2013·山东滨州·一模
解题方法
1 . （1）某学习小组利用下图装置制取氯气并探究其性质。
①甲装置中反应的化学方程式是_____________________________________ ；
②证明乙装置中FeCl2溶液与Cl2发生了反应的实验方法是（只注明试剂、现象）__________________________________________________________ ；
③丙装置中通入少量Cl2，可制得某种生活中常用的漂白、消毒的物质。已知碳酸的酸性强于次氯酸，则丙中反应的化学方程式是____________________________________ 。
（2）有一瓶长期放置的漂白粉，请利用以下仪器和试剂，完成该漂白粉成份的探究。
试管、胶头滴管、带导管的单孔塞、蒸馏水、1mol·L-1盐酸、品红溶液、新制澄清石灰水。
【提出假设】假设一：该漂白粉未变质，含CaCl2、Ca（ClO）2；
假设二：该漂白粉全部变质，含________________ ；
假设三：该漂白粉部分变质，含CaCl2、Ca（ClO）2、CaCO3 。
【进行实验】在答题卡上完成下表（不必检验Ca2+、Cl-）：
①甲装置中反应的化学方程式是
②证明乙装置中FeCl2溶液与Cl2发生了反应的实验方法是（只注明试剂、现象）
③丙装置中通入少量Cl2，可制得某种生活中常用的漂白、消毒的物质。已知碳酸的酸性强于次氯酸，则丙中反应的化学方程式是
（2）有一瓶长期放置的漂白粉，请利用以下仪器和试剂，完成该漂白粉成份的探究。
试管、胶头滴管、带导管的单孔塞、蒸馏水、1mol·L-1盐酸、品红溶液、新制澄清石灰水。
【提出假设】假设一：该漂白粉未变质，含CaCl2、Ca（ClO）2；
假设二：该漂白粉全部变质，含
假设三：该漂白粉部分变质，含CaCl2、Ca（ClO）2、CaCO3 。
【进行实验】在答题卡上完成下表（不必检验Ca2+、Cl-）：
| 实验步骤 | 预期现象和结论 | |
| ① | 用A试管取少量澄清石灰水备用，用B试管取少量样品，再向B试管 | 若无气体放出且澄清石灰水未见浑浊，则假设一成立； |
| ② | ||
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2 . 实验室用浓盐酸、二氧化锰共热制氯气，并用氯气和Ca(OH)2制取少量漂白粉，制备漂白粉的反应是放热反应，温度稍高即发生副反应：6Cl2+6Ca(OH)2=Ca(ClO3)2+5CaCl2+6H2O。
(1)请写出化学实验室制备氯气的离子反应方程式___________ 。
(2)现有两个同学分别设计的两套实验制备漂白粉，实验装置如图：___________ ，同学们发现制备出的产品中氯化钙含量比预期高，推断该组合中还缺少的装置是___________ 。
(3)此实验所得Ca(ClO)2产率太低。如图为反应后溶液中ClO-、
离子的物质的量n与反应时间t的关系曲线(不考虑氯气和水的反应)。___________ 离子的物质的量随反应时间变化的关系，该石灰乳中Ca(OH)2物质的量为___________ mol
②另取一份含有等物质的量Ca(OH)2的石灰乳，以较大的速率通入足量氯气，充分反应后测得产物中Cl-的物质的量为0.39mol，则产物中n(ClO-)：n()=___________ 。
(4)漂白粉长时间暴露在空气中容易发生变质，为了判断一份久置的漂白粉是否变质及变质程度，甲、乙两位同学分别设计实验进行验证：甲同学取适量漂白粉样品，滴加浓盐酸，将产生的气体直接通入澄清石灰水中，没有发现石灰水变浑浊。乙同学改用滴加稀盐酸，发现产生大量气泡，将气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊：他又取少量漂白粉样品配成溶液，滴在pH试纸上，最终试纸变白。
已知：Ca(ClO)2溶液呈碱性：
①漂白粉中的Ca(ClO)2能与空气中的CO2和水蒸气反应，写出该反应的化学方程式___________ 。
②乙同学认为甲同学的实验无法证明漂白粉是否变质，原因是___________ 。
(1)请写出化学实验室制备氯气的离子反应方程式
