 KMnO₄溶液至稍过量，充分反应后继续滴加1%的NaNO₂溶液至稍过量，再用尿素除去过量NaNO₂，最后用c mol·L^-1(NH₄)₂Fe(SO₄)₂标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液的体积为b mL。(已知：+Fe²⁺+2H⁺=VO²⁺+Fe³⁺+H₂O)
①NaNO₂溶液的作用是___________。
②粗产品中钒的质量分数表达式为___________(以VO₂计)。
③若滴定前仰视读数，终点时俯视读数，则测定结果___________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。

8 . 钒是地壳中含量第21丰富元素，是人体必需的微量元素，对治疗糖尿病和癌症及保护心血管等具有潜在的药理学作用。工业上用含三价钒为主的某石煤为原料(含有、CaO等杂质)，钙化法焙烧制备，其流程如下：

已知：+5价钒在溶液中的主要存在形式与溶液pH的关系如下表。

pH	4~6	6~8	8~10	10~12
主要离子

(1)焙烧：向石煤中加生石灰焙烧，将转化为的化学方程式是________________。
(2)酸浸：难溶于水，可溶于盐酸。若焙砂酸浸时溶液的，溶于盐酸的离子方程式是________________。
(3)转沉：将浸出液中的钒转化为固体，其流程如下：

①浸出液中加入石灰乳的作用是____________________________________。
②向溶液中加入溶液，控制溶液的。当时，的产量明显降低，原因是_______________________________________。
(4)实验室以为原料还可以合成用于制备的氧钒(IV)碱式碳酸铵晶体，过程如下：

①步骤ⅱ可在如图装置(气密性良好)中进行。已知：能被氧化。

药品填装完成后的实验操作是________(填“活塞a”、“活塞b”的操作顺序)，装置B中的试剂是________。
②测定氧钒(IV)碱式碳酸铵晶体粗产品中钒的含量。
称量4.246g样品于锥形瓶中，用20mL蒸馏水与30mL硫酸混合溶解后，加的溶液至稍过量，充分反应后继续加1%溶液至稍过量，再用尿素除去过量的，最后用的标准溶液滴定至终点，消耗体积为30.00mL(滴定反应：)。
溶液的作用是________________，粗产品中钒的质量分数为________________(精确到小数点后两位)。

9 . 下图中A～J均代表无机物或其水溶液，其中A是红色固体，H是生活中常见的液体，J是磁性材料，而B、D、G是单质，B是地壳中含量最高的金属元素，G是气体。根据图示回答问题：

   

(1)写出下列物质的化学式：A_______，I___________。
(2)反应②的化学方程式是____________。
(3)上述物质D可与硫酸反应生成FeSO₄,利用FeSO₄可制得一种高效净水剂。方程式如下，若FeSO₄和O₂的化学计量数之比为2∶1，试配平下列方程式______：FeSO₄＋K₂O₂→K₂FeO₄＋K₂O＋K₂SO₄＋O₂↑。
(4)高铁酸钾(K₂FeO₄)作为高效的绿色水处理剂，在水中发生反应生成Fe(OH)₃，高铁酸钾作为水处理剂发挥的作用是____、____。
(5)氧化铁是重要工业颜料，用废铁屑制备氧化铁的流程如下：回答下列问题：
   
①操作I、Ⅱ的名称分别是_____、_________。
②加入NH₄HCO₃溶液后过滤，所得滤液的主要成分是：_________。
③写出在空气中煅烧FeCO₃的化学方程式________；
(6)有些同学认为KMnO₄溶液滴定也能进行铁元素含量的测定：a.称取2.850g绿矾 (FeSO₄·7H₂O)产品，溶解，在250mL容量瓶中定容；b.量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中；c.用硫酸酸化的0.01000mol/L KMnO₄溶液滴定至终点，消耗KMnO₄溶液体积的平均值为 20.00mL。计算上述样品中FeSO₄·7H₂O的质量分数为_____。

10 . 无水四氯化锡（SnC1₄）是一种用途广泛的化工中间体，常用作媒染剂和有机合成的氯化催化剂。熔融的金属锡（熔点231℃）在300℃左右能直接与Cl₂作用生成无水四氯化锡，实验室装置如图所示：

已知信息如下：①将金属锡熔融，通入干燥氯气进行反应，生成四氯化锡。②无水四氯化锡是无色易流动的液体，熔点为一33℃，沸点为114.1℃。二氯化锡是无色晶体，熔点为246℃，沸点为652℃。③无水四氯化锡在空气中极易水解，水解产物之一是SnO₂．xH₂O，并产生白烟。请回答下列问题：
（l）开始实验前一定要____，E中冷水的作用是___。
（2）装置F中盛放的最佳试剂为___，作用是____。
（3）实验时应先打开A处分液漏斗旋塞和整套装置的阀门，待观察到____这一现象时，再点燃D处酒精灯。
（4）若撤去装置C，则D中还可能发生反应的化学方程式为__。
（5）Cl₂和锡作用即可生成SnC1₄，也会生成SnCl₂，为减少SnCl₂的生成，可采取的措施是_______.
（6）得到的产物中常含有杂质SnCl₂，SnCl₂是常用的还原剂。某实验小组用碘氧化法滴定分析产品中杂质SnCl₂的质量分数。准确称取a克该样品于锥形瓶，用适量浓盐酸溶解，淀粉溶液作指示剂，c mol．L^-l碘标准溶液滴定至终点，消耗标准液20. 00mL，已知滴定原理是：SnCl₂+2HCl+I₂=SnC1₄+2HI，则产品中杂质SnCl₂的质量分数为____（用含a、c的代数式表示）；即使此法测定的操作均正确，但测得的SnCl₂含量仍低于实际含量，其原因可能是________（用离子方程式表示）。