解题方法
1 . 硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2•6H2O,相对分子质量392]晶体又称莫尔盐,易溶易电离但却比一般的亚铁盐稳定,因此广泛应用于制药、电镀以及定量分析。回答下列与之有关的问题:
(1)在莫尔盐所涉及的五种元素中:
①S元素在门捷列夫元素周期表中的位置是______________ ;
②其中处于同主族的两种元素非金属性更强的是:_____________ 。
(2)为检验莫尔盐是否变质,可用的试剂为_______________ 。
碘是合成人体甲状腺激素的重要原料,食盐中加KIO3是我国为解决普遍性碘缺乏问题的国家规定,下图是自动电位滴定法测定食盐中碘含量的实验过程:
(3)已知“溶解”过程中IO3-的还原产物为碘单质,写出该反应的离子反应方程式:______________________________ 。
(4)取50. 00 mL样品,用0.005 mol/L酸性K2Cr2O7溶液滴定剩余Fe2+,滴定操作时使用的锥形瓶未干燥,导致结果_____________ (填“偏大”“偏小”或“无影响”)
(1)在莫尔盐所涉及的五种元素中:
①S元素在门捷列夫元素周期表中的位置是
②其中处于同主族的两种元素非金属性更强的是:
(2)为检验莫尔盐是否变质,可用的试剂为
碘是合成人体甲状腺激素的重要原料,食盐中加KIO3是我国为解决普遍性碘缺乏问题的国家规定,下图是自动电位滴定法测定食盐中碘含量的实验过程:
(3)已知“溶解”过程中IO3-的还原产物为碘单质,写出该反应的离子反应方程式:
(4)取50. 00 mL样品,用0.005 mol/L酸性K2Cr2O7溶液滴定剩余Fe2+,滴定操作时使用的锥形瓶未干燥,导致结果
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名校
2 . 古代硫酸的制法是隔绝空气煅烧绿矾(FeSO4•7H2O),将蒸气冷却可制得一种无色粘稠的液体“绿矾油”,剩余的固体为红棕色。已知SO3的熔点是16.8°C,沸点是44.8°C,在加热条件下SO3具有比较强的氧化性。完成下列各空:
(1)绿矾油中溶质的化学式为_________ 。
(2)用下图装置煅烧绿矾并检验气体产物,煅烧一段时间后,发现D中U形管出现无色粘稠的液体,B中品红溶液褪色。
① 上述装置正确的连接顺序是A→( ) (用大写字母表示)。
② 写出煅烧绿矾的化学方程式_________ 。
(3)绿矾在空气中部分被氧化为硫酸铁,现取3.66g绿巩样品溶于稀盐酸,加入足贵的BaCl2溶液,过滤得沉淀4.66g,向溶液中通入56mL(标准状况)氯气恰好将Fe2+完全氧化,计算变质后的绿矾晶体中n(Fe3+):n(Fe2+)为_________ 。
(1)绿矾油中溶质的化学式为
(2)用下图装置煅烧绿矾并检验气体产物,煅烧一段时间后,发现D中U形管出现无色粘稠的液体,B中品红溶液褪色。
① 上述装置正确的连接顺序是A→
② 写出煅烧绿矾的化学方程式
(3)绿矾在空气中部分被氧化为硫酸铁,现取3.66g绿巩样品溶于稀盐酸,加入足贵的BaCl2溶液,过滤得沉淀4.66g,向溶液中通入56mL(标准状况)氯气恰好将Fe2+完全氧化,计算变质后的绿矾晶体中n(Fe3+):n(Fe2+)为
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2017-08-26更新
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178次组卷
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2卷引用:江西省南昌市2018届高三摸底调研考试化学试题
名校
3 . 某同学用下面实验装置设计实验制备SO2并进行相关探究活动。
(1)装置A中反应的化学方程式为________________________ 。
(2)甲同学认为利用上述装置也可证明亚硫酸酸性强于次氯酸,请写出正确的装置连接顺序:A→_________ →_________ →C→F。
