名校
1 . 综合利用废弃物，对资源利用和环境保护具有现实意义。以废铁屑(含少量
等杂质)为原料，制备硫酸亚铁晶体(
)，流程示意图如下。
(1)酸浸过程中，
的作用是
、
、___________ (用离子方程式表示)。
(2)酸浸时间对所得溶液的成分影响如下表所示。
①
时检验，溶液变红，写出离子方程式___________
②
时检验，用离子方程式表示溶液未变红的原因___________ 。
③
时检验，溶液复又变红，用文字说明原因___________ 。
(3)已知：受热易失水。操作X为： ___________ 。
(4)测定所得硫酸亚铁晶体中
的含量，步骤如下：
Ⅰ.称取
硫酸亚铁晶体样品，配制成
溶液。
Ⅱ.取出
溶液，加入适量稀硫酸，滴入
的
溶液，至反应完全共消耗溶液
。
①依题意完善Ⅱ中
氧化的离子方程式________
___________
___________
②计算硫酸亚铁晶体样品中的质量分数___________ 。
等杂质)为原料，制备硫酸亚铁晶体()，流程示意图如下。(1)酸浸过程中，
的作用是、、(2)酸浸时间对所得溶液的成分影响如下表所示。
| 酸浸时间 |  |  |  |
用 溶液检验 | 变红 | 未变红 | 变红 |
时检验，溶液变红，写出离子方程式②
时检验，用离子方程式表示溶液未变红的原因③
时检验，溶液复又变红，用文字说明原因(3)已知：
受热易失水。操作X为： (4)测定所得硫酸亚铁晶体中
的含量，步骤如下：Ⅰ.称取
硫酸亚铁晶体样品，配制成溶液。Ⅱ.取出
溶液，加入适量稀硫酸，滴入的溶液，至反应完全共消耗溶液。①依题意完善Ⅱ中
氧化的离子方程式______________________②计算硫酸亚铁晶体样品中
的质量分数
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2024-03-27更新
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225次组卷
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4卷引用：河北省沧州市泊头市第一中学2023-2024学年高一下学期3月月考化学试题
名校
2 . 从铜阳极泥（含有
、
、
及少量
等）中分批提取硒、银、铜、金的过程如下：
已知：I.
；
Ⅱ.
可与
络合：
。
(1)写出“酸浸”时溶解的离子方程式：______________ 。
(2)“沉银”所得
固体可使用
溶浸，其原理为
，请列式计算解释该反应能实现的原因：______________ 。
(3)酸浸时若用盐酸和
溶液代替
和稀硫酸，可使、
转化成
、
，写出转化成的离子方程式：______________ 。
(4)①“沉银”后溶液中含有亚硒酸（
），“还原”工序氧化剂与还原剂的物质的量之比为______________ ，“还原”得到的可用于制备锂硒电池，其具有优异的循环稳定性。
②一种锂硒电池放电时的工作原理如图1所示，正极的电极反应式为________________ 。
③
与正极碳基体结合时的能量变化如图2所示，3种与碳基体的结合能力由大到小的顺序是____________ 。
(5)测定某粗硒样品中硒的含量：准确称量0.2000g粗硒样品，用浓
将样品中的氧化得到；将生成的
加入硫酸酸化的
溶液中充分反应。用
的标准溶液滴定至终点，消耗溶液20.00mL。则粗硒样品中硒的质量分数为____________ [已知实验测定原理为
，
（未配平）]。
、、及少量等）中分批提取硒、银、铜、金的过程如下：已知：I.
；Ⅱ.
