【推荐1】某同学为了探究钠与的反应，利用如图装置进行实验。

已知：，Pd是黑色固体。
(1)请将上图各装置连接完整(填写装置中字母)：c接f，___接___，__接___，___接___，______。
(2)若用稀盐酸与反应制备，请写出反应的离子方程式___________。
(3)检查装置气密性并装好药品后，点燃酒精灯之前应进行的操作是打开弹簧夹，让充满整个装置，当观察到___________时再点燃酒精灯。
(4)假如反应过程中有下列两种情况，请根据信息写出化学方程式。
Ⅰ．若装置⑤溶液中观察到有黑色沉淀，装置①中固体成分只有一种，且向固体中加入稀盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则钠与发生的反应方程式为___________。
Ⅱ．若装置①中钠的质量为0.46g，充分反应后，将装置①中的固体加入到足量稀盐酸中产生224mL(标准状况)气体，且所得溶液中还有黑色固体残留，装置⑤溶液中无明显现象，则钠与发生的反应方程式为___________。

【推荐2】海水资源非常丰富。某化学实验小组同学为了从海带中提取碘和海水提溴，进行以下实验：
Ⅰ．从海带中提取碘单质，实验流程图如下：

已知：步骤⑥是用反萃取法从碘的四氯化碳溶液中提取碘。
回答下列问题：
(1)在进行步骤①之前，称取mg干海带，甲同学提出将海带先剪碎，然后用水浸泡、洗净、晾干放入_____(填仪器名称)中灼烧至海带完全成灰烬。
(2)步骤④中，甲同学向溶液A中先滴加几滴淀粉溶液，未发现明显变化，再加入氯水后颜色变蓝，此反应的离子方程式是_____；乙同学认为使用酸化的H₂O₂溶液能更有利于提取碘，写出离子方程式_____。
(3)步骤⑤中用分液漏斗得到碘的四氮化碳溶液，其操作顺序是_____(填字母)。

(4)将得到的单质碘，干燥、称量，其质量为ng，则海带中碘元素的含量为_____。
Ⅱ．模拟用空气吹出法从海水中提取溴的工艺流程，如下图：

请回答下列问题。
(5)将海水浓缩的方法是_____。
(6)步骤②通入热空气吹出Br₂，利用了Br₂的_____性质。
(7)步骤③反应的离子方程式是_____，从理论上分析，下列能代替SO₂吸收溴的是_____(填字母)。
A．NaOH             B．Na₂SO₃             C．H₂O             D．FeCl₂

【推荐3】元素周期表是打开物质世界奥秘之门的一把金钥匙 ，1869 年门捷列夫发现了元素周期律并发表了元素周期表，下表是元素周期表的一部分。

a

b

c

d

e

f

g

h

i

j

As

(1)上述元素中化学性质最稳定的是_______(填元素符号，下同 )，最轻的金属_______是制造电池的理想物质。
(2)h元素的原子结构示意图为_____，写出 h 单质的一种用途______。
(3) c、d、As 三种元素的最简单氢化物的稳定性为_____; c 、d、f、i 的简单离子半径由大到小顺序是____。
(4)e与j 组成的化合物是自然界中常见的矿石一萤石的主要成分，用电子式表示该物质______。
(5)元素f与g的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式是_______。
(6)由d、f、i三种元素组成的化合物M的水溶液是一种生活中常见的消毒剂。As可与M的碱性溶液反应，当消耗lmol还原剂时，消耗2.5mol氧化剂，转移5mol电子。则该反应的离子方程式为______。

【推荐1】生活污水中含有大量的有机物和无机含氮化合物。脱氮是污水处理的重要内容之一。下图是生物脱氮的工艺流程图：

Ⅰ级反应池中有机物被氧化；Ⅱ级反应池中，在pH为8.0～8.4时，硝化细菌将NH₄⁺转化成NO₃^-，其反应为：NH₄⁺+2O₂=NO₃^-+2H⁺+H₂O。
(1)请标出该反应的电子转移方向和数目____________。
(2)该反应中，被氧化的是_____；还原产物是________。
(3)在Ⅱ级反应池的反应过程中，需要添加适量的_____（填“酸性”、“中性”或“碱性”）物质，理由是____________________。
(4)Ⅲ级反应池中，在反硝化细菌作用下，同时加入适量CH₃OH将NO₃^-还原，进行无害化处理，其变化可表述为：
___NaNO₃+___CH₃OH---___+___Na₂CO₃___NaHCO₃+___H₂O
请完成上述反应的方程式并配平。

