1 . 草酸亚铁晶体(FeC₂O₄•2H₂O，M=180g/mol)呈淡黄色,可用作晒制蓝图。某实验小组对其进行了一系列探究。
I.纯净草酸亚铁晶体热分解产物的探究

（1）气体产物成分的探究。小组成员采用如下装置（可重复选用)进行实验：
①按照气流从左到右的方向，上述装置的接口顺序为 a→g→f→___________→尾气处理装置(仪器可重复使用)。
②实验前先通入一段时间 N₂，其目的为__________。
③实验证明了气体产物中含有 CO，依据的实验现象为__________。
（2）小组成员设计实验证明了 A 中分解后的固体成分为 FeO，则草酸亚铁晶体分解的化学方程式为__________。
（3）晒制蓝图时，以 K₃[Fe(CN)₆]溶液为显色剂，该反应的化学方程式为__________。
Ⅱ.草酸亚铁晶体样品纯度的测定：工业制得的草酸亚铁晶体中常含有 FeSO₄杂质，测定其纯度的步骤如下：
步骤 1：称取 mg 草酸亚铁晶体样品并溶于稀 HSO₄中，配成 250mL 溶液；
步骤 2：取上述溶液 25.00mL，用 cmol/L KMnO₄标准液滴定至终点，消耗标准液 V₁mL；
步骤 3：向反应后溶液中加入适量锌粉，充分反应后，加入适量稀 H₂SO₄，再用 cmol/L KMnO₄标准溶液滴定至终点，消耗标准液 V₂mL。
（4）步骤 2 中滴定终点的现象为__________；步骤 3 中加入锌粉的目的为__________。
（5）草酸亚铁晶体样品的纯度为__________；若步骤 1配制溶液时部分 Fe²⁺被氧化变质，则测定结果将__________(填“偏高”、“偏低”或“不变”)。

2 . (NH₄)₂Fe(SO₄)₂·6H₂O(硫酸亚铁铵的结晶水合物)是重要的化工原料和化学试剂，在空气中长期放置会被氧化而变质。某课题小组为了探究莫尔盐的分解产物，开展了如下实验:

已知:五氧化二磷是酸性干燥剂,假设干燥管中试剂均足量。
（1）甲同学设计如下实验检验(NH₄)₂Fe(SO₄)₂·6H₂O分解的部分产物。装置A的气密性的检查方法是__________。
①B装置的作用是______________。
②M干燥管中所放的药品是________________。
（2）检验(NH₄)₂Fe(SO₄)₂·6H₂O是否变质的试剂是_______(填化学式)；检验是否完全变质的实验方法是___________________。
（3）实验室常用(NH₄)₂Fe(SO₄)₂·6H₂O标准溶液测定过二硫酸铵[(NH₄)₂S₂O₈]的纯度(过二硫酸铵的相对分子量为238，滴定反应的离子方程式为：S₂O+2Fe²⁺ =2Fe³⁺+2SO)。取w g过二硫酸铵样品溶于蒸馏水配制成250 mL 溶液。准确量取20.00 mL配制的溶液于锥形瓶中，用c mol·L^-1(NH₄)₂Fe(SO₄)₂标准溶液滴定至终点，重复进行三次平行实验，测得有关数据如表所示:

实验序号	起始读数/mL	终点读数/mL
Ⅰ	2.50	22.58
Ⅱ	1.00	23.12
Ⅲ	0.00	19.92

①完成上述实验需要准确量取20.00 mL过二硫酸铵溶液,所用仪器的名称是______________。
②根据上述数据计算，样品的纯度为______________(用含w、c的代数式表示)。

3 . 用生石灰（CaO）、纯碱（Na₂CO₃）和食盐（NaCl）按一定比例混合可制得一种腌制原料，某同学为了探究该原料成份做了以下实验：
该同学取一定量的样品溶于水，主要发生的化学方程式有：____________________________, _____________________________________。
（2）该同学认为（1）过滤后所得的滤液中肯定含有大量的NaOH、NaCl溶质，还可能含有Ca(OH)₂或Na₂CO₃ ，为了探究所得滤液中可能含有的物质是否存在，请你帮他完善实验方案。
实验方案设计如下表所示：

实   验   步   骤	实   验   现   象	实   验   结   论	用离子方程式解释
①取少量滤液，滴加适量K2CO3溶液	若出现白色沉淀	滤液中含Ca(OH)2	Ⅰ:________________
	若无白色沉淀	滤液中无Ca(OH)2
②取少量滤液，______________________________________________	ⅰ:若出___________	滤液中含Na2CO3	Ⅱ:_______________
	ⅱ:若无___________	滤液中无Na2CO3

