1 . 是一种重要的化工产品。以菱锰矿(主要成分为，还含有、FeO、CoO等)为原料制备的工艺流程如下图。

资料：金属离子沉淀的pH

金属离子	Fe3+	Fe2+	Co2+	Mn2+
开始沉淀	1.5	6.3	7.4	7.6
完全沉淀	2.8	8.3	9.4	10.2

(1)酸浸后所得溶液的金属阳离子包括、、_______。
(2)沉淀池1中，先加充分反应后再加氨水，写出加时发生反应的离子方程式：_______。
(3)沉淀池2中，不能用NaOH代替含硫沉淀剂，原因是_______。
(4)图为和的溶解度曲线。从“含的溶液”中提取“晶体”的操作为_______、洗涤、干燥。

(5)受实际条件限制，“酸浸池”所得的废渣中还含有锰元素，其含量测定方法如下。
i.称取a g废渣，加酸将锰元素全部溶出成，过滤，将滤液定容于100mL容量瓶中；
ii.取25.00 mL溶液于锥形瓶中，加入少量催化剂和过量溶液，加热、充分反应后，煮沸溶液使过量的分解。
iii.加入指示剂，用b mol/L 溶液滴定，滴定至终点时消耗溶液的体积为c mL ，重新变成。
①补全步骤ⅱ中反应的离子方程式：_______。
++_______+_______+_______
②废渣中锰元素的质量分数为_______。

2 . 是制备某负载型活性铁催化剂 的主要原料，具有工业生产价值。某化学小组用如下方法制备，并测定产品中铁的含量。
I.制备晶体
i.称取 5 g 莫尔盐，用 15 mL 水和几滴溶液充分溶解，再加入25 mL饱和溶液，加热至沸，生成黄色沉淀；
ⅱ.将沉淀洗涤至中性，加入10 mL饱和溶液，水浴加热至40℃，边搅拌边缓慢滴加溶液，沉淀逐渐变为红褐色；
ⅲ.将混合物煮沸30 s，加入8 mL饱和溶液，红褐色沉淀溶解，趁热过滤，滤液冷却后，析出翠绿色晶体，过滤、干燥。
II.测定产品中铁的含量
ⅳ.称量制得的样品，加水溶解，并加入稀酸化，再滴入溶液使其恰好反应；
v.向ⅳ的溶液中加入过量Zn粉，反应完全后，弃去不溶物，向溶液中加入稀酸化，用溶液滴定至终点，消耗溶液。
已知：为二元弱酸，具有较强的还原性
(1)莫尔盐中铁元素的化合价是_______。
(2)步骤ⅰ中黄色沉淀的化学式为，生成该沉淀的离子方程式是_______。
(3)步骤ⅱ中除了生成红褐色沉淀，另一部分铁元素转化为、将下述反应的离子方程式补充完整+____+____=____，_____________。
(4)步骤ⅱ中水浴加热的温度不宜过高，原因是_______。
(5)步骤iv在铁的含量测定中所起的作用是_______。
(6)已知：ⅴ中Zn粉将铁元素全部还原为；反应中转化为。则该样品中铁元素的质量分数是_______(用含的代数式表示)。

3 . 为测定某样品中氟元素的质量分数进行如下实验，利用高氯酸(高沸点酸)将样品中的氟元素转化为氟化氢(氢氟酸为低沸点酸，含量低，不考虑对玻璃仪器的腐蚀)，用水蒸气蒸出，再通过滴定测量。实验装置如下图所示，加热装置省略。

(1)A的名称是___________，长导管用于平衡压强，实验过程中其下端___________(填“能”或“不能”)在液面以上。
(2)仪器C是直形冷凝管，实验过程中，冷却水应从___________口出。(填“a”或“b")
(3)实验时，首先打开活塞K，待水沸腾时，关闭活塞K，开始蒸馏：若蒸馏时因反应装置局部堵塞造成长导管水位急剧上升，应立即______________________。
(4)连接水蒸气发生装置和反应装置之间的玻璃管常裹以石棉绳，其作用是___________。
(5)B中加入一定体积高氯酸和1.00g氟化稀土矿样，D中盛有滴加酚酞的NaOH溶液。加热A、B，使A中产生的水蒸气进入B。
①下列物质不可代替高氯酸的是___________(填标号)
a.醋酸        b.硝酸     c.磷酸       d.硫酸
②D中主要反应的离子方程式为_________________________________。
(6)向馏出液中加入25.00mL0.100mol·L^－1La(NO₃)₃溶液，得到LaF₃沉淀，再用0.100 mol·L ^－1EDTA标准溶液滴定剩余La³⁺(La³⁺与EDTA按1︰1络合)，消耗EDTA标准溶液20.00mL，则氟化稀土样品中氟的质量分数为______________________。

