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1 . 贵州是国内唯一兼具高海拔、低纬度、寡日照、多云雾适宜种茶制茶条件的茶区,是国内业界公认的高品质绿茶重要产地。茶叶中有两种含量最多的功效成分,一是咖啡因,它易溶于水、乙醇、氯仿,二是茶多酚,是一种天然抗氧化剂(其抗氧化能力是VC的5~10倍),它易溶于水、乙醇、乙酸乙酯,难溶于氯仿。实验室提取茶多酚主要实验步骤如下:

①准备工作:称取适量干燥的绿茶样品,并将其粉碎成细粉末。


②提取:称取10g茶叶末,用滤纸包好,按如图所示装置进行提取操作。

③分离:将提取液分别过滤后合并滤液,并将滤液按1∶2的体积比与氯仿混合,并搅拌均匀,再用分液漏斗静止分层。取上层液按1∶2体积比加入乙酸乙酯,混合均匀后搅拌3~5分钟,然后倒入分液漏斗中静置,最后分层,操作2次,合并萃取液,用水浴加热减压蒸馏除去乙酸乙酯。
④浓缩:趁热将残液移入洁净干燥的蒸发皿,用蒸汽浴继续浓缩至近干
⑤结晶:冷却至室温,移入冰箱冷冻干燥,得到白色粉末状的茶多酚粗制品。将粗制品用蒸馏水进行1~2次重结晶,得到茶多酚精品。
回答下列问题:
(1)步骤2中滤纸包好的茶叶末装入___________中,圆底烧瓶内加___________和适量乙醇,通冷凝水,加热套加热,当乙醇被加热沸腾后,控制加热套温度在90℃。为使恒压漏斗内液面高出茶叶包约0.5cm,并保持约1h,可行的操作方法是___________
(2)步骤3中氯仿的作用是___________
(3)下列关于萃取过程中振摇操作的示意图,正确的是___________(填序号)。
A.      B.      C.
(4)与常压蒸馏相比,减压蒸馏的优点是___________
(5)在酸性介质中,茶多酚能将还原为生成的深蓝色配位化合物对特定波长光的吸收程度(用光密度值A表示)与茶多酚在一定浓度范围内成正比。A与茶多酚标准液浓度的关系如图所示:

称取1.25g粗产品,用蒸馏水溶解并定容至1000mL,移取该溶液1.00mL,加过量酸性溶液,用蒸馏水定容至100mL后,测得溶液光密度值,则产品的纯度是___________(以质量分数表示)。
2024-03-23更新 | 265次组卷 | 1卷引用:贵州省六校联盟2024届高三高考实用性联考(三)化学试题
2 . 三氯化硼()是一种重要的化工原料,可用来制造氮化硼及硼烷化合物等。查阅资料可知:
的熔点为,沸点为12.5℃,与水(包括水蒸气)能剧烈反应生成硼酸(),同时有白雾出现。
②硼与铝的性质相似。硼与强酸或强碱溶液均能反应,与HCl气体反应生成
据此,某实验小组利用下列装置制备(原理为)。

回答下列问题:
(1)分子的空间结构为__________
(2)装置F的作用为__________,装置E的作用为____________________
(3)实验装置合理的连接顺序为_______→D→B。(装置可重复使用)
(4)连接好仪器,装入药品前,应进行的操作是_________
(5)写出装置A中发生反应的化学方程式:____________________________
(6)测定产品中氯元素的含量。
称取a g样品置于蒸馏水中完全水解,并配制成100mL溶液,取出25mL于锥形瓶中,再加入溶液使充分沉淀,然后加入3mL硝基苯(常温常压下,密度为),振荡、静置,再向锥形瓶中滴加3滴溶液作指示剂,用标准溶液滴定(发生反应),达到滴定终点时,消耗标准溶液。已知:;该实验条件下,硼酸不与反应。
①达到滴定终点时的现象为_________
②样品中氯元素的质量分数为_______%。若其他操作都正确,仅滴定管没有用KSCN标准溶液润洗,则测得产品中的质量分数_______(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
3 . 亚硝酸钠(NaNO2)是一种工业盐,实验室可用如图装置(略去部分夹持仪器)制备。

已知:



④酸性条件下,NO和都能与反应生成能使酸性高锰酸钾溶液褪色。
(1)加热装置A前,先通一段时间N2,目的是_______
(2)装置A中发生反应的化学方程式为_______
(3)实验结束后,B瓶溶液中溶质的主要成分是_______(填化学式)。
(4)仪器C中盛放的药品为_______(填名称)。
(5)充分反应后,检验装置D中产物的方法是:取产物少许置于试管中,_______,则产物是NaNO2 (注明试剂、现象)。
(6)装置F的作用是_______
(7)为测定亚硝酸钠的含量,称取4.000g样品溶于水配成250mL溶液,取25.00mL溶液于锥形瓶中,再向锥形瓶中加入0.1000molL酸性KMnO4溶液20.00mL,两者恰好完全反应。计算所得固体中亚硝酸钠的质量分数_______。(写出计算过程)
4 . 过滤在实验、生产、生活中有着广泛的应用。某研究性学习小组在实验室测定某含NaCl杂质的碳酸钠样品中Cl-的含量,其实验步骤如下:
①将100g样品溶于水得到溶液A;
②向A中加入稀HNO3酸化后,再加入沉淀剂B,使Cl-完全沉淀下来;
③经过滤,得到固体C,洗涤,干燥;
④称量得固体C的质量
(1)沉淀剂B为___________(填化学式)。
(2)向A中加入稀HNO3酸化的目的是___________
(3)如何洗涤固体C: ___________
(4)如果得到固体C后直接干燥、称量,会使样品中氯元素的质量分数___________(填“偏大”“偏小”或“不变”)。
2020-12-17更新 | 60次组卷 | 1卷引用:贵州省毕节市实验高级中学2020-2021学年高一上学期期中考试化学试题
5 . 2020年初,突如其来的新型冠状肺炎在全世界肆虐,依据研究,含氯消毒剂可以有效灭活新冠病毒,为阻断疫情做出了巨大贡献。二氧化氯(C1O2)就是其中一种高效消毒灭菌剂。但其稳定性较差,可转化为NaClO2保存。分别利用吸收法和电解法两种方法得到较稳定的NaClO2。其工艺流程示意图如图所示:

已知:1.纯C1O2易分解爆炸,一般用稀有气体或空气稀释到10%以下。
2.长期放置或高于60℃时NaClO2易分解生成NaClO3和NaCl
(1)步骤1中,生成C1O2的离子方程式是___,通入空气的作用是____
(2)方法1中,反应的离子方程式是___,利用方法1制NaClO2时,温度不能超过20℃,可能的原因是____
(3)方法2中,NaClO2___生成(选填“阴极”或“阳极”)。
(4)NaClO2的溶解度曲线如图所示,步骤3中从NaClO2溶液中获得NaClO2的操作是__

(5)为测定制得的晶体中NaClO2的含量,做如下操作:
①称取a克样品于烧杯中,加入适量蒸馏水溶解后加过量的碘化钾晶体,再滴入适量的稀硫酸,充分反应(已知:ClO+4I-+4H+=2H2O+2I2+Cl-)。将所得混合液配成100mL待测溶液。
②移取25.00mL待测溶液于锥形瓶中,用bmol/LNa2S2O3标准液滴定,至滴定终点。重复2次,测得消耗标准溶液的体积的平均值为cmL(已知:I2+2S2O=2I-+S4O)。样品中NaClO2的质量分数为____。(用含a、b、c的代数式表示)。
2020-11-06更新 | 174次组卷 | 1卷引用:贵州省思南中学2021届高三上学期期中考试化学试题
6 . 某铝合金(硬铝)中含有镁、铜、硅,为了测定该合金中铝的含量,有人设计如下实验:
(1)称取样品ag。
(2)将样品溶于足量稀盐酸中,过滤,滤液中主要含有___离子,滤渣中含有___;在溶解过滤时使用的仪器有___
(3)往滤液中加入过量NaOH溶液,过滤,写出该步操作中有关的离子方程式____
(4)在第(3)步的滤液中通入足量CO2过滤,将沉淀用蒸馏水洗涤数次后,烘干并灼烧至质量不再减少为止,冷却后称量,质量为bg。有关反应的化学方程式为____
(5)计算该样品中铝的质量分数的表达式为___
(6)若第(3)步中加入NaOH溶液的量不足时,会使测定的结果___(“偏高”“偏低”或“无影响”,下同)。若第(4)步对沉淀的灼烧不充分时,会使测定的结果___。若第(4)步中的沉淀没有用蒸馏水洗涤时,会使测定的结果____
7 . 如图中化合物B既能使溴水褪色,又能溶解碳酸钙,D、E均为高分子化合物。根据下图填空:

(1)写出葡萄糖与新制氢氧化铜浊液反应的化学方程式:_____
(2)A中的官能团有_____(写结构简式)。
(3)E在自然界中可降解,对环境无害,下列说法正确的是___
A.由A生成E的反应属于加聚反应     
B.E的相对分子质量为72
C.E用作一次性快餐盒有助于减少白色污染
(4)在反应①-⑤中,属于取代反应的是_____。写出D和F的结构简式:D_______,F_______
(5)A跟氢氧化钙作用可制得一种常用的人体补钙剂,测得这种补钙剂的纯净物中钙元素的质量分数为13.0%,其结晶水的含量为_____
2019-06-13更新 | 67次组卷 | 1卷引用:贵州省贵州铜仁伟才学校2018-2019学年高二6月月考化学试题
8 . 冰晶石(Na3AlF6)微溶于水。冰晶石主要用作冶炼金属铝的助熔剂,也可用作农作物杀虫剂、制造乳白色玻璃和搪瓷的遮光剂等。工业上用萤石(CaF2含量为96%)、二氧化硅为原料,采用氟硅酸钠法制备冰晶石,其工艺流程如下:

(1)Na3AlF6中Al的化合价为__________,滤渣A的主要成分是__________(填化学式)。
(2)为了提高浸出率,在“酸浸”时可采取的措施有:①适当升高温度;②搅拌;③__________
(3)根据下表数据,选择“酸浸”时最适合的条件为__________
实验编号萤石品位硫酸浓度反应温度/℃获得Na2SiF6的质量/g
196%25%60-70120
296%35%60-70153
396%35%80-90100
496%40%60-70141

(4)写出反应③的化学方程式__________
(5)电解熔融Al2O3冶炼铝,化学方程式为,下图表示一定质量的Al2O3和Na3AlF6固体混合物受热过程中,某变量y随时间的变化趋势。纵坐标表示的是__________

A.生成O2的速率               B.固体中Na3AlF6的质量
C.固体中氧元素的质量       D.固体中铝元素的质量分数
(6)此生产工艺的优点为__________(答一条即可)。
2018-04-30更新 | 332次组卷 | 1卷引用:贵州省2018年普高等学校招生适应性考试理综化学试题
9 . 绿矾()是治疗缺铁性贫血的特效药。某化学兴趣小组对绿矾进行了如下的探究:
I .【制备产品】

该小组由废铁屑(含少量氧化铜、氧化铁等杂质),用上图所示装置制备 晶体,步骤如下:
(1)预处理:先将废铁屑加入到饱和 溶液中洗涤,目的是_____,然后将废铁屑用水洗涤2~3 遍。
(2)将洗涤后的废铁屑加入到圆底烧瓶中,并持续通入的作用是________       
(3)再加入足量稀硫酸,控制温度 50℃~80℃之间,充分反应后,圆底烧瓶中剩余的固体为_____________
(4)获取产品:先向步骤(3)中反应后的混合物中加入少许蒸馏水,趁热过滤, ____________
滤出晶体,用少量冰水洗涤 2~3 次,再用滤纸将晶体吸干,密闭保存。
II.【测定 含量】
(1)称取上述样品 10.0g,溶于适量的稀硫酸中,配成 100mL 溶液,需要的仪器除天平、胶头滴管、 烧杯、量筒外,还需要的仪器有(填仪器名称)___________________________________________
(2)准确量取 25mL 该液体于锥形瓶中,用 0.1000mol/L 标准溶液滴定,则滴定终点的判断方法是________________________
(3)用同样的方法滴定 3 次,平均消耗 10.00mL 标准液,该样品中 的质量分数为____________(已知 Mr()=278)
(4)若测量结果偏小,则可能是在定容时_________________(填“俯视”或“仰视”)读数。
10 . 设为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是
A.将2mol NO和2mol 混合,充分反应后体系中原子总数为8
B.标准状况下,22.4L 中所含原子数为4
C.1mol的铁与足量的硫粉发生反应,转移的电子数为3
D.100g质量分数为9.8%的水溶液中所含氧原子数目为0.4
2024-05-12更新 | 156次组卷 | 1卷引用:贵州省贵阳市第一中学2023-2024学年高一下学期教学质量监测卷(三)化学试题
共计 平均难度:一般