(2)现有两个同学分别设计的两套实验制备漂白粉，实验装置如图：
(3)此实验所得Ca(ClO)2产率太低。如图为反应后溶液中ClO-、
离子的物质的量n与反应时间t的关系曲线(不考虑氯气和水的反应)。
②另取一份含有等物质的量Ca(OH)2的石灰乳，以较大的速率通入足量氯气，充分反应后测得产物中Cl-的物质的量为0.39mol，则产物中n(ClO-)：n(
)=(4)漂白粉长时间暴露在空气中容易发生变质，为了判断一份久置的漂白粉是否变质及变质程度，甲、乙两位同学分别设计实验进行验证：甲同学取适量漂白粉样品，滴加浓盐酸，将产生的气体直接通入澄清石灰水中，没有发现石灰水变浑浊。乙同学改用滴加稀盐酸，发现产生大量气泡，将气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊：他又取少量漂白粉样品配成溶液，滴在pH试纸上，最终试纸变白。
已知：Ca(ClO)2溶液呈碱性：
①漂白粉中的Ca(ClO)2能与空气中的CO2和水蒸气反应，写出该反应的化学方程式
②乙同学认为甲同学的实验无法证明漂白粉是否变质，原因是
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名校
解题方法
3 . 甘氨酸亚铁[ (H2NCH2COO)2Fe]是一种补血剂，工业上用赤铁矿(含少量铝、铜、硅、锰的氧化物)制备甘氨酸亚铁的流程图如下：
已知：甘氨酸(H2NCH2COOH)，易溶于水，微溶于乙醇，具有两性。
回答下列问题：
(1)“碱浸”去除的元素是_________ ， “滤渣1”是_________ (填化学式)
(2)“'还原”时的还原产物是_________ 。
(3)“沉淀”的离子方程式_________ ，“副产品”是_________ (写名称)
(4)柠檬酸的作用防止Fe2+氧化，“反应”的化学方程式为_________ 。
(5)FeSO4·7H2O也是一种常用的补血剂， 在空气中易变质，检验其是否变质的试剂是_________ ，某同学通过如下实验测定该补血剂中Fe2+的含量：
①配制：用分析天平称取1. 4000gFeSO4·7H2O样品，再用煮沸并冷却的蒸馏水配制100mL溶液。配制时还需要的定量仪器是_________ 。
②滴定：用酸化的KMnO4溶液滴定
用移液管移取25. 00mLFeSO4溶液于锥形瓶中，用0. 0100mol·L-1的KMnO4，溶液滴定，平行滴定3次，KMnO4溶液的平均用量为24. 00mL，则样品Fe2+的含量为________ % (保留2位小数) 。
已知：甘氨酸(H2NCH2COOH)，易溶于水，微溶于乙醇，具有两性。
回答下列问题：
(1)“碱浸”去除的元素是
(2)“'还原”时的还原产物是
(3)“沉淀”的离子方程式
(4)柠檬酸的作用防止Fe2+氧化，“反应”的化学方程式为
(5)FeSO4·7H2O也是一种常用的补血剂， 在空气中易变质，检验其是否变质的试剂是
①配制：用分析天平称取1. 4000gFeSO4·7H2O样品，再用煮沸并冷却的蒸馏水配制100mL溶液。配制时还需要的定量仪器是
②滴定：用酸化的KMnO4溶液滴定
用移液管移取25. 00mLFeSO4溶液于锥形瓶中，用0. 0100mol·L-1的KMnO4，溶液滴定，平行滴定3次，KMnO4溶液的平均用量为24. 00mL，则样品Fe2+的含量为
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2022-08-08更新
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990次组卷
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7卷引用：四川省达州市2021-2022学年高三上学期第一次诊断考试理科综合化学试题