可与络合：。(1)写出“酸浸”时
溶解的离子方程式：(2)“沉银”所得
固体可使用溶浸，其原理为，请列式计算解释该反应能实现的原因：(3)酸浸时若用盐酸和
溶液代替和稀硫酸，可使、转化成、，写出转化成的离子方程式：(4)①“沉银”后溶液中含有亚硒酸（
），“还原”工序氧化剂与还原剂的物质的量之比为可用于制备锂硒电池，其具有优异的循环稳定性。②一种锂硒电池放电时的工作原理如图1所示，正极的电极反应式为
③
与正极碳基体结合时的能量变化如图2所示，3种与碳基体的结合能力由大到小的顺序是(5)测定某粗硒样品中硒的含量：准确称量0.2000g粗硒样品，用浓
将样品中的氧化得到；将生成的加入硫酸酸化的溶液中充分反应。用的标准溶液滴定至终点，消耗溶液20.00mL。则粗硒样品中硒的质量分数为，（未配平）]。
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2023-12-29更新
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290次组卷
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4卷引用：河北省衡水中学2023-2024学年高三上学期四调考试 化学试题
名校
3 . 钙元素以多种形式广泛存在于自然界中，鸡蛋壳中钙的存在形式为CaCO3。为测定鸡蛋壳中钙的含量，课外小组做如下实验：
回答下列问题。
(1)滤液I与草酸铵反应采用水浴加热的优点是_______ 。
(2)为保证实验精确度，判断沉淀I是否洗涤干净的方法是_______ 。
(3)向沉淀
中加入溶液，反应的离子方程式为_______ 。
(4)用标准溶液滴定滤液III的过程中，
(VII)被还原为(II)，C(III)被氧化为
。现将滤液III稀释至
，再取其中的
溶液，用
标准溶液滴定。
①以上操作过程中一定需要下列哪些仪器：_______ (填字母)。
②达到滴定终点时，溶液的颜色变化是_______ 。
③滴定到终点，静置后如图读取KMnO4标准溶液的体积数值，则测定钙元素含量将_______ (填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
④若实验测得数据如下表，蛋壳中含钙的质量分数为_______ (保留两位小数)。
(5)如果采用由碳酸钙直接转化为草酸钙进行测定，25℃时，向20mL碳酸钙的饱和溶液中逐滴加入cmol/L的草酸铵溶液20mL，若有草酸钙沉淀生成，则c的取值范围为_______ (草酸钙的Ksp=4.0×10-8，碳酸钙的Ksp=2.5×10-9)。
回答下列问题。
(1)滤液I与草酸铵反应采用水浴加热的优点是
(2)为保证实验精确度，判断沉淀I是否洗涤干净的方法是
(3)向沉淀
中加入溶液，反应的离子方程式为(4)用
标准溶液滴定滤液III的过程中，(VII)被还原为(II)，C(III)被氧化为。现将滤液III稀释至，再取其中的溶液，用标准溶液滴定。①以上操作过程中一定需要下列哪些仪器：
②达到滴定终点时，溶液的颜色变化是
③滴定到终点，静置后如图读取KMnO4标准溶液的体积数值，则测定钙元素含量将
④若实验测得数据如下表，蛋壳中含钙的质量分数为
| 编号 | 1 | 2 | 3 |
| 蛋壳质量/g | 10.19 | 11.12 | 11.13 |
| KMnO4溶液/mL | 15.28 | 16.72 | 17.72 |
(5)如果采用由碳酸钙直接转化为草酸钙进行测定，25℃时，向20mL碳酸钙的饱和溶液中逐滴加入cmol/L的草酸铵溶液20mL，若有草酸钙沉淀生成，则c的取值范围为
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2023-11-26更新
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212次组卷
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5卷引用：河北省承德市双滦区实验中学2023-2024学年高三上学期一轮复习联考（三） 化学试题
