1 . 草酸亚铁晶体(,M=180 g/mol )呈淡黄色。某学习小组采用如图装置对其进行了一系列探究其分解产物的实验。
(1)按照气流从左到右的方向,上述装置的接口顺序为A→_______ →尾气处理装置(仪器可重复使用)。
(2)实验证明了气体产物中含有,依据的实验现象为_______ 。
(3)实验证明了气体产物中含有CO,依据的实验现象为_______ 。
(4)小组成员设计实验证明了A中分解后的固体成分为FeO,则草酸亚铁晶体分解的化学方程式为_______ 。
(5)工业制得的草酸亚铁晶体中常含有杂质,测定其纯度的步骤如下:
步骤1:称取m g草酸亚铁晶体样品溶于稀中,配成250 mL溶液;
步骤2:取上述溶液25.00 mL,用标准液滴定至终点,消耗标准液;
步骤3:向反应后溶液中加入适量锌粉,充分反应后,加入适量稀,再用标准溶液滴定至终点,消耗标准液。
①步骤2中滴定终点的现象为_______ 。
②该样品中草酸亚铁晶体的质量分数的表达式为_______ 。
③若步骤1配制溶液时部分被氧化变质,则测定结果将_______ (填“偏高”“偏低”或“不变”)。
(1)按照气流从左到右的方向,上述装置的接口顺序为A→
(2)实验证明了气体产物中含有,依据的实验现象为
(3)实验证明了气体产物中含有CO,依据的实验现象为
(4)小组成员设计实验证明了A中分解后的固体成分为FeO,则草酸亚铁晶体分解的化学方程式为
(5)工业制得的草酸亚铁晶体中常含有杂质,测定其纯度的步骤如下:
步骤1:称取m g草酸亚铁晶体样品溶于稀中,配成250 mL溶液;
步骤2:取上述溶液25.00 mL,用标准液滴定至终点,消耗标准液;
步骤3:向反应后溶液中加入适量锌粉,充分反应后,加入适量稀,再用标准溶液滴定至终点,消耗标准液。
①步骤2中滴定终点的现象为
②该样品中草酸亚铁晶体的质量分数的表达式为
③若步骤1配制溶液时部分被氧化变质,则测定结果将
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2022-12-16更新
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190次组卷
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2卷引用:辽宁省大连市滨城联盟2022-2023学年高三上学期期中(‖)考试化学试题
2 . 富马酸亚铁(相对分子质量为170)常用于治疗缺铁性贫血,也可作食品营养强化剂。某化学兴趣小组用富马酸(HOOCCH=CHCOOH)和制备富马酸亚铁,并对其纯度进行测定,过程如下:
步骤Ⅰ 富马酸亚铁晶体的制备
步骤Ⅱ 产品纯度的测定
取0.400g样品置于250mL锥形瓶中,加入15.00mL硫酸,加热溶解后冷却,再加入50.00mL新煮沸过的冷水和2滴邻二氮菲指示液,此时溶液呈红色;立即用0.1000的硫酸铈铵标准液滴定(还原产物为),滴定终点溶液变为浅蓝色。平行测定三次,平均消耗22.00mL标准液。根据以上两个实验步骤,回答下列问题:
(1)合成富马酸亚铁时使用如图所示装置(加热和夹持装置略去)。
仪器A的名称是_______ ,球形冷凝管的作用为_______ 。
(2)步骤Ⅱ中硫酸铈铵应装入_______ (填“酸式”或“碱式”)滴定管。
(3)步骤Ⅰ中调pH最好选用的酸为_______ 。
a.盐酸 b.硫酸 c.硝酸
步骤Ⅰ中调pH为6.6的目的是_______ 。合成富马酸亚铁的化学方程式为_______ 。
(4)根据上述实验数据,测得产品的纯度是_______ %(保留三位有效数字)。
(5)下列操作会导致测定纯度偏高的是_______ 。
a.加入的冷水没有煮沸过
b.滴定终点读数时仰视刻度线
c.滴定速度过慢,样品部分变质
d.溶液变为浅蓝色立即读数,很快溶液颜色恢复
