【推荐1】氨是重要的化工原料，回答下列问题：
I．氨气的制备

(1)制取并收集一瓶干燥氨气，上述装置的连接顺序为A→_____→_____→C→____，____，制气时的化学方程式为___________，收集时气体从___________口进入
II．氨气的性质
(2)装置如图所示，打开止水夹，用热毛巾将烧瓶捂热，水上喷形成红色喷泉，说明氨气___________。

III．氨气的用途
利用下图装置由氨制硝酸，实验时戊中溶液呈淡黄色时关闭分液漏斗活塞。

(3)Na₂O₂的作用___________，证明有硝酸生成的实验是___________，发生反应的离子方程式___________。
(4)实验中的氮氧化物(NO_x)尾气折算成标准状况下的体积为aL，完全吸收时，烧杯中c(NaOH)至少是___________mol/L(忽略溶液体积变化)。

【推荐3】氮的化合物是重要的化工原料，有关含氮物质的转化是近年来化学研究的热点。
I．
(1)在实验室中由固体物质制取氨气，其化学反应方程式为_____________；
(2)用该反应原理制取并收集一瓶干燥的氨气，选择图中的装置，其连接顺序为：_________ (按气流方向，用小写字母表示连接顺序)，仪器C中的碱石灰_____(填“能”或“否”)用无水替代。

II．氨催化氧化法是制硝酸的重要步骤，探究氨催化氧化反应的装置如下图所示：

(3)一段时间后，观察到装置H中有白烟生成，该白烟成分是______________(写化学式)。
(4)再经过一段时间观察到装置I中溶液变成蓝色，用离子方程式解释装置I中溶液变成蓝色的原因是：___________。
(5)工业生产中为了盛装大量浓硝酸，可选择 作为罐体材料。

A．铜

B．铂

C．铝

D．镁

(6)为避免硝酸生产尾气中的氮氧化物污染环境，在催化剂条件下，将尾气中的处转化为无污染的物质，写出相关反应的化学方程式：__________________。

【推荐3】锰及其化合物在催化剂及金属材料方面有重要的应用。
(1)金属锰常用铝热法由软锰矿还原制得。因铝与软锰矿反应过于激烈，故先将软锰矿加强热使之转变为Mn₃O₄，然后与铝粉混合高温燃烧，具体反应如下
i.3MnO₂Mn₃O₄+O₂↑，
ii.____。
写出第ii步反应的化学方程式____。
②锰基催化剂可用于催化CO₂加氢合成乙烯，其中部分反应历程如图1。则反应2CO₂(g)+6H₂(g)=C₂H₄(g)+4H₂O(g)的焓变为____(列式用字母表示)，该反应自发进行的条件是____(填“高温”“低温”或“任意温度”)。

(2)EDTA即乙二胺四乙酸，简写为(，H₄Y)，因能与众多金属离子络合而在化学分析与测定中有广泛应用。
①EDTA在水溶液中总共有六级离解平衡，相当于六元酸。室温时其各种存在形式的分布系数δ随pH值的变化关系如图所示，下列说法不正确的是____。

A.EDTA在水溶液中有七种存在形式
B.室温时，H₄Y的电离常数≈10^-2.0
C.向溶液中加入少量NaOH固体，平衡的值增大
D.等浓度的H₆Y²⁺和H₅Y⁺按体积比约1：9可配成pH≈0的缓冲溶液
②20℃时，测得EDTA溶液中lg与pH值的关系如图所示：(其中c(Y^4-)表示Y^4-的平衡浓度，c(Y′)表示EDTA除Y^4-外其它存在形式的浓度之和)

已知EDTA与Mn²⁺的络合反应为：Mn²⁺+Y^4-MnY^2-，K=1.0×10¹⁴。工业上利用该反应回收水溶液中的Mn²⁺。数据表明，溶液中H⁺的存在会降低EDTA与金属离子的络合能力，试从平衡移动的角度解释原因____。化学上常用条件稳定常数K_MY来描述金属离子M²⁺与EDTA络合产物的稳定性，(已知K_MY=，其中c(Y)表示EDTA所有存在形式的总浓度)，现实验室通过将一定浓度的EDTA溶液与0.02mol/L的MnSO₄溶液等体积混合来模拟回收Mn²⁺，充分反应后测得溶液pH=4.2，c(Y′)=0.01mol/L，计算此时的条件稳定常数K_MY=____，溶液中剩余的Mn²⁺ “浓度为____。