1 . (三草酸合铁酸钾)为亮绿色晶体，可用于晒制蓝图。回答下列问题：
(1)晒制蓝图时，用作感光剂，以溶液为显色剂。其光解反应的化学方程式为；显色反应中生成的蓝色物质的化学式为___________。
(2)某小组为探究三草酸合铁酸钾的热分解产物，按下图所示装置进行实验。

①通入氮气的目的是___________。
②实验中观察到装置B、F中澄清石灰水均变浑浊，装置E中固体变为红色，由此判断热分解产物中一定含有___________。
③为防止倒吸，停止实验时应进行的操作是___________。
④样品完全分解后，装置A中的残留物含有FeO和，检验存在的方法是取少许固体粉末于试管中，加稀硫酸溶解，___________(补全试剂和现象)，证明残留物中含有。
(3)测定三草酸合铁酸钾中铁的含量。
①称量mg样品于锥形瓶中，溶解后加稀酸化，用溶液滴定至终点。该操作的目的是___________，滴定终点的现象是___________。
②向上述溶液中加入适量还原剂将完全还原为，加入稀酸化后，用溶液滴定至终点，消耗溶液VmL。该晶体中铁元素的质量分数的表达式为___________。若滴定前滴定管尖嘴内有气泡，终点读数时滴定管尖嘴内无气泡，会使测定结果___________(填“偏大””“偏小”或“无影响”)。
③常温下，已知，若将与溶液等体积混合，静置，则上层清液中的浓度为___________。

2 . 碳酸亚铁可用于制备补血剂。某研究小组制备了FeCO₃，并对FeCO₃的性质和应用进行了探究。
已知：①FeCO₃是白色固体，难溶于水；②Fe²⁺+6SCN^-[Fe(SCN)₆]^4-(无色)。
I．FeCO₃的制取(夹持装置略)
实验i：   
装置C中，向Na₂CO₃溶液(pH=11.9)通入一段时间CO₂至其pH为7，滴加一定量FeSO₄溶液，产生白色沉淀，过滤、洗涤、干燥，得到FeCO₃固体。
(1)试剂a是___________。
(2)向Na₂CO₃溶液通入CO₂的目的是___________。
(3)C装置中制取FeCO₃的离子方程式为___________。
(4)有同学认为C中出现白色沉淀之后应继续通CO₂，你认为是否合理并说明理由：___________。
II．FeCO₃的性质探究
实验ii   
实验iii   
(5)对比实验ii和iii，得出的实验结论是___________。
(6)依据实验ii的现象，配平加入10%H₂O₂溶液的离子方程式：___________。
___________[Fe(SCN)₆]^4___________H₂O₂=___________Fe(OH)₃↓+___________Fe(SCN)₃+___________SCN^-
III．FeCO₃的应用
(7)FeCO₃溶于乳酸[CH₃CH(OH)COOH]能制得可溶性乳酸亚铁([CH₃CH(OH)COO]₂Fe，相对分子质量为234)补血剂。为测定补血剂中亚铁含量进而计算乳酸亚铁的质量分数，南开中学化学实验小组准确称量1.0g补血剂，用酸性KMnO₄溶液滴定该补血剂，消耗0.1000mol/L的KMnO₄溶液10.00mL，则乳酸亚铁在补血剂中的质量分数为___________，该数值异常的原因是___________(不考虑操作不当以及试剂变质引起的误差)。

3 . 碘是人体必需的微量元素，也可用于工业、医药等领域。大量的碘富集于海藻灰(主要成分是NaI)中，因此从海藻灰中提取碘，可有效利用海洋资源。
(1)某兴趣小组以海藻灰为原料进行I₂的制备实验。具体步骤如下：将海藻灰加热浸泡后，得到了NaI溶液，将适量Na₂SO₃固体溶于NaI溶液，再将CuSO₄饱和溶液滴入上述溶液中，生成白色CuI沉淀。
(1)待I^-沉淀完全后，过滤，将沉淀物置于小烧杯中，在搅拌下逐滴加入适量浓HNO₃，观察到有_____(颜色)气体放出，并有紫黑色晶体析出。出于安全和环保考虑，该实验操作需在____(条件)下进行。该反应的化学方程式为____。
(2)用倾析法弃去上清液，固体物质用少量水洗涤后得到粗I₂，进一步精制时，选择必需的仪器搭建装置，所用仪器为：____(夹持装置略)。

