甲、乙两个研究性学习小组为测定氨分子中氮、氢原子个数比，设计了如下实验流程：

实验中，先用制得的氨气排尽洗气瓶前所有装置中的空气，再连接洗气瓶和气体收集装置，立即加热氧化铜。反应完成后，黑色的氧化铜转化为红色的铜。反应方程式：2NH₃+3CuON₂+3Cu+3H₂O。下图A、B、C为甲、乙两小组制取氨气时可能用到的装置，D为盛有浓硫酸的洗气瓶。

甲小组测得：反应前氧化铜的质量为m₁ g、氧化铜反应后剩余固体的质量为m₂ g、生成的氮气在标准状况下的体积为V₁ L。
乙小组测得：洗气前装置D的质量为m₃ g、洗气后装置D的质量为m₄ g、生成的氮气在标准状况下的体积为V₂ L。
请回答下列问题：
(1)写出仪器a的名称： _______。
(2)检查装置A气密性的操作是_______。
(3)甲、乙两小组选择了不同的方法制取氨气，请将实验装置的字母编号和制备原理填写在下表的空格中：

	实验装置	实验药品	制备原理
甲小组	A	氢氧化钙、氯化铵	反应的化学方程式：_______
乙小组	_______	浓氨水、氢氧化钠	氢氧化钠溶于水会放热，且使溶液碱性增强，促进氨气逸出

(4)甲小组用所测数据计算出氨分子中氮、氢的原子个数之比为_______。
(5)乙小组用所测数据计算出氨分子中氮、氢的原子个数比明显小于理论值，其原因是_______。为此，乙小组在原有实验的基础上增加了一个装有某药品的实验仪器，重新实验。根据实验前后该药品的质量变化及生成氮气的体积，得出了合理的实验结果。该药品的名称是_______。