1 . 过氧化钠保存不当容易变质。某课外活动小组为了粗略测定过氧化钠的质量分数，他们称取2.0g样品，并设计用下图装置来测定过氧化钠的质量分数。图中的E和F构成量气装置，用来测定O₂的体积。

(1)写出装置A中两种主要玻璃仪器的名称__________、_______。
(2)写出装置A中发生的离子方程式____________________________。
(3)装置B的作用是______________________________。
(4)写出装置C中发生反应的主要化学方程式：______________________________。
(5)装置D中 NaOH的作用是________________________________________。
(6)他们在读出量筒内水的体积数后，折算成标准状况下氧气的体积为224mL，则样品中过氧化钠的质量分数为__________

2 . 下列实验操作、现象和结论均正确的是

选项	实验操作	现象	结论
A	向包有Na2O2粉末的脱脂棉滴2滴水	脱脂棉燃烧	Na2O2与水反应放热
B	Fe(NO3)2样品中加入稀硫酸，再滴加KSCN溶液	溶液变为血红色	Fe(NO3)2样品已经变质
C	向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2悬浊液，振荡	沉淀由白色变为红褐色	Fe(OH)3的溶度积小于Mg(OH)2
D	向蔗糖溶液中加入稀硫酸，加热几分钟后加入新制Cu(OH)2悬浊液，加热煮沸	无红色沉淀生成	蔗糖没有发生水解反应生成葡萄糖

A．A

B．B

C．C

D．D

3 . 由下列实验及现象不能推出相应结论的是

选项	实验	现象	结论
A	用煮沸过的蒸馏水将Na2SO3固体样品溶解，加入足量稀盐酸酸化，再加入氯化钡溶液	有白色沉淀产生	Na2SO3样品已变质
B	向硅酸钠溶液中滴加1滴酚酞溶液，然后逐滴加入稀盐酸至红色变浅并接近消失时停止	试管里出现凝胶	非金属性：Cl>Si
C	向盛有浓氨水的锥形瓶中通入氧气， 并将灼热的铂丝置于液面上方	铂丝保持红热，且瓶内有白烟产生	氨水易挥发
D	将金属钠放入燃烧匙中，点燃，迅速伸入集满SO2的集气瓶	产生大量黄色的烟，且瓶内有白色颗粒生成	SO2具有氧化性

A．A

B．．B

C．C

D．D

4 . 钴酸锂(LiCoO₂)电池是一种应用广泛的新型电源，电池中含有少量的铝、铁、碳等单质。实验室尝试对废旧钴酸锂电池回收再利用。实验过程如下：

已知：①还原性：Cl^->Co^2＋；
②Fe^3＋和结合生成较稳定的[Fe(C₂O₄)₃]^3-，在强酸性条件下分解重新生成Fe^3＋。回答下列问题：
(1)钴的价格高，仅产于非洲的一部分地区。据此你推测此类电池的一个缺点是_______。此类废旧电池初步处理为粉末状的目的是_______。
(2)碱浸泡过滤过程中使用的碱的化学式为_______ 。从含铝废液得到Al(OH)₃的离子方程式为_______
(3)滤液A中的溶质除HCl、LiCl外还有_______(填化学式)。写出LiCoO₂和盐酸反应的化学方程式_______ 。
(4)滤渣的主要成分为_______(填化学式)。
(5)在空气中加热一定质量的CoC₂O₄·2H₂O固体样品时，其固体失重率数据见下表，请补充完整表中问题。
已知：①CoC₂O₄在空气中加热时的气体产物为CO₂。
②固体失重率=。

序号	温度范围/℃	化学方程式	固体失重率
Ⅰ	120～220	CoC2O4·2H2O=CoC2O4＋2H2O	19.67%
Ⅱ	300～350	_______	59.02%

(6)已知Li₂CO₃的溶度积常数K_sp=8.64×10^-4，将浓度为0.02mol·L^-1的Li₂SO₄和浓度为0.02mol·L^-1的Na₂CO₃溶液等体积混合，则溶液中的Li^＋浓度为_______mol·L^-1。

5 . I．人体血液里Ca²⁺的浓度一般采用mg/cm³来表示。抽取一定体积的血样，加适量的草酸铵[(NH₄)₂C₂O₄]溶液，可析出草酸钙(CaC₂O₄)沉淀，将此草酸钙沉淀洗涤后溶于强酸可得草酸(H₂C₂O₄)，再用KMnO₄溶液滴定即可测定血液样品中Ca²⁺的浓度。某研究性学习小组设计如下实验步骤测定血液样品中Ca²⁺的浓度。
配制KMnO₄标准溶液：如图是配制50mLKMnO₄标准溶液的过程示意图。

(1)请你观察图示判断，其中不正确的操作有_______(填序号)。
(2)其中确定50mL溶液体积的容器是_______(填名称)。
(3)如果用上图所示操作配制溶液则浓度将_______(填“偏大”或“偏小”或“无影响”)。
II．实验室利用如下原理制备Cl₂，MnO₂+4HCl(浓)MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，回答下列问题：
(4)制备Cl₂的反应中氧化剂是_______，还原剂是_______，氧化产物是_______，盐酸表现的性质有_______和_______。