河北省承德市双滦区实验中学2023-2024学年高三上学期一轮复习联考（三） 化学试题 河北省沧州市泊头市第一中学2023-2024学年高二上学期12月月考化学试题（已下线）T27-实验综合题（已下线）化学（九省联考考后提升卷，甘肃卷）-2024年1月“九省联考”真题完全解读与考后提升（已下线）热点22 定量分析型实验综合题
名校
解题方法
4 . 乙二胺四乙酸铁铵(
)为土黄色或浅褐色结晶性粉末，易溶于水，一些国家作为有机铁肥用于治疗植物缺铁性黄化病。科学家采用乙二胺四乙酸(俗称EDTA，可表示为
)、氧化铁、碳酸氢铵为主要原料，在相转移催化剂(PTC)存在下催化合成乙二胺四乙酸铁铵。流程如下：与
在催化剂作用下生成了HFeY，请写出铵化过程生成乙二胺四乙酸铁铵的化学反应方程式______ 。
(2)探究反应物配比对产品质量的影响
当反应温度、催化剂用量、反应时间都在最佳状态时，反应物配比对产品质量的影响如表1，由表1数据得出，当反应物配比为
_____ 时，产品铁含量、铵含量及收率达最高，水不溶物含量最低。
表1 反应物配比对产品质量的影响(
)
(3)反应温度对反应终点的影响如图1，当反应物配比、催化剂一定的条件下，最适宜温度为_______ ，原因：____ 。
)含量的测定，装置如图。
Ⅱ．称取mg试样，移入圆底烧瓶内，加约300mL蒸馏水，20mL400g／L氢氧化钠溶液，立即连接冷凝装置。
Ⅲ．加热圆底烧瓶内溶液至沸腾，当收集到约150mL馏分时，馏出物明显减少，把锥形瓶稍微移开，使导出管靠在接收器壁上，再加大火力蒸1分钟，移去热源。
IV．向锥形瓶中加入指示剂甲基红-溴甲酚绿乙醇溶液，用浓度为cmol/L的盐酸标准液进行滴定，消耗盐酸标准液的体积为
。用相同的试剂但不含试样，进行空白试验，消耗盐酸标准液的体积为
。
①所用圆底烧瓶规格为____ mL，A装置的名称为____ 。
②步骤Ⅲ中当馏出物明显减少后，使导出管靠在锥形瓶壁上，再加大火力蒸1分钟的目的是____ 。
③请计算铵()在试样中的质量分数____ 。(用字母列出表达式)
④在滴定过程中会有以下操作，下列哪些操作会使测量值偏大____ (填标号)。
A．未润洗盐酸标准液的酸式滴定管 B．滴定过程中有标准液溅出
C．未润洗锥形瓶 D．滴定完成后俯视读数
)为土黄色或浅褐色结晶性粉末，易溶于水，一些国家作为有机铁肥用于治疗植物缺铁性黄化病。科学家采用乙二胺四乙酸(俗称EDTA，可表示为)、氧化铁、碳酸氢铵为主要原料，在相转移催化剂(PTC)存在下催化合成乙二胺四乙酸铁铵。流程如下：
与在催化剂作用下生成了HFeY，请写出铵化过程生成乙二胺四乙酸铁铵的化学反应方程式(2)探究反应物配比对产品质量的影响
当反应温度、催化剂用量、反应时间都在最佳状态时，反应物配比对产品质量的影响如表1，由表1数据得出，当反应物配比为
表1 反应物配比对产品质量的影响(
) |  | 铁含量 | 铵含量 | 水不溶物含量 | 收率(%) |
| 0.49：1.0 | 1.0：0.98 | 13.1 | 4.0 | 1.4 | 92.3 |
| 0.49：1.0 | 1.0：1.0 | 13.2 | 4.3 | 0.03 | 91.2 |
| 0.49：1.0 | 1.0：1.02 | 13.2 | 4.4 | 0.03 | 91.6 |
| 0.5：1.0 | 1.0：0.98 | 13.3 | 4.1 | 0.04 | 93.1 |
| 0.5：1.0 | 1.0：1.0 | 13.6 | 4.4 | 0.01 | 96.3 |
| 0.5：1.0 | 1.0：1.02 | 13.5 | 4.4 | 0.05 | 91.7 |
| 0.51：1.0 | 1.0：0.98 | 13.5 | 4.1 | 0.51 | 93.1 |
| 0.51：1.0 | 1.0：1.0 | 13.4 | 4.2 | 0.47 | 93.3 |
| 0.51：1.0 | 1.0：1.02 | 13.4 | 4.2 | 0.54 | 92.1 |
(3)反应温度对反应终点的影响如图1，当反应物配比、催化剂一定的条件下，最适宜温度为
)含量的测定，装置如图。
Ⅱ．称取mg试样，移入圆底烧瓶内，加约300mL蒸馏水，20mL400g／L氢氧化钠溶液，立即连接冷凝装置。