4 . 化学兴趣小组对某品牌牙膏中的摩擦剂成分及其含量进行以下探究：查得资料：该牙膏摩擦剂由碳酸钙、氢氧化铝组成；牙膏中其它成分遇到盐酸时无气体产生。
Ⅰ.摩擦剂中氢氧化铝的定性检验
取适量牙膏样品，加水充足搅拌、过滤。
（1）往滤渣中加入过量 NaOH溶液，过滤。氢氧化铝与NaOH溶液反应的离子方程式是_______。
（2）往（1）所得滤液中先通入过量二氧化碳，再加入过量稀盐酸。观察的现象是______。
Ⅱ.牙膏样品中碳酸钙的定量测定
利用下图所示装置（图中夹持仪器略去）进行实验，充分反应后，测定C中生成的BaCO沉淀质量，以确定碳酸钙的质量分数。

依据实验过程回答下列问题：
（3）实验过程中需持续缓缓通入空气。其作用除了可搅拌B、C中的反应物外，还有：________
（4）C中反应生成BaCO₃的化学方程式是__________________。
（5）下列各项措施中，不能提高测定准确度的是_________（填标号）。
a.在加入盐酸之前，应排净装置内的CO₂气体
b.滴加盐酸不宜过快
c.在A-B之间增添盛有浓硫酸的洗气装置
d.在B-C之间增添盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气装置
(6)实验中准确称取8.00 g样品三份，进行三次测定，测得BaCO₃平均质量为3.94 g。则样品中碳酸钙的质量分数为__________。
（7）有人认为不必测定C中生成的BaCO₃质量，只要测定装置C在吸收CO₂前后的质量差，一样可以确定碳酸钙的质量分数。实验证明按此方法测定的结果明显偏高，原因是______.

5 . 已知某“84消毒液”瓶体部分标签如图所示，该“84消毒液”通常稀释100倍(体积之比)后使用。请回答下列问题:

（1）该“84消毒液”的物质的量浓度约为_________mol·L^-1(保留2位有效数字)
（2）某同学取100 mL 该“84消毒液”，按规定标准稀释后用于消毒，稀释后的溶液中:c(Na⁺)=__________mol·L^-1。
（3）该同学参阅该“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制480mL含NaClO质量分数为25%的消毒液。下列说法正确的是__________(填字母)。
A.如下图所示的仪器中，有三种是不需要的，还需要一种玻璃仪器

B.容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干后才能用于溶液配制
C.配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒可能导致结果偏低
D.需要称量NaClO固体的质量为143.0g
（4）如上面第（3）小题A选项所示，除了应该使用的仪器外，还需要的玻璃仪器是______________。
（5）“84消毒液”与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，某消毒小组人员用18.4 mol·L^-1的浓硫酸配制2000 mL 2.3 mol·L^-1的稀硫酸用于增强“84消毒液”的消毒能力。
①所配制的稀硫酸中，H⁺的物质的量浓度为__________mol·L^-1。
②需用浓硫酸的体积为__________mL。
（6）测定“84消毒液”中次氯酸钠含量的主要步骤:
a.取5.00mL“84消毒液”经稀释等步骤最后定容于250mL容量瓶中;
b.取稀释后的溶液25.00mL于锥形瓶中，加入足量硫酸酸化的KI溶液，在阴凉处静置5分钟;
c.加入5~10滴0.5%的淀粉溶液，溶液变蓝色，再用c mol·L^-1Na₂S₂O₃溶液滴定，当消耗的Na₂S₂O₃溶液为VmL时，溶液的蓝色恰好退去，且半分钟内蓝色不再恢复。则“84消毒液”中NaClO的浓度为__________g·L^-1。(用c、V表示)
(已知:2KI + H₂SO₄ + NaClO = I₂ + K₂SO₄ + NaCl + H₂O；I₂ + 2Na₂S₂O₃ = 2NaI + Na₂S₄O₆)

