过氧化钠常作漂白剂、杀菌剂、消毒剂。过氧化钠保存不当容易吸收空气中
而变质。某课外活动小组为了粗略测定过氧化钠的纯度，他们称取ag样品，并设计用如图装置来测定过氧化钠的质量分数。
(1)将仪器连接好以后，必须进行的第一步操作是___________ 。
(2)B装置出来的气体是否需要干燥___________ (填“是”或“否”)。写出装置B中溶液的作用___________ 。
(3)D中NaOH溶液的作用___________ 。
(4)实验结束时，读取实验中生成气体的体积时，下列叙述不合理的是___________ (填字母序号)。
a．直接读取气体体积，不需冷却到室温
b．上下移动量筒，使得E、F中液面高度相同
c．视线与凹液面的最低点相平读取量筒中水的体积
(5)读出量筒内水的体积后，折算成标准状况下氧气的体积为VmL，则样品中过氧化钠的质量百分数为___________ 。
而变质。某课外活动小组为了粗略测定过氧化钠的纯度，他们称取ag样品，并设计用如图装置来测定过氧化钠的质量分数。 (1)将仪器连接好以后，必须进行的第一步操作是
(2)B装置出来的气体是否需要干燥
(3)D中NaOH溶液的作用
(4)实验结束时，读取实验中生成气体的体积时，下列叙述不合理的是
a．直接读取气体体积，不需冷却到室温
b．上下移动量筒，使得E、F中液面高度相同
c．视线与凹液面的最低点相平读取量筒中水的体积
(5)读出量筒内水的体积后，折算成标准状况下氧气的体积为VmL，则样品中过氧化钠的质量百分数为
更新时间：2023-11-14 18:33:54
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解答题-实验探究题
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适中
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解题方法
【推荐1】学习小组利用如下流程制备过氧化钠，并设计实验验证其相关性质。
回答下列问题：
(1)流程中生成淡黄色固体的化学方程式为_______ 。
(2)小组同学取一定量淡黄色固体溶于冷水中，待固体全部反应后，仍可缓慢释放氧气。为探究固体溶解后溶液成分，设计如下实验方案进行验证：
甲中产生较多气泡，证明固体溶解后溶液中有_______ (填化学式)。
(3)写出甲中发生反应的化学方程式_______ 。
(4)向乙中滴入酚酞，溶液变红的原因是_______ 。
(5)小组同学将金属钠加热至熔化后，误通入了干燥的CO2进行反应，将反应后固体产物溶于稀盐酸，产生气泡，观察到难溶于水的黑色固体。产物中与盐酸反应的物质可能为_______ (填化学式)。
(6)经检验，黑色固体为单质碳。写出CO2与Na反应的化学方程式_______ 。
回答下列问题：
(1)流程中生成淡黄色固体的化学方程式为
(2)小组同学取一定量淡黄色固体溶于冷水中，待固体全部反应后，仍可缓慢释放氧气。为探究固体溶解后溶液成分，设计如下实验方案进行验证：
甲中产生较多气泡，证明固体溶解后溶液中有
(3)写出甲中发生反应的化学方程式
(4)向乙中滴入酚酞，溶液变红的原因是
(5)小组同学将金属钠加热至熔化后，误通入了干燥的CO2进行反应，将反应后固体产物溶于稀盐酸，产生气泡，观察到难溶于水的黑色固体。产物中与盐酸反应的物质可能为
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解答题-无机推断题
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解题方法
【推荐2】下列图示中，A为一种常见的单质，B、C、D、E是含A元素的常见化合物，B为淡黄色粉末。请填写下列空白：
(1)写出下列物质的化学式：A_______ ，B_______ ，C_______ ，D_______ 。
(2)写出下列反应的离子方程式、化学方程式：
离子方程式：_______ ，
化学方程式：_______ 。
(3)写出B的一种用途：_______ 。
(1)写出下列物质的化学式：A
(2)写出下列反应的离子方程式、化学方程式：
离子方程式：化学方程式：(3)写出B的一种用途：
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解答题-实验探究题