步骤Ⅰ 富马酸亚铁晶体的制备
步骤Ⅱ 产品纯度的测定
取0.400g样品置于250mL锥形瓶中,加入15.00mL硫酸,加热溶解后冷却,再加入50.00mL新煮沸过的冷水和2滴邻二氮菲指示液,此时溶液呈红色;立即用0.1000的硫酸铈铵标准液滴定(还原产物为),滴定终点溶液变为浅蓝色。平行测定三次,平均消耗22.00mL标准液。根据以上两个实验步骤,回答下列问题:
(1)合成富马酸亚铁时使用如图所示装置(加热和夹持装置略去)。
仪器A的名称是
(2)步骤Ⅱ中硫酸铈铵应装入
(3)步骤Ⅰ中调pH最好选用的酸为
a.盐酸 b.硫酸 c.硝酸
步骤Ⅰ中调pH为6.6的目的是
(4)根据上述实验数据,测得产品的纯度是
(5)下列操作会导致测定纯度偏高的是
a.加入的冷水没有煮沸过
b.滴定终点读数时仰视刻度线
c.滴定速度过慢,样品部分变质
d.溶液变为浅蓝色立即读数,很快溶液颜色恢复
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解题方法
3 . 根据下列实验操作及现象能得出相应结论的是
选项 | 实验操作 | 现象 | 结论 |
A | 向淀粉KI溶液中滴入无色溶液X | 溶液变蓝色 | X一定为H2O2溶液 |
B | 向过氧化钠样品中滴加过量的盐酸,将生成的气体通入CaCl2溶液 | 无白色沉淀产生 | 样品未变质 |
C | 将3体积SO2与1体积O2混合并通过灼热的催化剂充分反应,产物依次通过BaCl2溶液和品红溶液 | 前者溶液中产生白色沉淀,后者溶液褪色 | SO2与O2的反应为可逆反应 |
D | 向NaBr溶液中加入少量苯,通入适量Cl2后,充分振荡、静置 | 有机层变为橙色 | Cl2的氧化性强于Br2 |
A.A | B.B | C.C | D.D |
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2020-10-19更新
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351次组卷
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2卷引用:2021年辽宁高考化学试题变式题1-10
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解题方法
4 . 已知在时溶解度最小。某工厂利用钒铬渣提取液(主要成分为和)制备和晶体,流程如下:
不同温度下相关物质的溶解度
(1)关于“钒铬分离”过程,下列说法正确的是_______。
(2)从滤液A中获取晶体时,应采用的结晶方法为_______ ;残留的含铬废水不能直接排放,处理时需要经过“酸化→还原→沉降”三个步骤用溶液还原时,还原产物为,则反应的离子方程式_______ 。
(3)钒渣成份是,“浸出”过程中生成的离子方程式为_______ 。
(4)“转化”过程中选用溶液不选用溶液的可能原因为_______ 。(写一条原因即可)
(5)该流程中可循环利用的物质有_______ 。
(6)研究表明固体(固体的组成用表示)热分解得到的过程可分为四步,每一步产生和的物质的量之比依次为2∶1、3∶1、3∶2、3∶2,取固体进行热重分析,剩余固体质量与温度关系如图,时剩余固体的组成可表示为:_______ 。
不同温度下相关物质的溶解度
19.3 | 84.0 | 0.1 | 5.5 | |
22.5 | 96.5 | 0.09 | 2.49 | |
26.3 | 102 | 0.09 | 1.3 |
A.研磨可防止生成的沉淀覆在表面,提高利用率 |
B.研磨减小了所得钒渣的粒径,提高了后续步骤中钒渣的浸出率 |
C.相对于、,工业上更宜选用 |
D.该过程发生了氧化还原反应 |
(3)钒渣成份是,“浸出”过程中生成的离子方程式为
