1 . 过氧乙酸()是一种常用的消毒剂，易溶于水、易挥发、见光或受热易分解，其制备愿理为：，同时利用乙酸丁酯与水形成共沸物(沸点90.7℃)及时分离出水，以提高产率，为减少反应瓶中乙丁酯的损耗，反应开始前，在油水分离器中加满乙酸丁酯，实验装置如下图。

(1)过氧乙酸保存与使用时应注意____(填标号)。
A.避光          B.低温             C.配制消毒液时应带上橡胶手套          D.储存于密闭的金属容器
(2)仪器a的名称是 ___，在本实验中与使用普通分液漏斗相比的优点是__，其中盛放的试剂为__(填“乙酸”或“双氧水”)
(3)反应体系采用减压的目的是___。
(4)过氧乙酸(含有少量杂质)的含量测定流程如下图。

①判断恰好除尽的实验现象是____。
②过氧乙酸被还原，还原产物之一为乙酸，其离子方程式为_____。
③若样品体积为，加入溶液，消耗溶液，则过氧乙酸含量为_____。
(5)判断下列情况对过氧乙酸含量测定结果的影响(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
①若滴定前无气泡，滴定终点时出现气泡，会使测定结果_____。
②若标准液部分变质，会使测定结果_______。

2 . 甘氨酸亚铁是一种补血剂，工业上用赤铁矿(含少量铝、铜、锰的氧化物)制备甘氨酸亚铁的流程图如下：

已知：甘氨酸易溶于水，微溶于乙醇，具有两性，例如甘氨酸可与碳酸钠反应生成()
回答下列问题：
(1)“碱浸”去除的元素是___________，“滤渣1”是___________(填化学式)。
(2)“还原”时的离子方程式是___________、___________。
(3)“沉淀”的离子方程式是___________，“副产品”是___________(写化学式)。
(4)柠檬酸的作用是防止氧化，则“反应”的化学方程式为___________。
(5)也是一种常用的补血剂，在空气中易变质，检验其是否变质的试剂是___________(写试剂名称)，某同学通过如下实验测定该补血剂中的含量。
①配制：用分析天平称取样品，再用煮沸并冷却的蒸馏水配制溶液。配制时除量筒外还需要的定量仪器是___________。
②以下操作，会导致所配溶液浓度偏大的是___________。
A．配溶液所用晶体已部分失去结晶水
B．转移前，容量瓶内有少量蒸馏水
C．定容时俯视刻度线
D．定容时液面超过刻度线，立即用胶头滴管吸出
E．摇匀后液面低于刻度线
③滴定：用酸化的溶液滴定
取溶液于锥形瓶中，用的溶液滴定至溶液恰好完全反应，消耗溶液，则样品中的含量为___________％(保留2位小数)。

3 . 下列实验的实验操作、现象及所得到的结论均正确的是

选项	实验操作	现象和结论
A	取少量硫代硫酸钠样品溶于水，先加入过量稀盐酸，再滴加溶液	有沉淀生成，则硫代硫酸钠已变质生成了硫酸钠
B	向溶液中加入醋酸，将产生的气体通入苯酚钠水溶液中	观察到苯酚钠溶液变浑浊，则碳酸的酸性强于苯酚
C	常温下，测定溶液酸碱性	若溶液呈碱性，则为弱酸
D	相同温度下，向含有NaCl、NaBr的混合溶液中逐滴加入溶液	先出现淡黄色沉淀，则

A．A

B．B

C．C

D．D

4 . 化学是以实验为基础的学科，由下列实验操作和现象所得出的结论合理的是

	实验操作	现象	结论
A	在溶液中加入乙醇	析出深蓝色晶体	乙醇的极性比水的弱
B	取少量亚硫酸钠固体样品溶于蒸馏水，加入足量稀盐酸，再滴加氯化钡溶液	产生白色沉淀	样品已经全部变质
C	取少量酸催化后的淀粉水解液于试管中，先加入过量氢氧化钠溶液中和酸，再加少量碘水	溶液未变蓝	淀粉已经完全水解
D	溶液中滴加适量溶液	无明显变化	的配位能力弱于

A．A

B．B

C．C

D．D

5 . 下列气体去除杂质的方法中，能实现目的的是

	实验目的	实验方案
A	除杂：()	通过酸性高锰酸钾溶液
B	检验晶体是否已氧化变质	将晶体样品溶于稀硫酸后，滴加KSCN溶液，观察溶液是否变成红色
C	除杂：()	通过饱和溶液
D	鉴别、溴蒸气	用湿润的淀粉-碘化钾试纸放在集气瓶口，若试纸变蓝则该气体为溴蒸气

A．A

B．B

C．C

D．D

6 . 高铁酸盐是优良的多功能水处理剂。
为紫色固体，可溶于水，微溶于浓溶液，难溶于有机物；在、强碱性溶液中比较稳定，在酸性、中性溶液中易分解放出。
某实验小组以次氯酸盐和铁盐为原料制备少量高铁酸钾并测定产品纯度。

(一)根据上图回答下列问题：
(1)i中反应的离子方程式是___________；
(2)检验溶液中是否含有的离子方程式___________；
(3)将ii中反应的离子方程式补充完整：_______
___________+___________
(4)iii中反应说明溶解度：___________(填“>”或“<”)；
(5)反应iii中必须过量的原因是___________。
(二)制备强碱性饱和溶液：
①将溶液加入仪器b中，冷水浴冷却，通入搅拌，直至溶液变为黄绿色且有少量白色晶体析出为止(装置如下图所示)。