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名校
解题方法
【推荐3】实验法是化学重要的研究物质性质的基本方法。某化学研究小组进行了如下实验，请回答问题。
(1)用脱脂棉包住过氧化钠粉末，置于石棉网上，向脱脂棉上滴水，看到脱脂棉剧烈燃烧起来。
由上述实验现象所得到的有关过氧化钠跟水反应的结论是：第一，有________ 生成；第二，反应放出热量。Na2O2跟水的反应中，水在反应中的作用是________ 。
a．氧化剂 b．还原剂 c．既是氧化剂，又是还原剂 d．既不是氧化剂，又不是还原剂
(2)另称取铁钉6.0g放入15.0mL浓硫酸中，加热，充分应后得到溶液X并收集到气体SO2。甲同学认为X中除Fe3+外还可能含有Fe2+。若要确认其中有Fe2+，应选用的试剂编号为_____ 。
a．KSCN溶液和氯水 b．铁粉和KSCN溶液 c．浓氨水 d．酸性KMnO4溶液
写出相应的离子方程式：__________________________ 。
(1)用脱脂棉包住过氧化钠粉末，置于石棉网上，向脱脂棉上滴水，看到脱脂棉剧烈燃烧起来。
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(2)另称取铁钉6.0g放入15.0mL浓硫酸中，加热，充分应后得到溶液X并收集到气体SO2。甲同学认为X中除Fe3+外还可能含有Fe2+。若要确认其中有Fe2+，应选用的试剂编号为
a．KSCN溶液和氯水 b．铁粉和KSCN溶液 c．浓氨水 d．酸性KMnO4溶液
写出相应的离子方程式：
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解答题-实验探究题
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适中
(0.65)
名校
解题方法
【推荐1】甲、乙两个研究性学习小组为测定氨分子中氮、氢原子个数比，设计了如下实验流程：
实验中，先用制得的氨气排尽洗气瓶前所有装置中的空气，再连接洗气瓶和气体收集装置，立即加热氧化铜。反应完成后，黑色的氧化铜转化为红色的铜。反应方程式：2NH3+3CuO
N2+3Cu+3H2O。下图A、B、C为甲、乙两小组制取氨气时可能用到的装置，D为盛有浓硫酸的洗气瓶。
甲小组测得：反应前氧化铜的质量为m1 g、氧化铜反应后剩余固体的质量为m2 g、生成的氮气在标准状况下的体积为V1 L。
乙小组测得：洗气前装置D的质量为m3 g、洗气后装置D的质量为m4 g、生成的氮气在标准状况下的体积为V2 L。
请回答下列问题：
(1)写出仪器a的名称：_______ 。
(2)检查装置A气密性的操作是_______ 。
(3)甲、乙两小组选择了不同的方法制取氨气，请将实验装置的字母编号和制备原理填写在下表的空格中：
(4)甲小组用所测数据计算出氨分子中氮、氢的原子个数之比为_______ 。
(5)乙小组用所测数据计算出氨分子中氮、氢的原子个数比明显小于理论值，其原因是_______ 。为此，乙小组在原有实验的基础上增加了一个装有某药品的实验仪器，重新实验。根据实验前后该药品的质量变化及生成氮气的体积，得出了合理的实验结果。该药品的名称是_______ 。
实验中，先用制得的氨气排尽洗气瓶前所有装置中的空气，再连接洗气瓶和气体收集装置，立即加热氧化铜。反应完成后，黑色的氧化铜转化为红色的铜。反应方程式：2NH3+3CuO
N2+3Cu+3H2O。下图A、B、C为甲、乙两小组制取氨气时可能用到的装置，D为盛有浓硫酸的洗气瓶。甲小组测得：反应前氧化铜的质量为m1 g、氧化铜反应后剩余固体的质量为m2 g、生成的氮气在标准状况下的体积为V1 L。
乙小组测得：洗气前装置D的质量为m3 g、洗气后装置D的质量为m4 g、生成的氮气在标准状况下的体积为V2 L。
请回答下列问题：
(1)写出仪器a的名称：
(2)检查装置A气密性的操作是
(3)甲、乙两小组选择了不同的方法制取氨气，请将实验装置的字母编号和制备原理填写在下表的空格中：
| 实验装置 | 实验药品 | 制备原理 | |
| 甲小组 | A | 氢氧化钙、氯化铵 | 反应的化学方程式： |
| 乙小组 | 浓氨水、氢氧化钠 | 氢氧化钠溶于水会放热，且使溶液碱性增强，促进氨气逸出 |
