1 . 下列实验设计可以达到实验目的的是

选项	实验目的	实验设计
A	检验晶体是否已经氧化变质	将少量样品溶于稀中，滴加几滴KSCN溶液，观察溶液是否变红
B	检验待测液中含有	用玻璃棒蘸取待测液在无色火焰上灼烧观察现象
C	制备胶体	将5~6滴饱和溶液滴加到煮沸的蒸馏水中，继续煮沸至液体呈红褐色为止
D	室温下，用pH试纸测定浓度均为0.1mol/L的NaClO溶液和溶液的pH	比较HClO和的酸性强弱

A．A

B．B

C．C

D．D

2 . 下列“实验结论”与“实验操作及现象”一致的是

选项	实验操作及现象	实验结论
A	将Fe(NO3)2样品溶于稀硫酸后，滴加KSCN溶液，溶液变红	Fe(NO3)2样品已变质
B	将HCI通入NaHCO3溶液，产生的气体通入Na2SiO3溶液中产生白色沉淀	酸性：H2CO3>H2SiO3
C	向KI—淀粉溶液中滴加氯水，溶液变成蓝色	氧化性：Cl2>I2
D	某溶液中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加入稀盐酸， 沉淀不消失	原溶液中一定存在SO

A．A

B．B

C．C

D．D

3 . 下列说法或推理正确的是

A．将Fe(NO3)2样品溶于稀H2SO4后，滴加KSCN溶液，溶液变红，则Fe(NO3)2晶体已氧化变质

B．常温下，pH都为11的氢氧化钠溶液和氨水均加水稀释100倍，pH都变为9

C．25℃时，Ksp(BaCO3）>Ksp(BaCrO4)，则沉淀水体中的Ba2+选择Na2CrO4比Na2CO3好

D．将CH3CH2Br与NaOH溶液共热，冷却后取出上层溶液，加入AgNO3溶液，产生沉淀，则CH3CH2Br在NaOH溶液中发生了水解

4 . 某兴趣小组为丰富课本所学的SO₂性质，设计了下列系列实验：
(1)用下图装置制取并收集SO₂以验证其氧化性

①Na₂SO₃久置于空气中易变质，体现了Na₂SO₃具有___________性。
②烧杯中NaOH溶液的作用是___________。
③若将集气瓶换成盛有Na₂S溶液的广口瓶，通气一段时间后产生大量淡黄色浑浊现象，经测定，产物中还有一种相对分子质量为104的酸式盐。则该酸式盐的化学式为___________。
(2)用下图装置验证H₂SO₃比H₂CO₃酸性强

①试剂X是___________，其作用是___________。
②当观察到___________，即证明H₂SO₃比H₂CO₃酸性强。

5 . 铁及其化合物之间的相互转化可用下式表示：Fe^2＋ Fe^3＋ FeO₄^2-(高铁酸根离子)。回答下列有关问题：
(1)Fe与过量盐酸反应可以制取FeCl₂。若用反应所得的酸性溶液，实现上述①、④的转化，要求产物纯净，可选用__________(填字母)。
a.Cl₂　　 b.Fe          c.Cu                  d.KMnO₄
(2)如下化学方程式中：Fe₂O₃＋3NaClO＋4KOH=2K₂FeO₄(高铁酸钾)＋3NaCl＋2H₂O，还原剂是______________，具有__________性。
(3)高铁酸钾(K₂FeO₄)是一种新型、高效的绿色水处理剂，在水中发生反应生成氢氧化铁胶体。高铁酸钾作为水处理剂发挥的作用是___________、__________。
(4)某同学为了检验家中的一瓶补铁药(成分为FeSO₄)是否变质，查阅了有关资料，得知Fe^2＋能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使高锰酸钾溶液褪色，并结合已学的知识设计了如下实验：将药片除去糖衣研细后，溶解过滤，取滤液分别加入两支试管中，在试管Ⅰ中滴入酸性高锰酸钾溶液，在试管Ⅱ中滴入KSCN溶液。
①请你填出该同学实验中出现以下现象时应得出的结论：

实验现象	试管Ⅰ	试管Ⅱ	结论
a	褪色	不变红	___
b	不褪色	变红	___
c	褪色	变红	___

②能不能将KMnO₄和KSCN滴入到同一试管中进行验证，为什么？试进行解释：________。

6 . 无水FeCl₃是常用的芳香烃取代反应的催化剂，它具有易水解、易升华的性质。某同学用干燥铁粉与氯气反应制备无水FeCl₃的实验装置如图所示：

已知：①H装置和J装置用来收集产物；
②D装置的作用是便于观察实验过程中Ⅰ装置处是否出现堵塞。
回答下列问题：
(1)仪器a的名称为___________。
(2)实验开始前，先通一会儿氯气，其目的是___________。
(3)F装置中无水CuSO₄粉末的作用是___________。
(4)A装置中发生反应的离子方程式为___________。
(5)某同学用11.20 g干燥铁粉制得无水FeCl₃样品29.25 g，该次实验的产率为________。
(6)实验过程中，某同学发现该实验有不足之处，请提出改进措施：______。