Ⅲ．加热圆底烧瓶内溶液至沸腾，当收集到约150mL馏分时，馏出物明显减少，把锥形瓶稍微移开，使导出管靠在接收器壁上，再加大火力蒸1分钟，移去热源。
IV．向锥形瓶中加入指示剂甲基红-溴甲酚绿乙醇溶液，用浓度为cmol/L的盐酸标准液进行滴定，消耗盐酸标准液的体积为
。用相同的试剂但不含试样，进行空白试验，消耗盐酸标准液的体积为。①所用圆底烧瓶规格为
②步骤Ⅲ中当馏出物明显减少后，使导出管靠在锥形瓶壁上，再加大火力蒸1分钟的目的是
③请计算铵(
)在试样中的质量分数④在滴定过程中会有以下操作，下列哪些操作会使测量值偏大
A．未润洗盐酸标准液的酸式滴定管 B．滴定过程中有标准液溅出
C．未润洗锥形瓶 D．滴定完成后俯视读数
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2024-04-13更新
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88次组卷
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2卷引用：河北省石家庄市河北正定中学2023-2024学年高三下学期第一次月考化学试题
名校
解题方法
5 . 三草酸合铁(Ⅲ)酸钾晶体
为翠绿色晶体，溶于水，难溶于乙醇，是一些有机反应的催化剂。实验室制备该晶体的实验步骤如下：
Ⅰ．制备
ⅰ．称取9.80g摩尔盐［
，
］加入250mL水中，再加入10mL30%
溶液，搅拌，微热。
ⅱ．继续加入
氨水至过量，加热，不断搅拌，煮沸后静置，倾去上层清液，抽滤得沉淀。
Ⅱ．制备
ⅲ．称取13.00gKOH和10.00g
加入盛有100mL水的烧杯中，加热使其完全溶解后，搅拌，将步骤ii制取的加入此溶液中。加热，使溶解，溶液呈翠绿色。
ⅳ．过滤，将滤液浓缩。浓缩液转移至50mL烧杯中，后进行冷却结晶，过滤，用少量水和95%乙醇洗涤晶体，干燥，称量晶体质量为9.80g。
已知：二价铁在碱性介质中比酸性介质中更易氧化。请回答下列问题：
(1)步骤ⅰ中微热时，若温度过高，产生的影响是_____ 。
(2)摩尔盐相比硫酸亚铁不易变质，其原因是_____ 。
(3)步骤ⅱ中使用的抽滤装置如图所示，仪器a的作用是_____ 。
(4)步骤ⅲ中，反应的化学方程式为_____ 。
(5)测定产品中铁的含量。
①称量
样品于锥形瓶中，溶解后用稀酸化，用
溶液滴定至终点，消耗溶液。滴定终点的现象是_____ 。
②向上述溶液中加入过量锌粉，振荡至反应完全，过滤、洗涤，将滤液及洗涤液全部收集到锥形瓶中。加稀酸化，用溶液滴定至终点，消耗溶液
。则产品中铁的质量分数的表达式为_____ 。
(6)经测定，配离子
具有如图所示的八面体结构，推测其中心原子
的杂化方式为_____(填标号)。
为翠绿色晶体，溶于水，难溶于乙醇，是一些有机反应的催化剂。实验室制备该晶体的实验步骤如下：Ⅰ．制备
ⅰ．称取9.80g摩尔盐［
，］加入250mL水中，再加入10mL30%溶液，搅拌，微热。ⅱ．继续加入
氨水至过量，加热，不断搅拌，煮沸后静置，倾去上层清液，抽滤得沉淀。Ⅱ．制备
ⅲ．称取13.00gKOH和10.00g
加入盛有100mL水的烧杯中，加热使其完全溶解后，搅拌，将步骤ii制取的加入此溶液中。加热，使溶解，溶液呈翠绿色。ⅳ．过滤，将滤液浓缩。浓缩液转移至50mL烧杯中，后进行冷却结晶，过滤，用少量水和95%乙醇洗涤晶体，干燥，称量晶体质量为9.80g。
已知：二价铁在碱性介质中比酸性介质中更易氧化。请回答下列问题：
(1)步骤ⅰ中微热时，若温度过高，产生的影响是
(2)摩尔盐相比硫酸亚铁不易变质，其原因是
(3)步骤ⅱ中使用的抽滤装置如图所示，仪器a的作用是
(4)步骤ⅲ中，反应的化学方程式为
(5)测定产品中铁的含量。
①称量
样品于锥形瓶中，溶解后用稀酸化，用溶液滴定至终点，消耗溶液。滴定终点的现象是②向上述溶液中加入过量锌粉，振荡至反应完全，过滤、洗涤，将滤液及洗涤液全部收集到锥形瓶中。加稀
酸化，用溶液滴定至终点，消耗溶液。则产品中铁的质量分数的表达式为(6)经测定，配离子
具有如图所示的八面体结构，推测其中心原子的杂化方式为_____(填标号)。A． | B． | C． | D． |
