某同学用下面实验装置设计实验制备SO2并进行相关探究活动。
（1）装置A中反应的化学方程式为________________________ 。
（2）甲同学认为利用上述装置也可证明亚硫酸酸性强于次氯酸，请写出正确的装置连接顺序：A→_________ →_________ →C→F。
（3）乙同学从上面装置中选择合适的装置验证亚硫酸与碳酸的酸性强弱，其中用到C、D装置。则C装置的作用是________________________ ，通过______________________ 现象即可证明亚硫酸酸性强于碳酸。
（4）丙同学将A中产生的足量的SO2通入下图装置G中，G中有白色沉淀生成。该沉淀的化学式为_________ 。
推测产生沉淀的原因可能是(不考虑空气的影响)
原因一：SO2在酸性条件下被NO3―氧化；
原因二：SO2被Fe3+氧化；
原因三：__________________ 。
若是原因二，需证明Fe3+的还原产物，其实验操作及现象是________________________ 。
（5）实验中发现Na2SO3可能部分变质，现需测定Na2SO3的纯度，称15.0 g Na2SO3样品，配成250 mL溶液，取25.00 mL溶液，用0.20 mol·L―1酸性KMnO4溶液进行滴定，达到滴定终点时消耗KMnO4溶液20.00 mL。达到滴定终点时锥形瓶中溶液颜色变化是______________ ，样品中Na2SO3质量分数是_____________ 。
（1）装置A中反应的化学方程式为
（2）甲同学认为利用上述装置也可证明亚硫酸酸性强于次氯酸，请写出正确的装置连接顺序：A→
（3）乙同学从上面装置中选择合适的装置验证亚硫酸与碳酸的酸性强弱，其中用到C、D装置。则C装置的作用是
（4）丙同学将A中产生的足量的SO2通入下图装置G中，G中有白色沉淀生成。该沉淀的化学式为
推测产生沉淀的原因可能是(不考虑空气的影响)
原因一：SO2在酸性条件下被NO3―氧化；
原因二：SO2被Fe3+氧化；
原因三：
若是原因二，需证明Fe3+的还原产物，其实验操作及现象是
（5）实验中发现Na2SO3可能部分变质，现需测定Na2SO3的纯度，称15.0 g Na2SO3样品，配成250 mL溶液，取25.00 mL溶液，用0.20 mol·L―1酸性KMnO4溶液进行滴定，达到滴定终点时消耗KMnO4溶液20.00 mL。达到滴定终点时锥形瓶中溶液颜色变化是
更新时间：2017-07-04 21:10:50
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解答题-实验探究题
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较难
(0.4)
名校
【推荐1】实验室用工业铬酸钠(Na2CrO4)为原料制备氯化铬晶体(CrCl3•6H2O)的主要步骤如下：
Ⅰ.将1mol工业铬酸钠、1mol甲醇、400mL水依次加入三颈烧瓶中。
Ⅱ.升温至120℃时，打开仪器a活塞缓慢滴加足量盐酸，保持温度在100℃反应3h，反应生成CO2。
Ⅲ.待反应液冷却后，用NaOH(aq)调节pH，得到Cr(OH)3沉淀。
Ⅳ.将过滤后所得固体完全溶解于过量的盐酸中，蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、多次洗涤沉淀，低温干燥，得到CrCl3•6H2O。
(1)仪器a的名称是______ ；仪器b的冷凝水从______ 进水(选填“A：上口”或“B：下口”)。
(2)写出步骤Ⅱ的离子方程式：______ 。
(3)已知常温下Ksp[Cr(OH)3]≈1×10-32，步骤Ⅲ中，为使Cr3+沉淀完全，调节溶液pH的最小值是_____ (保留两位有效数字)。
测定产品中CrCl3•6H2O(M=266.5g•mol-1)纯度。称取产品0.2665g，加水溶解并定容于250mL容量瓶中，移取25.00mL于碘量瓶(一种带塞的锥形瓶)中，加热至沸腾后加入稍过量的Na2O2，充分加热煮沸，适当稀释，加稀酸酸化，使Cr3+完全转化为Cr2O
，再加入足量KI，加塞，摇匀，于暗处静置5min后，加入指示剂，用0.0100mol•L-1Na2S2O3(aq)滴定至终点，平行测定三次，平均消耗Na2S2O3(aq)21.00mL。
已知：Cr2O+6I-+14H+=2Cr3++3I2+7H2O，2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI。
(4)加入稍过量的Na2O2后，充分加热煮沸的目的是______ 。若缺少此操作测定结果会_____ (选填“A：偏大”或“B：偏小”)。加稀酸酸化，使用的是______ (选填“A：硫酸”或“B：盐酸”)。滴定使用的指示剂是______ 。
(5)产品中CrCl3•6H2O的质量分数为_____ (保留两位有效数字)。
(6)CrCl3•6H2O有三种结构，分别呈紫罗兰色、暗绿色和亮绿色。在三种化合物中，Cr3+的配位数均为6，等物质的量的三种化合物分别与足量AgNO3(aq)充分反应，生成的AgCl沉淀的物质的量之比为3：2：1，则呈亮绿色的配合物内界离子的化学式为______ 。
(7)CrCl3、CrF3的熔点分别是83℃和1100℃，两者熔点差异大的原因是______ 。
已知：
I2(Cr)＞I2(Mn)的原因是______ 。
Ⅰ.将1mol工业铬酸钠、1mol甲醇、400mL水依次加入三颈烧瓶中。
Ⅱ.升温至120℃时，打开仪器a活塞缓慢滴加足量盐酸，保持温度在100℃反应3h，反应生成CO2。
Ⅲ.待反应液冷却后，用NaOH(aq)调节pH，得到Cr(OH)3沉淀。
Ⅳ.将过滤后所得固体完全溶解于过量的盐酸中，蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、多次洗涤沉淀，低温干燥，得到CrCl3•6H2O。