(5)乙小组用所测数据计算出氨分子中氮、氢的原子个数比明显小于理论值，其原因是
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解答题-实验探究题
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(0.65)
名校
解题方法
【推荐2】苯甲酸乙酯(
)可用作食用香精。实验室可以苯甲酸(熔点122.1℃)与乙醇为原料制备苯甲酸乙酯，制备装置如图所示(部分装置已省略)。制备方法如下：
步骤①：在烧瓶中加入苯甲酸12.2g、乙醇60.0mL、浓硫酸5.0mL、适量环己烷。按如图所示安装好装置，加热烧瓶，控制一定温度加热回流2h。
步骤②：将烧瓶中的反应液倒入盛有100.0mL水的烧杯中，加入
至溶液呈中性。
步骤③：用分液漏斗分离出有机层，再用乙醚萃取水层中的残留产品，二者合并，加到蒸馏装置中，加入沸石与无水硫酸镁，加热蒸馏制得产品6.0mL。
部分物质的性质如下表所示：
回答下列问题：
(1)仪器A的名称为___________ ，冷凝水的进水口为___________ (填“a”或“b”)。
(2)写出制备苯甲酸乙酯反应的化学方程式：___________ 。
(3)装置图中分水器的“分水”原理是冷凝液在分水器中分层，上层有机层从支管处流回烧底，下层水层从分水器下口放出，反应结束的标志是___________ 。
(4)步骤②中加入的作用是___________ 。
(5)该实验中苯甲酸的产率为___________ 。
)可用作食用香精。实验室可以苯甲酸(熔点122.1℃)与乙醇为原料制备苯甲酸乙酯，制备装置如图所示(部分装置已省略)。制备方法如下：步骤①：在烧瓶中加入苯甲酸12.2g、乙醇60.0mL、浓硫酸5.0mL、适量环己烷。按如图所示安装好装置，加热烧瓶，控制一定温度加热回流2h。
步骤②：将烧瓶中的反应液倒入盛有100.0mL水的烧杯中，加入
至溶液呈中性。步骤③：用分液漏斗分离出有机层，再用乙醚萃取水层中的残留产品，二者合并，加到蒸馏装置中，加入沸石与无水硫酸镁，加热蒸馏制得产品6.0mL。
部分物质的性质如下表所示：
| 物质名称 | 苯甲酸 | 乙醇 | 环己烷 | 苯甲酸乙酯 |
| 相对分子质量 | 122 | 46 | 84 | 150 |
密度/ | 1.2659 | 0.7893 | 0.7318 | 1.0500 |
| 沸点/℃ | 249.2 | 78.3 | 80.8 | 212.61 |
(1)仪器A的名称为
(2)写出制备苯甲酸乙酯反应的化学方程式：
(3)装置图中分水器的“分水”原理是冷凝液在分水器中分层，上层有机层从支管处流回烧底，下层水层从分水器下口放出，反应结束的标志是
(4)步骤②中加入
的作用是(5)该实验中苯甲酸的产率为
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解答题-实验探究题
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(0.65)
【推荐3】某液态卤代烃RX(R是烷烃基，X是某种卤素原子)的密度为
，为了测定RX的相对分子质量，实验步骤如下：
Ⅰ.准确量取10.90mLRX，放入试管中；
Ⅱ.在试管中加入过量NaOH稀溶液，并放入些许沸石，塞上带有长导管的塞子，如图所示，加热、发生反应；
Ⅲ.反应完成后，冷却溶液，加入足量的稀
酸化，再滴加
溶液得到浅黄色沉淀；
Ⅳ.沉淀经过滤、洗涤、干燥后称重，得到27.26g固体。
回答下列问题：
已知：不考虑实验过程中造成的质量损失。
(1)步骤Ⅳ中，过滤时常用到的玻璃仪器有烧杯、_______ 、_______ 。
(2)步骤Ⅱ中，发生有机反应的反应类型为_______ ，若实验进行过程中，发现未加入沸石，则应采取的措施是_______ 。
(3)步骤Ⅲ中，加入稀的作用是_______ 。
(4)依据上述实验步骤所提供的实验数据，RX的结构简式为_______ 。
(5)若步骤Ⅲ中加入稀的量不足，则测得卤代烃的相对分子质量将_______ (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
，为了测定RX的相对分子质量，实验步骤如下：Ⅰ.准确量取10.90mLRX，放入试管中；