6 . 工业采用氯化铵焙烧菱锰矿制备高纯碳酸锰的流程如图所示：

已知：①菱锰矿的主要成分是MnCO₃，其中含Fe、Ca、Mg、Al等元素。
②Al³⁺、Fe³⁺沉淀完全的pH分别为4.7、3.2，Mn²⁺、Mg²⁺开始沉淀的pH分别为8.1、9.1。
③焙烧过程中主要反应为MnCO₃+2NH₄ClMnCl₂+2NH₃↑+CO₂↑+H₂O。
（1）结合图1、2、3，分析焙烧过程中最佳的焙烧温度、焙烧时间、分别为_____、_____、_______。

（2）对浸出液净化除杂时，需先加入MnO₂将Fe²⁺转化为Fe³⁺，再调节溶液pH的范围为_______，将Fe³⁺和Al³⁺变为沉淀而除去，然后加入NH₄F将Ca²⁺、Mg²⁺变为氟化物沉淀除去。
（3）“碳化结晶”步骤中，加入碳酸氢铵时反应的离子方程式为______________。
（4）上述流程中可循环使用的物质是________。
（5）现用滴定法测定浸出液中Mn²⁺的含量。实验步骤：称取1.000 g试样，向其中加入稍过量的磷酸和硝酸，加热使反应2Mn²⁺++4+2H⁺2[Mn(PO₄)₂]³⁻++H₂O充分进行；加入稍过量的硫酸铵，发生反应+N₂↑+2H₂O以除去；加入稀硫酸酸化，用2.00 mol·L⁻¹ 10.00 mL硫酸亚铁铵标准溶液进行滴定，发生的反应为[Mn(PO₄)₂]³⁻+Fe²⁺Mn²⁺+ Fe³⁺+2；用0.10 mol·L⁻¹10.00 mL酸性K₂Cr₂O₇溶液恰好除去过量的Fe²⁺。
①酸性K₂Cr₂O₇溶液与Fe²⁺反应的离子方程式为_____________(还原产物是Cr³⁺)。
②试样中锰的质量分数为_______。

7 . K₃[Fe(C₂O₄)₃]·3H₂O（三草酸合铁酸钾）为亮绿色晶体，可用于晒制蓝图。回答下列问题：
（1）晒制蓝图时，用K₃[Fe(C₂O₄)₃]·3H₂O作感光剂，以K₃[Fe(CN)₆]溶液为显色剂。其光解反应的化学方程式为：2K₃[Fe(C₂O₄)₃]2FeC₂O₄+3K₂C₂O₄+2CO₂↑；显色反应的化学方程式为______________。
（2）某小组为探究三草酸合铁酸钾的热分解产物，按下图所示装置进行实验。

①通入氮气的目的是________________________________________。
②实验中观察到装置B、F中澄清石灰水均变浑浊，装置E中固体变为红色，由此判断热分解产物中一定含有___________、___________。
③为防止倒吸，停止实验时应进行的操作是_____________________________。
④样品完全分解后，装置A中的残留物含有FeO和Fe₂O₃，检验Fe₂O₃存在的方法是：________________。
（3）测定三草酸合铁酸钾中铁的含量。
①称量m g样品于锥形瓶中，溶解后加稀H₂SO₄酸化，用c mol·L^-1 KMnO₄溶液滴定至终点。滴定终点的现象是___________________________。
②向上述溶液中加入过量锌粉至反应完全后，过滤、洗涤，将滤液及洗涤液全部收集到锥形瓶中。加稀H₂SO₄酸化，用c mol·L^-1 KMnO₄溶液滴定至终点，消耗KMnO₄溶液V mL。该晶体中铁的质量分数的表达式为________________________________。

8 . 水泥是重要的建筑材料。水泥熟料的主要成分为CaO、SiO₂，并含有一定量的铁、铝和镁等金属的氧化物。实验室测定水泥样品中钙含量的过程如图所示：

回答下列问题：
（1）在分解水泥样品过程中，以盐酸为溶剂，氯化铵为助溶剂，还需加入几滴硝酸。加入硝酸的目的是________________________________________，还可使用___________代替硝酸。
（2）沉淀A的主要成分是_________，其不溶于强酸但可与一种弱酸反应，该反应的化学方程式为____________________________________。
（3）加氨水过程中加热的目的是______________________________________。沉淀B的主要成分为_____________、____________（填化学式）。
（4）草酸钙沉淀经稀H₂SO₄处理后，用KMnO₄标准溶液滴定，通过测定草酸的量可间接获知钙的含量，滴定反应为：MnO₄^-+H⁺+H₂C₂O₄→Mn²⁺+CO₂+H₂O。实验中称取0.400 g水泥样品，滴定时消耗了0.0500 mol·L^-1的KMnO₄溶液36.00 mL，则该水泥样品中钙的质量分数为______________。