(3)将精制得到的I₂配成浓度为cmol/L的标准溶液，用来测定某样品中维生素C(相对分子质量为M，有还原性，水溶液呈酸性)的含量。具体操作如下：准确称量ag样品，溶于新煮沸过并冷却至室温的蒸馏水中，煮沸蒸馏水的目的是____。用250mL容量瓶定容，使用_____(仪器)量取25.00mL样品溶液于锥形瓶中，再加入10mL1∶1醋酸溶液和适量的___指示剂，立即用I₂标准溶液滴定，直到因加入半滴标准溶液后，溶液颜色从_____刚好变为____，且半分钟内不变色，即为滴定终点。消耗I₂标准溶液VmL，则样品中维生素C的质量分数是____(写出表达式)。
已知滴定反应方程式：

4 . Na₂SO₃应用广泛。利用工业废碱渣(主要成分Na₂CO₃)吸收硫酸厂尾气中的SO₂，同时制备无水Na₂SO₃的方法工艺简便、成本低廉，优势明显。其流程如下：

(1)SO₂直接排入大气中可能导致的环境问题是_______。
(2)下图为吸收塔中Na₂CO₃溶液与SO₂反应过程中溶液组成变化。则初期反应(图中A点以前)的离子方程式是_______。
(3)中和器中发生的主要反应的化学方程式是_______。

资料显示： Ⅰ．Na2SO3在33℃时溶解度最大，将其饱和溶液加热至33℃以上时，由于溶解度降低会析出无水Na2SO3，冷却至33℃以下时析出Na2SO3·7H2O； Ⅱ．无水Na2SO3在空气中不易被氧化，Na2SO3·7H2O在空气中易被氧化。

(4)为了降低由中和器所得溶液中Na₂SO₃的溶解度，从而提高结晶产率，中和器中加入的NaOH是过量的。
①请结合Na₂SO₃的溶解平衡解释NaOH过量的原因_______。
②结晶时应选择的最佳操作是_______(填字母)。
a．95～100℃加热蒸发，直至蒸干
b．维持95～100℃蒸发浓缩至有大量晶体析出
c．95～100℃加热浓缩，冷却至室温结晶
(5)KIO₃滴定法可测定成品中Na₂SO₃的含量：室温下将0.1260 g成品溶于水并加入淀粉做指示剂，再用酸性KIO₃标准溶液(x mol/L)进行滴定，到达终点时，消耗KIO₃标准溶液体积为y mL。(已知；还原性：)
①滴定终点前反应的离子方程式是：_______(将方程式补充完整)

②滴定终点的现象为_______。
③成品中Na₂SO₃ (M=126 g/mol)的质量分数是_______。

5 . 实验室里欲用固体来配制的溶液。
(1)计算所需固体的质量为___________g。
(2)配制溶液时，必须用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、___________、___________。
(3)写出配制溶液时的正确操作顺序(用字母表示，每个字母只能用一次)___________。
A．洗涤       B．称量、溶解       C．转移       D．摇匀       E．定容
(4)配制过程中，下列操作导致溶液浓度偏小的是___________(填序号)。

A．加水定容时俯视刻度线

B．容量瓶未干燥处理

C．定容加水时超过刻度线后，立即吸出多余的水

D．溶液从烧杯转移到容量瓶中后没有洗涤烧杯

(5)为了增强高锰酸钾溶液的氧化性，需要加入的稀硫酸溶液。现用其测定某补血剂片中亚铁的含量：称取含的补血剂片a克，充分研磨后溶于水，配成溶液，取的该溶液与的酸性高锰酸钾溶液反应，消耗酸性高锰酸钾溶液。则该补血剂中的质量分数为___________(用含a、c的代数式表示)。

6 . 六氨合氯化镁(MgCl₂•6NH₃)具有极好的可逆吸、放氨特性，是一种优良的储氨材料。某研究小组以MgCl₂•6H₂O为原料在实验室制备MgCl₂•6NH₃，并测定所得产品中氯的含量
(一)制备MgCl₂•6NH₃
I．首先制备无水MgCl₂实验装置如下图(加热及夹持装置略去)：

已知：SOCl₂：熔点105℃、沸点76℃；遇水剧烈水解生成两种酸性气体。
(1)滴液漏斗中支管的作用为___________。
(2)三颈瓶中发生反应的化学方程式为___________。
(3)该实验装置中的不足之处为___________。
II．将NH₃通入无水MgCl₂的乙二醇溶液中，充分反应()后，过滤、洗涤并自然风干，制得粗品。相关物质的性质如表：