Ⅱ.在试管中加入过量NaOH稀溶液，并放入些许沸石，塞上带有长导管的塞子，如图所示，加热、发生反应；
Ⅲ.反应完成后，冷却溶液，加入足量的稀
酸化，再滴加溶液得到浅黄色沉淀；Ⅳ.沉淀经过滤、洗涤、干燥后称重，得到27.26g固体。
回答下列问题：
已知：不考虑实验过程中造成的质量损失。
(1)步骤Ⅳ中，过滤时常用到的玻璃仪器有烧杯、
(2)步骤Ⅱ中，发生有机反应的反应类型为
(3)步骤Ⅲ中，加入稀
的作用是(4)依据上述实验步骤所提供的实验数据，RX的结构简式为
(5)若步骤Ⅲ中加入稀
的量不足，则测得卤代烃的相对分子质量将
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解答题-实验探究题
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(0.65)
解题方法
【推荐1】白葡萄酒含有糖、醇、有机酸、维生素等营养物质，
作为必要的添加剂，具有减缓氧化、防腐、调酸等作用。某学习小组用“直接碘量法”对灌装后存放不同时间的白葡萄酒样品中浓度的变化规律进行探究。
(1)滴定前准备
各取存放了2个月、6个月、10个月的白葡萄酒样品
，分别放入三个盛有
溶液的碘量瓶中。将碘量瓶在冰水浴中冷却，继续加入
硫酸及
淀粉溶液，充分超声振荡
。
①样品中和
溶液反应的离子反应方程式为_______ 。
②下列说法正确的是_______ (填字母序号)。
a．如果样品颜色较深，应对样品脱色后再进行滴定
b．因
在碱性条件下会发生歧化，故需要充分酸化后再滴定
c．超声振荡过程中温度显著升高，用冰水浴降温有利于的测定
(2)滴定过程
待碘量瓶温度稳定后，用
碘的标准溶液滴定。
①滴定过程中，碘量瓶中发生反应的离子方程式为_______ 。
②达到滴定终点时，碘量瓶中的现象是_______ 。
(3)数据处理及应用
每个样品进行三次平行滴定实验，记录消耗碘的标准溶液体积的平均值，并进行相关计算，结果如下表。
①表中
_______ 。
②已知：
(k、b为常数)。在如图的坐标图中绘制该函数对应的图像_______ 。
③
表达的实际含义是_______ 。
④国际通行标准：白葡萄酒中含量(
)。该白葡萄酒灌装后存放1个月，含量约为_______ 
(保留到整数位)，符合标准。
(4)实验改进及反思
小组同学先将白葡萄酒中二氧化硫充分蒸出，并用足量碱性溶液完全吸收，再将溶液酸化后用碘的标准溶液滴定。发现测定结果比“直接碘量法”更低。分析“直接碘量法”测定数据偏高的可能原因_______ 。
作为必要的添加剂，具有减缓氧化、防腐、调酸等作用。某学习小组用“直接碘量法”对灌装后存放不同时间的白葡萄酒样品中浓度的变化规律进行探究。(1)滴定前准备
各取存放了2个月、6个月、10个月的白葡萄酒样品
，分别放入三个盛有溶液的碘量瓶中。将碘量瓶在冰水浴中冷却，继续加入硫酸及淀粉溶液，充分超声振荡。①样品中
和溶液反应的离子反应方程式为②下列说法正确的是
a．如果样品颜色较深，应对样品脱色后再进行滴定
b．因
在碱性条件下会发生歧化，故需要充分酸化后再滴定c．超声振荡过程中温度显著升高，用冰水浴降温有利于
的测定(2)滴定过程
待碘量瓶温度稳定后，用
碘的标准溶液滴定。①滴定过程中，碘量瓶中发生反应的离子方程式为
②达到滴定终点时，碘量瓶中的现象是
(3)数据处理及应用
每个样品进行三次平行滴定实验，记录消耗碘的标准溶液体积的平均值，并进行相关计算，结果如下表。
| 存放时间t/月 | 2 | 6 | 10 |
V(碘的标准溶液)/ | 12.50 | 7.14 | 5.00 |
 |  |  | m |
 | n | 700 | p |
②已知：
(k、b为常数)。在如图的坐标图中绘制该函数对应的图像③
表达的实际含义是④国际通行标准：白葡萄酒中
含量()。该白葡萄酒灌装后存放1个月，含量约为(保留到整数位)，符合标准。(4)实验改进及反思
小组同学先将白葡萄酒中二氧化硫充分蒸出，并用足量碱性溶液完全吸收，再将溶液酸化后用碘的标准溶液滴定。发现测定结果比“直接碘量法”更低。分析“直接碘量法”测定数据偏高的可能原因
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解答题-无机推断题