四川省达州市2021-2022学年高三上学期第一次诊断考试理科综合化学试题四川省达州市普通高中2022届高三第一次诊断性测试理综化学试题（已下线）专题讲座（八） 无机化工流程题的解题策略（讲）-2023年高考化学一轮复习讲练测（全国通用）内蒙古自治区霍林郭勒市第一中学2022-203学年高三上学期9月月考化学试题四川省资中县球溪高级中学2022-2023学年高三上学期10月月考化学试题（已下线）易错点06 铁及其化合物-备战2023年高考化学考试易错题宁夏回族自治区中卫市中宁县第一中学2022-2023学年高三上学期10月月考化学试题
21-22高三上·浙江嘉兴·阶段练习
名校
解题方法
4 . 钛在医疗领域的使用非常广泛，如制人造关节、头盖、主动心瓣等。TiCl4是制备金属钛的重要中间体。某小组同学利用如下装置在实验室制备TiCl4(夹持装置略去)。
已知：HCl与TiO2不发生反应；装置
中除生成TiCl4外，同时还生成一种有毒气态氧化物和少量CCl4。其它相关信息如下表所示：
请回答下列问题：
(1)装置A中导管a的作用为_______ ，装置B中所盛试剂为_______ ，装置A中发生反应的离子方程式为_______ (反应后Mn元素以Mn2+形式存在)。
(2)组装好仪器后，部分实验步骤如下：
a．装入药品 b．打开分液漏斗活塞 c．检查装置气密性
d．关闭分液漏斗活塞 e．停止加热，充分冷却 f．加热装置C中陶瓷管
从上述选项选择合适操作(不重复使用)并排序：____→____→b→____→____→____，____ 。
(3)下列说法不正确 的是_______ 。
A．通入氯气之前，最好先从k处通入氮气，否则实验会失败
B．石棉绒载体是为了增大气体与TiO2、碳粉的接触面积，以加快反应速率
C．装置D中的烧杯中可加入冰水，便于收集到纯的液态TiCl4
D．装置E可防止空气中的水蒸气进入装置D的圆底烧瓶中使TiCl4变质
E．该装置有缺陷，通过装置E后的气体不可直接排放到空气中
(4)TiCl4可制备纳米TiO2：以N2为载体，用TiCl4和水蒸气反应生成Ti(OH)4。再控制温度生成纳米
。测定产物组成的方法如下：
步骤一：取样品
用稀硫酸充分溶解得到
，再用足量铝将
还原为Ti3+，过滤并洗涤，将所得滤液和洗涤液合并注入
容量瓶，定容得到待测液。
步骤二：取待测液
于锥形瓶中，加几滴KSCN溶液作指示剂，用
的
标准溶液滴定，将Ti3+氧化为，三次滴定消耗标准溶液的平均值为
。
①滴定终点的判断方法是_______ 。
②通过分析、计算，该样品的组成为_______ 。
已知：HCl与TiO2不发生反应；装置
中除生成TiCl4外，同时还生成一种有毒气态氧化物和少量CCl4。其它相关信息如下表所示：| 熔点/℃ | 沸点/℃ | 密度/(g∙cm-3) | 水溶性 | |
| TiCl4 | -24 | 136.4 | 1.7 | 易水解生成白色沉淀，能溶于有机溶剂 |
| CCl4 | -23 | 76.8 | 1.6 | 难溶于水 |
(1)装置A中导管a的作用为
(2)组装好仪器后，部分实验步骤如下：
a．装入药品 b．打开分液漏斗活塞 c．检查装置气密性
d．关闭分液漏斗活塞 e．停止加热，充分冷却 f．加热装置C中陶瓷管
从上述选项选择合适操作(不重复使用)并排序：____→____→b→____→____→____，
(3)下列说法
A．通入氯气之前，最好先从k处通入氮气，否则实验会失败
B．石棉绒载体是为了增大气体与TiO2、碳粉的接触面积，以加快反应速率
C．装置D中的烧杯中可加入冰水，便于收集到纯的液态TiCl4
D．装置E可防止空气中的水蒸气进入装置D的圆底烧瓶中使TiCl4变质
E．该装置有缺陷，通过装置E后的气体不可直接排放到空气中
(4)TiCl4可制备纳米TiO2：以N2为载体，用TiCl4和水蒸气反应生成Ti(OH)4。再控制温度生成纳米
。测定产物组成的方法如下：步骤一：取样品
用稀硫酸充分溶解得到，再用足量铝将还原为Ti3+，过滤并洗涤，将所得滤液和洗涤液合并注入容量瓶，定容得到待测液。步骤二：取待测液
于锥形瓶中，加几滴KSCN溶液作指示剂，用的标准溶液滴定，将Ti3+氧化为，三次滴定消耗标准溶液的平均值为。①滴定终点的判断方法是
②通过分析、计算，该样品的组成为
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2021-09-20更新