②将所得饱和倒入烧杯并置于冷水浴中，分几次加入固体并不断傥拌，过滤，得强碱性饱和溶液。
(6)仪器a的名称为___________，该仪器的作用是___________；仪器b的名称为___________。
(7)写出甲装置中反应的离子方程式___________。
(8)石灰乳的作用是___________。
(9)反应过程中用冷水浴冷却的原因是___________。
(三)合成
①将溶液，在冷水浴中分批加入(二)中所得滤液，并不断搅拌，反应1小时后溶液呈深紫红色(即)。
②离心分离除去水解得到的胶体，留上层清液(深紫红色)。
③向②的上层清液中缓慢加入饱和溶液，冰水浴保持，过滤，得(相对分子质量为198)粗产品。
④将粗产品重结晶，并用异丙醇洗涤，低温烘干，得纯产品。
(10)用异丙醇洗涤的目的是___________。
(四)产品纯度的测定
准确称取制得的晶体，配成溶液，准确量取溶液放入锥形瓶，
①加入足量和溶液，振荡，再加入稀硫酸酸化后得和，
②滴入几滴二苯胺磺酸钠作指示剂，用标准溶液滴定至终点(溶液显浅紫红色)，平行测定三次，平均消耗标准溶液。
(11)加入标准溶液后反应的离子方程式为___________；
(12)用根据以上数据，样品中的质量分数为___________。
(13)若标准溶液部分变质，会使测定结果___________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。

7 . 三氯化铬(CrCl₃)是常用的媒染剂和催化剂，易潮解，易升华，高温下易被氧气氧化。实验室用和(沸点76.8℃)在高温下制备无水，同时生成气体。实验装置(加热及夹持装置略)如图所示。

已知：气体有毒，遇水发生水解产生两种酸性气体。
回答下列问题：
(1)实验装置合理的连接顺序为a→___________→d。
(2)制备时进行操作：(i)连接装置，……；(ii)装入药品并通入；加热石英管至400℃；(ⅲ)停止通入，加热E装置；(iv)加热石英管继续升温至650℃，直到B中反应基本完成，切断管式炉的电源；(v)停止E装置加热，继续通入一段时间；(vi)装置冷却后，结束制备实验。
①补全步骤i的操作___________。
②实验过程中为了形成稳定的气流，对E装置加热的最佳方式是___________，装置E中长颈漏斗的作用是___________。
③步骤v中“继续通入一段时间”的目的是___________。
(3)装置D中反应的离子方程式为___________。
(4)测定产品的纯度，实验如下：
①取产品，在强碱性条件下，加入过量溶液，小火加热使完全转化为，继续加热一段时间；
②冷却后，滴入适量的稀硫酸和浓磷酸，使转化为，加适量的蒸馏水配成250.00mL溶液；
③取25.00mL溶液，用新配制的的标准溶液滴定至终点，重复3次，平均消耗标准溶液VmL(已知被还原为)。
则样品中(摩尔质量为)的质量分数为___________%；若步骤③中所用标准溶液已变质，将导致质量分数测定值___________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

8 . 过氧化钠常作漂白剂、杀菌剂、消毒剂。过氧化钠保存不当容易吸收空气中而变质。某课外活动小组为了粗略测定过氧化钠的纯度，他们称取ag样品，并设计用如图装置来测定过氧化钠的质量分数。
   
(1)将仪器连接好以后，必须进行的第一步操作是___________。
(2)B装置出来的气体是否需要干燥___________(填“是”或“否”)。写出装置B中溶液的作用___________。
(3)D中NaOH溶液的作用___________。
(4)实验结束时，读取实验中生成气体的体积时，下列叙述不合理的是___________(填字母序号)。
a．直接读取气体体积，不需冷却到室温
b．上下移动量筒，使得E、F中液面高度相同
c．视线与凹液面的最低点相平读取量筒中水的体积
(5)读出量筒内水的体积后，折算成标准状况下氧气的体积为VmL，则样品中过氧化钠的质量百分数为___________。

9 . 探究钠及其化合物的性质，请按要求填空：
(1)金属钠的性质活泼，应放在___________中保存。将等质量的钠分别在常温和加热条件下与氧气反应，反应过程中转移电子数之比为___________。
(2)将稀盐酸逐滴滴入碳酸钠溶液中，发生反应的离子方程式为___________、___________。
(3)某兴趣小组对久置于空气中的过氧化钠样品M进行实验探究。
实验Ⅰ：甲同学设计下图所示装置探究样品M的变质情况。

装置B中的溶液a为___________(填化学式)，若B中出现浑浊，D中收集到的气体能使带火星的木条复燃，则样品M部分变质。
实验Ⅱ：乙同学用氯化钡溶液作为检验试剂进行实验。
(4)根据产生白色沉淀，乙同学认为样品M已变质，该反应的离子方程式为___________。
资料显示，H₂O₂与BaCl₂、NaOH溶液反应生成白色不溶物BaO₂∙8H₂O。据此，丙同学对乙同学的检验结果提出质疑并进行实验。
实验Ⅲ：取少量纯净的过氧化钠固体溶于蒸馏水，先加入过量稀硫酸，再滴入KMnO₄溶液。实验证明Na₂O₂与水反应有H₂O₂生成。
(5)滴入KMnO₄溶液后观察到的现象是溶液紫色褪去，冒出大量气泡，此反应的离子方程式为___________。