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适中
(0.65)
解题方法
【推荐2】为确定某盐A(仅含三种元素)的组成，某研究小组按如图流程进行了探究：
请回答：
(1)固体C与稀盐酸反应的离子方程式是_______ 。
(2)D的化学式为_______ ，A的化学式为_______ 。
请回答：
(1)固体C与稀盐酸反应的离子方程式是
(2)D的化学式为
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解答题-实验探究题
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适中
(0.65)
解题方法
【推荐3】利用如图所示实验装置可以测定常温常压下1mol气体的体积。完成下列填空：
（1）甲同学按照课本实验步骤，完成实验，并得到实验数据如下：
镁带质量：0.108g 硫酸体积：10mL C瓶读数：117.0mL 第二次抽气体积：8.0mL
甲同学测出此条件下1mol气体的体积为___ L（保留3位有效数字）。
（2）计算甲同学此次实验的相对误差为___ %（保留3位有效数字）。（已知该条件下1mol气体体积的理论值为24.5L）
引起该误差的可能原因是___ 。
a．镁带中含铝 b．没有除去镁带表面的
c．反应放热 d．所足量
（3）乙同学仔细观察了甲同学在实验过程中，两次抽气B瓶的液面，如图所示：
乙同学提出应该对最终所得氢气体积做一定的修正，即考滤液柱的体积VBmL。若甲同学最终计算所得氢气体积为VmL，根据乙同学的观点，列出修正后氢气体积的数学表达式（含V和VB）：___ mL。
丙同学提出可用如图装置完成该实验。
（4）该装置气密性的检查方法是：___ 。丙同学在读取量气管液面读数时，除了要保持视线与液面处于水平外，还应注意：___ 。
（5）与原方案装置相比，丙同学使用的装置实验精度更高。请说明理由（至少回答两条）___ ；___ 。
（1）甲同学按照课本实验步骤，完成实验，并得到实验数据如下：
镁带质量：0.108g 硫酸体积：10mL C瓶读数：117.0mL 第二次抽气体积：8.0mL
甲同学测出此条件下1mol气体的体积为
（2）计算甲同学此次实验的相对误差为
引起该误差的可能原因是
a．镁带中含铝 b．没有除去镁带表面的
c．反应放热 d．所足量
（3）乙同学仔细观察了甲同学在实验过程中，两次抽气B瓶的液面，如图所示：
乙同学提出应该对最终所得氢气体积做一定的修正，即考滤液柱的体积VBmL。若甲同学最终计算所得氢气体积为VmL，根据乙同学的观点，列出修正后氢气体积的数学表达式（含V和VB）：
丙同学提出可用如图装置完成该实验。
（4）该装置气密性的检查方法是：
（5）与原方案装置相比，丙同学使用的装置实验精度更高。请说明理由（至少回答两条）
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适中
(0.65)
【推荐1】如下图所示，此装置可用来制取和观察
在空气中被氧化的颜色变化。实验时必须使用铁屑和6mol·L-1的硫酸，NaOH溶液。填写下列空白：
(1)B中盛有一定量的_______ 溶液，A中应预先加入的药品是_______ 。A中反应的离子方程式_______ 。
(2)实验开始时先将止水夹a_______ (填“打开”或“关闭”)。
(3)简述生成的操作过程_______ 。
(4)实验完毕，打开b处止水夹，放入一部分空气，此时B瓶中发生的反应为_______ 。
在空气中被氧化的颜色变化。实验时必须使用铁屑和6mol·L-1的硫酸，NaOH溶液。填写下列空白：(1)B中盛有一定量的
(2)实验开始时先将止水夹a
(3)简述生成
的操作过程(4)实验完毕，打开b处止水夹，放入一部分空气，此时B瓶中发生的反应为
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解答题-实验探究题
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适中
(0.65)
名校
解题方法
【推荐2】某小组拟用含稀硫酸的KMnO4溶液与H2C2O4溶液(弱酸)的反应(此反应为放热反应)来探究“条件对化学反应速率的影响”，并设计了如表的方案记录实验结果(忽略溶液混合体积变化)。限选试剂和仪器：0.20mol/LH2C2O4溶液、0.010mol/L KMnO4溶液(酸性)、蒸馏水、试管、量筒、秒表、恒温水浴槽