(1)仪器a的名称是
(2)写出步骤Ⅱ的离子方程式：
(3)已知常温下Ksp[Cr(OH)3]≈1×10-32，步骤Ⅲ中，为使Cr3+沉淀完全，调节溶液pH的最小值是
测定产品中CrCl3•6H2O(M=266.5g•mol-1)纯度。称取产品0.2665g，加水溶解并定容于250mL容量瓶中，移取25.00mL于碘量瓶(一种带塞的锥形瓶)中，加热至沸腾后加入稍过量的Na2O2，充分加热煮沸，适当稀释，加稀酸酸化，使Cr3+完全转化为Cr2O
，再加入足量KI，加塞，摇匀，于暗处静置5min后，加入指示剂，用0.0100mol•L-1Na2S2O3(aq)滴定至终点，平行测定三次，平均消耗Na2S2O3(aq)21.00mL。已知：Cr2O
+6I-+14H+=2Cr3++3I2+7H2O，2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI。(4)加入稍过量的Na2O2后，充分加热煮沸的目的是
(5)产品中CrCl3•6H2O的质量分数为
(6)CrCl3•6H2O有三种结构，分别呈紫罗兰色、暗绿色和亮绿色。在三种化合物中，Cr3+的配位数均为6，等物质的量的三种化合物分别与足量AgNO3(aq)充分反应，生成的AgCl沉淀的物质的量之比为3：2：1，则呈亮绿色的配合物内界离子的化学式为
(7)CrCl3、CrF3的熔点分别是83℃和1100℃，两者熔点差异大的原因是
已知：
| 元素 | 第二电离能I2/kJ•mol-1 |
| Cr | 1590.6 |
| Mn | 1509.0 |
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解答题-实验探究题
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较难
(0.4)
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解题方法
【推荐2】五水合硫代硫酸钠(
)俗称海波，为无色结晶或白色颗粒，在工业上有广泛的用途。某兴趣小组在实验室制备，并用制得的硫代硫酸钠溶液测定废水中氰化钠的含量，回答下列问题：
Ⅰ.制备。
(1)a装置中发生反应的化学方程式为________ 。
(2)b装置的作用是____ 。
(3)c装置反应的方程式为：
，氧化产物与还原产物的物质的量之比为_____ ，若反应消耗的
体积为8.96L(STP)，则该反应转移的电子数为____ 。
(4)C中溶液经_____ 、过滤、洗涤、干燥，得到。
(5)实验结束后，为避免拆除时装置中的气体逸出污染空气，可在e处连接盛NaOH溶液的容器，再______ (观察装置，填具体操作)。
Ⅱ.测定用硫代硫酸钠溶液处理后的废水中氰化钠的含量。
实验如下：取15.00mL处理后的氰化钠废水于锥形瓶中，并滴加几滴KI溶液作指示剂，用
的标准
溶液滴定，消耗溶液的体积为1.50mL。
已知：a.废水中氰化钠的最高排放标准为
。
b.
，
，AgI呈黄色，且
优先与
反应。
(6)请计算处理后的废水中NaCN的浓度为________ mg/L (保留两位小数)，处理后的废水___________ (填“是”或“否”)能达到排放标准。
)俗称海波，为无色结晶或白色颗粒，在工业上有广泛的用途。某兴趣小组在实验室制备，并用制得的硫代硫酸钠溶液测定废水中氰化钠的含量，回答下列问题：Ⅰ.制备
。(1)a装置中发生反应的化学方程式为
(2)b装置的作用是
(3)c装置反应的方程式为：
，氧化产物与还原产物的物质的量之比为体积为8.96L(STP)，则该反应转移的电子数为(4)C中溶液经
。(5)实验结束后，为避免拆除时装置中的气体逸出污染空气，可在e处连接盛NaOH溶液的容器，再
Ⅱ.测定用硫代硫酸钠溶液处理后的废水中氰化钠的含量。
实验如下：取15.00mL处理后的氰化钠废水于锥形瓶中，并滴加几滴KI溶液作指示剂，用
的标准溶液滴定，消耗溶液的体积为1.50mL。已知：a.废水中氰化钠的最高排放标准为
。b.
，，AgI呈黄色，且优先与反应。(6)请计算处理后的废水中NaCN的浓度为
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解答题-实验探究题
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较难
(0.4)
【推荐3】小华在实验室进行以下实验：将四个完全相同的空心薄铁皮球分别放入四个盛有密度为ρ(g/cm3)的食盐水的烧杯中，铁球所处的位置如图所示。然后，他将水、密度均为ρ(g/cm3)的三种溶液(CuSO4、AgNO3、稀硫酸)分别加入上述四个烧杯中。回答下列问题：
(1)加入水时，看到的现象是____________________________________________ 。
(2)加入稀硫酸时看到的现象是(假定整个反应过程中铁皮球壁完整)_____________________ ，发生反应的离子方程式是____________________________________________ 。
(3)加入CuSO4溶液时看到的现象是___________________________ ，发生反应的离子方程式是____________ 。
(4)加入AgNO3溶液时看到的现象是____________ ，发生反应的离子方程式是____________________ 。
(1)加入水时，看到的现象是
(2)加入稀硫酸时看到的现象是(假定整个反应过程中铁皮球壁完整)
(3)加入CuSO4溶液时看到的现象是
(4)加入AgNO3溶液时看到的现象是
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