(4)“转化”过程中选用溶液不选用溶液的可能原因为
(5)该流程中可循环利用的物质有
(6)研究表明固体(固体的组成用表示)热分解得到的过程可分为四步,每一步产生和的物质的量之比依次为2∶1、3∶1、3∶2、3∶2,取固体进行热重分析,剩余固体质量与温度关系如图,时剩余固体的组成可表示为:
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5 . 已知:①A是石油裂解气的主要成份,A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平;②2RCHO+O22RCOOH。现以A为主要原料合成乙酸乙酯,其合成路线如图1所示。
(1)B、D分子内含有的官能团分别是____ 、______ (填名称)。
(2)写出下列反应的反应类型:①______ ,④________ 。
(3)B→C的反应方程式为____________
(4)乙酸乙酯是重要的有机合成中间体,广泛应用于化学工业。实验室制取的主要步骤如下:
①在甲试管(如图2)中加入2mL浓硫酸、3mL乙醇和2mL乙酸的混合溶液。
②按如图连接好装置(装置气密性良好)并加入混合液,用小火均匀地加热3~5min。
③待试管乙收集到一定量产物后停止加热,撤出试管并用力振荡,然后静置待分层。
④分离出有机层、洗涤、干燥。
a.若实验中用乙酸和含18O的乙醇作用,该反应的化学方程式是:______ ,此装置中采用了球形干燥管,其作用是_________ 。
b.欲将乙试管中的物质分离开以得到乙酸乙酯,必须使用的仪器是_____ ;分离时,乙酸乙酯应该从仪器____ (填:“下口放” 或“上口倒”)出。
c.生成乙酸乙酯的反应是可逆反应,反应一段时间后,下列描述能说明乙醇与乙酸的酯化反应已达到化学平衡状态的有(填序号)______ 。
①混合物中各物质的浓度不再变化;
②单位时间里,生成1mol乙醇,同时生成1mol乙酸;
③单位时间里,生成1mol乙酸乙酯,同时生成1mol乙酸
(1)B、D分子内含有的官能团分别是
(2)写出下列反应的反应类型:①
(3)B→C的反应方程式为
(4)乙酸乙酯是重要的有机合成中间体,广泛应用于化学工业。实验室制取的主要步骤如下:
①在甲试管(如图2)中加入2mL浓硫酸、3mL乙醇和2mL乙酸的混合溶液。
②按如图连接好装置(装置气密性良好)并加入混合液,用小火均匀地加热3~5min。
③待试管乙收集到一定量产物后停止加热,撤出试管并用力振荡,然后静置待分层。
④分离出有机层、洗涤、干燥。
a.若实验中用乙酸和含18O的乙醇作用,该反应的化学方程式是:
b.欲将乙试管中的物质分离开以得到乙酸乙酯,必须使用的仪器是
c.生成乙酸乙酯的反应是可逆反应,反应一段时间后,下列描述能说明乙醇与乙酸的酯化反应已达到化学平衡状态的有(填序号)
①混合物中各物质的浓度不再变化;
②单位时间里,生成1mol乙醇,同时生成1mol乙酸;
③单位时间里,生成1mol乙酸乙酯,同时生成1mol乙酸
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解题方法
6 . 硫酸的消耗量是衡量一个国家化学工业发展水平的标志.以黄铁矿(主要成分为)为原料生产和.请回答下列问题:
(1)中铁元素的化合价为__________ ;试剂a为__________ ;
(2)可和盐酸发生复分解反应生成一种不稳定的液态化合物,该化合物的电子式:__________
(3)煅烧时主要反应的化学方程式为__________________ ;
(4)“氧化”时,反应的化学方程式为_____________ ;
(5)可用于葡萄酒的抗氧化剂,用碘液可以测定葡萄酒中的含量,请写出其反应的离子方程式:_______________ .
若要检验是否变质生成了,所用的试剂是_____________ .
