2 . 中学化学中几种常见物质的转化关系如下：

将饱和D溶液滴入沸水中可得到以F为分散质的红褐色胶体。请回答下列问题：
(1)A、B、H的化学式：A___________；B___________；H___________。
(2)A元素在元素周期表中的位置为：___________；红褐色胶体中F粒子直径大小的范围：___________。
(3)①Na₂O₂的电子式：___________；NH₃极易溶于水的原因：___________。
②写出C的酸性溶液与双氧水反应的离子方程式：___________。
(4)写出鉴定E中阳离子的实验方法和现象：___________。

3 . Ⅰ.形式一：(由粒子数推断)、、、D、E   5种粒子(分子或离子)，它们分别含10个电子，已知它们有如下转化关系：①；②。据此，回答下列问题：写出、的化学式：____、______、
Ⅱ. 形式二：(由元素原子结构推断)A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，它们都是同周期的元素。已知：A、C、F 三种原子最外层共有11个电子，且这三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应，均生成盐和水；D元素原子的最外层电子数比次外层电子数少4；E元素原子次外层电子数比最外层电子数多2。
(1)写出下列元素的符号：A________，B________，E________
(2)F在元素周期表中的位置为___________________________________
(3)写出C的单质和A的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式_______
(4)元素的非金属性为(原子的得电子能力)：E________F(填“强于”或“弱于”)，请以E、F为例列举元素非金属性强弱的比较方法__________________________________________________(至少2条)
通过Ⅱ的解题你认为推断出本题各元素的关键环节为___________
III.形式三：(由元素位置推断)下表为元素周期表的一部分：

族 周期
1	①
2						②
3	③		④	⑤		⑥	⑦	⑧

请参照元素①－⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：
(1)请画出元素⑦的离子结构示意图________________。
(2)写出元素⑤在周期表中的位置______________。
(3)②、③、⑥的离子半径由大到小的顺序为_________________________。
(4)⑤、⑥、⑦的最高价氧化物对应水化物酸性由强到弱的顺序是______。
(5)①、②、③三种元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出该化合物的电子式：____________________。该化合物与④的最高价氧化物反应的离子方程式为____________________。
(6)请你预测：如果发现了原子序数为116号元素，它在周期表中的位置是第________周期_______族，它属于_____元素(填“金属”或“非金属”)

4 . Ⅰ.形式一：（由粒子数推断）A⁺、B⁺、C^-、D、E5种粒子（分子或离子），它们分别含10个电子，已知它们有如下转化关系：①A⁺+ C^-→D+E；②B⁺+C^-→2D。据此，回答下列问题：写出A⁺、B⁺的化学式：____________、____________。
Ⅱ. 形式二：（由元素原子结构推断）A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，它们都是同周期的元素。已知：A、C、F三种原子最外层共有11个电子，且这三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应，均生成盐和水；D元素原子的最外层电子数比次外层电子数少4；E元素原子次外层电子数比最外层电子数多2。
(1)写出下列元素的符号：A________，B________，E________。
(2)F在元素周期表中的位置为___________________________________。
(3)写出C的单质和A的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式_______。
(4)元素的非金属性为(原子的得电子能力)：E________F(填“强于”或“弱于”)，请以E、F为例列举元素非金属性强弱的比较方法_________________、___________________（至少2条）。
（学法题）通过Ⅱ的解题你认为推断出本题各元素的关键环节为___________。
III.形式三：（由元素位置推断）下表为元素周期表的一部分：

族 周期
1	①
2						②
3	③		④	⑤		⑥	⑦	⑧

请参照元素①－⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：
（1）请画出元素⑦的离子结构示意图________________。
（2）写出元素⑤在周期表中的位置______________。
（3）②、③、⑥的离子半径由大到小的顺序为_________________________。
（4）⑤、⑥、⑦的最高价氧化物对应水化物酸性由强到弱的顺序是______。
（5）①、②、③三种元素形成化合物与④的最高价氧化物反应的离子方程式为_________。
（6）请你预测：如果发现了原子序数为116号元素，它在周期表中的位置是第________周期_______族，它属于_____元素（填“金属”或“非金属”）。

5 . A～I都是由短周期元素组成的常见物质，它们之间的转化关系如下图所示。已知：A为气体，其水溶液呈碱性；D、F均能与人体血液中的血红蛋白结合而使人中毒；E可作为半导体材料。

（1）化合物A的电子式为__________。
氧化物I中化学键类型：___________。
组成E单质的元素在元素周期表中的位置是________________。
图中物质所含元素原子的半径由大到小依次是（写元素符号）_____________。
（2）反应④的化学方程式为_________________________。
（3）将F与B按体积比2:1混合生成气体M，常温下测定M相对分子质量时，得到的实验值总是比理论值偏大，其原因是（用化学方程式表示）____________。
（4）某容积为V L的试管中充满F气体（标准状况下），若将该气体完全被水吸收，需通入B的物质的量为（写含V的表达式）_________mol，此时所得溶液中再通入气体A，恰好完全反应后所得溶液中各离子浓度由大到小依次为：______________。

6 . 太阳能电池是通过光电效应或者光化学效应直接把光能转化成电能的装置。
Ⅰ.第一代电池的光电转换材料是单晶硅。某单晶硅制备工艺中涉及的主要物质转化如下：

(1)下列事实能作为“非金属性C比Si强”的证据的是________（填字母）。
a.ⅰ中，C做还原剂             b.碳酸的酸性强于硅酸
c.碳酸的热稳定性弱于硅酸       d.元素的电负性C>Si
(2)ⅱ中，1molSi与3molHCl反应转移4mole^-。
①SiHCl₃中，H的化合价为________，电负性Si________H（填“>”或“<”）。
②该反应的化学方程式为________。
(3)ⅲ中，利用物质沸点差异，可直接实现高纯硅与SiHCl₃的分离，从晶体类型角度解释其原因：________。
Ⅱ.第二代电池的光电转换材料是一种无机物薄膜，其光电转化率高于单晶硅。
科学家在元素周期表中Si的附近寻找到元素Ga和As（它们在周期表中的位置如图），并制成它们的化合物薄膜，其晶体结构类似单晶硅。