7 . 化学上常用燃烧法确定有机物的组成，这种方法是在电炉加热下用纯氧氧化管内样品，根据产物的质量确定有机物的组成。本实验是通过A、B装置的质量改变，确定有机物M的组成。
回答下列问题：

(1)装置的连接顺序(从左到右)是_______(填序号，装置不能重复使用)。
(2)C装置的作用是_______
(3)E装置中反应的化学方程式为_______
(4)F装置(燃烧管)中CuO的作用是_______
(5)本实验中，F装置反应完全后继续通入一段时间O₂的目的是_______
(6)若实验中所取纯样品M只含C、H、O三种元素中的两种或三种，M的相对分子质量小于150，准确称取2.44gM，经充分反应后，A管质量增加6.16g，B管质量增加1.08g。
①该样品M的实验式为_______
②能否确定M的分子式_______(填“能”或“不能”)。

8 . 亚硝酸钠(NaNO₂)是一种工业盐，实验室可用如图装置(略去部分夹持仪器)制备。

已知：
①；
②；
③；
④酸性条件下，NO和都能与反应生成和；能使酸性高锰酸钾溶液褪色。
(1)加热装置A前，先通一段时间N₂，目的是_______；
(2)装置A中发生反应的化学方程式为_______；
(3)实验结束后，B瓶溶液中溶质的主要成分是_______(填化学式)。
(4)仪器C中盛放的药品为_______(填名称)。
(5)充分反应后，检验装置D中产物的方法是：取产物少许置于试管中，_______，则产物是NaNO₂ (注明试剂、现象)。
(6)装置F的作用是_______；
(7)为测定亚硝酸钠的含量，称取4.000g样品溶于水配成250mL溶液，取25.00mL溶液于锥形瓶中，再向锥形瓶中加入0.1000molL酸性KMnO₄溶液20.00mL，两者恰好完全反应。计算所得固体中亚硝酸钠的质量分数_______。(写出计算过程)

9 . 九天揽月探广寒，嫦娥携宝返神舟，我国探月工程取得重大成果。高氯酸铵()是运载火箭推进剂的重要成分，其在一定条件下分解产生(g)和、、。三种单质气体。
(1)某研究小组在实验室设计如下装置检验高氯酸铵分解的产物。该小组连接好装置后，检查装置的气密性，装入试剂，通干燥的惰性气体排尽装置内的空气，将导管末端移入盛满水的试管，通入气体产物。(已知：焦性没食子酸溶液可吸收氧气)

①装置A用于检验分解产物中的(g)，则A中盛放的试剂为_______。
②品红溶液的作用是_______，E装置硬质玻璃管中的现象是_______。
③G装置试管中收集到的气体是_______。
(2)研究小组通过甲醛(HCHO)法测定某样品中的质量分数。已知：的相对分子质量为117.5；与甲醛反应的离子方程式为：


实验步骤：准确称取3.1250g样品溶于水配制成250mL溶液，量取25.00mL样品溶液于锥形瓶中，加入过量中性甲醛溶液(甲醛与NaOH不反应)，摇匀、静置5min后，加入1~2滴酚酞试液用0. 1000NaOH标准溶液滴定至终点，记录数据。重复此操作2次，平均消耗NaOH标准溶液25.00mL。
①标准溶液应盛放在下图装置_______中(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)，达到滴定终点的现象是_______。

②该样品中的质量分数为_______。

10 . 焦亚硫酸钠(Na₂S₂O₅)是一种常用的食品添加剂，有抗氧化的作用，其生产工艺流程如图所示。

已知：在反应II中，测得水溶液的pH=4.1后停止反应；反应II中的产物经过干燥、加热脱水后可制备得到Na₂S₂O₅固体。
(1)反应I是侯氏制碱法的核心步骤，其具体操作是先向饱和NaCl溶液中通入__，请写出反应的化学方程式___。
(2)“灼烧”时发生的氧化还原反应中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为___。
(3)反应II制得的主要产物是__。
(4)将生产过程中产生的黑色固体溶于稀硫酸后得到澄清透明的溶液，对该溶液进行__、过滤、洗涤等一系列操作后得到副产品X。在整个生产流程中可以循环使用的物质是__。
(5)已知Na₂S₂O₅与稀硫酸反应放出SO₂其离子方程式为__。
(6)由于Na₂S₂O₅具有毒性，因此国家对其在食品中的用量有严格的规定。某化学兴趣小组在测定某白葡萄酒中的Na₂S₂O₅残留量时，取40mL葡萄酒样品，向其中加入淀粉溶液并用0.02mol/L的碘的标准溶液滴定至终点，消耗碘标准液5mL，滴定终点的现象是__，该葡萄酒样品中Na₂S₂O₅的残留量为__g/L。