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2024-04-09更新
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128次组卷
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3卷引用：河北省沧州市泊头市八县联考2023-2024学年高三下学期3月月考化学试题
6 . 防治环境污染，改善生态环境已成为全球共识。十九大报告提出“要像对待生命一样对待生态环境”。回答下列问题：
Ⅰ．大气污染
(1)汽车尾气处理：在汽车排气管上安装催化转化器，将其中的有害气体NO、CO转化为无害气体，反应的化学方程式为___________ 。
(2)工业上消除氮氧化物的污染可用如下反应：
。
反应中还原剂为___________ (填化学式)；若反应中消耗1molCH4，则转移电子的物质的量为___________ mol。
Ⅱ．水体污染
(3)过量排放含氮元素的废水，会引起水华等水体污染问题。含有大量的废水脱氮可以用NaClO氧化法。一定条件下，溶液pH对NaClO去除能力的影响如图所示。
①pH=5时，将NaClO溶液氧化的离子方程式补充完整：
___________
②去除氨氮废水适宜的pH约为___________ 。
(4)测定废水中的氮含量：取ag废水，将所含氮完全转化为NH3，所得NH3用过量的
溶液吸收完全，剩余H2SO4用
溶液恰好中和，则废水中氮元素的质量分数是___________ 。
Ⅰ．大气污染
(1)汽车尾气处理：在汽车排气管上安装催化转化器，将其中的有害气体NO、CO转化为无害气体，反应的化学方程式为
(2)工业上消除氮氧化物的污染可用如下反应：
。反应中还原剂为
Ⅱ．水体污染
(3)过量排放含氮元素的废水，会引起水华等水体污染问题。含有大量
的废水脱氮可以用NaClO氧化法。一定条件下，溶液pH对NaClO去除能力的影响如图所示。 ①pH=5时，将NaClO溶液氧化
的离子方程式补充完整：②去除氨氮废水适宜的pH约为
(4)测定废水中的氮含量：取ag废水，将所含氮完全转化为NH3，所得NH3用过量的
溶液吸收完全，剩余H2SO4用溶液恰好中和，则废水中氮元素的质量分数是
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解题方法
7 . 过一硫酸氢钾复合盐(
)常作为有机合成的催化剂、调和剂，易溶于水，当溶液pH大于3.0时分解。实验室制取该物质的步骤如下：
①制取过一硫酸(
)：先在三颈烧瓶中加入吸附型双氧水稳定剂，然后加入冷的双氧水和过量的浓硫酸，pH控制在2.0~2.5，反应30 min(反应装置如图所示)；
②过一硫酸氢钾复合盐的制备：向①中反应后的溶液中加入碳酸钾溶液，边加边搅拌，碳酸钾溶液滴加完毕后，反应30 min，将反应后的混合液转移至烧杯中，在-10℃条件下冷却结晶后，将混合液转移到抽滤瓶中过滤，得到滤渣，将滤渣置于电热鼓风干燥箱中烘干，得到产品过一硫酸氢钾复合盐。
回答下列问题：
(1)用冷的双氧水的原因是___________ 。向三颈烧瓶中加入双氧水和浓硫酸的操作是___________ 。
(2)过一硫酸氢钾吸潮会迅速分解生成氧气和硫酸钾，工业上制成过一硫酸氢钾复合盐使用而不直接使用过一硫酸氢钾单剂的原因是___________ (用化学方程式表示)。
(3)步骤②中加入碳酸钾溶液时，应控制加入速度，边加边搅拌的原因是___________ 。
(4)鉴别某自来水消毒时使用的是过一硫酸氢钾复合盐还是漂白粉消毒剂，可选用的试剂是___________ 。
(5)一种简单鉴别市售过一硫酸氢钾复合盐是否合格的方法：把一片过一硫酸氢钾复合盐片剂放入装有适量稀盐酸的烧杯中，若很快就可以明显闻到刺激性气味且持续一定时间，可以证明产品的氧化性很好，从而证明这是合格的过一硫酸氢钾复合盐产品。这种方法的原理是___________ (用化学方程式表示)。
(6)用间接碘量法测定产品活性氧(以
计，1个活性氧可得到
)含量。量取50 mL蒸馏水于碘量瓶中，加入适量的稀硫酸和过量的碘化钾溶液，称取1.6 g产品于碘量瓶中摇匀。暗处放置5 min后，用1.0 mol·L
