【推荐2】锂离子电池正极材料有钴酸锂(LiCoO₂)、铝箔和不溶性杂质。现欲利用以下工艺流程回收正极材料中的某些金属资源。

(1)“粉碎”的目的是_____。操作1的名称为_____。
(2)“碱浸”发生反应的离子方程式为_____。
(3)“酸浸”发生反应的化学方程式为_____。
(4)“沉钴”反应的离子方程式为_____。
(5)滤液A中能回收利用的主要物质是_____。若某锂离子电池正极材料中铝箔的质量分数为5.4%，则100kg该正极材料理论上最多能获得固体A_____kg。

【推荐3】聚合硫酸铁是一种常用净水剂，其分子式可表示为。以工业废铁屑(含少量、FeS)为原料制取聚合硫酸铁的工艺流程如图1所示。

已知：硫酸亚铁的溶解度如表所示。

T/℃	10	20	30	40	50
S/g	20.5	26.5	32.9	40.2	48.6

回答下列问题：
(1)步骤②将预处理后铁屑转移至三颈烧瓶，加入适量3mol·L溶液，水浴加热至70~75℃，直到不再有气泡产生。装置如图2所示。

盛放3mol·L溶液的仪器名称为___________。装置中用到的热源是磁力加热搅拌器，不宜使用酒精灯，是因为___________。
(2)步骤②趁热过滤所得的滤渣的主要成分为___________(填化学式)；过滤需要趁热的原因是___________。
(3)向步骤②所得滤液中滴加几滴KSCN溶液，无明显现象，是因为___________(用离子方程式表示)。
(4)向滤液中滴加少量稀硫酸，分批加入，边加边搅拌，直到出现少量气泡。滤液中开始时发生反应的离子方程式为___________。后期出现少量气泡的原因是___________(用化学方程式表示)，收集该气体的装置为___________(填标号)。

(5)经上述处理后的溶液先水解后聚合得到红棕色黏稠液体即聚合硫酸铁，则水解产生的化学方程式为___________。

【推荐2】以水氯镁石样品(主要成分，含少量有机色素和、、、)为原料，制备氯化镁的流程如下：

   

(1)脱色
①此过程中能产生·OH(羟基自由基)，可使部分有机色素转化为和。·OH体现的性质是___________。
②相同时间内，测得不同温度下脱色率的变化如图所示。50℃前脱色率随着温度升高而升高，原因是___________。

   

(2)沉淀
①加氨水调节pH时，转化成的离子方程式为___________。加入之前需进行的操作及原因是___________。
②已知：室温下、，溶液中离子浓度小于或等于 mol⋅L^-1即认为已经除尽。除、离子时，、均沉淀完全，此时需控制溶液中不低于___________。
(3)测定产品中含量的实验方案如下：
取一定量样品溶于水，加水定容至500 mL。取10.00 mL所得溶液于锥形瓶中，滴加0.2500 mol⋅L^-1的溶液20.00 mL，充分反应后，过滤。向滤液中加入指示剂，用0.1000 mol⋅L^-1溶液滴定至终点，消耗溶液10.00 mL。
已知：
样品中的物质的量为___________(写出计算过程)

【推荐3】高锰酸钾(KMnO₄)在工业中广泛用作为氧化剂，工业上常用软锰矿(主要成分是MnO₂)为原料制备高锰酸钾晶体。制备高锰酸钾分两个阶段进行。
阶段一：制备锰酸钾(K₂MnO₄)，工艺流程流程如下：

(1)原料加入氧化塔前必须粉碎、预热，目的是_______。
(2)在氧化塔，反应分两步进行：
第一步反应生成K₃MnO₄，反应方程式为_______。
第二步反应方程式为4K₃MnO₄+O₂+2H₂O4K₂MnO₄+4KOH
阶段二：制备高锰酸钾(KMnO₄)
工业中，用锰酸钾制备高锰酸钾有两种方法。
(3)方法一：电解法
工业上采用惰性电极电解锰酸钾溶液，电解反应的化学方程式为2K₂MnO₄+2H₂O2KMnO₄+H₂↑+2KOH，阴极上电极反应为_______。
(4)方法二：歧化法
相关资料：锰酸钾在强碱性溶液中稳定，在酸性、中性和弱碱性环境下， 会发生歧化反应。20℃时下列各物质溶解度如下表。

物质	KMnO4	K2CO3	K2SO4
溶解度	6.38	111	11.1

工业中常用CO₂歧化法制备高锰酸钾，工艺流程如下：

①在该制备过程可循环使用的物质有_______、_______(写化学式)
②操作Ⅱ是将混合液_______、_______、过滤。
③在酸性条件下，锰酸钾发生歧化反应，工业中用歧化法制高锰酸钾时，用CO₂进行酸化，而不用硫酸或盐酸酸化的原因是_______。
(5)高锰酸钾是实验室重要试剂，可用于硫酸亚铁样品纯度的测定。取1.000克硫酸亚铁样品溶于蒸馏水，用容量瓶配成100毫升溶液，取出其中20.00mL溶液注入锥形瓶中，加入适量的稀硫酸酸化，用0.0100mol/L的KMnO₄标准液进行滴定，当溶液变为微红色且半分钟不褪色时，消耗KMnO₄标准液20.00mL，则样品中硫酸亚铁的纯度为_______。