(3)乙同学从上面装置中选择合适的装置验证亚硫酸与碳酸的酸性强弱,其中用到C、D装置。则C装置的作用是________________________ ,通过______________________ 现象即可证明亚硫酸酸性强于碳酸。
(4)丙同学将A中产生的足量的SO2通入下图装置G中,G中有白色沉淀生成。该沉淀的化学式为_________ 。
推测产生沉淀的原因可能是(不考虑空气的影响)
原因一:SO2在酸性条件下被NO3―氧化;
原因二:SO2被Fe3+氧化;
原因三:__________________ 。
若是原因二,需证明Fe3+的还原产物,其实验操作及现象是________________________ 。
(5)实验中发现Na2SO3可能部分变质,现需测定Na2SO3的纯度,称15.0 g Na2SO3样品,配成250 mL溶液,取25.00 mL溶液,用0.20 mol·L―1酸性KMnO4溶液进行滴定,达到滴定终点时消耗KMnO4溶液20.00 mL。达到滴定终点时锥形瓶中溶液颜色变化是______________ ,样品中Na2SO3质量分数是_____________ 。
(1)装置A中反应的化学方程式为
(2)甲同学认为利用上述装置也可证明亚硫酸酸性强于次氯酸,请写出正确的装置连接顺序:A→
(3)乙同学从上面装置中选择合适的装置验证亚硫酸与碳酸的酸性强弱,其中用到C、D装置。则C装置的作用是
(4)丙同学将A中产生的足量的SO2通入下图装置G中,G中有白色沉淀生成。该沉淀的化学式为
推测产生沉淀的原因可能是(不考虑空气的影响)
原因一:SO2在酸性条件下被NO3―氧化;
原因二:SO2被Fe3+氧化;
原因三:
若是原因二,需证明Fe3+的还原产物,其实验操作及现象是
(5)实验中发现Na2SO3可能部分变质,现需测定Na2SO3的纯度,称15.0 g Na2SO3样品,配成250 mL溶液,取25.00 mL溶液,用0.20 mol·L―1酸性KMnO4溶液进行滴定,达到滴定终点时消耗KMnO4溶液20.00 mL。达到滴定终点时锥形瓶中溶液颜色变化是
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2017-07-04更新
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323次组卷
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2卷引用:江西省景德镇市第一中学2016-2017学年高二(素质班)下学期期末考试化学试题
4 . I.有机工业中很多重要的化工原料都来源于石油化工,如图中的苯、丙烯有机物A等,其中A的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平。请回答下列问题:
(1)A的结构简式为____ ,C中官能团名称是____ 。
(2)下列说法正确的是____ 。
(3)写出B→CH3CHO反应方程式:____ 。
(4)戊烷是由石蜡油获得A的过程中的中间产物之一,它的某种同分异构体中一氯代物只有一种,写出该戊烷的结构简式:____ 。
II.分离提纯自然界矿石某些成份,然后制备有特殊性能物质是无机工业研究的一个重要方向,例如利用炼锌矿渣[主要含铁酸镓Ga2(Fe2O4)3、铁酸锌ZnFe2O4]可制得具有优异光电性能的氮化镓(GaN),部分工艺流程如图:
已知,金属离子在该工艺条件下的萃取率进入有机层中的金属离子百分数见表。
回答下列问题:
(5)ZnFe2O4可以写成ZnO•Fe2O3,“浸出”过程中ZnFe2O4发生反应的离子方程式为____ 。
(6)滤饼的主要成分是____ 、____ (填化学式),固体X最好选用____ (填化学式)。
(7)Ca与Al同主族,化学性质相似。“反萃取”后,溶液中镓元素的存在形式为____ (填离子符号)。
(1)A的结构简式为
(2)下列说法正确的是
A.乙酸乙酯与丙烯酸乙酯属于同系物 |
B.乙酸乙酯密度比水大,静置分液时沉在分液漏斗下层 |
C.聚丙烯酸能够使酸性高锰酸钾溶液褪色 |
D.制备硝基苯需要浓HNO3和浓H2SO4混合液,混合时应将H2SO4缓慢倒入到HNO3溶液中 |