	Si
Ga		As	Se

(4)写出基态Ga原子价层电子排布式________。
(5)As的第一电离能比Se大的主要原因是：________________。
(6)下图为砷化镓晶胞示意图，写出其化学式________。

7 . W、X、Y、Z、M、G、H七种短周期元素，原子序数依次增大。W、Z同主族，可形成离子化合物ZW；Y、G同主族，可形成、两种分子；X的气态氢化物与其最高价氧化物对应的水化物能反应；H不是稀有气体元素，W、X、Y、Z、M、G、H的最外层电子数之和等于29。请回答下列问题：
(1)Y在元素周期表中的位置为_______。
(2)X的气态氢化物的电子式为_____，工业合成X的气态氢化物的化学方程式为______。
(3)Y、Z、G三种元素原子半径由大到小的顺序是_______(用元素符号表示)。
(4)Z、M最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式为_______，G的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液与金属铜反应的化学方程式为_______。
(5)G的非金属性_______(填“>”或“＜”)H的非金属性，下列表述可以作为验证的证据的是_______(填字母)。
A．比较这两种元素单质的沸点
B．比较这两种元素单质与氢气化合的难易程度
C．G和H单质分别与Fe反应生成FeG、
D．比较这两种元素单质与酸或碱反应的难易程度

8 . A、B、C、D、E、F、G是元素周期表前四周期常见元素，且原子序数依次增大，其相关信息如表所示，请用化学用语回答下列问题。

A	原子核外有6种不同运动状态的电子
C	基态原子中s电子总数与p电子总数相等
D	原子半径在同周期元素中最大
E	基态原子最外层电子排布式为3S23P1
F	基态原子的最外层p轨道有2个电子的自旋状态与其他电子的自旋状态相反
G	生活中使用最多的一种金属

(1)写出元素符号A：_______B：_______G_______，写出元素B的基态原子的轨道表示式(电子排布图)：_______。
(2)C、D、E三种元素的原子半径由大到小的顺序_______。
(3)D和F形成化合物的化学式为_______，在其晶胞中(如图)每个D离子周围紧邻且等距离的D离子有_______个，每个D离子周围紧邻且等距离的F离子有_______个，若晶胞参数为a pm，则该晶体的密度为_______g·cm^-3。

(4)已知元素A、B形成的(AB)₂链状分子中所有原子都满足8电子稳定结构，则其分子中键与键之比为_______。
(5)元素G位于周期表的_______区，其价电子的排布式为：_______，该元素可形成G²⁺、G³⁺，其中较稳定的是G³⁺，原因是_______。
(6)短周期元素M与元素E在周期表中的位置呈现对角线关系，已知元素M、F的电负性分别为1.5和3.0，预测它们形成的化合物是_______化合物(填“离子”或“共价”)。推测M的最高价氧化物对应水化物_______(填“能”或“不能”)与D的最高价氧化物对应水化物发生反应。

9 . 短周期元素W、X、Y和Z在元素周期表中的相对位置如表所示，这四种元素原子的最外层电子数之和为21。下列关系正确的是

		W	X
Y				Z

A．氢化物沸点：	B．化合物熔点：
C．氧化物对应水化物的酸性：	D．简单离子的半径：

10 . 高铁酸钾(K₂FeO₄)为高效净水剂，紫色固体，易溶于水，微溶于KOH溶液，具有强氧化性，在酸性溶液中完全、快速产生O₂，在碱性溶液中较稳定。某实验小组制备高铁酸钾并探究性质。
(1)制备K₂FeO₄ (夹持装置略)

①Fe元素在元素周期表中的位置为__。
②A为氯气发生装置，A中离子反应方程式是__。
③将除杂装置B补充完整并标明所用试剂__。
④C中得到紫色固体和溶液，C中发生的主要反应为__(用化学方程式表示)。
(2)探究K₂FeO₄的性质
①取C中紫色溶液，加入稀硫酸，产生黄绿色气体，得溶液a，经检验气体中含有Cl₂，为证明是否K₂FeO₄氧化了Cl^-而产生Cl₂，设计以下方案：

方案Ⅰ	取少量a，滴加KSCN溶液至过量，溶液呈红色
方案Ⅱ	用KOH溶液充分洗涤中所得固体，再用KOH溶液将K2FeO4溶出，得到紫色溶液b，取少量b，滴加盐酸，有Cl2产生。

i.由方案1中溶液变红可知a中含有__离子，但该离子的产生不能判断一定是K₂FeO₄将Cl^-氧化，还可能有__产生(用化学式表示)。
ii.方案Ⅱ可证明K₂FeO₄氧化了Cl^-，用KOH溶液洗涤的目的是__。
②根据K₂FeO₄的制备实验得出：氧化性Cl₂__FeO(填“>”或“<”)，而方案Ⅱ实验表明，Cl₂和FeO的氧化性强弱关系相反，原因是__。
③资料表明，酸性溶液中的氧化性FeO>MnO，验证实验如下：将溶液b滴入MnSO₄和足量H₂SO₄的混合溶液中，振荡后溶液呈浅紫色，该现象能否证明氧化性FeO>MnO，若能，请说明理由；若不能，进一步设计实验方案，理由或方案：__。