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672次组卷
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7卷引用：备战2022年高考化学精准检测卷【全国卷】18
（已下线）备战2022年高考化学精准检测卷【全国卷】18（已下线）押新高考卷16题 化学实验综合题-备战2022年高考化学临考题号押题（新高考通版）（已下线）专题27 物质制备类综合性实验题（学生版）-2023年高考化学毕业班二轮热点题型归纳与变式演练（新高考专用）河北省石家庄市正定中学2022-2023学年高二上学期12月月考化学试题浙江省嘉兴市2022届高三上学期9月基础测试化学试题（已下线）2022年1月浙江省普通高校招生选考科目考试化学仿真模拟试卷B（已下线）解密13 实验化学（分层训练）-【高频考点解密】2022年高考化学二轮复习讲义+分层训练（浙江专用）
20-21高一上·广东珠海·期末
5 . 某化学活动小组用如图所示的装置(夹持装置略去)模拟工业生产制备无水氯化铁。已知：[
]熔点为306℃，沸点为315℃，易吸水而变质。工业上采用向500~600℃的Fe粉中通入
来生产无水氯化铁。[
]熔点为670℃，易升华。工业上采用向炽热Fe粉中通入HCl来生产无水。请回答下列问题：
(1)在装置A中装浓盐酸的玻璃仪器名称______ 。
(2)D中装的药品是碱石灰，其作用是______ 。
(3)定性分析。取装置C中的少量产物溶于稀硫酸中配成稀溶液待用。现检验产物中是否含有，可用下列试剂中的______ (只能选取一种试剂，填序号)进行检验；若含有，预期实验现象为______ 。
①
溶液 ②新制氯水 ③KSCN溶液 ④酸性
溶液
(4)定量分析。取装置C中的产物，按下列步骤进行实验：①称取4.60g产品溶于过量的稀盐酸；②加入足量溶液；③再加入足量NaOH溶液；④过滤、洗涤后灼烧沉淀至恒重；⑤称量所得红棕色固体为2.40g。回答下列问题：
①用离子方程式表示步骤②的目的______ ；
②步骤④灼烧沉淀的化学方程式是______ 。
③该样品中铁元素的质量分数为______ (结果精确到小数点后两位)。
(5)针对(4)定量分析数据得出的结论，提出改进措施。
①用题目所给的装置制得的产物(不含单质铁)中，铁元素含量______ (填“相等”、“偏高”或“偏低”)，说明含有
杂质。
②若要得到较纯净的无水氯化铁，上述“装置”的改进措施是______ 。
]熔点为306℃，沸点为315℃，易吸水而变质。工业上采用向500~600℃的Fe粉中通入来生产无水氯化铁。[]熔点为670℃，易升华。工业上采用向炽热Fe粉中通入HCl来生产无水。请回答下列问题：(1)在装置A中装浓盐酸的玻璃仪器名称
(2)D中装的药品是碱石灰，其作用是
(3)定性分析。取装置C中的少量产物溶于稀硫酸中配成稀溶液待用。现检验产物中是否含有
，可用下列试剂中的，预期实验现象为①
溶液 ②新制氯水 ③KSCN溶液 ④酸性溶液(4)定量分析。取装置C中的产物，按下列步骤进行实验：①称取4.60g产品溶于过量的稀盐酸；②加入足量
溶液；③再加入足量NaOH溶液；④过滤、洗涤后灼烧沉淀至恒重；⑤称量所得红棕色固体为2.40g。回答下列问题：①用离子方程式表示步骤②的目的
②步骤④灼烧沉淀的化学方程式是
③该样品中铁元素的质量分数为
(5)针对(4)定量分析数据得出的结论，提出改进措施。
①用题目所给的装置制得的产物(不含单质铁)中，铁元素含量
杂质。②若要得到较纯净的无水氯化铁，上述“装置”的改进措施是
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6 . 人类社会的发展离不开“求知求真”．某化学兴趣小组以
溶液与
溶液的反应为素材，探究盐溶液之间的反应情况，体悟反应的复杂性。
(1)实验预测
(2)实验探究
实验一：探究
与
能否发生反应①，设计装置如下图，能证明反应已经发生的现象有_______ [已知：
]。
实验二：探究与能否发生反应②和③，设计如下实验：
实验结论