(4)戊烷是由石蜡油获得A的过程中的中间产物之一,它的某种同分异构体中一氯代物只有一种,写出该戊烷的结构简式:
II.分离提纯自然界矿石某些成份,然后制备有特殊性能物质是无机工业研究的一个重要方向,例如利用炼锌矿渣[主要含铁酸镓Ga2(Fe2O4)3、铁酸锌ZnFe2O4]可制得具有优异光电性能的氮化镓(GaN),部分工艺流程如图:
已知,金属离子在该工艺条件下的萃取率进入有机层中的金属离子百分数见表。
金属离子 | Fe2+ | Fe3+ | Zn2+ | Ga3+ |
萃取率 | 0 | 99 | 0 | 97~98.5 |
(5)ZnFe2O4可以写成ZnO•Fe2O3,“浸出”过程中ZnFe2O4发生反应的离子方程式为
(6)滤饼的主要成分是
(7)Ca与Al同主族,化学性质相似。“反萃取”后,溶液中镓元素的存在形式为
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23-24高三上·贵州黔西·阶段练习
5 . 大苏打()易溶于水,难溶于乙醇,在中性和碱性环境中稳定,在酸性环境中易变质。某实验小组用下列装置制备并探究其性质。已知:①;
②中S元素的化合价为-2、+6。
回答下列问题:
(1)给装置A加热应选择_______ (填“水浴”或“酒精灯”)加热。
(2)为了保证的产量,实验中通入的不能过量,需控制装置A中的生成速率,采取的措施是_______ 。
(3)配制和混合溶液时,先将固体溶于水配成溶液,再将固体溶于溶液中,其目的是_______ 。
(4)性质的探究。
①称取一定量的样品,溶解,配成溶液。
②取4mL溶液,向其中加入1mL饱和氯水(),溶液立即出现浑浊,经检验浑浊物为S。实验小组研究S产生的原因,提出了以下假设:
假设1:氧化剂氧化:、HClO等含氯的氧化性微粒氧化了硫元素。
假设2:_______(不考虑空气中氧气氧化)。
设计实验方案:
①假设2是_______ 。
②第Ⅱ组实验中胶头滴管加入的试剂是_______ ,发生反应的离子方程式为_______ 。
③依据现象,产生S的主要原因可能是_______ 。
②中S元素的化合价为-2、+6。
回答下列问题:
(1)给装置A加热应选择
(2)为了保证的产量,实验中通入的不能过量,需控制装置A中的生成速率,采取的措施是
(3)配制和混合溶液时,先将固体溶于水配成溶液,再将固体溶于溶液中,其目的是
(4)性质的探究。
①称取一定量的样品,溶解,配成溶液。
②取4mL溶液,向其中加入1mL饱和氯水(),溶液立即出现浑浊,经检验浑浊物为S。实验小组研究S产生的原因,提出了以下假设:
假设1:氧化剂氧化:、HClO等含氯的氧化性微粒氧化了硫元素。
假设2:_______(不考虑空气中氧气氧化)。
设计实验方案:
实验组别 | 胶头滴管滴加试剂 | 现象 |
第I组 | 1mL饱和氯水 | 立即出现浑浊 |
第Ⅱ组 | _______ | 一段时间后出现浑浊,但浑浊度比第I组小,且有少量气泡生成 |
②第Ⅱ组实验中胶头滴管加入的试剂是
③依据现象,产生S的主要原因可能是
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6 . 下列实验操作所得的实验现象及结论均正确的是
选项 | 实验操作 | 实验现象 | 结论 |
A | 将少量Na2SO3样品溶于水,滴加足量盐酸酸化的Ba(NO3)2溶液 | 有白色沉淀产生 | 说明Na2SO3已变质 |
B | 镁、铝为电极,氢氧化钠为电解质的原电池装置 | 铝表面有气泡 | 金属活动性:Mg>Al |
C | 将某气体通入品红溶液中 | 溶液褪色 | 该气体一定是SO2 |
D | 将10mL2mol/L的KI溶液与1mL1mol/LFeCl3溶液混合 | 充分反应后,滴加数滴KSCN溶液,溶液颜色变红 | 该反应为可逆反应 |
A.A | B.B | C.C | D.D |
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2023-05-21更新
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238次组卷