的标准硫代硫酸钠溶液滴定，滴定终点时消耗的体积为10.00 mL(已知
)，则样品中活性氧的质量分数是___________ 。
)常作为有机合成的催化剂、调和剂，易溶于水，当溶液pH大于3.0时分解。实验室制取该物质的步骤如下：①制取过一硫酸(
)：先在三颈烧瓶中加入吸附型双氧水稳定剂，然后加入冷的双氧水和过量的浓硫酸，pH控制在2.0~2.5，反应30 min(反应装置如图所示)；②过一硫酸氢钾复合盐的制备：向①中反应后的溶液中加入碳酸钾溶液，边加边搅拌，碳酸钾溶液滴加完毕后，反应30 min，将反应后的混合液转移至烧杯中，在-10℃条件下冷却结晶后，将混合液转移到抽滤瓶中过滤，得到滤渣，将滤渣置于电热鼓风干燥箱中烘干，得到产品过一硫酸氢钾复合盐。
回答下列问题：
(1)用冷的双氧水的原因是
(2)过一硫酸氢钾吸潮会迅速分解生成氧气和硫酸钾，工业上制成过一硫酸氢钾复合盐使用而不直接使用过一硫酸氢钾单剂的原因是
(3)步骤②中加入碳酸钾溶液时，应控制加入速度，边加边搅拌的原因是
(4)鉴别某自来水消毒时使用的是过一硫酸氢钾复合盐还是漂白粉消毒剂，可选用的试剂是
(5)一种简单鉴别市售过一硫酸氢钾复合盐是否合格的方法：把一片过一硫酸氢钾复合盐片剂放入装有适量稀盐酸的烧杯中，若很快就可以明显闻到刺激性气味且持续一定时间，可以证明产品的氧化性很好，从而证明这是合格的过一硫酸氢钾复合盐产品。这种方法的原理是
(6)用间接碘量法测定产品活性氧(以
计，1个活性氧可得到)含量。量取50 mL蒸馏水于碘量瓶中，加入适量的稀硫酸和过量的碘化钾溶液，称取1.6 g产品于碘量瓶中摇匀。暗处放置5 min后，用1.0 mol·L的标准硫代硫酸钠溶液滴定，滴定终点时消耗的体积为10.00 mL(已知)，则样品中活性氧的质量分数是
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8 . 某化学小组在实验室模拟高炉炼铁，其部分装置如下：
回答下列问题：
(1)该实验在通入CO之前要对气体进行__________ 操作。
(2)判断上述装置中CO与氧化铁发生反应的现象为__________ ；发生反应的化学方程式为__________ 。
(3)该装置存在的缺陷是__________ 。
(4)已知受热不均时。可发生副反应
。为测定所得
黑色产物(Fe和
混合物)中铁的含量，进行如下实验。
①甲、乙两试管中分别盛装样品和稀硫酸中的一种，样品应置于仪器______ (填“甲”或“乙”)中，用橡皮管连接对应接口后，倒置盛稀硫酸的试管，则A连接______ (填接口的字母)。
②当气体不再产生且恢复至室温时，正确摆放量气管后读数如丙图所示，量气管读数为______ mL。根据该读数并将产生的气体体积按标准状况计算(量气管原读数为0)，产物中铁的质量分数为______ (保留一位小数)。
回答下列问题：
(1)该实验在通入CO之前要对气体进行
(2)判断上述装置中CO与氧化铁发生反应的现象为
(3)该装置存在的缺陷是
(4)已知受热不均时。可发生副反应
。为测定所得黑色产物(Fe和混合物)中铁的含量，进行如下实验。①甲、乙两试管中分别盛装样品和稀硫酸中的一种，样品应置于仪器
②当气体不再产生且恢复至室温时，正确摆放量气管后读数如丙图所示，量气管读数为
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9 . 防治环境污染，改善生态环境已成为全球共识。十九大报告提出“要像对待生命一样对待生态环境”。回答下列问题：
I．大气污染
(1)汽车尾气：空气中的
、
在高温条件下反应生成NO的化学方程式为__________ 。
(2)工业上消除氮氧化物的污染可用如下反应：
。反应中还原剂为__________ (填化学式)；若反应中消耗
，则转移电子的物质的量为__________ 
。
Ⅱ．水体污染
(3)过量排放含氮元素的废水，会引起水华等水体污染问题。含有大量的废水脱氮可以用
氧化法。一定条件下，溶液pH对去除能力的影响如图所示。
①
时，将溶液氧化的离子方程式补充完整：_______ 。
②去除氨氮废水适宜的pH约为__________ 。
(4)测定废水中的氮含量：取
废水，将所含氮完全转化为
，所得用过量的