与在溶液中相遇，会因为二者的浓度、用量等不同而反应不同，但都会先发生复分解反应。
溶液与溶液的反应为素材，探究盐溶液之间的反应情况，体悟反应的复杂性。(1)实验预测
| 推测可能发生的反应 | 推测依据 | 预期的实验现象 |
| ①氧化还原反应 | 具有一定的氧化性，具有较强的还原性 | 若过量，则有淡黄色沉淀(S)生成若过量，则有黑色沉淀 |
| ②复分解反应 |  为黑色难溶物， | 有黑色固体生成 |
| ③彻底双水解反应 |  、 水解能力均较强 | 有 )产生，同时有臭鸡蛋气味的气体(H2S)生成 |
实验一：探究
与能否发生反应①，设计装置如下图，能证明反应已经发生的现象有]。实验二：探究
与能否发生反应②和③，设计如下实验：| 实验步骤 | 实验现象 | 实验解释或结论 |
ⅰ．向 饱和溶液中，滴加2滴饱和 溶液 | 有黑色沉淀生成，而后黑色沉淀消失，出现淡黄色沉淀 | 用离子方程式解释黑色沉淀消失的原因： |
ⅱ．将饱和 溶液与饱和溶液直接混合 | 先有黑色和另一种颜色的沉淀生成，而后都变为黑色；同时有臭鸡蛋气味的气体生成 | 试解释：沉淀最终都变为黑色的原因是 |
ⅲ．取ⅱ中最终生成的黑色沉淀样品，用无水乙醇多次洗涤后，干燥称量得 黑色固体，然后在空气中灼烧至恒重 | 灼烧后，所得红棕色固体质量为 | 经计算判断，黑色固体样品的成份为 |
与在溶液中相遇，会因为二者的浓度、用量等不同而反应不同，但都会先发生复分解反应。
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7 . 硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2•6H2O]又名摩尔盐，是浅绿色晶体，易溶于水，是分析化学中的重要试剂。某化学兴趣小组对摩尔盐的一些性质进行探究。回答下列问题：
(1)在试管中加入少量摩尔盐晶体，加水溶解，测得水溶液呈酸性。由此可知_______ 。
(2)摩尔盐在500℃时隔绝空气加热完全分解，气体产物可能有NH3、SO2、SO3、H2O等。兴趣小组利用下图装置证明摩尔盐分解的气体产物中有SO2和SO3。
①a的名称是_______ 。装置B的作用_______ 。
②装置连接顺序为A→_______ →_______ →_______ →_______ (填字母序号)。
③能证明分解产物中有SO2的实验现象是_______ ，反应的离子方程式是_______ 。
④若装置连接顺序不变，能否将装置E中溶液换为BaCl2溶液？理由是_______ 。
(3)为判断摩尔盐是否变质，可以测定样品中Fe2+的含量。取w g样品溶于水，配制成250 mL溶液。每次取25.00 mL溶液，用c mol/L的酸性KMnO4溶液滴定，滴定三次，平均消耗KMnO4溶液体积 v mL。
①滴定时，用_______ (填“酸式”或“碱式”)滴定管盛装KMnO4溶液。
②样品中Fe2+的质量分数为_______ (用含w、c、v的式子表示)。
(1)在试管中加入少量摩尔盐晶体，加水溶解，测得水溶液呈酸性。由此可知
(2)摩尔盐在500℃时隔绝空气加热完全分解，气体产物可能有NH3、SO2、SO3、H2O等。兴趣小组利用下图装置证明摩尔盐分解的气体产物中有SO2和SO3。
①a的名称是
②装置连接顺序为A→
③能证明分解产物中有SO2的实验现象是
④若装置连接顺序不变，能否将装置E中溶液换为BaCl2溶液？理由是
(3)为判断摩尔盐是否变质，可以测定样品中Fe2+的含量。取w g样品溶于水，配制成250 mL溶液。每次取25.00 mL溶液，用c mol/L的酸性KMnO4溶液滴定，滴定三次，平均消耗KMnO4溶液体积 v mL。
①滴定时，用
②样品中Fe2+的质量分数为
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8 . 有关少量食用油在低温下出现冻结现象后能否食用及解释合理的是
| A．不能，因为已经变质 |
| B．不能，因为含有杂质 |
| C．不能，因为含有水分 |
| D．能，因为那只是油脂主要成份在低温下结晶析出，是正常物理形态变化，并未变质 |