回答下列问题：
(1)完成上述反应原理的化学反应方程式：___ 。
(2)上述实验①②是探究___ 对化学反应速率的影响；若上述实验②③是探究浓度对化学反应速率的影响，则 a为___ ；乙是实验需要测量的物理量，则表格中“乙”应填写___ 。上述实验②④是探究___ 对化学反应速率的影响。
(3)为了观察紫色褪去，草酸与高锰酸钾初始的物质的量需要满足的关系n(H2C2O4):n(KMnO4)最小为：___ 。
| V(0.20mol/LH2C2O4溶液)/mL | V(蒸馏水)/mL | V(0.010mol/L KMnO4溶液)/mL | M(MnSO4固体)/g | T/℃ | 乙 | |
| ① | 2.0 | 0 | 4.0 | 0 | 50 | |
| ② | 2.0 | 0 | 4.0 | 0 | 25 | |
| ③ | 1.0 | a | 4.0 | 0 | 25 | |
| ④ | 2.0 | 0 | 4.0 | 0.1 | 25 |
(1)完成上述反应原理的化学反应方程式：
(2)上述实验①②是探究
(3)为了观察紫色褪去，草酸与高锰酸钾初始的物质的量需要满足的关系n(H2C2O4):n(KMnO4)最小为：
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解答题-实验探究题
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适中
(0.65)
解题方法
【推荐3】二苯基乙二酮常用作医药中间体及紫外线固化剂，可由二苯基羟乙酮氧化制得，反应的化学方程式及装置图(部分装置省略)如下：
+2FeCl3→
+2FeCl2+2HCl
在反应装置中，加入原料及溶剂，搅拌下加热回流。反应结束后加水煮沸，冷却后即有二苯基乙二酮粗产品析出，用70%乙醇水溶液重结晶提纯。重结晶过程：加热溶解→活性炭脱色→趁热过滤→冷却结晶→抽滤→洗涤→干燥
(1)写出装置图中玻璃仪器的名称：a___________ 。
(2)趁热过滤后，滤液冷却结晶。一般情况下，下列哪些因素有利于得到较大的晶体：___________ 。
A．缓慢冷却溶液B．溶液浓度较高C．溶质溶解度较小D．缓慢蒸发溶剂
如果溶液发生过饱和现象，可用玻璃棒摩擦容器内壁、___________ 等方法促进晶体析出。
(3)抽滤所用的滤纸应略___________ (填“大于”或“小于”)布氏漏斗内径，将全部小孔盖住。烧杯中的二苯基乙二酮晶体转入布氏漏斗时，杯壁上往往还粘有少量晶体，需选用液体将杯壁上的晶体冲洗下来后转入布氏漏斗，下列液体最合适的是___________ 。
A．无水乙醇B．饱和氯化钠溶液C．70%乙醇水溶液D．滤液
(4)上述重结晶过程中的哪一步操作除去了不溶性杂质：___________ 。
(5)某同学采用薄层色谱(原理和操作与纸层析类同)跟踪反应进程，分别在反应开始、回流15min、30min、45min和60min时，用毛细管取样、点样，薄层色谱展开后的斑点如图所示。该实验条件下比较合适的回流时间是___________ 。
A．15minB．30minC．45minD．60min
+2FeCl3→+2FeCl2+2HCl在反应装置中，加入原料及溶剂，搅拌下加热回流。反应结束后加水煮沸，冷却后即有二苯基乙二酮粗产品析出，用70%乙醇水溶液重结晶提纯。重结晶过程：加热溶解→活性炭脱色→趁热过滤→冷却结晶→抽滤→洗涤→干燥
(1)写出装置图中玻璃仪器的名称：a
(2)趁热过滤后，滤液冷却结晶。一般情况下，下列哪些因素有利于得到较大的晶体：
A．缓慢冷却溶液B．溶液浓度较高C．溶质溶解度较小D．缓慢蒸发溶剂
如果溶液发生过饱和现象，可用玻璃棒摩擦容器内壁、
(3)抽滤所用的滤纸应略
A．无水乙醇B．饱和氯化钠溶液C．70%乙醇水溶液D．滤液
(4)上述重结晶过程中的哪一步操作除去了不溶性杂质：
(5)某同学采用薄层色谱(原理和操作与纸层析类同)跟踪反应进程，分别在反应开始、回流15min、30min、45min和60min时，用毛细管取样、点样，薄层色谱展开后的斑点如图所示。该实验条件下比较合适的回流时间是
A．15minB．30minC．45minD．60min
您最近一年使用：0次