	NH3	MgCl2	MgCl2•NH3
水	易溶	易溶	易溶
甲醇(沸点65℃)	易溶	易溶	难溶
乙二醇(沸点197℃)	易溶	易溶	难溶

(4)生成MgCl₂•6NH₃的反应需在冰水浴中进行，其可能原因有___________(填字母)。

A．反应吸热，促进反应正向进行	B．加快反应速率
C．防止氨气挥发，提高氨气利用率	D．降低产物的溶解度

(5)洗涤产品时，应选择的洗涤剂为___________(填字母)。

A．冰浓氨水	B．乙二醇和水的混合液
C．氨气饱和的甲醇溶液	D．氨气饱和的乙二醇溶液

(二)测定产品中氯的含量，步骤如下：
步骤1：称取1.80g样品，加入足量稀硝酸溶解，配成250mL溶液；
步骤2：取25.00mL待测液于锥形瓶中，以K₂CrO₄为指示剂，用0.20的AgNO₃标准液滴定溶液中，记录消耗标准液的体积；
步骤3：重复步骤2操作2~3次，平均消耗标准液10.00 mL。
(6)步骒1中，用稀硝酸溶解样品的目的为___________。
(7)该品中氯的质量分数为___________(保留小数点后2位)；该实验值与理论值(36.04%)有偏差，造成该偏差的可能原因是(已知滴定操作均正确)___________。

7 . 实验室以CuSO₄•5H₂O为原料制备[Cu(NH₃)₄]SO₄•H₂O并进行定量分析。
已知：CuSO₄+4NH₃•H₂O=[Cu(NH₃)₄]SO₄+4H₂O
[Cu(NH₃)₄]²⁺+4H⁺=Cu²⁺+4NH
(1)配制溶液：称取一定质量的CuSO₄•5H₂O晶体，放入锥形瓶中，溶解后滴加氨水，装置A如图所示(胶头滴管中吸有氨水)。

滴加氨水时，有浅蓝色沉淀Cu₂(OH)₂SO₄生成；继续滴加氨水，沉淀消失，得到深蓝色溶液[Cu(NH₃)₄]SO₄。用离子方程式解释由浅蓝色沉淀生成深蓝色溶液的原理：____。
(2)制备晶体：将装置A中溶液转移至装置B中，析出[Cu(NH₃)₄]SO₄•H₂O晶体；将装置B中混合物转移至装置C的漏斗中，减压过滤，用乙醇洗涤晶体2~3次；取出晶体，干燥。
①两次转移均需洗涤原容器，且将洗涤液也全部转移，目的是____。
②减压过滤时，抽气泵处于工作状态，活塞需关闭，使装置内产生负压。洗涤晶体时，为了使乙醇与晶体充分接触，提高洗涤的效果，要____(填“打开”或“关闭”，下同)活塞后，向漏斗中加入乙醇至浸没沉淀，待乙醇流下后，再____活塞。
(3)废液回收：从含有[Cu(NH₃)₄]SO₄、乙醇和一水合氨的废液中回收乙醇并获得CuSO₄和(NH₄)₂SO₄的混合溶液，应加入的试剂是____(填名称)，回收乙醇的实验方法为____。
(4)用沉淀法测定晶体中SO的含量：称取一定质量的[Cu(NH₃)₄]SO₄•H₂O晶体，加适量蒸馏水溶解，向其中滴加足量____溶液，搅拌，过滤，洗涤，干燥，称量沉淀的质量。如何检验沉淀已经洗净____。
(5)探究小组用滴定法测定CuSO₄·5H₂O(Mr=250)含量。取ag试样配成100mL溶液，每次取20.00mL，消除干扰离子后，用cmol/LEDTA(H₂Y^2-)标准溶液滴定至终点，平均消耗EDTA溶液bmL。滴定反应如下：Cu²⁺+H₂Y^2-=CuY^2-+2H⁺。
写出计算CuSO₄·5H₂O质量分数的表达式ω=____。
下列操作会导致CuSO₄·5H₂O含量的测定结果偏高的是____。
a.未干燥锥形瓶
b.滴定终点时滴定管尖嘴中产生气泡
c.未除净可与EDTA反应的干扰离子