溶液吸收完全，剩余用
溶液恰好中和，则废水中氮元素的质量分数是__________ 。
I．大气污染
(1)汽车尾气：空气中的
、在高温条件下反应生成NO的化学方程式为(2)工业上消除氮氧化物的污染可用如下反应：
。反应中还原剂为，则转移电子的物质的量为。Ⅱ．水体污染
(3)过量排放含氮元素的废水，会引起水华等水体污染问题。含有大量
的废水脱氮可以用氧化法。一定条件下，溶液pH对去除能力的影响如图所示。 ①
时，将溶液氧化的离子方程式补充完整：②去除氨氮废水适宜的pH约为
(4)测定废水中的氮含量：取
废水，将所含氮完全转化为，所得用过量的溶液吸收完全，剩余用溶液恰好中和，则废水中氮元素的质量分数是
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名校
10 . 水合肼(N2H4∙H2O)是一种无色透明、具有腐蚀性和强还原性的碱性液体，它是一种重要的化工试剂。利用尿素法生产水合肼的原理为CO(NH2)2+2NaOH+NaClO=Na2CO3+N2H4∙H2O+NaCl。回答下列问题：
实验一：制备NaClO溶液(实验装置如图所示)
(1)配制100mL 10 mol∙L-1的NaOH溶液时，所需玻璃仪器除量筒外还有_______ (填字母)。
A．玻璃棒 B．烧杯 C．烧瓶 D．干燥管 E．胶头滴管
(2)装置M的作用是_______ 。
实验二：制取水合肼(实验装置如图所示)
(3)①仪器A的名称为_______ ，冷凝管的水流方向为_______ 。
②反应过程中需控制反应温度，同时将A中溶液缓慢滴入三颈烧瓶中，如果滴速过快则会导致产品产率降低，同时产生大量氮气，写出该过程的化学方程式：_______ ，A中盛装的溶液是_______ (填字母)。
A．CO(NH2)2溶液 B．NaOH和NaClO溶液
③充分反应后，加热蒸馏三颈烧瓶内的溶液，收集108～114℃馏分，即可得到水合肼的粗产品。
实验三：测定馏分中水合肼含量
(4)称取馏分5.0g，加入适量NaHCO3固体，加水配成250mL溶液，取25.00mL该溶液置于锥形瓶中，并滴加2～3滴淀粉溶液，用0.10mol·L-1的I2溶液滴定。滴定过程中，溶液的pH保持在6.5左右。(已知：N2H4·H2O+2I2=N2↑+4HI+H2O)
①滴定时，碘的标准溶液盛放在_______ (填“酸式”或“碱式”)滴定管中，本实验滴定终点的现象为_______ 。
②实验测得消耗I2溶液的平均值为18.00mL，馏分中水合肼(N2H4∙H2O)的质量分数为_______ 。
实验一：制备NaClO溶液(实验装置如图所示)
(1)配制100mL 10 mol∙L-1的NaOH溶液时，所需玻璃仪器除量筒外还有
A．玻璃棒 B．烧杯 C．烧瓶 D．干燥管 E．胶头滴管
(2)装置M的作用是
实验二：制取水合肼(实验装置如图所示)
(3)①仪器A的名称为
②反应过程中需控制反应温度，同时将A中溶液缓慢滴入三颈烧瓶中，如果滴速过快则会导致产品产率降低，同时产生大量氮气，写出该过程的化学方程式：
A．CO(NH2)2溶液 B．NaOH和NaClO溶液
③充分反应后，加热蒸馏三颈烧瓶内的溶液，收集108～114℃馏分，即可得到水合肼的粗产品。
实验三：测定馏分中水合肼含量
(4)称取馏分5.0g，加入适量NaHCO3固体，加水配成250mL溶液，取25.00mL该溶液置于锥形瓶中，并滴加2～3滴淀粉溶液，用0.10mol·L-1的I2溶液滴定。滴定过程中，溶液的pH保持在6.5左右。(已知：N2H4·H2O+2I2=N2↑+4HI+H2O)
①滴定时，碘的标准溶液盛放在
②实验测得消耗I2溶液的平均值为18.00mL，馏分中水合肼(N2H4∙H2O)的质量分数为
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2022-11-03更新
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672次组卷
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3卷引用：河北省石家庄市第一中学西校区2022-2023学年高三上学期11月月考化学试题