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2卷引用:江西省丰城中学2022-2023学年高一下学期期末考试化学试题
名校
7 . 吊白块(NaHSO3·HCHO·2H2O,M=154.0g/mol)在工业中有广泛应用;吊白块在酸性环境下、100℃即发生分解释放出HCHO。实验室制备吊白块的方案如下:
【NaHSO3的制备】
如图,在广口瓶中加入一定量Na2SO3和水,振荡溶解,缓慢通入SO2,至广口瓶中溶液pH约为4,制得NaHSO3溶液。
(1)装置I中产生气体的化学反应方程式为_______ ;Ⅱ中多孔球泡的作用是_________ 。
(2)实验室检测NaHSO3晶体在空气中是否发生氧化变质的实验方案是___________ 。
【吊白块的制备】
如图,向仪器A中加入上述NaHSO3溶液、稍过量的锌粉和一定量甲醛,在80~90℃下,反应约3h,冷却过滤。
(3)用恒压漏斗代替普通滴液漏斗滴加甲醛的优点是___________ 。
(4)将仪器A中的反应温度恒定在80~90℃的目的是___________ 。
【吊白块纯度的测定】
将0.5000g吊白块样品置于蒸馏烧瓶中,加入10%磷酸10mL,立即通入100℃水蒸气;吊白块分解并释放出甲醛,用含36.00mL0.1000mol·L-1酸性KMnO4吸收甲醛(不考虑SO2影响,4+5HCHO+12H+=4Mn2++5CO2↑+11H2O),再用0.1000mol·L-1的草酸标准溶液滴定酸性KMnO4,再重复实验2次,平均消耗草酸溶液的体积为30.00mL。
(5)滴定终点的判断是___________ ;吊白块样品的纯度为___________ %(保留四位有效数字);若KMnO4标准溶液久置释放出O2而变质,会导致测量结果___________ (填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
【NaHSO3的制备】
如图,在广口瓶中加入一定量Na2SO3和水,振荡溶解,缓慢通入SO2,至广口瓶中溶液pH约为4,制得NaHSO3溶液。
(1)装置I中产生气体的化学反应方程式为
(2)实验室检测NaHSO3晶体在空气中是否发生氧化变质的实验方案是
【吊白块的制备】
如图,向仪器A中加入上述NaHSO3溶液、稍过量的锌粉和一定量甲醛,在80~90℃下,反应约3h,冷却过滤。
(3)用恒压漏斗代替普通滴液漏斗滴加甲醛的优点是
(4)将仪器A中的反应温度恒定在80~90℃的目的是
【吊白块纯度的测定】
将0.5000g吊白块样品置于蒸馏烧瓶中,加入10%磷酸10mL,立即通入100℃水蒸气;吊白块分解并释放出甲醛,用含36.00mL0.1000mol·L-1酸性KMnO4吸收甲醛(不考虑SO2影响,4+5HCHO+12H+=4Mn2++5CO2↑+11H2O),再用0.1000mol·L-1的草酸标准溶液滴定酸性KMnO4,再重复实验2次,平均消耗草酸溶液的体积为30.00mL。
(5)滴定终点的判断是
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名校
解题方法
8 . 下列方案设计、现象和结论有不正确的是
目的 | 方案设计 | 现象和结论 | |
A | 等体积pH=3的HA和HB两种酸分别与足量的锌反应,排水法收集气体 | HA放出的氢气多且反应速率快 | 酸性:HB>HA |
B | 相同温度下,等质量的大理石与等体积等浓度的盐酸反应 | 粉状大理石产生气泡更快 | 反应速率:粉状大理石>块状大理石 |
C | Na2SO3固体样品是否变质 | 取少量待测样品溶于蒸馏水,加入足量稀盐酸,再加入足量BaCl2溶液 | 若有白色沉淀产生,则样品已经变质 |
D | CH3COOH和HClO的Ka大小 | 用pH试纸分别测0.1mol•L-1CH3COONa溶液和NaClO溶液的pH | 若pH(NaClO)>pH(CH3COONa)则说明Ka(CH3COOH)>Ka(HClO) |
A.A | B.B | C.C | D.D |
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2023-09-15更新