【推荐2】化学工业为世界能源消费生产了多种能源物质。
(1)在常温常压下，H₂和C₃H₈的混合气体共3 mol完全燃烧生成CO₂和液态水放出2792kJ的热量。
已知：
   ΔH=-286 kJ·mol^-1
C₃H₈(g)+5O₂(g)=3CO₂(g)+4H₂O(l)   ΔH=-2220 kJ·mol^-1
则该混合气体中，H₂和C₃H₈的体积比为___________。
(2)一种利用太阳能将甲烷重整制氢原理的示意图如下：

①第Ⅰ步反应的还原剂是___________。
②NiO·Fe₂O₃在整个反应过程中的作用是___________。
③反应每消耗1molCH₄，理论上可生成标准状况下H₂的体积为___________。
(3)在催化剂光照条件下，CO₂和H₂O可转化为CH₃OH，该反应的化学方程式为：2CO₂(g)+4H₂O(g) 2CH₃OH(g)+3O₂(g)。一定条件下，在2L恒容密闭容器中充入0.50molCO₂和1.00mol水蒸气进行上述反应，测得n(CH₃OH)随时间的变化如下表所示：

时间/min	0	1	2	3	4	5	6
n(CH3OH)/mol	0.00	0.040	0.070	0.090	0.100	0.100	0.100

①用H₂O(g)表示0～3min内该反应的平均反应速率为___________。
②第4分钟时v_逆(CH₃OH)___________(填“大于”“小于”或“等于”)第3分钟时v_正(CH₃OH)。
③能说明该反应已达到平衡状态的是___________。
A．v_正(H₂O)=2v_逆(CO₂)                 B．n(CH₃OH)：n(O₂)=2：3
C．容器内密度保持不变                D．容器内压强保持不变
④上述反应达到平衡时二氧化碳的转化率为___________。

【推荐3】Ⅰ.二氧化硒(SeO₂)是一种氧化剂，被还原后的单质硒可能成为环境污染物。通过与浓HNO₃或浓H₂SO₄反应生成SeO₂以回收Se，减少对环境的污染。
已知：①Se＋2H₂SO₄(浓)=2SO₂↑＋SeO₂＋2H₂O；
②2SO₂＋SeO₂＋2H₂O=Se＋2SO＋4H⁺
(1)在反应①中，被氧化的元素是_______(填元素符号)
(2)依据反应①②判断SeO₂、浓硫酸、SO₂的氧化性由强到弱的顺序是_______。
(3)用单线桥法标出反应②电子转移的方向和数目：_______。
Ⅱ.有A、B、C、D四种可溶性盐，它们的阳离子分别是Ba²⁺、Ag⁺、Na⁺、Cu²⁺中的某一种，阴离子分别是NO、SO、Cl^-、CO中的一种(离子在物质中不重复出现)。
①若把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C盐的溶液呈蓝色；
②若向四支试管中分别加入盐酸，B盐的溶液有沉淀生成，D盐的溶液有无色无味的气体逸出。
请回答下列问题：
(4)A的化学式为_______，B的化学式为_______。
(5)检验A溶液中阴离子的检验方法_______。
(6)写出D与足量醋酸溶液反应的离子方程式_______。

【推荐2】湿法冶炼脆硫铅锑矿(主要成分为Pb₄FeSb₆S₁₄)制取锑白(Sb₂O₃)的工艺流程如下图所示。

已知：①锑(Sb)为VA族元素，Sb₂O₃为两性氧化物
②“水解”时锑元素转化为SbOC1沉淀
回答下列问题：
(1)“氯化浸出”后的滤液中含有两种锑的氯化物，分别为SbCl₃和_______和(填化学式)。滤渣I中所含的反应产物有PbCl₂和一种单质，该单质是_______。
(2)“还原”是用锑粉还原高价金属离子。其中，Sb将Fe³⁺转化为Fe²⁺的离子方程式为_______，该转化有利于“水解”时锑铁分离。
(3)滤液Ⅳ的成分是_______(填化学式)。“中和”时若用NaOH溶液代替氨水，Sb₂O₃可能会转化为_______(填离子符号)，使锑白的产量降低。
(4)锑白也可用火法冶炼脆硫铅锑矿制取，该法中有焙烧、烧结、还原和吹炼等生产环节。与火法冶炼相比，湿法冶炼的优点有_______(任写一点)。