8 . 化工是以煤为原料，经过化学加工使煤转化为气体、液体、固体燃料以及各种化工产品的工业过程。
(1)在煤的气化反应器中发生如下几种反应：



则 _______
(2)已知830℃时，在一个容积固定的密闭容器中，发生反应下列能判断该反应达到化学平衡状态的是 _______
a.容器中的压强不变       b.键断裂的同时断裂键
c. d.
此温度下该反应的，等物质的量的和反应达平衡时，的转化率为_______
(3)将不同量的和分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应，得到如表三组数据：

实验组	温度/℃	起始量		平衡量		达到平衡所需时间/min
1	650	2	4	1.6	1.6	5
2	900	1	2	0.4	0.4	3
3	900	a	b	c	d	t

①实验1中以表示的反应速率为_______；
②该反应的逆反应为_______(填“吸”或“放”)热反应；
③若实验3要达到与实验2相同的平衡状态(即各物质的质量分数分别相等)，且，则a、b应满足的关系是_______ (用含a、b的数学式表示).
(4)目前工业上有一种方法是用来生产甲醇。一定条件下发生反应：，如图1，表示该反应进行过程中能量(单位为)的变化

①在体积为1L的恒容密闭容器中，充入和，下列措施中能使增大的是_______(填字母)
a.升高温度       b.充入，使体系压强增大
c.将从体系中分离出来       d.再充入和
②当反应达到平衡时不断改变条件(但不改变各组分物质的量和状态且只改变一个条件)反应速率随时间的变化.如图2：其中表示平衡混合物中含量最高的一段时间是_______；如平衡常数为，平衡常数为，则_______(填>、=、＜)。

9 . 白云石的主要化学成分为，还含有质量分数约为2.1%的Fe₂O₃和1.0%的SiO₂。利用白云石制备高纯度的碳酸钙和氧化镁，流程示意图如下。

已知：

物质

(1)白云石矿样煅烧完全分解的化学方程式为___________。
(2)用量对碳酸钙产品的影响如下表

n(NH4Cl)/n(CaO)	氧化物()浸出率/%		产品中纯度/%		产品中Mg杂质含量/% (以计)
			计算值	实测值
2.1∶1	98.4	1.1	99.1	99.7	——
2.2∶1	98.8	1.5	98.7	99.5	0.06
2.4∶1	99.1	6.0	95.2	97.6	2.20

备注：ⅰ、浸出率=(浸出的质量/煅烧得到的质量)(M代表Ca或Mg)
ⅱ、纯度计算值为滤液A中钙、镁全部以碳酸盐形式沉淀时计算出的产品中纯度。
①解释“浸钙”过程中主要浸出的原因是___________。
②沉钙反应的离子方程式为___________。
③“浸钙”过程不适宜选用的比例为___________。
④产品中纯度的实测值高于计算值的原因是___________。
(3)“浸镁”过程中，取固体B与一定浓度的溶液混合，充分反应后的浸出率低于60%。加热蒸馏，的浸出率随馏出液体积增大而增大，最终可达98.9%。从化学平衡的角度解释浸出率增大的原因是___________。
(4)滤渣C中含有的物质是___________。
(5)该流程中可循环利用的物质是___________。

10 . FeCO₃可用于制备补血剂。某研究小组制备FeCO₃，并对FeCO₃的性质和应用进行探究。
已知：①FeCO₃是白色固体，难溶于水
②Fe²⁺+6SCN^-Fe(SCN)(无色)
I.FeCO₃的制取(夹持装置略)

装置C中，向Na₂CO₃溶液(pH=11.9)通入一段时间CO₂至其pH为7，滴加一定量FeSO₄溶液，产生白色沉淀，过滤、洗涤、干燥，得到FeCO₃固体。
(1)试剂a是____。
(2)向Na₂CO₃溶液通入CO₂的目的是____。
(3)C装置中制取FeCO₃的离子方程式为____。
II.FeCO₃的性质探究

(4)对比实验ii和iii，得出的实验结论是____。
(5)依据实验ii的现象，配平加入10%H₂O₂溶液的离子方程式____。
______Fe(SCN)+______H₂O₂=______Fe(OH)₃↓+______Fe(SCN)₃+______SCN^-
III.FeCO₃的应用
(6)FeCO₃溶于乳酸[CH₃CH(OH)COOH]能制得可溶性乳酸亚铁补血剂。该实验小组用KMnO₄测定补血剂中亚铁含量进而计算乳酸亚铁的质量分数，但是发现乳酸亚铁的质量分数总是大于100%，其原因是____(不考虑操作不当引起的误差)。