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449次组卷
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2卷引用:江西省南昌市第一中学2022-2023学年高二上学期11月期中考试化学试题
9 . KI可用作制有机化合物及制药原料,医疗上用于防治甲状腺肿和甲状腺功能亢进的手术前准备所需药物,也可用作祛痰药。某实验小组设计制备一定量KI的实验(加热及夹持装置已省略)如下:
(1)实验开始前,先进行的操作为_______ 。
(2)仪器a的名称是_______ 。
(3)实验中不能用稀硝酸代替稀硫酸的根本原因是_______ 。
(4)久置KI溶液易被氧化而导致变质,实验小组取久置KI溶液进行实验,如图所示。
关于溶液立即变蓝的原因,该实验小组进行了如下探究,请将空格补充完整:
①提出猜想
猜想Ⅰ.酸性条件下,空气中的O2将I-迅速氧化成I2;
猜想Ⅱ.KI溶液久置过程中产生了;在酸性条件下与I-反应生成I2。
②实验与结论
(5)测定KI的纯度:称取0.5000g样品溶于水,加入稍过量硫酸酸化的H2O2充分反应后,加热除去过量H2O2,加入几滴淀粉溶液,用0.2000mol·L-1的Na2S2O3标准溶液滴定()。
①滴定前装有标准液的滴定管排气泡时,应选择图中的_______ (填标号,下同)。
a. b. c. d.
②若用25.00ml的滴定管进行实验,当滴定管中的液面在刻度“10”处,则管内液体的体积_______ 。
a.=10.00mL b.=15.00mL c.<10.00mL d.>15.00mL
③滴定终点时消耗14.50mL标准溶液,则样品的纯度为_______ (计算结果保留两位有效数字)。
(1)实验开始前,先进行的操作为
(2)仪器a的名称是
(3)实验中不能用稀硝酸代替稀硫酸的根本原因是
(4)久置KI溶液易被氧化而导致变质,实验小组取久置KI溶液进行实验,如图所示。
关于溶液立即变蓝的原因,该实验小组进行了如下探究,请将空格补充完整:
①提出猜想
猜想Ⅰ.酸性条件下,空气中的O2将I-迅速氧化成I2;
猜想Ⅱ.KI溶液久置过程中产生了;在酸性条件下与I-反应生成I2。
②实验与结论
实验编号 | 实验方案 | 实验现象 | 结论与解释 |
ⅰ | 往试管中加入10mL0.1mol·L-1新制KI溶液并加入几滴淀粉溶液, | 50min后溶液变蓝 | 猜想Ⅰ不成立 |
ⅱ | 取少量KIO3溶液与少量KI溶液混合,加入淀粉溶液,再滴加稀H2SO4调节pH至5 | 溶液立即变蓝 | 猜想Ⅱ成立。写出相关反应的离子方程式 |
①滴定前装有标准液的滴定管排气泡时,应选择图中的
a. b. c. d.
②若用25.00ml的滴定管进行实验,当滴定管中的液面在刻度“10”处,则管内液体的体积
a.=10.00mL b.=15.00mL c.<10.00mL d.>15.00mL
③滴定终点时消耗14.50mL标准溶液,则样品的纯度为
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2023-09-09更新
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148次组卷
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4卷引用:江西省部分高中学校2024届高三上学期9月第一次联考化学试题
名校
解题方法
10 . 根据下列实验操作和现象,得出实验结论正确的是
选项 | 实验操作及现象 | 实验结论 |
A | 常温下,将铝片分别插入浓硫酸和稀硫酸中,前者无明显现象,后者产生气泡 | 浓硫酸的氧化性比稀硫酸的弱 |
B | 取少量样品溶于水,加入溶液,再加入足量盐酸,产生白色沉淀 | 原样品已变质 |
C | 将酸性溶液滴入甲苯中,振荡,溶液颜色变浅 | 甲苯萃取了 |
D | 将饱和溴水逐滴加入加到苯酚溶液中,边滴边振荡,最终产生白色沉淀 | 酚羟基活化了苯环 |
A.A | B.B | C.C | D.D |
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