1 . 下列实验的实验操作、现象及所得到的结论均正确的是

选项	实验操作	现象和结论
A	取少量硫代硫酸钠样品溶于水，先加入过量稀盐酸，再滴加溶液	有沉淀生成，则硫代硫酸钠已变质生成了硫酸钠
B	向溶液中加入醋酸，将产生的气体通入苯酚钠水溶液中	观察到苯酚钠溶液变浑浊，则碳酸的酸性强于苯酚
C	常温下，测定溶液酸碱性	若溶液呈碱性，则为弱酸
D	相同温度下，向含有NaCl、NaBr的混合溶液中逐滴加入溶液	先出现淡黄色沉淀，则

A．A

B．B

C．C

D．D

2 . 高铁酸盐是优良的多功能水处理剂。
为紫色固体，可溶于水，微溶于浓溶液，难溶于有机物；在、强碱性溶液中比较稳定，在酸性、中性溶液中易分解放出。
某实验小组以次氯酸盐和铁盐为原料制备少量高铁酸钾并测定产品纯度。

(一)根据上图回答下列问题：
(1)i中反应的离子方程式是___________；
(2)检验溶液中是否含有的离子方程式___________；
(3)将ii中反应的离子方程式补充完整：_______
___________+___________
(4)iii中反应说明溶解度：___________(填“>”或“<”)；
(5)反应iii中必须过量的原因是___________。
(二)制备强碱性饱和溶液：
①将溶液加入仪器b中，冷水浴冷却，通入搅拌，直至溶液变为黄绿色且有少量白色晶体析出为止(装置如下图所示)。

②将所得饱和倒入烧杯并置于冷水浴中，分几次加入固体并不断傥拌，过滤，得强碱性饱和溶液。
(6)仪器a的名称为___________，该仪器的作用是___________；仪器b的名称为___________。
(7)写出甲装置中反应的离子方程式___________。
(8)石灰乳的作用是___________。
(9)反应过程中用冷水浴冷却的原因是___________。
(三)合成
①将溶液，在冷水浴中分批加入(二)中所得滤液，并不断搅拌，反应1小时后溶液呈深紫红色(即)。
②离心分离除去水解得到的胶体，留上层清液(深紫红色)。
③向②的上层清液中缓慢加入饱和溶液，冰水浴保持，过滤，得(相对分子质量为198)粗产品。
④将粗产品重结晶，并用异丙醇洗涤，低温烘干，得纯产品。
(10)用异丙醇洗涤的目的是___________。
(四)产品纯度的测定
准确称取制得的晶体，配成溶液，准确量取溶液放入锥形瓶，
①加入足量和溶液，振荡，再加入稀硫酸酸化后得和，
②滴入几滴二苯胺磺酸钠作指示剂，用标准溶液滴定至终点(溶液显浅紫红色)，平行测定三次，平均消耗标准溶液。
(11)加入标准溶液后反应的离子方程式为___________；
(12)用根据以上数据，样品中的质量分数为___________。
(13)若标准溶液部分变质，会使测定结果___________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。

3 . 三氯化铬(CrCl₃)是常用的媒染剂和催化剂，易潮解，易升华，高温下易被氧气氧化。实验室用和(沸点76.8℃)在高温下制备无水，同时生成气体。实验装置(加热及夹持装置略)如图所示。

已知：气体有毒，遇水发生水解产生两种酸性气体。
回答下列问题：
(1)实验装置合理的连接顺序为a→___________→d。
(2)制备时进行操作：(i)连接装置，……；(ii)装入药品并通入；加热石英管至400℃；(ⅲ)停止通入，加热E装置；(iv)加热石英管继续升温至650℃，直到B中反应基本完成，切断管式炉的电源；(v)停止E装置加热，继续通入一段时间；(vi)装置冷却后，结束制备实验。
①补全步骤i的操作___________。
②实验过程中为了形成稳定的气流，对E装置加热的最佳方式是___________，装置E中长颈漏斗的作用是___________。
③步骤v中“继续通入一段时间”的目的是___________。
(3)装置D中反应的离子方程式为___________。
(4)测定产品的纯度，实验如下：
①取产品，在强碱性条件下，加入过量溶液，小火加热使完全转化为，继续加热一段时间；
②冷却后，滴入适量的稀硫酸和浓磷酸，使转化为，加适量的蒸馏水配成250.00mL溶液；
③取25.00mL溶液，用新配制的的标准溶液滴定至终点，重复3次，平均消耗标准溶液VmL(已知被还原为)。
则样品中(摩尔质量为)的质量分数为___________%；若步骤③中所用标准溶液已变质，将导致质量分数测定值___________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

4 . 下列气体去除杂质的方法中，能实现目的的是

	实验目的	实验方案
A	除杂：()	通过酸性高锰酸钾溶液
B	检验晶体是否已氧化变质	将晶体样品溶于稀硫酸后，滴加KSCN溶液，观察溶液是否变成红色
C	除杂：()	通过饱和溶液
D	鉴别、溴蒸气	用湿润的淀粉-碘化钾试纸放在集气瓶口，若试纸变蓝则该气体为溴蒸气

A．A

B．B

C．C

D．D

5 . 探究钠及其化合物的性质，请按要求填空：
(1)金属钠的性质活泼，应放在___________中保存。将等质量的钠分别在常温和加热条件下与氧气反应，反应过程中转移电子数之比为___________。
(2)将稀盐酸逐滴滴入碳酸钠溶液中，发生反应的离子方程式为___________、___________。
(3)某兴趣小组对久置于空气中的过氧化钠样品M进行实验探究。
实验Ⅰ：甲同学设计下图所示装置探究样品M的变质情况。