(6)在测定某葡萄酒中的含量时,取葡萄酒样品,消耗碘液,样品中的含量为__________ 。
(1)中铁元素的化合价为
(2)可和盐酸发生复分解反应生成一种不稳定的液态化合物,该化合物的电子式:
(3)煅烧时主要反应的化学方程式为
(4)“氧化”时,反应的化学方程式为
(5)可用于葡萄酒的抗氧化剂,用碘液可以测定葡萄酒中的含量,请写出其反应的离子方程式:
若要检验是否变质生成了,所用的试剂是
(6)在测定某葡萄酒中的含量时,取葡萄酒样品,消耗碘液,样品中的含量为
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7 . 在“价-类”二维图中融入“杠杆模型”,可直观辨析部分物质转化及其定量关系。图中的字母分别代表硫及其常见化合物,f、g均为含钠元素的正盐,请回答:(1)检验g中阴离子的操作方法是___________ ;
(2)固体f露置在空气中易变质转化为g,该转化的化学方程式为___________ ;
(3)某同学利用下列装置测定空气中的含量。通空气样品的导管末端是带许多小孔的玻璃球泡,其主要作用是___________ ,该装置中与碘()溶液发生反应的离子方程式为:___________ 。若空气流速为,当与碘()溶液恰好完全反应时,耗时10 min,则该空气样品中的含量是___________ 。(用含V的最简表达式表示)。
(2)固体f露置在空气中易变质转化为g,该转化的化学方程式为
(3)某同学利用下列装置测定空气中的含量。通空气样品的导管末端是带许多小孔的玻璃球泡,其主要作用是
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2023-09-08更新
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329次组卷
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2卷引用:辽宁省大连市第八中学2022-2023学年高一下学期期中考试化学试题
8 . 下列实验能达到目的的是
选项 | 实验目的 | 实验方法或操作 |
A | 检验Na2SO3是否变质 | 取少量Na2SO3样品溶于蒸馏水,加入BaCl2溶液,再加入稀硝酸 |
B | 测定中和反应的反应热 | 酸碱中和滴定的同时,用温度传器采集锥形瓶内的溶液的温度 |
C | 检验淀粉是否发生了水解 | 向淀粉水解液加碘水 |
D | 证明Ksp(AgCl)> Ksp(AgI) | 向浓度均为0.01mol/L的KCl、KI的混合液中逐滴滴加稀AgNO3溶液 |
A.A | B.B | C.C | D.D |
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解题方法
9 . 化学是以实验为基础的学科,下列实验操作、现象、结论均合理的是
选项 | 实验操作 | 现象 | 结论 |
A | 将样品溶于稀,滴加KSCN溶液 | 观察到溶液变红 | 样品已氧化变质 |
B | 将乙醇和浓硫酸混合溶液加热至170℃,将产生的气体通入溴水中 | 溴水褪色 | 有乙烯生成 |
C | 取少量酸催化后的淀粉水解液于试管中,先加入过量氢氧化钠溶液中和酸,再加少量碘水 | 溶液未变蓝 | 淀粉已经完全水解 |
D | 向盛有溶液的试管中滴加碳酸氢钠溶液 | 产生白色沉淀 | 结合氢离子的能力比强 |
A.A | B.B | C.C | D.D |
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2024-03-27更新
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1006次组卷
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4卷引用:2024届辽宁省协作校高三下学期一模大联考化学试题
2024届辽宁省协作校高三下学期一模大联考化学试题(已下线)化学(辽宁卷03)-2024年高考押题预测卷河南省郑州市宇华实验学校2024届高三下学期第三次模拟考试化学试题(已下线)压轴题09?微型化学实验设计与评价(5大题型+方法总结+压轴题速练)-2024年高考化学压轴题专项训练(新高考通用)
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10 . 室温下进行下列实验,实验操作、现象及结论都正确的是
选项 | 实验操作和现象 | 结论 |
A | 向浓硝酸中插入红热的木炭,产生红棕色气体 | NO2一定是由木炭和浓硝酸反应生成 |
B | 将NaOH浓溶液滴入某溶液中加热放出的气体能使湿润的蓝色石蕊试纸变红 | 某溶液中有 |
C | 把SO2和气体X一起通入到BaCl2溶液中,有白色沉淀产生 | X气体可能具有强氧化性 |
D | 将样品溶于稀硫酸后,滴加KSCN溶液,溶液变红 | 样品已变质 |
A.A | B.B | C.C | D.D |
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