9 . 为了保护环境，充分利用资源，某研究小组通过如下简化流程，将工业制硫酸的硫铁矿烧渣（Fe主要以Fe₂O₃存在）转变成重要的化工原料FeSO₄（反应条件略）．

活化硫铁矿还原Fe³⁺的主要反应为：FeS₂+7Fe₂（S0₄）₃+8H₂O=15FeSO₄+8H₂SO₄，不考虑其它反应，请回答下列问题：
（1）第Ⅰ步H₂SO₄与Fe₂O₃反应的离子方程式是_____________________．
（2）检验第Ⅱ步中Fe³⁺是否完全被还原，应选择__________（填字母编号）．
A．KMnO₄溶液 B．KCl溶液 C．KSCN 溶液
（3）第Ⅲ步加FeCO₃调溶液pH到5.8左右，然后在第Ⅳ步通入空气使溶液pH到5.2，此时Fe²⁺不沉淀，滤液中铝、硅杂质被除尽，通入空气引起溶液pH降低的原因是_______________
（4）FeSO₄可转化为FeCO₃，FeCO₃在空气中加热反应可制得铁系氧化物材料．
已知25℃，101kPa时：
4Fe（s）+3O₂（g）═2Fe₂O₃（s）△H=﹣1648kJ/mol
C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H=﹣393kJ/mol
2Fe（s）+2C（s）+3O₂（g）═2FeCO₃（s）△H=﹣1480kJ/mol
FeCO₃在空气中加热反应生成Fe₂O₃的热化学方程式是______________________
（5）FeSO₄在一定条件下可制得FeS₂（二硫化亚铁）纳米材料，该材料可用于制造高容量锂电池，电池放电时的总反应为4Li+FeS₂=Fe+2Li₂S，正极反应式是_________________________
（6）假如烧渣中的铁全部视为Fe₂O₃，其含量为50%，将a kg质量分数为b%的硫酸加入到c kg烧渣中浸取，铁的浸取率为96%，其它杂质浸出消耗的硫酸以及调pH后溶液呈微酸性，所残留的硫酸忽略不计，按上述流程，第Ⅲ步应加入FeCO₃_________kg．

10 . 醋酸亚铜(CH₃COOCu)为透明叶状晶体，难溶于乙醚，遇空气易水解或被氧化，可由氧化亚铜与醋酸酐的冰醋酸溶液在索氏提取器中制得。实验室利用Cu₂O制备醋酸亚铜的装置如图所示(加热和夹持装置省略)。

实验时烧瓶中溶剂受热蒸发，蒸汽沿蒸汽导管2上升至仪器c，冷凝后滴入滤纸套筒1中，与Cu₂O粉末接触，进行反应。反应液液面达到虹吸管3顶端时，经虹吸管3返回烧瓶，从而实现与Cu₂O的连续反应。
已知：醋酸酐可吸水生成醋酸。
回答下列问题：
(1)仪器c的名称是_______，仪器d中的试剂和作用分别是_______。
(2)在氢气的氛围下，Cu₂O和冰醋酸反应逐渐转化为醋酸亚铜，该过程中发生反应的化学方程式为_______。制备过程中醋酸酐的作用是_______。
(3)制备过程中不可选用明火直接加热，原因是_______。
(4)冷却三颈烧瓶中的提取液，有白色醋酸亚铜析出，经抽滤、无水乙醚迅速洗涤、_______，最终得到醋酸亚铜固体。
(5)产品纯度的测定：准确称取醋酸亚铜产品mg，迅速溶于过量的FeCl₃溶液中得到V₁mL待测液，从中量取V₂mL溶液于锥形瓶中，加入2滴邻菲罗啉指示剂，立即用amol·L^-1硫酸铈[Ce(SO₄)₂]标准溶液滴定至终点，消耗Ce(SO₄)₂标准溶液bmL(已知：，)。
①产品中CH₃COOCu的质量分数为_______%(用代数式表示)。
②下列有关滴定的说法错误的是_______(填标号)。
A．未用标准溶液润洗滴定管会使测定结果偏低
B．滴定时要适当控制滴定速度
C．在接近滴定终点时，使用“半滴操作”可提高滴定的准确度
D．滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后无气泡，会使测定结果偏低