【推荐3】钨锰铁矿［主要成分为(Fe，Mn)WO₄，还含有石英及少量P、As的化合物］，由钨锰铁矿的精矿粉制备金属钨的工艺流程如图所示：

(1)已知W为第六周期元素，与Cr同族，但核外电子排布完全符合构造原理，写出W的基态价电子排布式___。用钨做白炽灯灯丝是利用其___(填具体性质)。
(2)“滤渣II”中除含有Mg₃(PO₄)₂、Mg₃(AsO₄)₂外，还含有__(写化学式)。
(3)“萃取”时发生的反应为3(R₃NH)₂SO₄(油层)+H₂W₁₂O(水层)=(R₃NH)₆H₂W₁₂O₄₀(油层)+3SO(水层)，该步骤主要目的是除去___。最适合作“反萃取剂”的是___。
(4)焦炭和氢气都可以将三氧化钨还原成钨单质，但工业上常用氢气作还原剂，此反应是___(填“吸热”或“放热”)反应，不用焦炭的原因是__。
(5)某小组利用可逆反应，W(s)+I₂(g)WI₂(g)       △H＜0，设计如图装置提纯粗钨(杂质熔点高，且不能与碘发生反应)。粗钨装入石英管一端，抽成真空后引入适量碘并封管，置于加热炉中。最终纯钨在___区(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。

【推荐1】KNO₃是重要的化工产品，下面是一种已获得专利的KNO₃制备方法的主要步骤：

(1)反应Ⅰ中，CaSO₄与NH₄HCO₃的物质的量之比为1∶2，该反应的化学方程式为________________。
(2)反应Ⅱ需在干态、加热的条件下进行，加热的目的是_________________。从反应Ⅳ所得混合物中分离出CaSO₄的方法是趁热过滤，趁热过滤的目的是______________________________。
(3)检验反应Ⅱ所得K₂SO₄中是否混有KCl的方法是：取少量K₂SO₄样品溶解于水，____________。
(4)整个循环流程中，需不断补充的原料除NH₄HCO₃外，还有____________ (填化学式)。

【推荐2】某兴趣小组用铝箔制备纳米Al₂O₃、AlCl₃·6H₂O及铵明矾晶体【NH₄Al(SO₄)₂•12H₂O，摩尔质量为453g•mol^-1】，具体流程如图：

已知：a.AlCl₃·6H₂O易溶于水、乙醇及乙醚；
b.铵明矾晶体无色、透明，可溶于水、不溶于乙醇。120℃时失去结晶水，280℃以上分解。
请回答：
（1）步骤Ⅰ的离子方程式为______。
（2）下列操作或描述正确的是_____。
A.步骤IV制备铵明矾利用了物质的溶解度差异
B.步骤III灼烧时需将氢氧化铝放在蒸发皿里用高温炉灼烧至恒重
C.步骤II生成的固体可用抽滤法分离，为加快过滤速度，可用玻璃棒轻轻搅拌
D.步骤IV中可以选择乙醇洗涤晶体，如果在常压下快速干燥，温度选择低于120℃
（3）由溶液A制备AlCl₃·6H₂O的过程中要通入HCl气体，其作用是______（写两条）。
（4）步骤V抽滤时不能用滤纸，原因是_____。若用如图装置图进行抽滤，则抽滤结束时应进行的操作是______。

（5）用电子天平称取2.760g的铵明矾粗产品，用水溶解后取相同体积的两份溶液。第一份用EDTA滴定法测得n(Al³⁺)为0.002900mol；第二份用BaCl₂溶液滴定法测得n(SO₄^2-)为0.006300mol。则该试样中铵明矾的纯度为______。