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2016-12-09更新
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935次组卷
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3卷引用：2012年人教版高中化学选修1 1.2重要的体内能源-油脂练习卷
（已下线）2012年人教版高中化学选修1 1.2重要的体内能源-油脂练习卷2020届高三化学二轮冲刺新题专练——有机化学选择专练【市级联考】吉林省吉林市2018-2019学年高二上学期第一次月考化学（文）试题
名校
9 . 某同学用下面实验装置设计实验制备SO2并进行相关探究活动。
（1）装置A中反应的化学方程式为________________________ 。
（2）甲同学认为利用上述装置也可证明亚硫酸酸性强于次氯酸，请写出正确的装置连接顺序：A→_________ →_________ →C→F。
（3）乙同学从上面装置中选择合适的装置验证亚硫酸与碳酸的酸性强弱，其中用到C、D装置。则C装置的作用是________________________ ，通过______________________ 现象即可证明亚硫酸酸性强于碳酸。
（4）丙同学将A中产生的足量的SO2通入下图装置G中，G中有白色沉淀生成。该沉淀的化学式为_________ 。
推测产生沉淀的原因可能是(不考虑空气的影响)
原因一：SO2在酸性条件下被NO3―氧化；
原因二：SO2被Fe3+氧化；
原因三：__________________ 。
若是原因二，需证明Fe3+的还原产物，其实验操作及现象是________________________ 。
（5）实验中发现Na2SO3可能部分变质，现需测定Na2SO3的纯度，称15.0 g Na2SO3样品，配成250 mL溶液，取25.00 mL溶液，用0.20 mol·L―1酸性KMnO4溶液进行滴定，达到滴定终点时消耗KMnO4溶液20.00 mL。达到滴定终点时锥形瓶中溶液颜色变化是______________ ，样品中Na2SO3质量分数是_____________ 。
（1）装置A中反应的化学方程式为
（2）甲同学认为利用上述装置也可证明亚硫酸酸性强于次氯酸，请写出正确的装置连接顺序：A→
（3）乙同学从上面装置中选择合适的装置验证亚硫酸与碳酸的酸性强弱，其中用到C、D装置。则C装置的作用是
（4）丙同学将A中产生的足量的SO2通入下图装置G中，G中有白色沉淀生成。该沉淀的化学式为
推测产生沉淀的原因可能是(不考虑空气的影响)
原因一：SO2在酸性条件下被NO3―氧化；
原因二：SO2被Fe3+氧化；
原因三：
若是原因二，需证明Fe3+的还原产物，其实验操作及现象是
（5）实验中发现Na2SO3可能部分变质，现需测定Na2SO3的纯度，称15.0 g Na2SO3样品，配成250 mL溶液，取25.00 mL溶液，用0.20 mol·L―1酸性KMnO4溶液进行滴定，达到滴定终点时消耗KMnO4溶液20.00 mL。达到滴定终点时锥形瓶中溶液颜色变化是
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2017-07-04更新
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323次组卷
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2卷引用：2020届高三化学二轮每周大题必练— —— 无机物制备实验流程
名校
解题方法
10 . 将AlCl3溶液和Al(NO3)3溶液分别加热蒸干，并灼烧，所得产物的主要成份是：
| A．均为Al(OH)3 | B．前者得Al2O3，后者得Al(NO3)3 |
| C．均为Al2O3 | D．前者得AlCl3，后者得Al(NO3)3 |
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