4 . 证据推理是学习化学的重要方法，下列证据与推理的关系错误的是

选项	证据	推理
A	向过氧化钠样品中滴加过量的盐酸，将生成的气体通入Ba(OH)2溶液中，有白色沉淀生成	样品已变质
B	向盛有Fe(NO3)3溶液的试管中加入0.1mol/LH2SO4溶液，试管口出现红棕色气体	溶液中的Fe2+被氧化
C	向乙醇中加入浓硫酸，加热，溶液变黑，将产生的气体通入酸性KMnO4溶液，溶液褪色	该气体可能是乙烯
D	向淀粉溶液中加适量20%H2SO4溶液，加热冷却后加NaOH溶液至中性，再滴加少量碘水，溶液变蓝	淀粉未发生水解

A．A

B．B

C．C

D．D

5 . 下列实验设计可以达到实验目的的是

选项	实验目的	实验设计
A	检验晶体是否已经氧化变质	将少量样品溶于稀中，滴加几滴KSCN溶液，观察溶液是否变红
B	检验待测液中含有	用玻璃棒蘸取待测液在无色火焰上灼烧观察现象
C	制备胶体	将5~6滴饱和溶液滴加到煮沸的蒸馏水中，继续煮沸至液体呈红褐色为止
D	室温下，用pH试纸测定浓度均为0.1mol/L的NaClO溶液和溶液的pH	比较HClO和的酸性强弱

A．A

B．B

C．C

D．D

6 . 下列实验操作、现象与结论相匹配的是

选项	操作	现象	结论
A	向溶液中加入溶液	有白色沉淀生成	结合的能力比弱
B	将溶液和溶液分别加入溶液中	均出现白色沉淀	溶液和溶液均可使的水解平衡正向移动
C	常温下，将苯与混合	所得混合溶液的体积为	混合过程中削弱了分子间的氢键，且苯与分子间的作用弱于氢键
D	将样品溶于稀后，滴加溶液	溶液显红色	晶体已氧化变质

A．A

B．B

C．C

D．D

7 . 大苏打()易溶于水，难溶于乙醇，在中性和碱性环境中稳定，在酸性环境中易变质。某实验小组用下列装置制备并探究其性质。

已知：①；
②中S元素的化合价为-2、+6。
回答下列问题：
(1)给装置A加热应选择_______(填“水浴”或“酒精灯”)加热。
(2)为了保证的产量，实验中通入的不能过量，需控制装置A中的生成速率，采取的措施是_______。
(3)配制和混合溶液时，先将固体溶于水配成溶液，再将固体溶于溶液中，其目的是_______。
(4)性质的探究。
①称取一定量的样品，溶解，配成溶液。
②取4mL溶液，向其中加入1mL饱和氯水()，溶液立即出现浑浊，经检验浑浊物为S。

实验小组研究S产生的原因，提出了以下假设：
假设1：氧化剂氧化：、HClO等含氯的氧化性微粒氧化了硫元素。
假设2：_______(不考虑空气中氧气氧化)。
设计实验方案：

实验组别	胶头滴管滴加试剂	现象
第I组	1mL饱和氯水	立即出现浑浊
第Ⅱ组	_______	一段时间后出现浑浊，但浑浊度比第I组小，且有少量气泡生成

①假设2是_______。
②第Ⅱ组实验中胶头滴管加入的试剂是_______，发生反应的离子方程式为_______。
③依据现象，产生S的主要原因可能是_______。

8 . 下列“实验结论”与“实验操作及现象”一致的是

选项	实验操作及现象	实验结论
A	将Fe(NO3)2样品溶于稀硫酸后，滴加KSCN溶液，溶液变红	Fe(NO3)2样品已变质
B	将HCI通入NaHCO3溶液，产生的气体通入Na2SiO3溶液中产生白色沉淀	酸性：H2CO3>H2SiO3
C	向KI—淀粉溶液中滴加氯水，溶液变成蓝色	氧化性：Cl2>I2
D	某溶液中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加入稀盐酸， 沉淀不消失	原溶液中一定存在SO

A．A

B．B

C．C

D．D

10 . 常作漂白剂、杀菌剂、消毒剂。保存不当易吸收空气中的而变质。该小组欲进一步测定其变质的程度，他们称取样品，设计用如图组合装置来测定该样品中过氧化钠的质量分数。请回答以下问题：

(1)盛稀盐酸的仪器名称为_______，A装置为的发生装置，该反应的离子方程式为_______。
(2)B中溶液可除去中的，则B中反应的离子方程式为_______。
(3)C装置为的发生装置，写出与反应的化学方程式_______。
(4)D中溶液的作用是_______。
(5)E装置为排水法收集的装置，检验所收集的气体为的方法为_______。
(6)实验结束，样品完全反应，测E中收集到的气体，已知此条件下该气体的密度为，则该样品中过氧化钠的质量分数为_______，(用含V、的字母表示)