6 . 某化学小组用部分氧化的FeSO₄为原料，以萃取剂X（甲基异丁基甲酮）萃取法制取高纯氧化铁（Fe₂O₃），并进行铁含量的测定。主要操作步骤如下：

已知：①在较高的盐酸浓度下，Fe³⁺能溶解于甲基异丁基甲酮，当盐酸浓度降低时，该化合物解离。
②3DDTC-NH₄+Fe³⁺＝（DDTC）₃-Fe↓+3NH。
请回答下列问题：
（1）写出加入试剂a发生反应的离子方程式_________。
（2）溶液中加入萃取剂X，转移至分液漏斗中，塞上玻璃塞振摇，振摇几次后需打开分液漏斗的___放气；为提高萃取率和产品产量，实验时应进行的操作是__________。
（3）可作反萃取的萃取剂Y的最佳试剂是（填试剂名称）____。
（4）操作A为_____、_____、______。产品处理时，温度对产品的纯度有很大影响。已知温度对产物纯度的影响如图所示，则温度最好控制在______℃。

（5）现准确称取4.000g样品，经酸溶、还原为Fe²⁺，在容量瓶中配成100mL溶液，用______（填仪器名称）移取25.00 mL溶液于锥形瓶中，用0.l000mol/L的K₂Cr₂O₇溶液进行滴定，消耗K₂Cr₂O₇溶液20.60mL。产品中铁的含量为______（假设杂质不与K₂Cr₂O₇反应）。

7 . K₃[Fe(C₂O₄)₃]·3H₂O（三草酸合铁酸钾）为亮绿色晶体，可用于晒制蓝图。回答下列问题：
（1）晒制蓝图时，用K₃[Fe(C₂O₄)₃]·3H₂O作感光剂，以K₃[Fe(CN)₆]溶液为显色剂。其光解反应的化学方程式为：2K₃[Fe(C₂O₄)₃]2FeC₂O₄+3K₂C₂O₄+2CO₂↑；显色反应的化学方程式为______________。
（2）某小组为探究三草酸合铁酸钾的热分解产物，按下图所示装置进行实验。

①通入氮气的目的是________________________________________。
②实验中观察到装置B、F中澄清石灰水均变浑浊，装置E中固体变为红色，由此判断热分解产物中一定含有___________、___________。
③为防止倒吸，停止实验时应进行的操作是_____________________________。
④样品完全分解后，装置A中的残留物含有FeO和Fe₂O₃，检验Fe₂O₃存在的方法是：________________。
（3）测定三草酸合铁酸钾中铁的含量。
①称量m g样品于锥形瓶中，溶解后加稀H₂SO₄酸化，用c mol·L^-1 KMnO₄溶液滴定至终点。滴定终点的现象是___________________________。
②向上述溶液中加入过量锌粉至反应完全后，过滤、洗涤，将滤液及洗涤液全部收集到锥形瓶中。加稀H₂SO₄酸化，用c mol·L^-1 KMnO₄溶液滴定至终点，消耗KMnO₄溶液V mL。该晶体中铁的质量分数的表达式为________________________________。

8 . 某同学欲探究Na₂O₂与水的反应，可供使用的试剂有：Na₂O₂、蒸馏水、酸性KMnO₄溶液、MnO₂。该同学取一定量Na₂O₂样品与过量水反应，待完全反应后，得到溶液X和一定量O₂，该同学推测反应中可能生成了H₂O₂，并进行实验探究。
(1)写出Na₂O₂与水反应的化学方程式_______________________________________。
(2)试设计实验证明溶液X中含过氧化氢____________________________________。
(3)通过上述实验证明溶液中确实存在H₂O₂。取少量X于试管中，滴加FeCl₂溶液，立即生成红褐色沉淀，配平下列反应的离子方程式：______H₂O₂＋______Fe^2＋＋_____OH^－===______Fe(OH)₃↓，该反应中H₂O₂表现了_______ (填“氧化”或“还原”)性。
(4)已知溶液X可使酸性KMnO₄溶液褪色，已知高锰酸钾产物为Mn^2＋，此时H₂O₂表现了______(填“氧化”或“还原”)性。该反应的离子方程式为____________________。

9 . 为了测定某仅含碳、氢、氧三种元素组成的有机化合物的结构，进行了如下实验。首先取该有机化合物样品4.6 g，在纯氧中完全燃烧，将产物先后通过浓硫酸和碱石灰，两者分别增重5.4 g和8.8 g；然后用质谱仪测定其相对分子质量，经测定得到如图所示的质谱图；最后用核磁共振仪处理该有机物，得到如图所示的核磁共振氢谱图。

试回答下列问题：
(1)该有机化合物的相对分子质量为________；
(2)该有机物的实验式为________；
(3)能否根据该有机物的实验式确定其分子式________(填“能”或“不能”)，原因是________，该有机化合物的分子式为________。
(4)请写出该有机化合物的结构简式________。