装置B中的溶液a为___________(填化学式)，若B中出现浑浊，D中收集到的气体能使带火星的木条复燃，则样品M部分变质。
实验Ⅱ：乙同学用氯化钡溶液作为检验试剂进行实验。
(4)根据产生白色沉淀，乙同学认为样品M已变质，该反应的离子方程式为___________。
资料显示，H₂O₂与BaCl₂、NaOH溶液反应生成白色不溶物BaO₂∙8H₂O。据此，丙同学对乙同学的检验结果提出质疑并进行实验。
实验Ⅲ：取少量纯净的过氧化钠固体溶于蒸馏水，先加入过量稀硫酸，再滴入KMnO₄溶液。实验证明Na₂O₂与水反应有H₂O₂生成。
(5)滴入KMnO₄溶液后观察到的现象是溶液紫色褪去，冒出大量气泡，此反应的离子方程式为___________。

6 . 为探究某食品包装袋内一小包脱氧剂中的还原铁粉是否变质，分别取少量样品溶于盐酸，再进行下列实验，其中结论正确的是

A．若滴加KSCN溶液，溶液变红，说明铁粉变质

B．若滴加KSCN溶液，溶液未变红，说明铁粉未变质

C．若依次滴加氯水，KSCN溶液，溶液变红，说明铁粉全部变质

D．若滴加KSCN溶液，溶液未变红；再滴加氯水，溶液变红，说明铁粉全部变质

7 . 氨基甲酸铵(H₂NCOONH₄)是一种重要的化工原料，可用作化学肥料、灭火剂洗涤剂等。某化学兴趣小组用以下装置制取氨基甲酸铵。

已知：①制取氨基甲酸铵反应为：2NH₃(g)+CO₂(g)H₂NCOONH₄(s) △H<0。
②氨基甲酸铵易分解、易吸水，溶于水后生成碳酸氢铵和一水合氨。
回答下列问题：
(1)检查装置1气密性的操作是______。
(2)装置6中的试剂是_____，导管a出口直接与尾气处理装置连接，该尾气处理装置中的试剂是______。
(3)装置7中发生反应的化学方程式为_____。
(4)三颈烧瓶需用冰水浴冷却，其目的是_____。
(5)CCl₄液体中产生较多晶体悬浮物时，即停止反应。停止反应的操作是_____，从三颈烧瓶中分离出粗产品的操作是_____。
(6)因部分变质而混有碳酸氢铵的氨基甲酸铵样品1.173g，用足量石灰水充分反应后，使碳元素全部转化为碳酸钙，经过滤、洗涤、干燥后称量，测得质量为1.500g。写出石灰水与氨基甲酸铵反应转化为碳酸钙的反应方程式____。样品中氨基甲酸铵的质量分数是_____。(计算结果保留小数点后两位)[Mr(H₂NCOONH₄)=78、Mr(NH₄HCO₃)=79]

8 . 为探究某食品包装袋内一小包脱氧剂中的还原铁粉是否变质，分别取少量样品溶于盐酸，再进行下列实验，其中结论正确的是

A．若滴加KSCN溶液，溶液变红，说明铁粉变质

B．若滴加KSCN溶液，溶液未变红，说明铁粉未变质

C．若依次滴加氯水、KSCN溶液，溶液变红，说明铁粉全部变质

D．若滴加KSCN溶液，溶液未变红；再滴加氯水，溶液变红，说明铁粉部分变质

9 . 小苏打长期放置在空气中会变质(部分转变为Na₂CO₃)，某研究小组欲测定某小苏打样品中NaHCO₃的质量分数，设计如图实验方案：

Ⅰ．加热分解法：利用图1装置，充分加热小苏打样品。
将晶体充分干燥后，称量质量为w g。再将晶体加热到质量不再变化时，称量所得粉末质量为m g。然后进行如图所示实验：

(1)仪器a的名称为______。在操作Ⅱ中，为了判断加入氯化钙溶液是否过量，其中正确的是______(填字母)。
a．在加入氯化钙溶液后，振荡、静置，向溶液中继续加入少量氯化钙溶液
b．在加入氯化钙溶液后，振荡、静置，向溶液中再加入少量碳酸钠溶液
c．在加入氯化钙溶液后，振荡、静置，取上层清液再加入少量碳酸钠溶液
(2)操作Ⅲ的方法为______、______、______。
(3)所得晶体中碳酸氢钠的纯度为_____。
Ⅱ．测量气体体积法：利用图2装置，测定反应生成气体的体积。
(4)组装好仪器后，首先进行的操作为______。
(5)导管g的作用为______。
(6)为了减小实验误差，B、C中最好用______溶液代替水。
(7)待反应结束，气体冷却至室温后，利用图示装置读取气体体积时，应注意的事项如下：①_____。②_____。
(8)若所取样品的质量为m g，反应前量气管C的读数为V₁ mL，反应结束后量气管C的读数为V₂ mL，则样品中NaHCO₃和Na₂CO₃的物质的量之和为__(气体体积均为标准况)。

10 . 下列操作能达到实验目的是（       ）

A．将样品溶于稀硫酸后，滴加溶液变红，说明样品变质

B．只用溶液来鉴别溶液、溶液和稀硫酸

C．为检验某品牌实验中是否加碘，将样品溶解后加淀粉溶液

D．向某溶液中滴加少量稀硝酸，产生白色沉淀，证明其中含有